第一部分物质的构成和变化知识点 (无答案)

第一部分：物质的构成与变化
专题一: 物质的构成
一．物质的分类:
混合物：由 种物质组成 （例如 ）; 纯净物：由 种物质组成（能写出化学式的）（例如 ）;单质：由 组成的 （例如 ）; 化合物：由 组
成的 （例 如 ）; 氧化物：由 种元素组成，其中一种必是 的 （例如 ）;酸：由 和 组成的化合物（例如 ）; 碱：由 和 组成的化合物（例如 ）;盐：由 或 和 组成的化合物（例如 ）。

无机化合物： 、 、 、 。

有机化合物（不包括 、 和Na 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐）。

常见的有机物：甲烷 、酒精 、醋酸 、尿素、糖类、蛋白质、淀粉、有机合成材
二.知识点一：分子和原子
1．物质由 、 、 构成。

例如：水是由 构成的，铜是由 构成的，氯化钠是由 构成的。

2．定义：分子是保持物质 的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的最小粒子是 ； 原子是 中的最小粒子。

分子与原子的本质区别是：在 中， 。

依据是否含有 元素
在电解水这一变化中， 发生了改变, 没有发生改变。

分子由 构成。

例如：一个水分子是由 构成的。

3．(分子、原子)基本性质
①分子的 和 都 ； ②分子在 ，温度越高， ； ③分子间有 ，气体 液体 固体； ④同种物质的分子，性质 。

知识点二：原子构成
1．原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，
构成原子的三种粒子是： 、 、 。

（一般 原子无中子）。

2．原子中：核电荷数= = （原子不显电性）；相对原子质量≈ + 。

原子质量主要集中在 上。

知识点三：离子
1.离子是带电的 或 。

2．原子（离子）结构示意图
（1）原子结构示意图(左)，核外电子总数 核内质子数，如：17号元素的原子，
有 个电子层，最外层 个电子，质子数是 ，核外电子数是 ，元素符
号 。

（2）离子结构示意图(右)，核外电子总数 核内质子数，如 氯原子和氯离子由于
相等，所以是同种元素，但 不相等，所以化学性质不一样。

（3）从结构示意图上区别原子、阳离子、阴离子。

质子数 电子数：则为原子，如 ；质子数 电子数：则为阳离子，如 ；质子数 电子数：则为阴离子，如 。

离子符号：氢离子 、钠离子 、镁离子 、氧离子 、氯离子 ； 氢氧根离子 、硝酸根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、铵根离子 。

3．元素化学性质主要决定于 当最外层电子数 时，易 电子，如： 元素；
当最外层电子数 时，易 电子，如： 元素；
当最外层电子数 时，是稳定结构，如： 元素。

知识点四：应用
1．化学反应的实质是 的过程。

2.用分子原子观点解释：纯净物是由 构成，混合物是由 构成；物理变化是 不改变，化学变化是 改变， 重新组合 。

三.化学元素（熟记1---20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）
+17 2 8 7 +17 2 8 8
1.定义：元素是具有 的 的总称。

可见，元素种类是由 决定的（即一种元素和另一种元素的本质区别）；决定元素化学性质的是 。

2.存在：物质都是由 组成。

例如：水是由 组成的。

地壳中元素含量（由大到小） 、 、 、 ，海水中最多 ；生物细胞中最多 ；形成化合物最多 。

3.分类：依据 不同 ，将元素分成三类:
最外层电子数＜4,是 元素（例如 ）,易 电子,带 电,形成 离子；
最外层电子数≥4,是 元素（例如 ）,易 电子,带 电形成 离子；
最外层电子数8（He=2）,是 元素，（例如 ）,是相对稳定结
构。

4.元素符号： 含义： 、 。

如H 表示： 、 ，2H 表示
如Cu 表示： 、 、 ，2Cu 表示
5.元素周期表:根据元素的原子 和 ，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。

每种元素在元素周期表中占据一个方格，方格内的信息有 、 、 、 等，元素周期表共七个横行（_____个周期），十八个纵行（_____个族）。

根据右图回答，原子序数是 ，质子数 ，相对原子质量 ，
核外电子数 ，属于 元素。

元素名称是 ，元素符号是 。

6.某些药瓶说明书，或一些标签上所标，Mg —0.0025毫克，Zn —0.0046毫克等，加碘食盐中的碘，补钙中的钙。

都指的是 。

7. 物质之最：
（1）空气中按体积计算含量最多的气体是 ；（2）吸附性最强的物质是
（3）最简单的有机物是 ； （4）目前产量最多的金属是 。

8. 初中一般常见的元素及原子团化合价
(1) 元素的化合价:
一价 ； 二价 ； 符号：
亚铁 ；莫忘单质均为零；铜、汞二价最常见
符号：
（2）原子团的化合价:
负一 ；负二 ；只有 。

符号：
化合价原则：在化合物中，正负化合价的__________和为______；单质的化合价也为______。

9.练习：利用化合价书写化学式口诀为：。

（1）写化学式：氧化铁硫酸碳酸钠氢氧化钠氧化铝氢氧化钙硫酸铜高锰酸钾五氧化二磷
四氧化三铁氧气氯气氦气碳酸氢钠
（2）从H、C、O、Ca、Na五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式：
①厨房清洁剂中含有的碱；②具有还原性的气态氧化物；
③食醋中含有的有机物；④常用来改良酸性土壤的碱；
⑤可用作补钙剂的盐；⑥常用做建筑材料的盐是；
⑦常用做建筑材料的碱是；⑧常用干燥剂的氧化物是；
⑨用途广泛的纯碱是；⑩用于发酵粉的盐是。

（3）俗称：（化学式、俗称）
①单质：汞、硫、
②氧化物：金氧：二氧化碳、过氧化氢溶液、
非金氧：氧化钙、氧化铁、
③酸：氢氯酸、
④碱：氢氧化钠、氢氧化钙、
⑤盐：氯化钠、；碳酸钠、；
碳酸氢钠、。

⑥有机物：乙醇、乙酸、
⑦主要成分：大理石、石灰石的主要成分、；天然气、沼气的主要成
分、；煤气的主要成分、；石灰水是的水溶液。

（4）化合价标价的一般规律为：
①氢正一，氧负二；②找不变价的金属（口诀中的）；③用化合价原则推算。

标化合价：H2SO4 Na2CO3 KMnO4 KClO3 P2O5 KNO3 N2O
10.化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
宏观上：表示某；表示该物质由哪些组成的
微观上：表示该物质的一个或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个的构成
我们以水（H 2O ）为例说明
11.练习：（1）两个镁离子 两个氢原子
两个水分子 四个氢氧根离子 水中氧元素的化合价 硫元素显-2价 氯离子 两个氧分子 2SO 2 2N 2Na + 4CO 32-
O 2 注意：符号前加有数字，去掉了 含义，只具有 含义。

(2)解释下列数字“2”的意义：
2SO 2 2N 2Na + 2CO 32-
O 2 专题二:物质的变化
变化
变化
微观：物理变化_______不变(指分子或原子)，只是_______改变，化学变化_____不变，只是________组合。

那么，在电解水的反应中，发生改变的微粒是 __________；不变的微粒是______________。

性质，如：
性质，如：
1．吸热：物理：_________溶于水，升华、融化、汽化 ；化学：一般加热的反应和分解反应 放热：物理：_______、_______溶于水，液化、凝固；化学：_______与水反应，Mg+HCl ，燃
烧，中和反应，氧化反应。

2．密闭容器压强的变化：
一．物质的变化 本质区别 二．物质的性质
P变大：放热、产生（、、）；
P变小：、吸收（碱溶液吸收酸性气体CO2、HCl、SO2）
四．催化剂：“一变两不变”
催化剂是能够化学反应速率；而和在化学反应前后没有改变的物质。

例如：二氧化锰在实验室制氧气反应中的作用是：
五．四种基本反应类型
①化合反应 (多变一)：例：。

②分解反应（一变多）：例：。

③置换反应（单 + 化 = 单 + 化）：例：1、 2、
④复分解反应（化 + 化 = 化 + 化）：（酸碱盐之间）
（例：酸+碱：）（例：酸+盐：）（例：碱+盐：）（例：盐+盐：）复分解反应条件：生成物有三挑一、、。

六．金属活动顺序：
1．金属活动顺序表：。

2．金属＋酸→盐＋氢气（反应条件：）例：Fe ＋HCl = Fe ＋H2SO4=
3．金属＋盐→新盐＋新金属（反应条件：）例：Fe ＋CuSO4 = Cu ＋AgNO3 =
4．等质量的金属和足量的酸反应，产生氢气由多到少的顺序是、、、；
足量的金属和等质量的酸反应，产生氢气的质量。

等质量的酸和足量的金属反应，消耗金属的量由多到少的顺序是、、、；七．质量守恒定律
说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

④验证有气体参与或产生的反应时，应在中做实验。

八．化学方程式。