2018-2019年初中【贵阳专版】人教版九年级化学下册第1课时金属与氧气、酸的反应同步训练课件
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人教版化学九年级下册课件第1课时 金属与氧气、酸的反应(24张PPT)
拓展提升
（2）某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影 响金属与酸溶液反应的速率，设计并进行了如下 实验：
序号
实验过程
实验现象
①
铁粉和铁片分别与10ຫໍສະໝຸດ 铁粉产生气体的速盐酸反应
率快
②
铁片分别与浓度为5%的 浓度为10%盐酸产生 盐酸和10%的盐酸反应 气体的速率快
拓展提升
通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸 溶液反应的速率的因素有_金__属__与___酸__的___接__触___面__积__、 ___酸___溶__液__的___浓__度____；此外，同学们提出影响金属 与酸溶液反应的速率的因素还可能有___温__度____。
__M_g_＋__H_2_S_O_4=_=_=_M_g_S_O_4_ __＋__H_2_↑___________ __Z_n_＋__2_H_C_l_=_=_=_Z_n_C_l_2 _ __＋__H_2↑_____________
Zn＋H2SO4 ===ZnSO4 ＋H2↑
课堂导案
反应___缓__慢_____，产
课后练案
5．收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好， 该艺术品不易锈蚀的原因( C ) A．铝的氧化物容易发生还原反应 B．铝不易氧化 C．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内 部铝的作用 D．铝不易发生化学反应
课后练案
6．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是( C ) A．都是银白色金属 B．都能与稀硫酸反应 C．在一定条件下都能与氧气反应 D．都能被磁铁吸引
课堂导案
课堂导案
知识点2：金属与酸的反应
金属
与盐酸或硫酸 反应的现象
反应的化学方程式
剧烈反应，产生 ①镁 ___大__量__气__泡____________
人教版九年级下册化学课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应
10．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，
颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是( C ) A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中
C．观察颜色 D．放在AgNO3 溶液中 11．等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应，
产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( ) D A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
8．(2015·临沂)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩
余，残渣的主要成分是( D )
A．铁
B．氯化铁
C．氯化亚铁 D．碳
9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花。”其中蕴
含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是( B ) A．3Fe＋O2===Fe3O4 B．3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 C．3Fe＋2O2=高==温==FeO4 D．Fe3＋O4=高==温==Fe3O4
(4)“真金不怕火炼”说明金___化__学__性__质__稳__定_____。
2．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( C ) A．所有的金属在常温下都能与氧气反应 B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应 D．金属与氧气反应都必须点燃或加热 3．现有甲、乙、丙三种金属，分别在空气和氧气中反应，现象如下表 所示：
初中化学课件
灿若寒星整理制作
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．铝在空气中与氧气反应、其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止 铝进一步被氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性。
2018-2019学年人教版九年化学下册课题2 金属的化学性质
一变多。
化学反应的基本类型
• • • • 化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB
试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）H2CO3=CO2↑+H2O （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
致密的氧化铝薄膜
疏松的铁锈（主要成分是氧化铁）
二、金属与酸的反应
A组：在4只试管里分别 放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL 稀盐酸，观察现象，比较 B组：用稀硫酸代 反应的剧烈程度。如果有 替稀盐酸进行实验， 气体生成，判断反应后生 并比较 发生的现 成了什么气体？（用燃着 象。 的小木条放在试管口检验）
（A组：金属与稀盐酸反应） 金属
铜
现
象
反应的化学方程式
没有明显变化
铁
产生气泡，形成浅绿 色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
＋2 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 氯化亚铁 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
锌
镁
产生大量的气泡，放出 Mg+2HCl==MgCl +H ↑ 2 2 热量，形成无色的溶液
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
化学反应的基本类型
• • • • 化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB
试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）H2CO3=CO2↑+H2O （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
致密的氧化铝薄膜
疏松的铁锈（主要成分是氧化铁）
二、金属与酸的反应
A组：在4只试管里分别 放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL 稀盐酸，观察现象，比较 B组：用稀硫酸代 反应的剧烈程度。如果有 替稀盐酸进行实验， 气体生成，判断反应后生 并比较 发生的现 成了什么气体？（用燃着 象。 的小木条放在试管口检验）
（A组：金属与稀盐酸反应） 金属
铜
现
象
反应的化学方程式
没有明显变化
铁
产生气泡，形成浅绿 色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
＋2 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 氯化亚铁 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
锌
镁
产生大量的气泡，放出 Mg+2HCl==MgCl +H ↑ 2 2 热量，形成无色的溶液
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
人教版化学九年级下册第1课时 金属与氧气、酸的反应(教案与反思)
课题2 金属的化学性质玉壶存冰心,朱笔写师魂。
——冰心《冰心》东山学校李媚清在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
【课件】金属的化学性质+(第1课时)九年级化学人教版下册
【答案】①. 铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面形成一层致
密的氧化膜，从而阻止铝进一步被化 ②. 2Mg＋O2===2MgO ③. 4Al＋3O2===2Al2O3 ④. 3Fe＋2O2 Fe3O4 ⑤. 2Cu＋O2 2CuO ⑥. 化学性质稳定
【解析】（1）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧 化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化； （2）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气 反应，故化学方程式分别为：2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3； （3）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种 黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观 察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；化学方程右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中 加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左 盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两 烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断
【解析】锌和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸 都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而 其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C．
例2.现有甲、乙、丙
甲
乙
丙
三种金属，分别与空 空气 剧烈燃烧 变黑
变黑
气和氧气反应，现象 氧气 更剧烈燃烧 变黑
剧烈燃烧
如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( C )
A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲
【解析】根据信息可知，与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越 强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈， 其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象，丙剧烈燃烧 乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强， 综合可知，三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。
密的氧化膜，从而阻止铝进一步被化 ②. 2Mg＋O2===2MgO ③. 4Al＋3O2===2Al2O3 ④. 3Fe＋2O2 Fe3O4 ⑤. 2Cu＋O2 2CuO ⑥. 化学性质稳定
【解析】（1）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧 化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化； （2）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气 反应，故化学方程式分别为：2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3； （3）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种 黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观 察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；化学方程右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中 加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左 盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两 烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断
【解析】锌和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸 都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而 其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C．
例2.现有甲、乙、丙
甲
乙
丙
三种金属，分别与空 空气 剧烈燃烧 变黑
变黑
气和氧气反应，现象 氧气 更剧烈燃烧 变黑
剧烈燃烧
如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( C )
A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲
【解析】根据信息可知，与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越 强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈， 其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象，丙剧烈燃烧 乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强， 综合可知，三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。
【人教版化学九年级下册经典课件】第1课时 金属与氧气、酸的反应
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
课堂小结
金属与氧 气、酸的
反应
金属与氧气反应
2Mg + O2 点燃 2MgO
4Al + 3O2
2Al2O3
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
△ Cu + O2
2CuO
金属与酸反应
Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
置换反应 A+BC===B+AC
随堂训练
1．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ C ）
A．所有的金属在常温下都能与氧气反应 B．镁只有在高温下才能与空气中的氧气反应 C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应 D．金属与氧气反应都必须点燃或加热
只有当你有足够多的资本时，允许你失误的次数才会逐渐增加。拥有足够多的资本， 哪怕尝试个三番五次失败了，也不会伤你元气。所以从这个角度讲，人的机遇是随着财 富的增加而增加的。这时代表面上人人机会平等，但是给穷人的机会非常有限。王思聪 失败一次不过是兴趣爱好的失败，而你失败一次则是生存生活的失败。穷人，更应该不 断学习和思考，因为没有钱，知识就是你最大的财富。穷人，更应该谨慎和保守，因为 生活不允许你失败。
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸 的反应
导入新课
黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极 为相似，有些不法分子常以黄铜 冒充黄金进行诈骗。我们可以用 什么方法鉴别真假黄金呢?
讲授新课
学习目标
1 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
人教版九年级下册化学第1课时金属与氧气、稀酸的反应.pptx
8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表
所示：
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( A )
A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
空气 氧气
甲 剧烈燃烧 更剧烈燃烧
乙 变黑 变黑
丙 变黑 剧烈燃烧
9．下图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
1．常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层 致密的__氧__化，膜 能阻止进一步氧化内部的铝，所以铝具有抗 氧化(腐蚀) 性能。
2．在常温下，镁和铝可以和氧气反应，化学方程式为：
2Mg＋O2===2MgO 、4Al＋3O2===2Al2O3；铜在加热条件下可
11．金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主 要成分是 TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭 的混合物中通入氯气(Cl2)，得到 TiCl4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和
加热条件下，用 Mg 和 TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2。下列说法不正确的是( A )
A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④
5．化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基 本反应类型是()C
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．其他反应
6．一定质量的锌、铁分别和等量的同种盐酸反应，产生氢 气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是() C
与氧气反应的化学方程式为：2Cu＋O2==Δ===2CuO
。
高温 3．“真金不怕火炼”说明金即使在时也。 知识点2 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
人教版2024九年级下册化学第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 课件
课前自学准备
预习检测
1.铝抗腐蚀性好的原因为 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
__密__的__氧__化__铝_薄__膜__，__从__而_阻__止__铝__进__一_步__被__氧__化__。_
_2._镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程 式分别为_______________________________；
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金属
镁
锌
稀盐酸
反应剧烈，有大量气泡产 反应较剧烈，有较多气泡 生，生成气体能够燃烧 产生，生成气体能够燃烧
现象
稀硫酸
反应现象与镁和稀盐 酸反应基本相同
反应现象与锌和稀盐 酸反应基本相同
化学 稀盐酸 Mg+2HCl 方程 式 稀硫酸 Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ Zn+2HCl MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4
化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ B ） √ A.生成氢气的质量：X＞Y × B.相对原子质量：X＞Y √ C.金属活动性：Y＞X √ D.消耗硫酸的质量：X＞Y
▷方法技巧
1.看坐标轴：横轴表示反应时间，纵 Y完全反应所需 轴表示产生氢气的质量，拐点表示恰 的时间最短 好完全反应，其对应的横坐标越小， 该金属完全反应所需时间越短
实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但 反应的难易程度是不同的。
1. 常温下能反应：镁、铝
2Mg+O2 4Al+3O2
2MgO 2Al2O3
镁的燃烧
思考 铝在常温下即可与氧气反应，为什么生
活中很多物品却是由铝制成的呢？
铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的氧 化膜，从而阻止铝进一 步被氧化。因此，铝具 有很好的抗腐蚀性能。
九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气、稀酸的反应)教学设计
（三）教学设想
1.采用启发式教学，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
-创设问题情境，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。
2.利用多媒体教学手段，如动画、视频等，辅助教学，增强课堂趣味性。
-通过形象直观的多媒体展示，帮助学生理解抽象的化学知识，提高学习效果。
3.采用小组合作学习，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.实践作业要注重实验安全，认真记录实验过程和结果。
4.探究作业要深入思考，积极调查，形成有价值的结论。
5.小组合作作业要充分发挥团队协作精神，共同完成任务。
-了解金属活动性顺序在金属冶炼、金属防护等方面的应用，提高学生的科学素养。
5.小组合作作业：
-以小组为单位，讨论并整理金属化学性质的知识点，形成知识框架。
-小组合作完成一份关于金属化学性质的科普宣传册，要求内容丰富，图文并茂。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.书面作业要求字迹清晰，步骤完整，解答规范。
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实践能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本第8.2节后的练习题，重点关注金属与氧气、稀酸反应的化学方程式书写。
-结合生活实例，举例说明金属活动性顺序在金属化学性质中的应用，并解释其原理。
2.实践作业：
-设计一项简单的实验，验证金属活动性顺序，要求实验方案合理，操作安全。
3.示范书写金属与氧气、稀酸反应的化学方程式，强调配平和反应条件。
4.结合实例，讲解金属化学性质在生活中的应用，如金属防锈、铝制品的抗氧化等。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将安排以下活动：
1.分组讨论：让学生分成小组，讨论金属与氧气、稀酸反应的实验现象，总结金属活动性顺序。
1.采用启发式教学，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
-创设问题情境，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。
2.利用多媒体教学手段，如动画、视频等，辅助教学，增强课堂趣味性。
-通过形象直观的多媒体展示，帮助学生理解抽象的化学知识，提高学习效果。
3.采用小组合作学习，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.实践作业要注重实验安全，认真记录实验过程和结果。
4.探究作业要深入思考，积极调查，形成有价值的结论。
5.小组合作作业要充分发挥团队协作精神，共同完成任务。
-了解金属活动性顺序在金属冶炼、金属防护等方面的应用，提高学生的科学素养。
5.小组合作作业：
-以小组为单位，讨论并整理金属化学性质的知识点，形成知识框架。
-小组合作完成一份关于金属化学性质的科普宣传册，要求内容丰富，图文并茂。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.书面作业要求字迹清晰，步骤完整，解答规范。
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实践能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本第8.2节后的练习题，重点关注金属与氧气、稀酸反应的化学方程式书写。
-结合生活实例，举例说明金属活动性顺序在金属化学性质中的应用，并解释其原理。
2.实践作业：
-设计一项简单的实验，验证金属活动性顺序，要求实验方案合理，操作安全。
3.示范书写金属与氧气、稀酸反应的化学方程式，强调配平和反应条件。
4.结合实例，讲解金属化学性质在生活中的应用，如金属防锈、铝制品的抗氧化等。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将安排以下活动：
1.分组讨论：让学生分成小组，讨论金属与氧气、稀酸反应的实验现象，总结金属活动性顺序。