高中化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)为了更好地帮助学生复化学必修2课程，我们提供了以下详细的试题及答案解析：选择题1.化合物的结构公式为“←CH2—CH2→”，则其名称为（）A. 1,2-丙烯二烯B. 1,2-丙烯C. 丙烯答案：B解析：该化合物中只有两个碳原子，属于“烯”类化合物，是丙烯的结构异构体，应命名为1,2-丙烯。
2.下列关于物质状态变化的叙述中，不正确的是（）A. 冰受热变成水，是一种物质状态的变化B. 汽水煮沸是液态到气态的相变现象C. 热水冷却是一种物质化学变化D. 大气中水蒸气冷凝成水珠，是气态到液态的相变现象答案：C解析：热水冷却是一种物理现象，属于物质状态可逆变化，不改变物质组成。
……简答题1.将NaCl固体溶解于水中时，当加入NaCl固体质量不断增加，溶液中NaCl的摩尔分数会不断（）。
答案：增大解析：摩尔分数=溶质的物质量/(溶液中所有物质的物质量之和)，因NaCl溶解于水中为放热反应，故溶解度随着温度的升高而减小，但随着溶质浓度的增加其溶解度呈现增加趋势。
2.在碳酸钠的水溶液中通入氯化氢气体，生成了什么物质？答案：二氧化碳、氯化钠和水解析：碱与酸反应生成盐和水，碳酸钠为碱性氧化物，氯化氢为酸，二者反应生成氯化钠和碳酸氢钠，进一步析出CO2释放H2O，反应结束后产物为CO2，氯化钠和水。
……计算题1.若2.5克NaOH溶于1000毫升水中，问NaOH的摩尔浓度为多少？答案：0.064mol/L解析：摩尔浓度=c（mol/L）=n（mol）/V（L），其中n=2.5g/40g/mol=0.0625mol，V=1000mL/1000=1L，故c=n/V=0.064mol/L。
……本文涉及的试题涵盖了化学必修2课程的各个方面，希望对广大高中生有所帮助。
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。
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高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
一、选择题（每题3分，共54分。
）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+
3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有
A．3种B．6种C．9 种D．12种
4.下列关于化学反应说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是
A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl4
8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键
12．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
14下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 17．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精
18．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物B．治理污染点C．处理废弃物D．杜绝污染源
二、填空题（共10分）
19．现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是，完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是，生成的水最多的是。
20．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别（1）（2）（3）（4）（5）
A的核电荷数 2 19 6 9 11
B的核电荷数12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是，可以形成共价化合物的组是，A、B元素最外层电子数相同的组是，元素化学性质十分相似的组是，属于同一周
期元素的组是 。
三、推断题（共14分）
21．某有机物A ，由C 、H 、O 三种元素组成，在一定条件下由A 可以转变为有机物B 、C 、D 、E 。
转变关系如下： （已知 R —CH —CH 2
浓硫酸 △
R —CH CH 2 +H 2O ）
H OH
A 浓硫酸
B HBr C
D E 氧化 已知B 是石油化工发展水平的标志
（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的名称和结构简式 A B C D E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A B
B C
A D
A+E F
四、实验题（共15分）
22．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min 后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是
_________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
甲
乙
（4）该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
五、计算题（共7分）
23．向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
高一第二学期期末考试化学试卷答案
一·
19．（5分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空1分）
20．（5分）（4），（3），（1）（2），（5）（每个编号1分）
三·推断题（共14分）
21．（14分）（第1小题每空1分，第2小题每空2分）
（1）A：乙醇CH3CH2OH B：乙烯CH2CH2C：溴乙烷CH3CH2Br D：乙醛CH3CHO E：乙酸CH3COOH F：乙酸乙酯CH3COOC2H5
（2）A B CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH2CH2↑+ H2O
B C CH2CH2 + HBr CH3CH2Br
A D 2CH3CH2OH + O2 催化剂
△
2CH3CHO + 2H2O
A+E F CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O
四·实验题（共15分）
22．（1）液体分层（1分）
（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）（3）催化剂、吸水剂（2分）
（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸（3分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）
（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH 浓硫酸
△
2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4
（3分）
五·计算题（共7分）23·1.94g。