鲁科版必修2课后习题汇总
鲁科版高中物理 必修 第二册 课后练习、课时练习
一、单选题(选择题)1. 如图所示，半径为R的圆形轨道竖直固定在水平桌面上，AB为其水平直径，C 为最低点，D为最高点，轨道的ACB段粗糙、ADB段光滑。
质量为m的物块（可视为质点）从A点以初速度v0（未知）沿轨道向上运动，运动到D点时对轨道的压力恰好为0，运动到C点时对轨道的压力为5mg。
已知物块与轨道ACB段间的动摩擦因数处处相等，重力加速度为g。
下列说法正确的是（）A．物块的初速度大小为B．物块与轨道ACB段间的动摩擦因数为C．若将物块从A点由静止释放，物块运动到C点的速度大于D．若初速度v0沿轨道向下，则物块运动到C点时对轨道的压力小于5mg2. 公元1543年．哥白尼的《天体运行论》一书问世，该书预示了地心宇宙论的终结。
哥白尼提出行星绕太阳做匀速圆周运动，其运动的示意图如图所示，假设行星只受到太阳的引力作用。
按照哥白尼上述的观点，下列说法中正确的是（）A．太阳对各行星的引力大小相同B．土星绕太阳运动的向心加速度比地球的大C．木星绕太阳运动的线速度比地球的大D．火星绕太阳运动的周期大于地球的周期3. 市场上的自行车有轴传动和链条传动两种，链条传动由于成本低、重量轻在生活中更普及。
下图为链条传动装置的模型图，若从动轮上两轮的半径分别为3r和r，主动轮的半径为2r，A、B分别为轮胎、链轮边缘上的两点，以下说法正确的是（）A．A、B两点的线速度大小之比B．A、B两点的角速度大小之比C．A、B两点的周期之比D．A、B两点的加速度大小之比4. 王鹏在学习完圆周运动知识后对修正带的内部结构进行研究。
如图，修正带盘固定在大齿轮的转轴上大、小齿轮相互咬合，齿数之比为2：1.图中a、b点分别位于大、小齿轮的边缘，c点位于大齿轮的转轴半径中点。
当修正带被匀速拉动进行字迹修改时（）A．大、小齿轮沿相反方向转动B．a、b点的线速度大小之比为2：1 C．a、c点的角速度大小之比为1：2 D．b、c点的向心加速度大小之比为1：45. 在图中，A、B两点分别位于大、小轮的边缘上，C点位于大轮半径的中点，大轮的半径是小轮的2倍，它们之间靠摩擦传动，接触面上没有相对滑动。
鲁科版高中物理选择性必修第二册课后习题 第1章 安培力与洛伦兹力 第3节 洛伦兹力的应用 (2)
第3节洛伦兹力的应用必备知识基础练1.如图所示,回旋加速器是加速带电粒子的装置,其主体部分是两个D形金属盒。
两金属盒处在垂直于盒面的匀强磁场中,a、b分别与高频交流电源两极相连接,下列说法正确的是( C )A.离子从磁场中获得能量B.带电粒子的运动周期是变化的C.离子由加速器的中心附近进入加速器D.增大金属盒的半径,粒子射出时的最大动能不变,带电粒子的运动周期是不变的,选项A、B错误;离子由加速器的中心附近进入加速器,增大金属盒的半径,粒子射出时的最大动能增大,选项C正确、D错误。
2.如图所示,一个静止的质量为m、电荷量为q的粒子(重力忽略不计),经加速电压U加速后,由O点垂直进入磁感应强度为B的匀强磁场中,粒子打到P点,若OP=x,则( C )A.x与U成正比B.x与U成反比C.x与√U成正比D.x与√U成反比v2,可得x与√U成正比,选项C正确。
3.质谱仪是一种测定带电粒子质量和分析同位素的重要工具,它的构造原理如图所示,离子源S产生一个质量为m,电荷量为q的正离子,离子产生出来时的速度很小,可以看作是静止的,离子产生出来后经过电压U加速,进入磁感应强度为B的匀强磁场,沿着半圆运动而达到记录它的照相底片P上,测得它在P上的位置到入口处S1的距离为x,则下列说法正确的是( D )A.若某离子经上述装置后,测得它在P上的位置到入口处S1的距离大于x,则说明离子的质量一定变大B.若某离子经上述装置后,测得它在P上的位置到入口处S1的距离大于x,则说明加速电压U一定变大C.若某离子经上述装置后,测得它在P上的位置到入口处S1的距离大于x,则说明磁感应强度B一定变大D.若某离子经上述装置后,测得它在P上的位置到入口处S1的距离大于v2,得v=√2qUm ,x=2R,所以x=2mvqB=2B√2mUq,可以看出,变大,U变大,q变小,B变小,故只有D对。
4.回旋加速器的工作原理如图所示,置于高真空中的D形金属盒半径为R,两盒间的狭缝很小,带电粒子穿过的时间可以忽略不计。
鲁科版化学必修二课后练习(带答案)
1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。
(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。
鲁科版高中物理 选择性必修 第二册 课后练习、课时练习
一、单选题(选择题)1. 随着社会生活节奏的日益加快，通信网络的速度也在不断提升，第五代移动通信技术（简称“5G”）将开启数字经济的新篇章，推动经济社会全方位变革。
第四代移动通信技术4G，采用频段的无线电波；“5G”采用频段的无线电波。
“5G”意味着更快的网速和更大的网络容载能力，与4G相比，5G使用的电磁波（）A．光子能量更大B．衍射现象更明显C．传播速度更快D．波长更长2. 抗击新型冠状病毒期间，由于无法外出，某同学在家利用所学物理知识设计能显示拉力大小的电子健身器材，如图所示是原理图。
轻质弹簧右端和金属滑片P固定在一起（弹簧的电阻不计，P与R1间的摩擦不计），弹簧劲度系数为100N/cm。
定值电阻R0=5Ω，ab是一根长为5cm的均匀电阻丝，阻值R1=25Ω，电源输出电压恒为U=3V，理想电流表的量程为0～0.6A。
当拉环不受力时，滑片P位于a端。
下列关于这个电路的说法正确的是（）A．当拉环不受力时，闭合开关后电流表的读数为0AB．当拉力为400N时，电流表指针指在0.3A处C．当拉力为400N时，电流表指针指在0.5A处D．该健身器材能测量力的范围是0～400N3. 心脏除颤器是目前临床上广泛使用的抢救设备之一、某种除颤器的简化电路如图甲所示，由低压直流电源经过电压变换器变成高压电，然后整流成几千伏的直流高压电，对电容器充电。
除颤时，经过电感等元件将脉冲电流（如图所示）作用于心脏，使心脏恢复窦性心律。
某次除颤过程中将电容为25μF的电容器充电至5KV，电容器在时间t0内放电至两极板间的电压为0.已知线圈阻碍电流的感抗R L=2πfL（f为频率、L为自感系数），LC振荡电路的振荡周期，下列说法正确的是（）A．t0=TB．在该次除颤过程中，流经人体的电荷量约为125CC．线圈的自感系数L越大，放电脉冲电流的峰值越小D．线圈的自感系数L越小，放电脉冲电流的放电时间越长4. 一闭合的矩形线圈在匀强磁场中绕在线圈平面内且垂直于磁场方向的转轴匀速转动，所产生的感应电动势的最大值为，从中性面开始旋转的过程中平均感应电动势为，从中性面开始旋转时的瞬时感应电动势为，则、和的大小关系是（）A．B．C．D．5. 如图所示，小王同学在实验室做“跳环实验”。
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 第1章 第1节 原子结构模型
第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后篇素养形成必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。
2.下列说法中正确的是( )A.s轨道电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道轨道电子云呈球形,表示电子在以原子核为中心的一定区域的圆球范围内运动,而不是做圆周运动,A项错误;电子云中的小黑点仅表示在此区域出现的概率,B项错误;s能级原子轨道为球形,C项正确;3d表示第三电子层上的d能级。
3.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,s电子云的大小与电子层有关,与电子数无关,故B 错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 原子结构与元素原子得失电子能力
第1章分层作业3 原子结构与元素原子得失电子能力A级必备知识基础练1.氢化锂(LiH、LiD、LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法正确的是( )A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价C.H、D、T互为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( )A.是金属元素B.是惰性气体元素C.其最高化合价为+2价D.不能准确判断3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱4.下列说法正确的是( )A.原子的半径越小,其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强5.下列各组中的性质比较,不正确的是( )A.非金属性:N<PB.得电子能力:Cl>S>PC.失电子能力:K>Na>MgD.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁6.(山东菏泽高一统考期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是( )A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较氯、碳:浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水D.比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸7.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于CB.H2SO3的酸性强于H2CO3,则非金属性:S>CC.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于MgD.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性比元素Y强8.下列说法错误的是( )A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强A+1X+两种粒子,下列叙述正确的是( )9.对于A Z X和ZA.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同10.不能说明Mg的金属性强于Al的是( )A.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3B.镁、铝与热水的反应C.镁、铝与强碱溶液反应D.镁、铝与盐酸的反应11.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。
鲁科版化学必修二课后练习(带答案)
第一章第一节原子结构1据报道，某些花岗岩会产生氡( 22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答:(1) 该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。
(3)请根据Rn 的原子结构预测，氡气的化学性质( )A •非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B .比较活泼，能与钠等金属反应C •不太活泼，与氮气性质相似D .很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn ，故称22286Rn 为镭射气；钍能蜕变为22086Rn ，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn ,故将21986Rn 称为锕射气。
22286Rn 、1 2 3 4%Rn 是()A .同种元素B .同位素C .同种核素D .同种原子 由此可见， _____________ 决定元素种类，质子数和 ______________ 决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实 (1) 在硫化钠中，钠元素显 +1价，硫元素显-2价(2 )钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表agjbcfilmehkd1 表中所列元素中：属于短周期元素的有 ________________________________________ ，属于主 族元素的有 ______________________ , e 元素在周期表中的位置是 __________ 周期， _______ 族。
2 下列 _____________ 组元素的单质可能都是电的良导体 A. b , c , i B.a , g , k C.c , g , l D.d , e , f3 将元素a , b , c , f , l 的原子半径按从小到大的顺序排列： ______________________________4 i 元素属于 _____________ 元素，它的最高化合价是 ______________ ,最低化合价是 _______ 。
鲁科版高中物理必修第2册课后习题 第1章 功和机械能 习题课 动能定理的应用
习题课:动能定理的应用合格考达标练1.如图所示,光滑斜面的顶端固定一弹簧,一小球向右滑行,并冲上固定在地面上的斜面。
设小球在斜面最低点A 的速度为v,压缩弹簧至C 点时弹簧最短,C 点距地面高度为h,则从A 到C 的过程中弹簧弹力做功是( ) A.mgh-12mv 2B.12mv 2-mghC.-mghD.-(mgh +12mv 2)A 到C 的过程运用动能定理可得-mgh+W=0-12mv 2,所以W=mgh-12mv 2,故A 正确。
2.在离地面高为h 处竖直上抛一质量为m 的物块,抛出时的速度为v 0,当它落到地面时速度为v,用g 表示重力加速度,则在此过程中物块克服空气阻力所做的功等于( )A.mgh-12mv 2-12mv 02B.12mv 2-12mv 02-mghC.mgh+12mv 02−12mv 2D.mgh+12mv 2-12mv 02,由动能定理可得mgh-W f =12mv 2-12mv 02解得W f =mgh+12mv 02−12mv 2。
3.用竖直向上、大小为30 N 的力F,将2 kg 的物体从沙坑表面由静止提升1 m 时撤去力F,经一段时间后,物体落入沙坑,测得落入沙坑的深度为20 cm 。
若忽略空气阻力,g 取10 m/s 2,则物体克服沙坑的阻力所做的功为( ) A.20 JB.24 JC.34 JD.54 J,有Fh+mgd-W f =0,解得物体克服沙坑的阻力所做的功W f =34J,选项C 正确。
4.如图所示在足球赛中,红队球员在白队禁区附近主罚定位球,并将球从球门右上角贴着球门射入,球门高度为h,足球飞入球门的速度为v,足球质量为m,则红队球员将足球踢出时对足球做的功W 为(不计空气阻力、足球可视为质点) ( )A.12mv 2B.MghC.12mv 2+mghD.12mv 2-mghW-mgh=12mv 2-0,所以W=12mv 2+mgh,C 正确。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素周期律
第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律必备知识基础练1.某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是( )A.NB.PC.SD.O2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期序数与族序数相同;d与a同族。
下列叙述正确的是( )A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d的族序数最小3.下列微粒半径大小的比较中,正确的是( )A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.(全国高一同步练习)下列有关各元素性质递变规律的叙述错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价6.已知X、Y为原子序数在1~18之间的两种元素,原子序数X>Y,且X、Y 的最高化合价与其最低化合价绝对值相等,填写下列空白(用元素符号或化学式填空):(1)X是,Y是,原子半径X (填“>”或“<”)Y。
(2)X、Y的简单氢化物的化学式分别为;最高价氧化物的化学式分别为。
关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。
7.元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素可能为( )A.AlB.PC.ArD.K8.(全国高一同步练习)X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
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鲁科版必修2课后习题汇总第一章第一节原子结构1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn) ，从而对人体产生伤害。
请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。
(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表1、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素ag jb c f i l me h kd元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:____________________________________。
2、请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，回答下列问题（1）下列各组元祖性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多（2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是低2、3周期元素D.可以互相化合形成化合物第三节元素周期表的应用1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成-1价的阴离子。
请回答：（1）元素X在元素周期表中位于哪一族？（2）写出金属镁与X的单质反应的化学方程式：________________________________第一章自我评价1、1956年，李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证，1957年李、杨两人为此获得诺贝尔物理学奖。
的衰变方程是，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
（1）下列关于的叙述中，错误的是（）A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60（2）元素的化学性质主要取决于（）A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数（3）不同种元素的本质区别是（）A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.质量数不同2、下列8种化学符号：1H221H2146C 63Li 2311Na 147N 73Li 2412Mg1（1）表示核素的符号共________种。
（2）互为同位素的是_______________和______________（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_______________和______________（4）中子数相等，但质子数不相等的是_______________和______________。
3、请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题（1）下列叙述中，正确的是（）A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，o 族元素的单质都是气体D.元素周期表中从IIIB 到IIB10个纵列的元素都是金属元素（2）X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z ＞W ＞XC ．4种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最高D ．W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质（3）铊（Tl ）位于元素周期表的IIIA 族，有的同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。
你认为这位同学的预测正确吗？4、已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大，元素原子形成的离子核外电子数为零，C 、D 在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
E 元素与D 元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：A___________、B____________、C___________、D____________、E____________（2）画出E 的阴离子的结构示意图_____________________（3）A 的单质与C 的单质在一定条件下反应生成化合物X ，该反应的化学方程式为__________________，向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到__________________________。
（4）将9gB 单质在足量的D 单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol ·L -1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是__________________________。
第二章第一节 化学键与化学反应1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2、下面所列的是一组你熟悉的物质：HCl 、CO 2、H 2O 、H 2、NaOH 、Cl 2、NaF 、CH 4、CaO 、MgCl 2（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？（2）请从中找出属于离子化合物和共价化合物的物质（3）对于这些物质，你是否还有其他的分类方法？标准是什么？3、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，下列关系式中，正确的是（ ）A.Q 1+Q 2>Q 3B. Q 1+Q 2>2Q 3C. Q 1+Q 2<Q 3D. Q 1+Q 2<2Q 3第二章第二节 化学反应的快慢和限度1、现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
X Y Z W（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________________ A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________第二章第三节化学反应的利用1、电池在通讯交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）利用电池可将____________能转化为______________能。
（2）下列电池中，不易造成环境污染的是（）A.锂离子电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池（3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出286kJ的热量，又知该电池每发1kW·h电能生成350g水，则该电池的能量转化率为______________。
3、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如图所示：(1)写出该反应的化学方程式__________________。
(2)上述反应中，还原剂是______，1 mol该还原剂被氧化时转移的电子的物质的量是____mol。
(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。
方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住____(填“A”或“B”)处橡胶管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中_________________________ 时，表明该装置不漏气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是____（填字母）。
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠浓溶液C．浓H2SO4第二章自我评价1、利用元素周期表，确定下列化合物中化学键的类型：NaF、NO2、CH4、Na2S2、下列哪些反应可以设计成原电池？A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.2H2+O2=2H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的CO。
有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一座高达的炼铁高炉，以增加CO与铁矿石的接触时间。
可是后来发现，用这座高炉炼铁，所排出的高炉气中的CO含量并没有减少。
请说明其中的原因。
4、某化学反应2A B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1.2中，有一个实验使用了催化剂，请你利用表中数据判断是哪个实验（2）请你利用表中数据判断实验1.3在反应进行了多长时间才达到化学平衡状态。