课题2 酸碱之间会发生什么反应

• 4、应用：
• 医药、 • 改良土壤、 • 处理工厂废水等。
测试题
• 1．在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量 盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 ( ) • A.红色、无色 B．无色、红色 • C．红色、蓝色 D.蓝色、无色 • 2.下列反应，属于中和反应的是( ) • A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+H2O • B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O · • C．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • D．AgNO3+HCl==AgCl ↓+HNO3
课题2 酸和碱之间发生什么反应
学习目标
• 1.知道什么叫中和反应 • 2.了解中和反应的实质并会写化学 方程式 • 3.学会中和反应的应用
一、完成下列问题
• 1、下列物质中属于酸的是 属于碱的是 盐的是 并写出他们的化学式。 属于
①氨气 ②二氧化碳③硝酸④硫酸 • ⑤氧化钙⑥氢氧化钙⑦氨水⑧硫 酸铜 • ⑨氢氧化铁⑩硫酸钡
3．用于医药 ⑪胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝 来治病。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 中和胃酸 也可服小苏打(碳酸氢钠) — NaHCO3 ;墨鱼 骨粉—CaCO3 等 HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ ⑫蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 如果涂一些含有碱性物质(如肥皂水或NH3· 2O) H 等药水，就可以减轻痛庠。
•被蚊虫叮咬后，可涂一 些含有碱性物质的药水， 就可减轻痛痒。
学习了这节课，你知道了什么？
• 中和反应 • 1定义：酸和碱作用生成盐和水的反 应叫做中和反应。属于复分解反应的 一种。 •2 NaOH + HCl==NaCl + H O • 通式 ：碱 + 酸 → 盐 + 水
2
• 3特点：
• A 反应物是酸和碱 • B产物是盐和水反应 C反应放热；
•
• 2、写出下列反应的化学方程式：
• • • • • • • • • • ①HCl+Fe= ②H2SO4+Fe= ③HCl+Zn= ④H2SO4 +Zn= ⑤ HCl+Fe2O3= ⑥ H2SO4 +Fe2O3= ⑦HCl+CuO= ⑧H2SO4 +CuO= ⑨NaOH+CO2= ⑩Ca(OH)2+CO2=
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 注意: 2NaOH +H2SO4====Na2SO4+2H2O
①中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应 不一定是中和反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 二、中和反应在实际中的应用 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 1 ．改变土壤的酸碱性 ⑪酸性土壤中通常加碱性物质 KOH+HCl=KCl+H2O
问题（二）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。 处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸， 为什么？
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。 NaOH+HCl===NaCl+H2O
提出问题
• 1、NaOH与HCl之间， Cu(OH)2与H2SO4 之间能否发生反应？ • 2、酸与碱之间能否发生反应？
猜想与假设
前面我们一起学习了酸和碱的性质，请 同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性?
• 知识再现 • 1．用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 ； • 碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 变 色。 • 原因：酸溶液中含有较多的H+： 碱溶液中含有较 多的OH-
• 特点：
• A 反应物是酸和碱 • B产物是盐和水反应 • C反应放热；
3、中和反应中加酚酞试液的目 的是什么？
是指示中和反应是否恰好 进行
中和反应在实际中的应用
问题（一）
你能用方程式表
达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
如用熟石灰改良酸性土壤
⑫碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸饮料浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用
2．处理工厂的废水 ⑪酸性废水加碱性物质
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理。 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格小，处理污水成本低。 ⑫碱性废水加酸性物质 如造纸厂的废水
3．取实验1所得的少量溶液置 于蒸发皿中，加热，蒸发，观 察。
蒸发皿中出现白色固体
固体为NaCl晶体
2、反应的现象
酚酞试液
NaOH溶液
无色
现象1
红色
稀盐酸
现象2
无色
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构 成的化合物
• 中和反应：
•
酸跟碱作用生成盐和水反应。
NaOH与HCl反应的实质
• 反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中 的OH-反应生成了水。 • 化学方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O。
进行实验1
• 往新制备的氢氧化铜中滴加稀盐酸， 并观察现象。
• 往无色的氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶 液并观察现象。
进行试验2
实验步骤
实验现象
实验结论
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中 烧杯中液体呈红色； 滴加2~3d酚酞试剂，插入一支 反应前溶液的温度为＿ ℃ 。 氢氧化钠溶 液呈碱性， 温度计，测量溶液的温度。 该反应为放 热反应。 烧杯内溶液的颜色由红色突 用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入氢氧化钠溶液中，观察 然变成无色 现象，并且测量溶液温度。 反应后溶液的温度为＿ ℃ 2．取实验1后所得的溶液，滴 加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 溶液变为红色 滴加NaOH后， 溶液呈碱性，
• 3.写化学方程式 • 盐酸与氢氧化铝反应
• 硫酸与氢氧化铜反应
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