第二章 化学反应与能量学案
高中化学 第2章 化学反应与能量 第二节 第1课时 化学能转化为电能学案 新人教版必修2-新人教版高
第1课时 化学能转化为电能1．能举例说明化学能转化成电能的实例并了解其应用。
2．理解原电池工作原理。
3．会写简单的电极反应式。
一、一次能源和二次能源其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
二、化学能转化为电能1．化学能转化为电能的两种方式 (1)火电(火力发电)：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能；缺点：污染环境、低效。
(2)原电池：将化学能直接转化为电能；优点：清洁、高效。
2．原电池 (1)实验：锌片：溶解负极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：Zn电极反应：Zn失去电子，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋正极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：铜电极反应：得到电子，发生还原反应电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电池反应：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑(3)电子的流向：电子由负极经导线流向正极。
(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
1．(2018·宁夏育才中学期中)在下列能源中，属于二次能源的是( )A．风力B．原煤C．石油D．电力解析：风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源，是一次能源，A错误；煤是直接从地下挖来的，是一次能源， B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能源转化而来的，是二次能源，D正确。
答案：D2．(2018·宁夏育才中学期中)下列各装置中，能构成原电池的是( )解析：原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可。
A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D 错误。
答案：B3．关于如图所示装置的叙述，错误的是( )A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片解析：由图可知Zn为负极，其与H2SO4反应而溶解，Cu为正极，H＋在正极被还原为H2，电子从锌片经导线流向Cu，电流方向与电子流动方向相反，从Cu→Zn，故A、B、D三项正确，C项错误。
第二章 第一节 第3课时 活化能 学案 (含答案)—2023-2024学年(人教版2023)高中化
第二章第一节第3课时活化能学案（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学选择性必修1第3课时活化能[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。
2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。
一、基元反应与反应历程1．基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。
其中__________都称为基元反应。
如2HI===H2＋I2的两步基元反应为__________________、____________。
2．反应机理先后进行的____________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称____________。
3．飞秒化学(1)基元反应的整个过程一般分为：始态→过渡态→终态(或中间体、中间产物)。
(2)跟踪和检测化学反应中某些寿命______的中间体或过渡态，必须采用________ s的时间分辨技术，可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的________________，可以跟踪、观察基元反应的整个过程。
(3)对________________的研究称为飞秒(fs,1 fs＝10－15 s)化学。
(4)飞秒化学对了解________________、________________、充分利用物质和能源等非常重要。
1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。
某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。
由此可知：(1)该反应的总反应的方程式为________________________________。
(2)该反应的催化剂是________。
2．甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4―→CH3—CH3＋H2，该反应的机理如下：①CH4―→·CH3＋·H；②________________________________；③CH4＋H·―→·CH3＋H2；④·CH3＋H·―→CH4。
第二节 化学能与电能学案设计(省级课题研究成果)
第二节化学能与电能学案设计车琳第一课时教学内容：化学能转化为电能教学目标1、知识与技能（1）、理解原电池的形成条件及会书写简单的电极反应式(2)、了解化学能与电能的转化关系。
（3）、初步了解化学电池的工作原理及应用2、过程与方法通过观察实验、对比分析，理解在原电池中电子的流向和电流的运动方向，培养分析思维能力。
3、情感、态度和价值观（1）、深化对“现象与本质”的辩证唯物主义观点的认识（2）、通过实验研究，激发学习兴趣，培养严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点：原电池的化学工作原理教学难点：原电池的工作原理；原电池的形成条件及电极反应式的书写；电子流和电流的方向的判断教学策略：实验探究、合作交流、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、化学能与电能1、列举你所知道的能源并进行简单的分类，在你所知道的能源中，你认为最环保的能源是什么？2．我国目前发电总量构成：火电----81.2% 水电----17.6% 其他----1.2%（今后水电和其他发电量会逐步增加）。
3．火力发电原理：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热使水汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
`4．火力发电流程：5．火力发电缺点：①转换环节多；②发电效率低；③能源浪费多；④环境污染严重等。
6．燃烧的氧化还原反应本质：（学生回答）氧化剂与还原剂之间发生电子转移，引起化学键重新组合，伴随有能量变化。
7、氧化还原反应的本质是，在此过程中，除了的重新组合外，还伴随着的变化。
二、原电池原理1．概念：将的装置。
从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应（即符合强氧化剂与强还原剂反应生成弱的氧化剂与弱的还原剂的反应），都可设计为原电池。
2．原电池正、负极概念：以Zn|H2SO4|Cu原电池为例，如下图所示：稀硫酸负极（Zn）：（氧化反应）正极（Cu）：（还原反应）总反应：（氧化还原反应）负极：较活泼的一极或电子流出的极，发生氧化反应的极。
第一节 化学量与热能(2课时,优秀学案)
第一节化学能与热能车琳甘肃省清水县第六中学第一课时教学内容：化学键与化学反应中的能量变化的关系教学目标1、知识与技能（1）、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
（2）、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
（3）、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
2、过程与方法通过具体的实验让学生体验化学反应中能量的变化，获取认识化学反应实质的第一感性认识，从而教育学生尊重客观事实的习惯3、情感态度与价值观培养学生的好奇性，和探求自然现象的情怀。
教学重点：化学反应中能量变化的主要原因。
教学难点：能量守恒定律教学策略：谈话讨论，自主建构教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、化学键与化学反应中能量变化的关系什么是化学键？______________________________________________________*什么是键能？______________________________________________。
单位：kJ/mol 。
1．化学反应的特点是有 生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为 和 。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
规律：吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别:1、 ∑E （反应物）＞∑E （生成物）_________能量2、 ∑E （反应物）＜∑E （生成物）___________能量二、化学能与热能的相互转化吸放热与能量关系：反应本身“释放”能量反应物的总能量>生成物的总能量热量变化 反应本身“贮存”能量反应物的总能量<生成物的总能量放热反应：______化学反应化学反应 吸热反应：_______化学反应【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一） 问题引入：请思考化学反应的实质是什么？（二）看下图思考（教师点拨、学生独立完成）：回答相关问题：（已知：要让1molH 2分裂为2molH ，需要吸收436KJ/mol 的能量；要让1molCl 2分裂为2molCl ，需要吸收243KJ/mol 的能量,而生成1molHCl 却要释放431KJ/mol 的能量）请分析1molH 2和1molCl2反应时的能量变化。
《化学反应与能量》复习教学设计
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极 反应 式是
。
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『 例题 １ 投 影
在任何化学反应中总伴有— — 的变化 。 原 因： 当物质发生化学反应时 ， 断开反应物中的 化学键要 能量 ， 而形成生成物中的化学键要 能量 。 化学 键的— — 和— — 是化学
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反 应 中能 量 变 化 的主 要 原 因。 判断 ：一个确定的化学反应在发生过程 中是吸 收能量还是放 出能量 ， 决定 于— — 。 Ｅ 反 应 物 总 能 量 ＞ Ｅ 生 成 物 总 能 量， 为— — 反应 。 Ｅ 反 应 物 总 能 量 ＜ Ｅ 生 成 物 总 能 量， 为 反 应
根 据 所 学 知 识 ，利 用 提 供 的实 验 用 品 自 己选 取 材料设计原 电池 。看谁设计得又快又多 。 材料 ： 西红柿 、 食醋 、 食盐水 、 糖水 、 无水酒精 、 锌 棒、 铜棒 、 铁钉 （ ２ 个） 、 镁条 、 塑料管 、 铅笔芯 、 木棍 、 玻 璃棒 、 导线 、 金属夹 、 烧杯（ ５ ０ ｍＬ ） （ 若干）
『 科 学探 究 ］
观 察能力 、 实验能力 、 思维 能力 、 归纳 总结和 自 学 能力 的提 升 。
七、 教 学 资 源
多媒 体 课 件 ， 学 生 自备 学 案 （ 章末小结 ） ， 设 计 实 验， 试卷错误 习题扫描图片 ， 学案练 习卷 ， 精选例题 。
八、 教 学过 程
［ 例题 ］ 例１ 已知拆 开 １ ｍ ０ Ｉ Ｈ — Ｈ键 、 ｌ ｍ ０ ｌ 卜 Ｉ 键、 ｌ ｍｏ １
普通高中课程标准实验教科书化学（ 必修２ ） 、 人民 教育 出版社 、 第二章《 化学反应 与能量 》 、 章末复 习。
第二章化学反应与热能教学设计(修改1稿)
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能增城市新塘中学朱小英一、设计思想从木炭在空气中燃烧和碳酸钙受热分解这两个学生熟悉实验引入本节课，对这两个熟悉的反应提出新的问题，引起学生认知上的思维冲突，激发学生探究化学反应过程中能量变化的本质原因。
学生通过阅读教材获取信息感受化学反应与能量的关系，教师再通过反应过程与能量变化关系曲线图的讲解帮助学生理解化学反应过程中能量变化情况。
最后通过两个实验再次感受化学反应中的能量与热能的相互转化，引导学生应用所学知识解释实验中能量的相互转换，并分析反应物与生成物的能量高低，体会到化学知识与生活的密切联系。
二、教材分析本节内容为人教版高中化学《必修2》第二章第一节“化学能与热能”的第1课时，该内容属于化学反应原理范畴。
关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学《必修2》和《选修4》中均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，呈现一种螺旋式上升形态。
初中从燃料的角度初步学习“化学与能源”的一些知识，《选修4》还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习。
本节的重点在建立起以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架，既是对初中化学内容的提升与拓展，又为《选修4》奠定必要基础。
三、教学目标1．知识与技能：（1）知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定。
（2）知道化学反应中物质变化的同时伴随着能量的变化。
化学反应中“质量守恒”，“能量守恒”。
（3）从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因，能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低。
2．过程与方法：通过宏观（实验现象）——微观（化学键的断裂与生成）——符号（能量变化示意图、反应过程——能量曲线图）三重表征帮助学生理解化学键与化学反应过程中能量变化的关系，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。
3．情感态度与价值观：通过了解化学能与其他形式能量的相互转化事实，感受化学对人类社会进步的促进作用。
第三节化学反应速率和限度(学案设计)
第三节化学反应速率和限度车琳第一课时教学内容：化学反应速率教学目标1、知识与技能（1）使学生了解化学反应的速率概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应的影响。
（3）了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
2、情感、态度和价值观培养学生的环保意识，增强环保观念。
并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。
3、过程与方法通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
教学重点：浓度对化学反应速率的影响；教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因；教学策略：实验探究、合作讨论、谈话交流教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用内的量或量（均取正值）来表示。
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的的。
计算公式：v(B)＝＝单位：或特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。
③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比2、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的和决定的（主要因素）。
外界影响化学反应速率的因素：主要有：其它因素：如（射线）、（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、预习检查（5分钟）(二)、问题提出（5分钟）化学反应速率是怎么定义的？请写出定义表达式，并说说单位是什么？注意特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。
③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比（三）、实验探究（以小组为单位，协作探究）（10分钟）选用以下药品和仪器做你最想验证的试验：药品：5%的H2O2溶液，MnO2,FeCl3溶液，CaCO3(块状)，CaCO3(粉末状)，Mg条，Mg粉，盐酸（1mol/L）,盐酸（0.1mol/L），热水，冰水。
鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案
第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。
注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。
2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。
氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。
共价键：通过形成的化学键。
钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。
离子键：之间通过形成的化学键。
离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。
总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。
练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。
化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。
高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
化学反应与能量复习学案
《化学反应与能量》导学案编号2【学习目标】1.会判断吸热反应和放热反应2.能说出原电池反应原理，会判断正负极，能写出简单原电池的电极反应式3.会计算简单反应的化学反应速率，能判断可逆反应是否达到平衡状态【使用说明和学法指导】1.先独立思考，摘取本章要点，做出知识梳理；可以加入本人主观的思考；2.遇到疑难问题先用双色笔标出标记，不要轻易放弃任何一个疏漏的知识点；3.标记为★的为选做题。
自主梳理化学反应中能量变化的主要原因：热能反应吸热还是放热取决于：一知识点整合构建网络．常见的吸热反应和放热反应：从能量的角度分析原电池的形成条件：化原电池正负极的判断：电能学反电极反应式的书写：应电极反应现象的叙述与能表示方法：量化学反应速率影响因素：从限度的角度分析可逆反应：化学反应限度化学平衡的概念：【合作探究】化学平衡的特点：探究一：总结常见的吸热反应和放热反应有哪些？探究二：总结判断元素金属性强弱的方法有哪些？探究三：根据氧化还原反应设计原电池：电极反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液探究四：总结判断可逆反应达到化学平衡状态的标志有哪些？【针对性训练】例1下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳例2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A. X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X例3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例4．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX【我的疑问】通过上述内容的复习，你还有什么疑问？【当堂检测】1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
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第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能学案
【实验与观察】
1、氢气与氯气在光照条件下爆炸，实验装置如图所示。
回答问题： ①观察到什么现象？
②镁条燃烧时放出的热量来自哪里？
③氢气与氯气混合后可以安静地共存，为什么光照后就反应？光照的作用是什么？
【新知学习】
1． 阅读32、33页，回答问题。
（1）化学反应过程中，放出的能量来自哪里？你是怎样理解“各种物质都储存有化学能”这句话的？一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，由什么决定？
（2）从化学键角度分析，化学反应的本质是什么？
2．模仿图2—1的方式，分析下列反应中，常温、常压下，反应物总能量和生成物总能量的关系
（1）2Mg+O 2====2MgO 发光、发热 （2）H 2 + Cl 2==== 2HCl 发热
（3 ）CaCO 3====CaO+CO 2↑ 吸热
△
点燃 光照
KMnO 4
锌粒
点燃的镁条
3．以上述反应（1）和（3）为例，在下图画出反应过程的能量变化图，并在相应位置标注反应物、生成物和能量变化
反应（1） 反应（3）
5、动手操作实验2-2，回答有关问题 （1）实验步骤：（见教材P33实验2-2）
（2）哪些现象说明发生了化学反应？写出反应的化学方程式。
（3）哪些现象说明化学能与热能发生了转化？画出反应过程的能量变化图。
6、动手操作实验2-1，回答有关问题 （1）实验步骤：（见教材P33实验2-1） （2）哪些现象说明发生了化学反应？写出反应的化学方程式。
（3）哪些现象说明化学能与热能发生了转化？画出反应过程的能量变化图。
化学反应过程 能量 化学反应过程 能量
【小结】学完本课你知道了什么
[课后思考]
1. 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该要注意哪些问题，你准备如何设计并进行实验？
2. 调查家里或学校“化学能转化为热能”的现状（燃料来源、主要用途、使用方式、存在问题等），写出调查报告并与同学交流。