九年级化学下册学案(人教版)：第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件新版新人教版
实验结论 M>Cu;M>Al
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个 疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为 铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思与评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是
。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗 细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图8-4-1所示 的实验:
色变成
色,
写出该反应的化学方程式:
。
(3)产物的检验:
①初步检验:甲同学想对反应后的固体产物进行初步检验,请你帮他想
出一个物理方法:
。
②进一步验证:乙同学想用化学方法对固体产物进行进一步验证,他将
反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中,发现只有部分变红。请写
出生成红色物质的化学方程式:
。
(4)质疑与探究:
典例剖析 例 (2018江苏徐州三中质检)我国是一个钢铁大国,钢铁产量居世界第 一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你 和他们一起完成相关探究。
图8-4-2
(1)操作顺序是实验成功的关键,对于该实验,应
。(填
“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”)
(2)反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由
是铁还是铁与四氧化三铁的混合物,可将反应后得到的黑色粉末加入足 量的硫酸铜溶液中,如果部分变红,则说明猜想一成立;④由于在600 ℃ 以上Fe2O3才逐步转化为铁,所以提高温度有利于提高铁的产率。
答案 (1)先通入一氧化碳 (2)红棕 黑 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)①用磁铁吸引 ②Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (4)①3FeO ③全部被 吸引 部分变红 ④提高
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_0
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案设计教学目标1、知识与技能(1 )巩固和加深对金属性质的认识。
(2)培养学生实验设计能力。
通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点：（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究教学过程：提起金属，同学们都不会感觉陌生。
我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。
下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
【活动】金属的物理性质探究（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
分别用坩埚钳夹持铝片、铁片、铜片、黄铜片的一端，放在酒精灯上加热一会儿，用手触摸一下另一端，会感觉_____，说明金属具有_______性。
根据实验可知，金属的物理性质有_________________。
【活动】金属的化学性质探究（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式___________________________________。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Al、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
九年级化学下册8实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案(新版)新人教版
a.学生对于金属与氧气反应的化学方程式书写和理解存在困难，特别是不同金属氧化物的性质差异。
-举例：铁在空气中生锈生成氧化铁，而铝与氧气反应生成氧化铝，两者性质差异明显。
b.金属与酸反应的规律性不强，学生难以把握不同金属与不同酸反应的化学方程式。
-举例：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
-针对学生的表现，提供个性化的指导和建议，帮助学生巩固已学知识，提高学习效果。
-鼓励学生积极参与课堂讨论和实验活动，培养学生的合作精神和探究能力。
教学评价与反馈应全面评估学生的学习成果，提供积极的反馈和建设性的评价，帮助学生改进学习方法和提高学习效果。同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验活动，培养学生的合作精神和探究能力。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属的性质和反应原理展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考金属性质的应用和实验操作。
技能训练：
设计实践活动或实验，如金属与氧气、酸反应的实验，让学生在实践中体验金属性质的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属的物理性质和化学性质进行梳理和总结。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
-讲授法：用于介绍金属的物理性质和化学性质的基本概念、原理和实验操作步骤，为学生提供必要的知识基础。
-讨论法：在讲解金属反应原理时，组织学生进行小组讨论，鼓励学生提出问题，分享观点，加深对知识点的理解。
-案例研究：通过分析具体的金属应用案例，如金属腐蚀与防护、金属回收利用等，让学生将理论知识与实际情境相结合。
a.金属与氧气反应：重点掌握铁、铜、铝等金属在空气中与氧气反应的化学方程式，了解不同金属氧化物的特点。
第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学九年级下册
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初中化学 人教版 九年级下册
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
思维导图
金属的物理性质 和某些化学性质
金属活动性 金属锈蚀的条件 还原氧化铜实验
知识归纳
一、金属活动性的探究 该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究，它的理论根据是常见金属的活动性顺 序及其应用，其具体内容如下： 1、常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、 铂、金； 2、常见金属的活动性顺序的应用主要有三个： （1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其 活动性越强； （2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性 顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。
知识归纳
（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时， 也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为 了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续 通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来 的铜再次被氧化）。
知识归纳
九年级化学下册学案：第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有二、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
写出化学方程式（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
反应物反应现象反应方程式稀硫酸或盐酸镁[XXK] 锌铁铜（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤现象结论写出反应的化学方程式：思考：铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
【学以致用】1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、Ag、B. X、Fe、AgC. Fe、Ag、XD. Ag、X、Fe2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？学完本节课你有何收获？还有何疑惑？2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 4 20 20反应后质量/g 2 待测32 26A．乙一定是与该反应无关的杂质B．甲是一种化合物C．丙、丁在反应中的质量比是16：13D．该反应是化合反应2．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们分子的原子个数不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．金属钙和铝的性质不同，是由于钙和铝由不同原子构成3．颜色较深的水果如乌梅、葡萄等富含抗衰老的花青素（C15H11O6），在物质分类中，花青素属于（）A．单质 B．氧化物C．化合物D．混合物4．下列叙述正确的是（）A．温度升高时，物质的溶解度增大B．凡是均一、透明的液体就是溶液C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%5．下列说法错误的是（）A．吃水果蔬菜可以补充维生素B．二氧化碳是温室气体C．利用电流的热效应可以制作电热器D．街道上的路灯是并联的，增加节日欢乐气氛的小彩灯也都是并联的6．下列排序不正确的是（）A．地壳中元素的含量：B．钙元素的质量分数：C．溶液的pH：D．氮元素的化合价：7．向50g硝酸银溶液中加入氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加氢化钡溶液中溶质的质量分数为( )A．49% B．72.5% C．44.8% D．56.5%8．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A．B．C． D．9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管10．把盛有甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是：（）A．不可以用排空气法收集甲气体B．可以采用排水集气法收集丙气体C．乙气体比甲气体更易溶于水D．甲、乙、丙气体都易溶于水11．我国已经全面进入高铁时代,为适应提速要求，需要把短轨焊接成长轨,常用如下反应 XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作,下列说法不正确的是A．该反应方程式中的X 为3 B．Al2O3属于氧化物C．该反应为置换反应 D．该反应会放出大量的热12．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤13．在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等的同种稀盐酸，然后在左右烧杯中分别加入等质量的锌和铁，待充分反应后，天平失去平衡。
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《金属的物理性质和某些化学性质》一、教学目标1.知识与技能学困生：了解金属的物理性质，认识常见金属的主要化学性质，根据一些实验现象简单说出该物质的物理性质和化学性质。
中等生：了解金属的物理性质，认识常见金属的主要化学性质，知道在金属中加入其他元素可以改良金属材料的性能。
可以进行一些简单的化学实验操作。
优等生：了解金属的物理性质，认识常见金属的主要化学性质，知道在金属中加入其他元素可以改良金属材料的性能，自己设计实验判断金属的活动性。
（1）通过实验认识探究问题的方法。
（2）通过实验获得的事实，分析得出科学的结论。
3.情感、态度与价值观（1）认识金属的性质对日常生活及工、农业生产的作用。
（2）选择低成本的金属能完美地完成实验，节约利用资源。
二、重点、难点重点金属活动性的强弱。
难点设计并进行实验。
三、教学准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
四、教学过程（一）导入新课师：本单元我们学习了金属的物理性质及合金的性质，有几点呢？生：色泽、密度、硬度、熔点、导电性等。
（二）推进新课1．金属的物理性质。
(1)师：请大家观察并描述镁、铁、铜的颜色和光泽。
生：镁和铁是银白色的，铜是紫红色的，都有亮度，有金属光泽。
(2)师：黄铜和铜哪个的硬度大？生：黄铜的硬度大于铜。
师：我们采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
学生动手操作，得出结论：硬度：铜片>铝片黄铜片>铜片(3)让学生设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
师引导：用导线、小灯泡、电池串联成一个闭合电路看灯泡是否亮。
学生动手操作，教师巡视指导。
2．金属的化学性质。
(1)师：金属能与哪些单质反应？生：金属能与氧气反应。
演示：用坩埚钳取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，紫红色铜变成黑色氧化铜。
2Cu＋O2=====加热2CuO(2)师：镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀盐酸(稀硫酸)反应？能生成什么物质？生：这五种物质只有铜片不反应，其他都有氢气生成。
九年级化学下册 第8单元 实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》教案 (新版)新人教版-(新版)
第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、基本信息课题实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质二、对本节课的基本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与作用在本单元之前，学生在学习非金属元素氧、碳及其化合物知识的时候，已经进行了多次探究活动和学生实验，具有一定的科学探究能力和掌握了实验的基本操作技能。
经过本次实验活动，学生可以进一步全面熟悉研究物质物理性质、化学性质的大概框架，为研究酸、碱、盐的奠定实验基础学情分析有利因素：金属是学生比较熟悉的一类物质，学生已经经过多次学生实验课和实验探究，具备基本的实验操作技能和科学探究能力。
不利因素：学生第一次面对如此多的实验药品和仪器，自己设计实验并完成实验有一定难度。
教学目标知识与技能过程与方法学习利用对比法设计实验，进一步提高实验设计能力和归纳总结能力。
情感态度价值观在实验过程中体验探究和合作的快乐，增强探究的欲望，养成严谨某某、乐于实践和善于合作的品质，并不断强化实验安全意识。
重点认识常见金属的主要化学性质，能用金属活动性顺序表对有关的置三、教与学的过程设计四、板书设计五、导学案六、教学反思这是一节活动与探究课，我从观念上进行了真正的转变，找准自己在教学过程中的角色，在教学设计上，能切实以“学生发展”为本，利用本课以实验为主的优势，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识，让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法。
学生动脑又动手，参与课堂教学活动的人数多、参与研究的机会多、参与实验的积极性，学习兴趣浓厚。
通过本节课的学习，学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识进一步加深理解，而且学习运用了对比法进行实验探究，为下一步学习酸碱盐知识做了很好的铺垫。
2.本节课学生活动多，为了让学生充分思考、动手、动口，实验课堂上学生又极为兴奋，控制探究的进程又较难，课堂上时间就比较紧X，而我们不能因为时间不够就剥夺学生的参与自主学习的机会，所以我想以后可以定期把这样的活动与探究课放到下午，与自习课连起来，形成一个大课，让学生有个宽裕的时间实实在在地进行探究，使学生能力培养落在实处。
人教版九年级下册化学第八单元实验活动-4-金属的物理性质-
2.假黄金(Cu、Zn合金)外形与黄金相似,请你根据金属的化学性质,用 三种不同的方法鉴别。 提示:方法一:灼烧,若表面变黑,则为假黄金;若表面不变化,则为真黄金。 方法二:放入稀硫酸中,若表面冒气泡,则为假黄金;若表面无变化,则为 真黄金。 方法三:放入CuSO4溶液中,若表面变红色,则为假黄金,否则为真黄金。
实验活动 4 金属的物理性质 和某些化学性质
1
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
2
实验用品
实验器材:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、 火柴。 实验药品:镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜 片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品:锤子、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸亚铁溶液、铅 蓄电池、导线、电键、小灯泡。
17
5.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的
()
A.硝酸汞溶液
B.硝酸银溶液
C.硫酸锌溶液
D.稀硫酸
【解析】选B。由于铜的金属活动性比银强,因此铜可以和硝酸银溶液
反应生成金属银和硝酸铜溶液,这样就可以把铜除去,故选B。
18
6.如图为某学习小组探究金属化学性 质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
>
<
4
(3)金属导电性的实验设计。 ①操作:将铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片分别接入如图所示的 装置中,闭合开关。 ②现象:灯泡发光,说明以上金属具有_______导。电性
5
(4)金属导热性的实验设计。 ①操作:分别用坩埚钳夹持铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片的一 端,放在酒精灯上加热一会儿,然后用手触摸一下另一端。 ②现象:会感觉___热,说明金属具有导热性。 (5)金属延展性的实验设计。 ①操作:用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片。 ②现象:会发现金属片_____,说明金属和合金具有延展性。
人教版九年级下册第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(有答案)
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
答案：C
二、填空题
13．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
(1)铁和铝________________________；
(2)银和汞________________________；
(3)铜和金________________________；
(4)铜和铁________________________；
(5)锡和焊锡________________________；
答案：D
10．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是（）
A．金的熔点较高
B．金的硬度较小
C．金具有良好的延展性
D．金的颜色为金黄色
答案：A
11．下列关于金属的说法正确的是()
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
答案：D
9．下列说法正确的是()
A．所有金属都呈银白色B．常温下金属都是固体
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
答案：Fe使油与氧气隔绝铝的密度小 常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化减少环境污染，节约金属资源
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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的
硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有
二、 金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜
片表面的变化。
写出化学方程式:
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然
后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，
判断生成的气体是什么。
反应物[来源学科网] 反应现象 反应方程式[来源学。科。网]
稀硫
酸或
盐酸
镁[来源:Z_xx_k.Com] [来源学科网ZXXK]
锌
铁
铜
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤 现象 结论
写出反应的化学方程式：
思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉
是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
【学以致用】
1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入
FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到
弱的顺序正确的是（ ）
A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag
C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场
上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
学完本节课你有何收获？还有何疑惑？