2016吉林省中考化学试题文档
2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷(一)
2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.下列气体中能供给呼吸的是（）A.氦气B.氮气C.氢气D.氧气【答案】D【解析】解：氧气能供给呼吸，氦气、氮气、氢气均不能供给呼吸．故选D．根据氧气能供给呼吸，氮气、氢气、氦气均不能供给呼吸，进行分析判断即可．本题难度不大，掌握氧气的重要性质之一是能供给呼吸是正确解答本题的关键．2.生活中的下列化发生了物变化的是（）A.食物腐败B.酒精挥发C.火柴燃烧D.铁器生锈【答案】B【解析】解：物腐有新物生成，属于化学化，故错；蜡烛燃烧生氧化碳水，有新质成，属于化学变化，故；酒精挥发由液态变为态，只是状发生了变化，于物理，正确；故选B本题考查生对物理化和化学变化的定．判断一个变化是理变还化变，要据在变化过程中有没生成其他质，生成其他物的化化，没有生成他质的是物理变化．搞清物理变化和变化的本质区别是解本类习题的关键断的标准是看在变化没有生成其他物．一般地，物理变化固、液、气三态变化和形状的变．3.下列实验操作中，正确的是（）A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯【答案】C解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．故选C．A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4.甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该化学方程式中不存在的物质类别是（）A.盐B.单质C.氧化物D.有机化合物【答案】A【解析】解：A、反应物和生成物中，都没有盐，故正确；B、氧气属于单质，故错；C、二氧化碳和水都属于氧化物，故错；D、甲烷属于有机化合物，故错．故选A．单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，有机化合物是指含碳的化合物．应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．5.茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关说法中，错误的是（）A.单宁酸中氢元素的质量分数最小B.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成【答案】C【解析】解：A．单宁酸中碳氢氧元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228：13：184，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．B．单宁酸的化学式C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确．C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为：（12×76）：（16×46）=19：16，故选项说法错误．D.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法故选C．A．根据元素的质量比来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据元素质量比的计算方法来分析；D．根据分子结构来分析．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化．学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）A.利用铜的导电性制成电线B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同C.生铁和钢的性能完全相同D.回收废旧金属有利于节约金属资源【答案】C【解析】解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，故正确；B．铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；故正确；C．生铁是含碳量在2%-4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%-2%之间的铁合金，生铁因含碳量高性能呈现硬而脆、机械性能差；钢含碳量低，有较好地韧性，可锻轧、可延压，具有良好的机械性能；它们的性能不完全相同，故错误；D．回收利用废旧金属有利于节约金属资源，故选项说法正确．故选C．A．根据铜的导电性来分析；B．铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；C．根据生铁和钢的组成、性能的不同进行分析判断；D．根据回收利用废旧金属的意义进行分析判断．本题难度不大，了解铜、生铁和钢的性能、金属资源的保护、铁锈的主要成分等即可正确解答本题．7.某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（）A.H2、CH4B.H2、COC.H2、CH4、COD.CH4、CO、CO2【答案】D【解析】解：通过过量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳．所以原混合气体可能组成是CH4、CO、CO2．故选D．根据通过过量的澄清石灰水，变浑浊；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，进行解答．本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．8.已知：2KC l O32KC l+3O2↑，如图表示一定质量的KC l O3和M n O2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）C.固体中M n O2的质量D.固体中钾元素的质量分数【答案】A【解析】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．答案：A．有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．9.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子B.N a OH和C a（OH）2等都能使酚酞溶液变红，所以C u（OH）2也能使酚酞溶液变红C.在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性D.盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵中没有金属阳离子，所以不属于盐【答案】C【解析】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故选项推理错误．B、N a OH和C a（OH）2等都能使酚酞溶液变红，但氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故选项推理错误．C、在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性，故选项推理正确．D、盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误．故选：C．A、根据常见微观粒子的电性，进行分析判断．B、根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．C、根据在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，进行分析判断．D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见微观粒子的电性、一氧化碳与氢气的化学性质、盐的特征是正确解答本题的关键．10.为了除去粗盐中的C a2+、M g2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量N a OH溶液，③加过量N a2CO3溶液，④加过量B a C l2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A.②③④⑤①B.④③②①⑤C.④②③①⑤D.②④③⑤①【答案】D【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：②④③⑤①或④②③⑤①．故选：D．根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．二、填空题(本大题共1小题，共4.0分)11.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x= ______ ．（2）表中具有相对稳定结构元素的名称是______ ．（3）在化学反应中，每个铝原子失去______ 个电子形成稳定结构．（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______ ．（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______ ．【答案】15；氩；3；M g C l2；电子层数相同【解析】解：（1）核电荷数=核外电子数，磷元素的核外电子数是2+8+5=15，故其核电荷数为15，故填：15；（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；故填：氩；（3）由铝原子的结构示意图可知，其最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成铝离子；故填：3；（4）镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：M g C l2．（5）它们属于同一周期的原因是电子层数相同．故填：电子层数相同．（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（3）根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来分析；（4）镁元素显+2价，氯元素显-1价，写出其化学式即可．（5）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．本题考查了元素周期表的中一个小方格中的信息、排列规律以及粒子结构示意图各部分含义，综合性较强．三、计算题(本大题共7小题，共24.0分)12.水是生命之源，请回答与水有关的知识．（1）活性炭常用于净水，其主要作用是______ ；（2）生活中常用______ 来区分硬水和软水；（3）在电解水实验中，发生变化的微粒是______ ，与电源正极一端生成的气体是______ ．【答案】吸附有颜色、有异味的物质；肥皂水；水分子；氧气【解析】解：（1）由于活性炭常具有吸附性，常用于净水，其主要作用是吸附．（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水．（3）水是由水分子构成的，在电解水的过程中，发生变化的微粒是水分子，没有发生改变的微粒是氧原子和氢原子；电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气．故答为：（1）吸附有颜色、有异味的物质；（2）肥皂水；（3）水分子，氧气；（1）根据活性炭具有吸附性分析回答．（2）根据区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水解答；（3）根据电解水实验分析解答．本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习有利于解答本题．13.请根据如图中的KNO3的溶解度曲线，回答：（1）在60℃时，KNO3的溶解度约为______ g；（2）在60℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为______ （保留小数点后一位）；（3）将20℃KNO3饱和溶液升温到30℃，所得溶液是______ 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）【答案】110；52.4%；不饱和【解析】解：（1）由KNO3的溶解度曲线可知，在60℃时，KNO3的溶解度约为110g；（2）在60℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为：=52.4%；（3）由KNO3的溶解度的曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以，将20℃KNO3饱和溶液升温到30℃，所得溶液是不饱和溶液．故答为：（1）110；（2）52.4%；（3）不饱和．（1）根据KNO3的溶解度曲线，查出在60℃时，KNO3的溶解度；（2）根据在饱和溶液中，溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系分析计算；（3）根据KNO3的溶解度随温度变化的情况，分析将20℃KNO3饱和溶液升温到30℃时，溶液状态的变化．本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温，本考点主要出现在选择题和填空题中．14.生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）热水壶底部常会形成水垢（C a CO3），你认为可用厨房中的______ 来除水垢；（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______ ；A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙．【答案】食醋；C a O+H2O═C a（OH）2；B【解析】解：（1）碳酸钙能与酸反应，热水壶底部常会形成水垢（C a CO3），可用厨房中的食醋来除水垢．（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：C a O+H2O═C a（OH）2．（3）A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，属于金属材料．B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一．C、纯棉围裙是用羊毛制成的，纯棉属于天然材料．故答案为：（1）食醋；（2）C a O+H2O═C a（OH）2；（3）B．（1）碳酸钙能与酸反应，进行分析解答．（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．（3）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．本题难度不大，掌握盐的化学性质、生石灰的化学性质、合成材料的特征是正确解答本题的关键．15.依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为______ ．（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是______ ．（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是______ ．【答案】4P+5O2点燃2P2O5；燃烧需要温度达到可燃物的着火点；步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧【解析】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5．（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧．说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点．（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气．故答案为：（1）4P+5O2点燃2P2O5；（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧．（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；（3）实验过程①②分析，注意变量的控制．通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程．掌握了可燃物燃烧的条件．要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象．特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可．16.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）铜与另一种金属M的混合物（M可能是A l、F e或A g），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，待上述反应完成后______ （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是______ ；（2）取一定量的原混合物投入到一定量的A g NO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是______ ．A．溶液中一定有M的离子B．固体中一定有A g和C uC．固体中一定有A g D．溶液中一定有A g+．【答案】过滤；铁；AC【解析】解：（1）铜与另一种金属M的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；（2）金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，A、M参加反应溶液中一定有M的离子，故A正确；B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误；故选：AC．故答案为：过滤；F e；AC根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属M；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析出，推断金属M；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分．本题考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可．17.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）浓盐酸需要密封保存是因为其有______ 性；（2）增大压强，HC l由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______ ；（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则“●”所代表的离子是______ （填离子符号）；（4）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是______ ．A．C u B．M g C．A l D．A g．【答案】挥发；氯化氢分子之间的间隔变小；C l-；BC【解析】解：（1）浓盐酸需要密封保存是因为其有挥发性．（2）增大压强，HC l由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．故填：氯化氢分子之间的间隔变小．（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中，亚铁离子和氯离子的个数比是1：2，则“●”所代表的离子是C l-．故填：C l-．（4）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是镁和铝，因为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和铁和稀盐酸反应一样，都属于置换反应．故填：BC．浓盐酸具有挥发性；微观粒子之间有间隔；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气．本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．18.根据所学知识并结合如图所示装置回答问题．（1）图中标有a的仪器名称______ ；（2）用分解高锰酸钾的方法制取氧气：2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑①选择做A发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是______ ；②要分解总质量为0.32g的氧气，加入KM n O4的质量必须大于______ g；（3）用装置B制取氧气的化学方程式为______ ；（4）乙炔是无色无味、难溶于水的气体，密度与空气相近．收集乙炔可选择的装置是______ ．【答案】试管；试管口略向下倾斜；3.16；2H2O22H2O+O2↑；D【解析】解：（1）标有a的仪器名称为试管；故填：试管；（2）①给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免冷凝水倒流炸裂试管；故填：试管口略向下倾斜；②设制取0.32g氧气需要高锰酸钾的质量为x，则2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑31632x0.32gx=3.16g（3）装置B适用于固体常温下制取氧气，也就是以二氧化锰作催化剂，用过氧化氢分解来制取氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；（4）乙炔难溶解于水，不和水反应，不和空气中的成分反应，密度与空气接近，故填：D．（1）认识常见仪器的名称；（2）根据加热固体药品时的注意事项以及实际实验要求来分析；（3）根据制取气体的装置来选择制取方法；（4）根据气体的性质来分析．此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手．重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置．会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式．四、简答题(本大题共1小题，共3.0分)19.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为______ ．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______ ．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节游码D．添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______ ．【答案】CBDEA；B；加速溶解【解析】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是CBDEA；（2）称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体；（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解；故答案为：（1）CBDEA；（2）B；（3）加速溶解．（1）根据配制溶液的步骤分析解答；（2）根据天平称量药品的使用规则分析解答；（3）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．了解用天平称量时的注意事项，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，仪器的作用即可顺利分析解答．20.如图为酸碱的化学性质知识网络．A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机物无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是______ ，也可用氯化铵来鉴别二者，理由是______ （用化学方程式表示）．（2）能同时实现反应①和②的D物质可以是______ ，反应②的实验现象为______ ．【答案】C u（OH）2、CO2；2NH4C l+C a（OH）2=C a C l2+2H2O+2NH3↑；N a2CO3；有沉淀生成【解析】解：（1）A、B、C三种物质中，C u（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HC l 与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：C u（OH）2、CO2；由于氢氧化钙能与氯化铵反应放出氨气，可用氯化铵来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液，反应的方程式是：2NH4C l+C a（OH）=C a C l2+2H2O+2NH3↑；2（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：N a2CO3；碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应②的实验现象为：有沉淀产生．故答案为：（1）C u（OH）2、CO2；（2）N a2CO3；有沉淀产生．（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答．完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案．21.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为______ ．（2）实验中发生反应的化学方程式有______ ．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______ ．（4）向反应后的溶液中加入适量B a C l2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有______ ．【答案】开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；2N a OH+H2SO4═N a2SO4+2H2O；C u SO4+2N a OH=C u（OH）2↓+N a2SO4；加入N a OH（80份质量）小于生成沉淀C u（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；N a OH和N a C l【解析】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成．（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2N a OH+H2SO4═N a2SO4+2H2O；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：C u SO4+2N a OH=C u（OH）2↓+N a2SO4．（3）图中B→C线段对应C u SO4+2N a OH=C u（OH）2↓+N a2SO4反应，由方程式可知加入N a OH（80份质量）小于生成沉淀C u（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小．（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液。
吉林省实验中学2016年中考化学模拟试卷(三)(含解析) (1)
吉林省实验中学2016年中考化学模拟试卷（三）一、选择题（共10分）1．空气中含量较多且化学性质活泼的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼解答．【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼，故答案选B．【点评】一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．2．下列变化属于化学变化的是（）A．轮胎爆炸B．灯泡通电发光C．石油分馏D．用食醋除水垢【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、轮胎爆炸只是由于压强大造成的，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错；B、灯泡通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故B错；C、石油分馏是根据沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故C错；D、用食醋除水垢是利用食醋与碳酸钙发生了化学反应，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．下列物质由分子直接构成的是（）A．氯化钠B．氢气C．石墨D．铜片【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确．C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．下列关于O2的说法中，正确的是（）A．分离液态空气制取O2发生了分解反应B．可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2C．用过氧化氢溶液制O2，必须用MnO2作催化剂D．铁丝在O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体【分析】A、根据分离液态空气制取O2的原理，进行分析判断．B、根据氧气的检验方法，进行分析判断．C、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断．D、根据铁丝在O2里燃烧的实验现象，进行分析判断．【解答】解：A、分离液态空气制取O2利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误．B、氧气能支持燃烧，但空气中氧气含量相对较少，不能用带火星的木条来检验空气中是否含有O2，故选项说法错误．C、用过氧化氢溶液制O2，常温下就能分解，不一定用MnO2作催化剂，故选项说法错误．D、铁丝在O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、实验室制取氧气的反应原理、分离液态空气制取O2的原理等是正确解答本题的关键．5．下列实验操作中，正确的是（）A．塞紧橡皮塞B．称量氢氧化钠C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列说法正确的是（）A．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜B．用汽油除去油污是利用了“乳化作用”C．燃烧法能够区分羊毛和涤纶D．发现煤气泄漏时，应打开排风扇开关通风【分析】A、根据甲醛有毒进行解答；B、根据汽油能够溶解油污进行解答；C、根据纯毛织物和涤纶的成分和燃烧气味判断；D、根据可燃性气体遇明火可能会发生爆炸进行解答．【解答】解：A、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故A错误；B、汽油去油污是利用了溶解原理，而不是乳化，故错误；C、纯毛制品灼烧时有烧焦毛发的气味，故C正确；D、可燃性气体遇明火可能会发生爆炸，煤气泄漏不能打开排风扇，故D错误．故选：C．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．7．下列说法正确的是（）A．所有的碳单质都具有可燃性B．由一种元素组成的物质一定是单质C．用活性炭将硬水软化D．蔬菜主要为人体提供蛋白质【分析】根据已有的碳的性质、单质的概念、活性炭的吸附性、蔬菜中的营养素进行分析解答即可．【解答】解：A、碳单质具有可燃性，正确；B、由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、活性炭不能吸附可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，错误；D、蔬菜主要提供的是维生素，错误；故选A．【点评】本题考查的是常见的碳单质的性质以及化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应【分析】A、运用中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐有可能是沉淀解答；B、运用中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水就属氧化物解答；C、运用中和反应会放出热量解答；D、运用两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应解答．【解答】解：A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐有可能是沉淀，如氢氧化钡和稀硫酸硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故A说法错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水就属氧化物，故B说法正确；C、中和反应会放出热量，故C说法正确；D、中和反应酸和碱属化合物，生成的盐和水也是化合物，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，故D说法正确；故答案选：A．【点评】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，反应放热，属复分解反应，生成的盐可能溶于水也可能不溶，比如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，平时要注意有特殊现象的化学反应．9．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能的是（）A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2B．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2D．滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2【分析】根据在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．【解答】解：向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，由于金属的活动性强弱是：镁＞铁＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不能与硝酸镁．所以：A、当锌粉恰好与硝酸银、硝酸铜反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3），故A正确；2B、当锌粉过量时，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故B正确；C、当滤纸上有Cu时，溶液中不可能有AgNO3，故C错误；D、当锌粉不足，只能与部分硝酸银反应时，滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn （NO3）2、Mg（NO3）2，故D正确．故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．10．下列实验方案中，合理的是（）A．要检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水B．要除去BaSO4中的BaCO3：取样，加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥C．要区分NaOH和Na2CO3两种白色固体：取样，加入足量水，观察D．要分离氯化钙和碳酸钠：先加入足量水，然后过滤，蒸发【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体进行解答；B、根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而硫酸钡不和盐酸反应进行解答；C、根据氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于水都放热进行解答；D、根据氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答．【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体，所以不能用先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水的方法检验混合气体中含有CO和CO2，故A错误；B、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与稀盐酸反应，且难溶于水，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于水都放热，所以不可用加入足量水，观察温度变化的方法区分NaOH和Na2CO3，故C错误；D、氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能用加入足量水，然后过滤，蒸发的方法分离氯化钙和碳酸钠，故D错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、非选择题（共40分）11．地壳当中含量最多的非金属元素O ；（2）两个铁离子2Fe3+ ；（3）常用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2 ．【分析】（1）地壳当中含量最多的非金属元素是氧元素，写出其元素符号即可．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．【解答】解：（1）地壳当中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为O．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+．（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故答案为：（1）O；（2）2Fe3+；（3）Ca（OH）2．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．12．图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为80 ；（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是 B ．A．甲的原子序数大于乙B．甲和Cl在同一周期C．乙和He的最外层电子数相同．【分析】（1）根据元素名称分析，根据在原子内，质子数等于核外电子数分析；（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类．【解答】解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，而汞是唯一常温下呈液态的金属，汞元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所汞元素原子的核外电子数为80．故答案为：金属；80；（2）A．根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：乙＞甲，故错误；B．由元素周期表可知，甲和氯位于同一横行，也就是位于同一周期，故正确；C．根据乙在元素周期表中的位置可知，乙是氩元素，其最外层有8个电子，而He原子的最外层只有2个电子，故错误．故选B．【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．13．自来水生产中，常用活性炭除去水中的异味；（2）水变成水蒸气过程中，不发生变化的是AB （填字母序号）；A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔（3）通过电解水以及氢气燃烧的实验，均可以证明水是由氢、氧元素组成的；通电分解水时，正、负极生成的气体质量比是8：1．．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；（2）根据水变成水蒸气的过程属于物理变化解答；（3）根据电解水实验的现象和结论分析．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，净水时加入活性炭的目的吸附水中的色素和异味；（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，分子间隔变大．故填：AB．（3）通过电解水以及氢气燃烧的实验，均可以证明水是由氢、氧元素组成的；通电分解水时，正、负极生成的气体体积比是1：2，质量比是8：1．答案：（1）活性炭；（2）AB；（3）氢气燃烧；8：1．【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分．14．以下厨房中的用品属于有机合成材料的是 B ；A．铁锅 B．保鲜膜 C．纯棉围裙（2）天然气是主要的家用燃气．写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O ；（3）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气；（4）煤气中毒是指CO 气体与人体血红蛋白结合使人体缺氧中毒．【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析解答．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．（3）根据灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，进行分析解答．（4）根据煤气中毒是指CO中毒解答．【解答】解：（1）A、陶瓷蒸锅是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．B、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、纯棉围裙是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气；（4）煤气中毒是指CO气体与人体血红蛋白结合使人体缺氧中毒．故答案为：（1）B；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）隔绝氧气；（4）CO．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、乳化作用、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．15．焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金属要低（填“高”或“低”）；（2）工业上用赤铁矿炼铁的化学原理是3CO+Fe2O3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO2 （用化学方程式表示），其中CO 发生了氧化反应，若要炼得5.6t 铁，理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为40 t；（3）要验证铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了四种实验方案，其中可行的是：AD ．A．将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 B．将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中C．将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 D．将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中．【分析】（1）合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点．（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳分析解答；根据化学方程式进行计算．（3）根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答；【解答】解：（1）焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金低；（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．设：要炼得5.6t铁，理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为x，则：3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112（1﹣80%）x 5.6tx=40t；（3）在铝、铜、银三种金属中，它们的活动顺序是：铝＞铜＞银；A、将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝会置换出铜，而银不能，故可行；B、将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不会有反应现象发生，故不能鉴别；C、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，反应不能进行，没有现象，故不能鉴别； D、将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中铜能置换出银，但不能置换出铝，现象不同，能区分，故可行；故选：AD；故答案是：（1）低；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；40；（3）AD．【点评】本题考查了合金的特点，化学方程式的书写及有关计算，金属活动性的区分方法等，可依据已有知识进行解答．16．下列实验均涉及到水，其中水仅作为溶剂的是AC ；A．配制0.9%的生理盐水 B．生石灰变成熟石灰 C．浓硫酸稀释（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线：①在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是降温；②20℃时，将20克硝酸钾放入50克水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为3：13 ；③若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶．【分析】（1）根据水的作用分析；（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）A、配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，B、生石灰变成熟石灰，水与氧化钙反应，作为氧化物，C、浓硫酸稀释时，水作为溶剂，（2）①在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，可以采取降温的方法，故填：降温；②20℃时，硝酸钾的溶解度30g，也就是20℃时100g水中最多溶解30g硝酸钾．在20℃时，向50g水中加入20g硝酸钾只能溶解15g就形成饱和溶液，所得溶液中溶质和溶液的质量比为15g：（50g+15g）=3：13．③氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以除去NaCl固体中少量的KNO3获得NaCl固体，可以采用的方法是蒸发结晶．故答案为：（1）AC；（2）①降温；②3：13；③蒸发结晶．【点评】本题考查溶解度的概念、固体的溶解度曲线、固体物质溶解度与温度的关系和溶质质量分数的相关知识，注重知识应用、计算和识图能力的综合考查．17．（2016吉林校级模拟）根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：（1）图中仪器D的名称水槽；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，要制取8.8g CO2需要20 g碳酸钙；若要制取并收集较多的CO2，应选择的仪器有A、F、C、EHJ （填序号）；（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是漏斗．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，依据化学方程式进行分析计算，并据制取并收集二氧化碳的装置图回答选择的仪器；（3）根据分离反应后混合物中的MnO2要用过滤的方法判断．【解答】解：（1）仪器D是水槽；故填：水槽；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，要制取较多的气体，则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，收集气体需要集气瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，需要用J直导管；设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8gx=20g故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；20；EHJ；（3）欲分离反应后混合物中的MnO2，因是分离液体和不溶于水的固体，所以要用过滤的方法，过滤中要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；因此还缺少漏斗．故填：漏斗．【点评】本题考查了常见气体的制取装置、原理、收集方法等的选择及混合物的分离，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及常见分离混合物的方法．18．（2016吉林校级模拟）某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液．实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图．（1）操作③中玻璃棒的作用是加速溶解；（2）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作顺序为（填操作序号，可重复）①⑤②③⑤⑥④、称量精盐并计算产率；（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是AB （填序号）A．粗盐倒入水中立即过滤 B．蒸发时有固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液．（1）需要称量NaCl的质量是7.5 g；（2）某同学在量取水时仰视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【分析】实验一：（1）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（2）过滤能除去粗盐中的不溶性杂质，可重复操作；（3）粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的考虑，固体溅出的后果，提纯后所得精盐尚未完全干燥的后果考虑；实验二：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；（2）根据仰视读数小于量筒中水的体积，然后结合溶质质量分数的计算公式解答．【解答】解：实验一（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；（2）粗盐中难溶性杂质的去除需要经过称量、溶解、过滤、蒸发、称量等操作，所以实验的操作顺序为：①⑤②③⑤⑥④；（3）粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多，故选：AB；实验二：（1）需要氯化钠的质量为：100g×7.5%=7.5g；（2）量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小．故答案为：实验一：（1）加速溶解；（2）①⑤②③⑤⑥④；（3）AB；实验二：（1）7.5g；（2）偏小．【点评】操作不当会影响实验结果，分析操作不当的原因是难点，这类试题在考试中经常出现．19．（2016吉林校级模拟）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；。
吉林省长春市2016年中考化学模拟试题(五)(含解析)
2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷（五）一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．瓷碗破碎B．铁丝弯曲C．蜡烛燃烧D．冰雪融化2．下列气体能供给呼吸，支持燃烧的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．粗盐B．新鲜空气C．不锈钢D．干冰4．下列物质与水混合，能形成溶液的是（）A．沙子B．蔗糖C．氯化银D．植物油5．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．过滤B．称量固体C．检查装置气密性D．加热液体6．最近科学家研制出一种能抗击埃博拉病毒的药物，其化学式为C5H4N3O2F，有关说法正确的是（）A．每个分子中含有1个氧分子B．碳、氢元素的质量比是5：4C．每个分子由15个原子构成D．该药物是由多种元素组成的混合物7．下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是（）A．可用灼烧法区分羊毛和合成纤维B．用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂C．蔬菜和水果不能为人类提供营养素D．胃酸过多的患者可以服用含NaOH的药剂8．下列有关化学反应的说法正确的是（）A．化学反应都是放热反应B．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出C．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变D．硝酸铵和熟石灰不能混合使用，生成氨气，从而降低肥效9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．各种酸溶液中都含有H+，则酸溶液具有相似的化学性质B．CO2可以与NaOH反应，则非金属氧化物都可以与NaOH反应C．化合物含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物D．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应10．下列实验方案中，能达到目的是（）A．制取Fe（OH）3：将Ba（OH）2溶液和Fe2（SO4）3溶液混合后过滤B．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤C．除去H2中的HCl气体和H2O将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸D．验证碳酸根离子：取样，将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡二、解答题（共11小题，满分40分）11．如图是一瓶KCl溶液标签的部分信息和钾原子的结构示意图，据此回答问题．（1）溶液中的溶剂是（填写化学式）；（2）该溶液中含有的金属阳离子的符号是；（3）从图中的信息可知，钾原子的质子数为．12．回答下列与水有关的问题：（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是；（2）自来水生产过程中，可用除去水中的颜色和异味；（3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为；（4）用水能鉴别硫酸铜和氯化钠，因为两种溶液的不同．13．“方便面”逐渐走入人们的生活中，回答下列问题：（1）我们可以闻到食物的香味，是因为；（2）用天然气煮方便面，其主要成份充分燃烧的化学方程式为；（3）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的原理相似．14．归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，回答下列问题．（1）写出碳不充分燃烧时的化学方程式；（2）它们的组成元素相同，但化学性质不同的微观原因是；（3）除去CO气体中混有少量的CO2，可将该混合气体通过；（4）工业上CO可用来冶炼金属，同时得到CO2，是利用它的性．15．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．请回答以下问题：（1）1个B分子中含有个原子．（2）A中氮元素和氢元素的质量比为．（3）4种物质中，属于化合物的是（填图中字母）．16．请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题．（1）t1℃时，硝酸钾溶解度（选填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；（2）若想使t2℃的硝酸钾的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，最简单的方法是；（3）t3℃时将60g硝酸钾溶液50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为．17．请回答下列与铁有关的问题．（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于（选填“金属材料”或“合成材料”）；（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验，预先在集气瓶中加入少量水，原因是；（3）若把铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到，说明铜的活动性比铁弱；（4）某食品包装袋内用铁粉做干燥剂，其原理是利用铁粉与的反应．18．以下是实验室常用的部分仪器．（1）仪器①的名称为；（2）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从上图中选择的仪器是（填仪器的序号），该方法制取氧气的优点是；（3）此装置还可用于制取CO2气体，若制取8.8gCO2，理论上需要g10%的稀盐酸与足量大理石反应．19．同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体．问题一：黑色固体是什么？【讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解．进行分析判断．（1）不是KMnO4，原因是；（2）不是K2MnO4，冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水；（3）由此可得出该物质为MnO2．问题二：用什么洗掉MnO2？【讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、Cn中的某一种物质组成最相近，理由是．这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．【实验】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．【讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．查阅资料后决定用草酸（H2C2O4）．【实验】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体被除去，同时发现产生许多气泡．问题三：产生了什么气体？【讨论】由此猜测气体可能为CO2、CO、H2、O2等．原因是．【实验】将产生的气体通入到澄清石灰水，变浑浊，则可得出结论产生的气体是．20．有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五种化合物中的两种组成，现对该溶液进行相关实验．得出以下实验现象和结论：①用pH试纸测试，溶液的pH为1；②取少许原溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．（1）溶液中一定存在的一种物质是；（2）要确定另一种物质的存在，可进行的实验操作是；（3）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，应加入一种足量的即可；（4）溶液中阳离子种类最多时的溶质为．21．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．请你回答下列问题：（1）其中不能达到实验目的是（填字母）；（2）D组实验中变浑浊的原溶液是．【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．（3）已知氯化钙溶液呈中性，则该溶液中除水、酚酞外还一定含有的溶质是；（4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）．A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．紫色石蕊试液 D．铜 E．足量氢氧化钠溶液．2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．瓷碗破碎B．铁丝弯曲C．蜡烛燃烧D．冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列气体能供给呼吸，支持燃烧的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【考点】氧气的用途．【专题】性质决定用途；氧气、氢气的性质与用途．【分析】氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸．二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等．氮气的用途是：制氮肥、做保护气等；稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等．【解答】解：A、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，故选项错误；B、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；C、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，故选项错误；D、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，故选项错误；故选B【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．粗盐B．新鲜空气C．不锈钢D．干冰【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】氧化物的定义是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．因为区分氧化物要把握三个要点：①组成元素有且只有两种，②两种组成元素中有一种是氧元素，③在物质的分类上属于化合物．【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠（NaCl）含有两种元素但没氧元素且是混合物；B、空气是一种混合物；C、不锈钢是铁的一种合金，属于混合物．D、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，是由碳元素和氧元素组成的化合物．故选D【点评】本题主要考查氧化物的概念，要求能从元素组成上对氧化物进行区分．4．下列物质与水混合，能形成溶液的是（）A．沙子B．蔗糖C．氯化银D．植物油【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的特点分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．【解答】解：泥沙、氯化银不溶于水，在水中沉淀；植物油与水分层，它们都是不溶于水的物质，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．过滤B．称量固体C．检查装置气密性D．加热液体【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好；D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的，防止沸腾溅出．【解答】解：A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁，故A错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作相反，故B错误；C、检查装置的气密性，图中所示实验操作正确，故C正确；D、给液体加热时，注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会溅出，影响实验，故D错误．故选C．【点评】化学是一门以实验为基础的学科，其中实验基本操作，是教学技能目标的基本要求，也是考查热点之一．6．最近科学家研制出一种能抗击埃博拉病毒的药物，其化学式为C5H4N3O2F，有关说法正确的是（）A．每个分子中含有1个氧分子B．碳、氢元素的质量比是5：4C．每个分子由15个原子构成D．该药物是由多种元素组成的混合物【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据分子结构来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据混合物的概念来分析．【解答】解：A．分子是由原子构成的，每个C5H4N3O2F分子中含有2个氧原子，故错误；B．碳、氢元素的质量比是（12×5）：（1×4）≠5：4，故错误．C．C5H4N3O2F是由C5H4N3O2F分子构成的，1个C5H4N3O2F分子由（5+4+3+2+1）=15个原子构成，故正确．D．只有纯净物才有化学式，由化学式可知，该物质属于纯净物，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是（）A．可用灼烧法区分羊毛和合成纤维B．用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂C．蔬菜和水果不能为人类提供营养素D．胃酸过多的患者可以服用含NaOH的药剂【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见碱的特性和用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据羊毛和合成纤维灼烧的现象分析判断；B、根据甲醛的毒性分析判断；C、根据蔬菜、水果富含维生素分析判断；D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析判断．【解答】解：A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以使用灼烧法区分羊毛和合成纤维，故正确；B、甲醛有毒，不可用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂，故错误；C、蔬菜和水果中含有丰富的维生素，能为人类提供营养素，故错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，胃酸过多的患者不可以服用含NaOH的药剂，故错误；故选A．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠．8．下列有关化学反应的说法正确的是（）A．化学反应都是放热反应B．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出C．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变D．硝酸铵和熟石灰不能混合使用，生成氨气，从而降低肥效【考点】物质发生化学变化时的能量变化；金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】根据已有的知识进行分析，化学变化有的是吸热反应，有的是放热反应，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，置换反应就是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中含有的元素的化合价一定改变；硝酸铵与熟石灰混合使用的生成氨气．【解答】解：A、化学反应不一定都是放热反应，例如碳和二氧化碳的反应是吸热反应，故错误；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能与硫酸锌溶液反应，故错误；C、置换反应中有单质参加和生成，组成元素的化合价一定有改变的，故错误；D、硝酸铵与熟石灰混合使用会生成氨水，氨水一挥发后，氨气散失了，氮元素就流失了，肥效就失去了．因为是靠N元素提供营养的；所以硝酸铵化肥与熟石灰混合施用，肥效会降低，故正确．故选D．【点评】本题考查了化学中的一些基本的概念和有关反应的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．各种酸溶液中都含有H+，则酸溶液具有相似的化学性质B．CO2可以与NaOH反应，则非金属氧化物都可以与NaOH反应C．化合物含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物D．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；单质和化合物的概念；置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】酸溶液具有相似的化学性质，是因为其中都含有氢离子；某些非金属氧化物能和氢氧化钠溶液反应，某些非金属氧化物不能和氢氧化钠溶液反应；含有不同种元素的物质不一定是化合物；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应．【解答】解：A、酸溶液具有相似的化学性质，是因为其中都含有氢离子，该选项说法正确；B、某些非金属氧化物能和氢氧化钠溶液反应，某些非金属氧化物不能和氢氧化钠溶液反应，例如一氧化碳不能和氢氧化钠反应，该选项说法不正确；C、含有不同种元素的物质不一定是化合物，例如水和氯化钠组成的混合物中含有不同种元素，该选项说法不正确；D、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如氧化铁和一氧化碳反应生成单质铁和化合物二氧化碳，不属于置换反应，该选项说法不正确．故选：A．【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．10．下列实验方案中，能达到目的是（）A．制取Fe（OH）3：将Ba（OH）2溶液和Fe2（SO4）3溶液混合后过滤B．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤C．除去H2中的HCl气体和H2O将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸D．验证碳酸根离子：取样，将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；盐的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行解答；B、根据碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答；C、根据氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应进行解答；D、根据加盐酸有气泡生成不一定含有碳酸根离子进行解答．【解答】解：A、氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，所以将Ba（OH）2溶液和Fe2（SO4）3溶液混合后过滤不能制取Fe（OH）3，故A错误；B、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤后得到碳酸钡，而不能得到氯化钡，故B错误；C、氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应，所以将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸能除去H2中的HCl气体和H2O，故C正确；D、加盐酸有气泡生成不一定含有碳酸根离子，还有可能含有碳酸氢根离子，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．二、解答题（共11小题，满分40分）11．如图是一瓶KCl溶液标签的部分信息和钾原子的结构示意图，据此回答问题．（1）溶液中的溶剂是（填写化学式）H2O ；（2）该溶液中含有的金属阳离子的符号是K+；（3）从图中的信息可知，钾原子的质子数为19 ．【考点】化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据溶液的组成以及化学式的写法来分析；（2）根据物质的结构以及离子符号的写法来分析；（3）根据原子结构示意图来分析．【解答】解：（1）氯化钾溶液中的溶剂是水，其化学式为：H2O，故填：H2O；（2）氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，其中的阳离子是钾离子，故填：K+；（3）在钾原子结构示意图可知，其核内有19个质子，故填：19．【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．回答下列与水有关的问题：（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；（2）自来水生产过程中，可用活性炭除去水中的颜色和异味；（3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2；（4）用水能鉴别硫酸铜和氯化钠，因为两种溶液的颜色不同．【考点】硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的鉴别题；化学知识生活化；化学用语和质量守恒定律；空气与水．【分析】（1）日常生活中常用肥皂水检验水的软硬度，（2）根据活性炭的吸附性分析．（3）根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式．（4）根据硫酸铜和氯化钠溶液的颜色不同进行分析．【解答】解：（1）鉴别软水和硬水，通常加入肥皂水，根据泡沫的多少来判断软水和硬水．（2）自来水生产过程中，可用活性炭除去水中的颜色和异味．（3）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O 原子，则物质X的化学式为ClO2；（4）用水能鉴别硫酸铜和氯化钠，因为两种溶液的颜色不同．故答案为：（1）肥皂水；（2）C；（3）ClO2；（4）颜色．【点评】本题考查了有关水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行解答．13．“方便面”逐渐走入人们的生活中，回答下列问题：（1）我们可以闻到食物的香味，是因为分子不断运动；（2）用天然气煮方便面，其主要成份充分燃烧的化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2；（3）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）根据分子的基本特征进行分析；（2）根据化学方程式的书写方法进行分析；（3）根据过滤的有关知识进行分析．【解答】解：（1）生活中我们闻到食物的香味，是因为食物中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到食物的香味．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．（3）用漏勺捞煮好的方便面，是将固体和液体分开，与化学基本操作中的过滤原理相似．故填：（1）分子不断运动；（2）CH4+2O22H2O+CO2；（3）过滤．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、化学方程式的书写方法以及过滤等知识是解答此类题的关键．14．归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，回答下列问题．。
吉林省长春市2016届中考化学模拟试题(十一)(含解析)
2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷（十一）一、选择题1 .空气中体积分数约为21%的气体是（ ）A ．氮气B ．氧气C ．稀有气体D ．二氧化磷2．下列变化过程中，属于物理变化的是（ ）A ．生铁炼成钢B ．工业制二氧化碳C ．石墨转化成金刚石D ．工业上用活性炭净水3．下列物质中由分子构成的是（ ）A ．氮气B ．硫酸铜C ．氢氧化钠D ．金刚石4．下列实验操作错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（ ）A ．银、汞、HgB ．干冰、水、H 2OC ．熟石灰、氧化钙、CaOD ．纯碱、碳酸钠、Na 2CO 36．下列属于纯净物的是（ ）A ．稀盐酸B ．干冰C ．大理石D ．钢7．实验操作中玻璃棒的作用错误的是（ ）A ．蒸发食盐水时﹣﹣使液体均匀受热B ．测定溶液pH ﹣﹣蘸取待测液点在试纸上C ．配制溶液﹣﹣加速溶解D ．浓硫酸稀释﹣﹣引流8．下列检验物质的实验方案不可行的是（ ）A ．检验二氧化碳中的氧气﹣﹣用灼热的铜B ．检验空气中的二氧化碳﹣﹣将空气通过石灰水C ．检验氢气中的氯化氢气体﹣﹣锌粒D ．氯化钠溶液中的硫酸﹣﹣氯化钡溶液9．推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）A．盐酸和硫酸能使石蕊试液变红，碳酸也能使石蕊试液变红B．氢气和氧气可以用排水法收集，二氧碳也可以用排水法收集C．氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化镁也能与二氧化碳反应D．铁和镁都能与稀盐酸反应，铜也能与稀盐酸反应10．下列说法正确的是（）A．用过量的稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠B．用碳酸钡鉴别氯化钠和硫酸钠溶液C．实验室常用电解水的方法制氢气D．除去BaCl2溶液中的NaCl，先加过量的K2CO3溶液，然后过滤沉淀加盐酸二、非选择题11．（1）啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用；（2）啤酒贮存和运输时要放置阳光暴晒，原因是；（3）啤酒的气体溶质为．12．请回答下列与水有关的问题：（1）水和过氧化氢化学性质不同的原因是它们的分子不同；（2）水蒸发体现了分子的性质是；（3）可用来证明水的组成的实验有实验和电解水实验；（4）可以降低水的硬度的方法．A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．电解．13．为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理．（1）有的采用真空包装，有的采用充气包装，其中常用气体的化学式是；（2）有的放置一包化学式为Na2SiO3物质，其中Si元素的化合价是；（3）有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示）；（4）有的放置一包还原铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是．14．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）10℃时，50g水中加入30gNaCl达到饱和状态；此时欲使未溶解的固体溶解，可采用的方法有；A．升温 B．加足量水 C．降温（2）保持溶剂量不变，将硝酸钾的接近饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是；（3）除去KNO3中少量的NaCl最好采用的方法是．15．人类的生产、生活离不开金属，铜、铁、铝是使用最广泛的三种金属．（1）使用铜丝和硝酸银溶液验证金属的活动性，证明铜比银活泼的现象是；（2）在露天放置的钢铁容易生锈，能防止篮球架生铁的常用方法；（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，若配制该盐酸146g，理论上能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是．16．一氧化碳和二氧化碳是初中常见的两种重要气体．（1）鉴别两种气体最简单的方法是；（2）除去二氧化碳中的一氧化碳，可选用的方法是；（3）二氧化碳转化为一氧化碳涉及的化学方程式为．17．如图是氢氧化钾的化学性质知识网络图．（1）根据氢氧化钾的性质可知，在实验中氢氧化钾需要保存；（2）若X与氢氧化钾反应时有刺激性氨味气体产生，则X可能是；（3）若用X与氢氧化钾来制取氯化钾，则反应的化学方程式为．18．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O②2KOH+（NH4）2SO4═K2SO4+2NH3↑+2H2O③Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O（1）上述反应中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3属于化肥中的肥；（2）由上述反应可知．碱与铵盐反应的规律是都生成和水；（3）熟石灰改良过的土壤不能使用铵盐的原因．19．以下是实验室常用部分仪器：（1）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用如图仪器中的（填序号）；（2）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是．（3）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是．20．某同学做与碳酸钠溶液有关的实验：分别向碳酸钠溶液加入下列试剂A．酚酞 B．盐酸 C．氯化钙 D．氢氧化钙（1）B中的明显现象为；（2）D在工业生产中的用途是；（3）将上述废液倒入同一烧杯中，得到无色溶液，则溶液中可能有的离子为．21．某同学学习了酸和碱发生中和反应，对这一反应产生了兴趣，于是进行了如下的探究．（1）该同学做了以下几个实验，其中没有现象的是；A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．硫酸和氢氧化钡溶液C．氢氧化铜与稀盐酸 D．氢氧化钾与稀硫酸（2）针对上述没现象的反应该同学设计了实验可选用下列物质中的；A．AgNO3 B．酚酞 C．BaCl2 D．CuO（3）由以上现象可知鉴别一种溶液是酸溶液，可向溶液中加入的碱是．22．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有．（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有．根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能．为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有．2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷（十一）参考答案与试题解析一、选择题1 .空气中体积分数约为21%的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化磷【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%解答．【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%．故选B．【点评】一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．2．下列变化过程中，属于物理变化的是（）A．生铁炼成钢B．工业制二氧化碳C．石墨转化成金刚石 D．工业上用活性炭净水【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、生铁炼成钢是利用化学反应，使碳与氧气发生反应消耗掉多余的碳，属于化学变化，故A错；B、工业制二氧化碳是利用煅烧石灰石的方法，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故B错；C、石墨转化成金刚石由一种物质生成了另一种物质，属于化学变化，故C错；D、工业上用活性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．下列物质中由分子构成的是（）A．氮气 B．硫酸铜C．氢氧化钠 D．金刚石【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确．B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．下列实验操作错误的是（）A．B．C．D．【考点】液体药品的取用；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据液体药品的取用方法分析．B、根据检查装置气密性的方法分析．C、根据稀释浓硫酸的注意事项分析．D、根据固体药品的取用方法分析．【解答】解：A、向试管中倾倒液体时要注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，故A正确；B、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故B 正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部，故D错误；故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（）A．银、汞、Hg B．干冰、水、H2OC．熟石灰、氧化钙、CaO D．纯碱、碳酸钠、Na2CO3【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名，如：银、干冰、熟石灰、纯碱的化学式、名称、俗名．【解答】解：A、银的化学式为Ag；汞的化学式为Hg，此组物质的俗名、化学名称和化学式不表示同一种物质，故A错误；B、干冰的化学式为CO2、水的化学式为H2O，此组物质的俗名、化学名称和化学式不表示同一种物质，故B错误；C、熟石灰的化学式为Ca（OH）2、氧化钙的化学式为CaO，此组物质的俗名、化学名称和化学式不表示同一种物质，故C错误；D、纯碱、碳酸钠、Na2CO3，此组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．6．下列属于纯净物的是（）A．稀盐酸B．干冰 C．大理石D．钢【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、稀盐酸中有氯化氢气体和水，属于混合物，故选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；C、大理石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；D、钢是铁的合金，属于混合物，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．7．实验操作中玻璃棒的作用错误的是（）A．蒸发食盐水时﹣﹣使液体均匀受热B．测定溶液pH﹣﹣蘸取待测液点在试纸上C．配制溶液﹣﹣加速溶解D．浓硫酸稀释﹣﹣引流【考点】蒸发与蒸馏操作；物质的溶解；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，作用是以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确．C、配制溶液进行溶解操作时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；玻璃棒的作用是搅拌，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．8．下列检验物质的实验方案不可行的是（）A．检验二氧化碳中的氧气﹣﹣用灼热的铜B．检验空气中的二氧化碳﹣﹣将空气通过石灰水C．检验氢气中的氯化氢气体﹣﹣锌粒D．氯化钠溶液中的硫酸﹣﹣氯化钡溶液【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】加热条件下，二氧化碳不能和铜反应，氧气能和铜反应生成氧化铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氯化氢气体不能和锌反应；稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸．【解答】解：A、加热条件下，二氧化碳不能和铜反应，氧气能和铜反应生成黑色固体氧化铜，因此可以用灼热的铜检验二氧化碳中的氧气；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可以用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳；C、氯化氢气体不能和锌反应，因此不能用锌粒检验氢气中的氯化氢气体；D、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此可以用氯化钡溶液检验氯化钠溶液中的硫酸．故选：C．【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．9．推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）A．盐酸和硫酸能使石蕊试液变红，碳酸也能使石蕊试液变红B．氢气和氧气可以用排水法收集，二氧碳也可以用排水法收集C．氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化镁也能与二氧化碳反应D．铁和镁都能与稀盐酸反应，铜也能与稀盐酸反应【考点】酸的化学性质；常用气体的收集方法；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；B、根据气体的性质可以选择收集的方法；C、可溶性的碱能和二氧化碳反应，不溶性的碱不能与二氧化碳反应；D、根据金属的活泼性可以判断金属单质能否和稀盐酸反应．【解答】解：A、盐酸和硫酸都属于酸，能使石蕊试液变红，碳酸属于酸，也能使石蕊试液变红，该选项说法正确；B、氢气不溶于水，氧气不易溶于水，都可以用排水法收集；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，该选项说法不正确；C、氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化镁不溶于水，不能与二氧化碳反应，该选项说法不正确；D、金属活动性顺序中，铁和镁排在氢的前面，都能与稀盐酸反应，铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，该选项说法不正确．故选：A．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．10．下列说法正确的是（）A．用过量的稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠B．用碳酸钡鉴别氯化钠和硫酸钠溶液C．实验室常用电解水的方法制氢气D．除去BaCl2溶液中的NaCl，先加过量的K2CO3溶液，然后过滤沉淀加盐酸【考点】盐的化学性质；电解水实验；酸、碱、盐的鉴别．【专题】元素与化合物；物质的鉴别题；空气与水；常见的盐化学肥料．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．C、根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项说法错误．B、碳酸钡难溶于水，氯化钠和硫酸钠溶液均不能与碳酸钡反应，不能鉴别，故选项说法错误．C、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，电解水的方法制取氢气，需要通电，消耗能源，装置也不简便等，故选项说法错误．D、BaCl2溶液与过量的K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，然后过滤，向沉淀中加盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、实验室制取氢气的反应原理等是正确解答本题的关键．二、非选择题11．（1）啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用pH试纸；（2）啤酒贮存和运输时要放置阳光暴晒，原因是温度升高气体的溶解度减小，可能发生爆炸；（3）啤酒的气体溶质为二氧化碳．【考点】溶液的酸碱度测定；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可．（2）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．（3）溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂）．【解答】解：（1）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．故测定啤酒的酸碱度可用pH试纸．（2）啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体从溶液中逸出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂．（3）啤酒的气体溶质为二氧化碳．故答案为：（1）pH试纸；（2）温度升高气体的溶解度减小，可能发生爆炸；（3）二氧化碳．【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、气体的溶解度的影响因素、溶液中溶质和溶剂的判断是正确解答本题的关键．12．请回答下列与水有关的问题：（1）水和过氧化氢化学性质不同的原因是它们的分子构成不同；（2）水蒸发体现了分子的性质是分子不断的运动；（3）可用来证明水的组成的实验有氢气在氧气中燃烧实验和电解水实验；（4）可以降低水的硬度的方法BC ．A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．电解．【考点】电解水实验；硬水与软水；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】（1）根据水和过氧化氢化学性质不同的原因是它们的分子构成不同解答；（2）根据分子的性质解答；（3）根据质量守恒定律分析判断；（4）根据降低水的硬度的方法解答．【解答】解：（1）水和过氧化氢化学性质不同的原因是它们的分子构成不同；（2）水蒸发体现了分子的性质是分子不断的运动；（3）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变．氢气在氧气中燃烧，水通电生成氧气和氢气，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，因此能说明水是由氢氧两种元素组成的；（4）可以降低水的硬度的方法是煮沸和蒸馏．答案：（1）构成；（2）分子不断的运动；（3）氢气在氧气中燃烧；（4）BC【点评】解答本题要掌握净化水的方法、区分软水和硬水的方法、生活中通常用硬水的软化的方法、质量守恒定律等方面的知识，才能对相关方面的问题做出正确的解答．13．为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理．（1）有的采用真空包装，有的采用充气包装，其中常用气体的化学式是N2（合理即可）；（2）有的放置一包化学式为Na2SiO3物质，其中Si元素的化合价是+4 ；（3）有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）有的放置一包还原铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是氧气和水．【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；常见气体的用途；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】（1）充气包装采用的气体应化学性质不活泼，可用氮气等气体，据此进行分析解答．（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2SiO3的化学式进行解答即可．（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．（4）根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．【解答】解：（1）充气包装采用的气体应化学性质不活泼，可用氮气等气体，氮气的化学式为：N2（合理即可）．（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，还原铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是氧气和水．故答案为：（1）N2（合理即可）；（2）+4；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）氧气和水．【点评】本题难度不大，掌握常见气体的性质与用途、化合物中正负化合价代数和为零、生石灰的化学性质、铁锈蚀的条件是正确解答本题的关键．。
吉林省长春市2016届中考化学模拟试题(三)(含解析)
2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷（三）一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁2．下列属于纯净物的是（）A．空气 B．氧气 C．海水 D．石灰石3．衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（）A．墨水 B．豆油 C．蔗糖 D．铁锈4．下列有关CO和CO2的比较中，正确的是（）A．分子构成相同 B．组成元素种类相同C．物理性质相同 D．化学性质相同5．下列符号表示正确的是（）A．2个氢分子：2HB．4个氧原子：2O2C．2个硫酸根离子：2SO32﹣D．氧化铜中铜元素的化合价： O6．下图所示实验操作中，正确的是（）A．取用液体B．点燃酒精灯C．称量氯化钠固体D．加热固体7．下列生活中的说法或做法，不正确的是（）A．合理使用化肥和农药可使粮食增产B．发射火箭是利用燃料燃烧产生的能量C．吃水果和蔬菜能为人体补充维生素D．大量废弃的塑料可以焚烧处理8．下列说法正确的是（）A．复分解反应前后各元素化合价一定没有变化B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体一定是金属活动顺序中的氢前金属D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定小于原来酸溶液的质量9．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（）A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是NO2C．加热15.8gKMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则生成氧气1.6g D．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，则该物质一定含有碳、硫、氧元素10．下列有关物质鉴别的说法中，正确的一组是（）A．只用Ba（OH）2溶液即可鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥B．不加任何试剂即可鉴别MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液C．不加任何试剂无法鉴别开Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液D．只用一种试剂无法鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末二、解答题（共11小题，满分40分）11．如图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图．（1）该元素的相对原子质量为；（2）在化学反应中，每个该元素的原子容易个电子；（3）原子核外的电子层数与元素所在的周期数相同，则该元素应该排在周期表中的第周期．12．学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题．（1）干冰等物质可用于人工降雨，干冰的化学式是．（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是；（3）生理盐水中溶剂为；（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为（填化学式）13．结合如图所示硫燃烧的实验，回答有关问题．（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是；（2）选用氢氧化钠溶液除去生成的二氧化硫，防止污染空气，不选用氢氧化钙溶液的原因是；（3）实验结束时，可使燃烧匙底部触及氢氧化钠溶液，火焰立即熄灭，依据的灭火原理是．14．根据如图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：（1）将50gKNO3放入100g10℃的水中，充分搅拌，所得溶液的质量约为g．（2）从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是；（3）在20℃时，下列操作中，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的是．A．加入适量KNO3 B．加入适量水 C．加入10gNaCl．15．请回答有关金属的问题：（1）在Cu和Zn中，活动性较强的是；（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，离子变成了原子；（3）只用少量盐酸，一支试管和锌、铜、铝，通过加入金属的顺序不同，也能区分金属的活动性的强弱，则加入的顺序为（假设每次的反应均反应完全）．16．生活中有各种各样的能源，化石燃料的逐渐短缺使得能源问题成为化学亟待解决的问题之一．（1）石油的综合利用是利用石油中各成分的不同，将它们分离，得打不同的产品；（2）液化石油气的主要成分之一是丙烷（C3H8），其中碳元素和氢元素质量之比为．（3）氢气是最清洁的能源．若实验室用锌粒和稀硫酸制取纯净而干燥的氢气，可将生成的氢气通过盛有的洗气瓶后再进行收集；（4）利用玉米杆等农业废料进行发酵，可以制造酒精，写出酒精燃烧的化学方程式．17．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法，某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．（1）实验A，通过现象，可以说明燃烧的条件之一的温度达到着火点；（2）实验B，观察到试管①中铁钉明显锈蚀，由此得出铁生锈的主要条件是铁与直接接触．（3）实验C，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，这一反应可用化学方程式表示为；（4）实验D，烧杯①中盛有浓盐酸，烧杯②中是滴有酚酞的NaOH溶液，一段时间后，溶液颜色的变化是．18．结合如图所示的实验装置，回答有关问题：（1）仪器①的名称是；（2）在实验室里，常用大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳．①写出有关反应的化学方程式．②要制取4.4g二氧化碳完成性质实验，至少需要14.6%的盐酸的质量为g；③要证明二氧化碳能与水反应、能与澄清石灰水反应，将纯净干燥的CO2通过装置F、装置G时接口的连接顺序是（用导管口的接口字母表示）（3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体；在实验室里，常用加热氯化铵（NH4Cl）跟氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，选择上述装置中的组合即可制取氨气．19．甲、乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验．（1）甲同学配制80g质量分数为10%的NaOH溶液，他首先在左盘放上．右盘添加一定质量的砝码和游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到天平平衡；（2）乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）将浓硫酸稀释的方法是，并用玻璃棒不断搅拌；（4）欲中和以上NaOH溶液，需取20%的稀硫酸质量为g．20．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、硫酸钾中的一种，检验步骤如下：Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，下同）Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；试判断这两瓶溶液的溶质可能的组合有种（填数字）．填写出其中含阳离子种类最少的一种组合．21．某校化学兴趣小组选用H2SO4与下表中的四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．（1）以上实验中，不能够发生复分解反应的是；（填写序号）（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定含有的溶质包括；（3）下列有关利用实验（2）中无色滤液的设想中，合理的是．A．鉴别MgCl2溶液和MgSO4溶液：取样，分别滴加少量无色滤液，观察现象B．制取NaCl溶液，向无色滤液中加入适量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤C．处理实验室中含有H2SO4的废水：向含有H2SO4的废水中加入适量的无色滤液．2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；B、硅元素是第二位，故B选项错误；C、铝元素是第三位，故C选项错误；D、铁元素是第四位，故D选项错误；故选：A．【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列属于纯净物的是（）A．空气 B．氧气 C．海水 D．石灰石【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】混合物中至少含有两种物质，纯净物中只含有一种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；C、海水中含有水、氯化钠、硫酸钠、氯化镁等物质，属于混合物；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物．故选：B．【点评】在熟悉概念的基础上既要从宏观方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3．衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（）A．墨水 B．豆油 C．蔗糖 D．铁锈【考点】物质的溶解．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据能否溶于水形成溶液来考虑．【解答】解：A．墨水中有碳粉，碳粉不溶于水，易附着在衣物的表面，不易被洗去．故A不行．B．豆油不能溶于水形成溶液，不易被洗去．故B不行．C．蔗糖能溶于水形成溶液，易被洗去．故C行．D．铁锈不溶于水，不易被洗去．故D不行．故选C．【点评】考查物质能否溶于水形成溶液，属于考查基础知识题．4．下列有关CO和CO2的比较中，正确的是（）A．分子构成相同 B．组成元素种类相同C．物理性质相同 D．化学性质相同【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据CO和CO2的构成和性质分析判断有关的说法．【解答】解：A、CO和CO2的分子构成不相同，故A说法不正确；B、CO和CO2的组成元素种类相同，故B说法正确；C、CO和CO2的物理性质不相同，故C说法不正确；D、CO和CO2的化学性质不相同，故D说法正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解CO和CO2的组成、性质等知识是解答本题的基础．5．下列符号表示正确的是（）A．2个氢分子：2HB．4个氧原子：2O2C．2个硫酸根离子：2SO32﹣D．氧化铜中铜元素的化合价： O【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2；故选项符号表示错误．B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子可表示为4O，故选项符号表示错误．C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣，故选项符号表示错误．D、氧化铜中氧元素显﹣2价，铜元素显+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价可表示为O，故选项符号表示正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．6．下图所示实验操作中，正确的是（）A．取用液体B．点燃酒精灯C．称量氯化钠固体D．加热固体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；C、称量物质时：物质不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码”；D、加热固体时：加热过程中或药品受潮，会有水生成，所以试管口向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂．【解答】解：A、取用液体时：试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误，故A错误；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，所以图中操作错误，故B错误；C、称量氯化钠时，氯化钠不能直接放在托盘上，会污染托盘，两盘可以各放一张纸；故C正确；D、图中试管口没有向下倾斜，操作错误，故D错误．故选C．【点评】掌握托盘天平的使用方法，了解液体药品的取用，掌握给试管里的固体加热的注意事项．7．下列生活中的说法或做法，不正确的是（）A．合理使用化肥和农药可使粮食增产B．发射火箭是利用燃料燃烧产生的能量C．吃水果和蔬菜能为人体补充维生素D．大量废弃的塑料可以焚烧处理【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；物质发生化学变化时的能量变化；白色污染与防治；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】A．根据化肥和农药的作用来分析；B．根据火箭发射需要能源来分析；C．根据维生素的来源来分析；D．根据塑料的处理方法来分析．【解答】解：A．合理使用化肥和农药可使粮食增产，正确；B．火箭发射是依靠高能燃烧燃烧释放出来的能量将火箭推到太空，故正确；C．水果和蔬菜中富含维生素，故正确；D．废弃塑料焚烧会产生大量的污染物，要回收重新利用，故错误．故选D．【点评】本题较容易，要求学生树立环境保护意识，这是对情感态度价值观的考查．8．下列说法正确的是（）A．复分解反应前后各元素化合价一定没有变化B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体一定是金属活动顺序中的氢前金属D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定小于原来酸溶液的质量【考点】复分解反应及其发生的条件；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素与化合物；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．B、根据不饱和溶液变为饱和溶液可以采用降温结晶的方法，进行分析判断．C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．D、根据金属与酸溶液发生置换反应，进行分析判断．【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分，价不变，即反应前后元素的化合价不变，故选项说法正确．B、不饱和溶液变为饱和溶液，若采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液中的组成没有发生改变，则溶质质量分数不变，故选项说法错误．C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体不一定是金属活动顺序中的氢前金属，也可能是碳酸钠等，故选项说法错误．D、金属与酸溶液发生置换反应，所得溶质质量不一定小于原来酸溶液的质量，如Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65份质量的锌参加反应生成2份质量的氢气，反应后溶液的质量增加，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、不饱和溶液变为饱和溶液的方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．9．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（）A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是NO2C．加热15.8gKMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则生成氧气1.6gD．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，则该物质一定含有碳、硫、氧元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．【解答】解：A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，该选项说法不正确；B、由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后氮原子应该是8个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在2X中，因此每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，化学式是NO，该选项说法不正确；C、加热15.8gKMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则生成氧气质量为：15.8g﹣14.2g=1.6g，该选项说法正确；D、某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，则该物质一定含有碳元素和硫元素，无法确定说法含有氧元素，该选项说法不正确．故选：C．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．下列有关物质鉴别的说法中，正确的一组是（）A．只用Ba（OH）2溶液即可鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥B．不加任何试剂即可鉴别MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液C．不加任何试剂无法鉴别开Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液D．只用一种试剂无法鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据Ba（OH）2溶液能够和（NH4）2CO3、（NH4）2SO4反应都产生沉淀和气体分析；B、根据硫酸铜溶液显蓝色，可以首先鉴别，然后用硫酸铜会鉴别出氢氧化钠，用氢氧化钠会鉴别出氯化镁，剩余的是硫酸，进行分析；C、根据四种物质间的反应现象分析；D、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能和稀盐酸反应分析．【解答】解：A、Ba（OH）2溶液能够和（NH4）2CO3、（NH4）2SO4反应都产生沉淀和气体，现象一样，无法鉴别，故选项错误；B、溶液呈蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液向其它溶液中滴加，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，将氢氧化钠溶液再向剩余两种溶液中滴加，有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，剩余的一种就是硫酸溶液，不加任何试剂即可鉴别；故选项正确；C、四种试剂都是无色的，将四种试剂两两反应，有两次沉淀生成、一次气泡产生的是碳酸钠溶液，只有一次气泡产生的是盐酸，氢氧化钙溶液、氯化钡溶液都有一次沉淀生成，无法鉴别，故选项错误；D、向三种粉末中分别加入稀盐酸时，能使无色溶液变蓝色的黑色粉末是氧化铜，能够产生气泡，并且能使无色溶液变成浅绿色的是铁粉，无明显现象的是碳粉，因此利用稀盐酸可以区分氧化铜粉末，炭粉，铁粉，该选项错误；故选项为：B．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．二、解答题（共11小题，满分40分）11．如图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图．（1）该元素的相对原子质量为35.45 ；（2）在化学反应中，每个该元素的原子容易 1 个电子；（3）原子核外的电子层数与元素所在的周期数相同，则该元素应该排在周期表中的第三周期．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据最外层电子数来分析；（3）原子核外的电子层数与元素所在的周期数相同．【解答】解：（1）由元素周期表可知，氯的相对原子质量为35.45；故填：35.45；（2）由氯原子的最外层电子数7可知，氯原子在化学反应中易得到一个电子形成氯离子；故填：1；（3）原子核外的电子层数与元素所在的周期数相同，氯原子核外有3个电子层，所以位于第三周期；故填：三．【点评】本题考查学生对元素概念的理解及根据元素周期表中每格提供的信息进行解题的能力．12．学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题．（1）干冰等物质可用于人工降雨，干冰的化学式是CO2．（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是蒸馏；（3）生理盐水中溶剂为水；（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为CH4（填化学式）【考点】二氧化碳的用途；水的净化；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据化学式的书写方法分析；（2）根据蒸馏可把水进行提纯分析；（3）根据生理盐水是氯化钠的水溶液分析；（4）根据沼气的主要成份是甲烷及化学式的书写方法分析；【解答】解：（1）干冰是二氧化碳的固定状态，干冰的化学式是CO2；（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是蒸馏；（3）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶济是水；（4）沼气的主要成份是甲烷，其化学式为：CH4；故答案为：（1）CO2；（2）蒸馏；（3）水；（4）CH4；【点评】本题考查物质化学式的书写，水的提纯，溶液的知识等，难度不大．13．结合如图所示硫燃烧的实验，回答有关问题．（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是空气中氧气的浓度比纯氧中浓度低；（2）选用氢氧化钠溶液除去生成的二氧化硫，防止污染空气，不选用氢氧化钙溶液的原因是氢氧化钙的溶解度小，不一定完全吸收二氧化硫；（3）实验结束时，可使燃烧匙底部触及氢氧化钠溶液，火焰立即熄灭，依据的灭火原理是隔绝空气，同时可以降低温度到着火点以下．【考点】氧气的化学性质；灭火的原理和方法．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）促进燃烧的方法有增大氧气的浓度和增大与氧气的接触面积解答；（2）根据氢氧化钙的溶解能力远远小于氢氧化钠的溶解能力解答；（3）灭火的方法有降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝氧气，撤离可燃物【解答】解：（1）空气中氧气只占空气体积的21%，其浓度比纯氧中浓度低，故硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈；（2）选用氢氧化钠溶液除去生成的二氧化硫，防止污染空气，不选用氢氧化钙溶液的原因是因为用氢氧化钠溶液能够完全吸收二氧化硫，用氢氧化钙溶液不一定能够完全吸收二氧化硫．（3）灭火的方法有降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝氧气，撤离可燃物，此实验过程中可将燃着的硫立即伸入氢氧化钠溶液中使其隔绝氧气和温度降低达到灭火的目的；故答案为：（1）空气中氧气的浓度比纯氧中浓度低；2NaOH+S02=Na2S03+H20（2）氢氧化钙的溶解度小，不一定完全吸收二氧化硫．（3）隔绝空气，同时可以降低温度到着火点以下．【点评】本题主要考查氢氧化钙和氢氧化钠的性质方面的知识，实验中选择试剂时，要根据实验目的进行分析、判断，从而选出合适的试剂．14．根据如图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：（1）将50gKNO3放入100g10℃的水中，充分搅拌，所得溶液的质量约为120 g．（2）从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；（3）在20℃时，下列操作中，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的是 A ．A．加入适量KNO3 B．加入适量水 C．加入10gNaCl．。
2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷(解析版)(六)
2016年满洲里市中考模拟试题 化学 答题卡姓 名 准考证号试卷类型 A 【 】 B 【 】注意事项：1：答题前考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，根据自己试卷的类型，在试卷类型中涂A 或B 。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写；作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色字迹的签字笔描清楚。
要求字体工整，笔迹清晰。
3.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持答题卡清洁、完整。
严禁折叠、破损，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。
化 学一.选择题：(共15小题，每小题1分，共15分。
) 选择题 （需用2B 铅笔填涂）1【A 】【B 】【C 】【D 】 6【A 】【B 】【C 】【D 】 11【A 】【B 】【C 】【D 】2【A 】【B 】【C 】【D 】 7【A 】【B 】【C 】【D 】 12【A 】【B 】【C 】【D 】 3【A 】【B 】【C 】【D 】 8【A 】【B 】【C 】【D 】 13【A 】【B 】【C 】【D 】 4【A 】【B 】【C 】【D 】 9【A 】【B 】【C 】【D 】 14【A 】【B 】【C 】【D 】 5【A 】【B 】【C 】【D 】 10【A 】【B 】【C 】【D 】 15【A 】【B 】【C 】【D 】（非选择题请使用0.5毫米黑色字迹签字笔作答）二、填空与简答题（本题包括3个小题，每空1分，共10分） 16．（1） ；（2） ；（3）； （4） 。
17.（1） ； （2） ； （3） ； （4） 。
18. （1） ；（2） 。
三、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分，共18分） 19. （1） ① ；② ；（2）；（3）。
20. Ⅰ.（1）；；；。
（2）；。
Ⅱ.（1）；（2）。
21.（1）；（2）；；（3）；（4）；。
四、计算与分析题（共7分）22.。
(精品word版)2016年吉林省实验中学中考模拟化学
2016年吉林省实验中学中考模拟化学一、选择题1.空气中含量较多且化学性质活泼的气体是( )A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳解析：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼。
答案：B2.下列变化属于化学变化的是( )A.轮胎爆炸B.灯泡通电发光C.石油分馏D.用食醋除水垢解析：A、轮胎爆炸只是由于压强大造成的，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、灯泡通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故B错；C、石油分馏是根据沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故C错；D、用食醋除水垢是利用食醋与碳酸钙发生了化学反应，属于化学变化，故D正确。
答案：D3.下列物质由分子直接构成的是( )A.氯化钠B.氢气C.石墨D.铜片解析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，答案项错误。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，答案项正确。
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，答案项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，答案项错误。
答案：B4.下列关于O2的说法中，正确的是( )A.分离液态空气制取O2发生了分解反应B.可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2C.用过氧化氢溶液制O2，必须用MnO2作催化剂D.铁丝在O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体解析：A、分离液态空气制取O2利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，答案项说法错误。
B、氧气能支持燃烧，但空气中氧气含量相对较少，不能用带火星的木条来检验空气中是否含有O2，答案项说法错误。
C、用过氧化氢溶液制O2，常温下就能分解，不一定用MnO2作催化剂，答案项说法错误。
D、铁丝在O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体，答案项说法正确。
答案：D5.下列实验操作中，正确的是( )A.塞紧橡皮塞B.称量氢氧化钠C.稀释浓硫酸D.测定溶液的pH解析：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
中考化学专题31 构成物质的微粒(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(解析版)
一、选择题目（本题包括23个小题，每题2分，共46分）1、【2016年北京市】下列符号中，表示2个氯原子的是A．Cl2B．2Cl2C．2Cl D．2Cl-【答案】C【解析】A选项表示氯气物质和1个氯气分子；B选项表示2个氯气分子；C选项表示2个氯原子；D选项表示2个氯离子；故答案选择C2、【2016年广东省南宁市】下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D3、【2016年四川省宜宾市】下列说法正确的是A．相对原子质量就是原子的实际质量B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒【答案】B【解析】A选项是错误的叙述，相对分子质量的单位为“1”与原子的实际质量的单位为“g”故不同；B选项湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快是正确的叙述；C选项是错误的叙述，气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子之间的间隔比液态分子的大；D 选项是错误的叙述，过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中具有可分性；故答案选择B 4、【2016年新疆】下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）A ．2Na ：“2”表示两个钠元素B ．2OH ﹣：“2”表示两个氢氧根离子C ．：“+2”表示镁元素的化合价为+2D ．NO 2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子【答案】A5、【2016年天津市】下列说法中不正确的是（ ）A ．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着B ．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量C ．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点D ．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能【答案】B【解析】A 、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B 、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C 、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D 、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。
吉林省吉林市2016年中考化学二模试卷含解析
2016年吉林省吉林市中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．庆贺活动中，发生化学转变的是（）A．放鞭炮B．舞狮子C．抖箜築D．扭秧歌2．空气中那种成份会使食物变质（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳3．下列物质大量燃烧后，对空气污染较小的是（）A．煤B．天然气C．秸秆D．汽油4．关于水的说法正确的是（）A．水是人体必需的营养素之一B．可用煮沸方式查验软水和硬水C．生活污水可直接排放到江河中D．电解水时电源负极产生氧气5．下列实验操作叙述正确的是（）A．量取液体选用100ml量筒B．蒸发操作顶用玻璃棒搅拌加速固体溶解C．滴瓶中的滴管用后直接放回滴瓶D．燃烧匙不能直接放在酒精灯上加热6．下列物质分类正确的是（）A．混合物：冰水、糖水B．氧化物：干冰、臭氧C．合成材料：涤纶、合金D．能导电：石墨、硬铝7．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（）食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH ～～～～A．柠檬汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆8．区分物质的做法不可行的是（）A．黄铜和黄金﹣﹣灼烧B．固体氯酸钾和氯化钠﹣﹣水C．氢氧化镁和氯化银﹣﹣稀盐酸D．热固性塑料和热塑性塑料﹣﹣加热9．下列实验操作、现象、结论相符合的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，说明硫具有可燃性B．CO2通入石蕊溶液中，紫色溶液变红色，说明CO2显酸性C．某物质加碱研磨，闻到刺激性氨味，说明物质中含有铵根D．锈钉放入盐酸中，无色溶液变黄色，说明盐酸能与铁反映10．甲乙丙三种物质间通过一步反映能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）选项甲乙丙A NaOH NaCl NaNO3B CuO CuCl2Cu（OH）2C Na2CO3CO2CaCO3D H2O2H2O O2A．A B．B C．C D．D二、填空题（共3小题，满分10分）11．选择下列正确的序号填空①小苏打②酒精③生石灰（1）可用作食物干燥剂；（2）可用作发酵粉制馒头；（3）可用作燃料．12．下面是五种粒子的结构示用意．（1）图中粒子共能表示种元素．（2）图中表示原子的是（填序号）．（3）若b、e的元素符号别离用X、Y表示，那么它们能形成化学式为．13．三种物质的溶解度曲线如图所示，回答问题：（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）要使丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采纳的一种方法是；（3）t1℃时把20g的甲物质放入小烧杯中，然后再加50g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；（4）t2℃时将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．三、简答题（共4小题，满分12分）14．工业制取纳米级金刚石的化学反映方程式为：4Na+CCl4C+4X，请回答下列问题：（1）X的化学式为；（2）CCl4中碳元素的化合价为；（3）上述化学反映的类型是．15．请用化学知识回答下列问题：（1）喝了冰镇汽水后往往打嗝，这是说明气体溶解度与有关；（2）实验用的铁架台表面常涂有黑漆，其目的是；（3）洗涤剂能洗去衣服上油污是因为洗涤剂具有作用．16．燃烧蚊香能将杀虫剂缓慢释放到空气中达到驱蚊成效．（1）用打火机点燃蚊香使其燃烧，从燃烧的条件分析打火机的作用是：；（2）蚊子很远就能够嗅到蚊香的气味，说明分子具有的性质；（3）结合生活实际写出一种熄灭蚊香的方式．17．某同窗探讨金属的化学性质的进程如图所示，问：（1）金属X为；（2）写出试管Ⅱ中发生反映化学方程式；（3）滤液B中的溶质为（写化学式）．四、实验探讨题（共2小题，满分12分）18．化学实验小组制取气体的实验装置如下：（1）仪器a 的名称是 ；为了取得干燥的气体，甲装置内溶液为 ；（2）搜集三瓶气体后，三位同窗别离用不同方式查验，方式正确的 同窗；（3）利用该装置还能够制取并搜集到另一种气体，写出化学反映方程式 ；（4）实验终止后同窗们将废液倒入 ；（5）小明同窗做完实验后没有清洗仪器就离开了，几天后发觉烧杯内壁上显现白膜，写出产生白膜的化学反映方程式 ．19．在剑桥科技节上，化学家演出了一个神奇的魔术：（1）将二种无色溶液倒入同一酒杯中，当即变成了“红酒”；（2）向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；（3）向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”就变成“发泡汽水”．某化学爱好小组利用所学的化学知识再现该化学魔术，请你与他们一路来完成探讨实验，提供的药品：石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液．【提出问题】变成红酒的两种无色液体的成份各是什么？【猜想】小明：稀盐酸和石蕊溶液小红：碳酸钠溶液和酚酞溶液小强：氢氧化钠溶液和酚酞溶液大伙儿一致以为小明同窗猜想明显不合理，其缘故为： ；小红依据自己猜想利用上述药品进行了如下实验：实验步骤 实验现象 结论与化学方程式达到效果 （1）取适量碳酸钠溶液于烧杯中，向其中滴加几滴酚酞溶液； 溶液变为红色 碳酸钠溶液显 变成了“红酒”（2）向（1）“红酒”中加入无色溶液 ； 溶液中红色褪去，并产生白色沉淀 写出该反应的化学方程式由“红酒”变成了“牛奶” （3）再向（2）“牛奶”中加入适量稀盐酸． 沉淀溶解，产生大量气泡 沉淀溶于稀盐酸 由“牛奶”变成了“汽水”【结论】小红成功再现了该化学魔术．【反思】（1）小红的实验向咱们展现了持续的实验转变，假设每次实验都恰好完全反映，最后在烧杯的溶液中（除酚酞外）还必然大量存在的阳离子是（写符号） ；（2）小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该化学魔术，你以为其缘故 ．五、计算题（共1小题，满分6分）20．（1）H 2SO 4中硫元素与氧元素的质量比为（写最简比） ；（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤100g 石油产品中残余硫酸，恰好完全反映，共消耗氢氧化钠溶液40g ，求：石油产品中硫酸的溶质质量分数．2016年吉林省吉林市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．庆贺活动中，发生化学转变的是（）A．放鞭炮B．舞狮子C．抖箜築D．扭秧歌【考点】化学转变和物理转变的判别．【分析】化学转变是指有新物质生成的转变，物理转变是指没有新物质生成的转变，化学转变和物理转变的本质区别是不是有新物质生成；据此分析判定．【解答】解：A、放鞭炮的进程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学转变．B、舞狮子的进程中没有新物质生成，属于物理转变．C、抖箜築的进程中没有新物质生成，属于物理转变．D、扭秧歌的进程中没有新物质生成，属于物理转变．故选：A．2．空气中那种成份会使食物变质（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳【考点】空气的成份及各成份的体积分数．【分析】食物的变质往往是食物发生缓慢氧化进程，这一进程需要氧气，从这一角度可解决此题．没有氧气的就可不能变质，有氧气的就会变质．【解答】解：食物的变质往往是食物发生缓慢氧化进程，这一进程需要氧气参与，若是把食物袋内空气中的氧气排净就会避免食物变质，若是包装袋内有氧气就不能有效的避免食物变质．故选B．3．下列物质大量燃烧后，对空气污染较小的是（）A．煤B．天然气C．秸秆D．汽油【考点】经常使用燃料的利用与其对环境的阻碍．【分析】依照空气的污染途径和空气的污染物来回答本题，要记住常见的空气污染物．石油、煤等物质燃烧时能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质，能够污染环境；甲烷燃烧产生的污染最小．【解答】解：A、煤燃烧能生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，污染空气．故错误；B、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，产生的污染最小，故选项正确．C、焚烧秸秆一样会产生大量的CO、NO2、SO2和大量的烟尘，也会污染空气，故错误．D、汽油的燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能产生温室效应，若是不完全燃烧能产生一氧化碳，能污染空气，故错误；故选B4．关于水的说法正确的是（）A．水是人体必需的营养素之一B．可用煮沸方式查验软水和硬水C．生活污水可直接排放到江河中D．电解水时电源负极产生氧气【考点】水资源的污染与防治；电解水实验；硬水与软水；生命活动与六大营养素．【分析】A、依照人体必需的营养素的种类分析；B、依照查验软水和硬水的方式分析；C、依照生活污水会造成水体的污染分析；D、依照电解水的现象和结论分析．【解答】解：A、水是人体必需的营养素之一，故A正确；B、可用香皂水方式查验软水和硬水，煮沸能降低水的硬度，故B错误；C、生活污水能造成水体的污染，不可直接排放到江河中，故C错误；D、电解水时电源正极产生氧气，负极产生氢气，故D错误．故选A．5．下列实验操作叙述正确的是（）A．量取液体选用100ml量筒B．蒸发操作顶用玻璃棒搅拌加速固体溶解C．滴瓶中的滴管用后直接放回滴瓶D．燃烧匙不能直接放在酒精灯上加热【考点】测量容器-量筒；用于加热的仪器；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精准而使量取的液体体积不准确，选取的量程过小，多次量取会有误差；B、在蒸发液体时为了避免液体局部过热而引发液体的飞溅，而用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀；C、依照滴瓶上的滴管不能用水清洗分析；D、燃烧匙可直接加热．【解答】解：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精准而使量取的液体体积不准确，选取的量程过小，多次量取会有误差，用100ml的量筒量取的水，选用量筒量程太大，选10毫升的量筒，故A错误；B、在蒸发液体时为了避免液体局部过热而引发液体的飞溅，而用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀，故错误；C、滴瓶上的滴管不能用水清洗，用后直接放回滴瓶，故正确；D、燃烧匙可直接加热，故错误；故选C．6．下列物质分类正确的是（）A．混合物：冰水、糖水B．氧化物：干冰、臭氧C．合成材料：涤纶、合金D．能导电：石墨、硬铝【考点】纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；从组成上识别氧化物；碳单质的物理性质及用途；合成材料的利用及其对人和环境的阻碍．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，故选项错误；B、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；C、合金属于金属材料，故选项错误；D、石墨、硬铝都能导电，故选项正确；故选D．7．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（）食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH ～～～～A．柠檬汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判定即可．【解答】解：A、柠檬汁的pH为～3，小于7，显酸性，故选项错误．B、葡萄汁的pH为～，小于7，显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH为～，小于7，显酸性，故选项错误．D、豆浆的pH为～，显碱性，故选项正确．故选D．8．区分物质的做法不可行的是（）A．黄铜和黄金﹣﹣灼烧B．固体氯酸钾和氯化钠﹣﹣水C．氢氧化镁和氯化银﹣﹣稀盐酸D．热固性塑料和热塑性塑料﹣﹣加热【考点】物质的辨别、推断；金属的化学性质；酸、碱、盐的辨别；塑料及其应用．【分析】依照两种物质与同种试剂反映产生的不同现象来辨别它们，若两种物质与同种物质反映的现象相同，则无法辨别它们．【解答】解：A、黄金化学性质不活泼，灼烧无明显转变；黄铜的要紧成份是锌和铜，铜灼烧会产生黑色物质，能够辨别，故选项错误．B、固体氯酸钾和氯化钠均易溶于水，形成无色溶液，现象相同，不能辨别，故选项正确．C、氢氧化镁与稀盐酸反映生成氯化镁和水，氯化银不与稀盐酸反映，能够辨别，故选项错误．D、别离加热，热塑性塑料在受热时外形明显转变，而热固性塑料在受热时无明显转变，能够辨别，故选项错误．故选：B．9．下列实验操作、现象、结论相符合的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，说明硫具有可燃性B．CO2通入石蕊溶液中，紫色溶液变红色，说明CO2显酸性C．某物质加碱研磨，闻到刺激性氨味，说明物质中含有铵根D．锈钉放入盐酸中，无色溶液变黄色，说明盐酸能与铁反映【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反映现象；二氧化碳的化学性质；铵态氮肥的查验．【分析】A、依照硫在氧气中燃烧的现象分析解答；B、依照二氧化碳溶于水能够生成碳酸的有关知识分析解答；C、依照铵态氮肥和碱混合产生氨气解答；D、依照锈钉的要紧成份是氧化铁，锈钉放入盐酸中是氧化铁与盐酸反映解答．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出敞亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故错误，B、向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液变红，是由于二氧化碳与溶液中的水反映生成了碳酸的缘故，因此不能说明CO2显酸性，故错误；C、铵态氮肥和碱混合产生氨气，某物质加碱研磨，闻到刺激性氨味，说明物质中含有铵根，故正确；D、锈钉的要紧成份是氧化铁，锈钉放入盐酸中是氧化铁与盐酸反映，生成氯化铁，无色溶液变黄色，氧化铁被消耗完，酸再与铁反映，故错误．答案：C10．甲乙丙三种物质间通过一步反映能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）选项甲乙丙A NaOH NaCl NaNO3B CuO CuCl2Cu（OH）2C Na2CO3CO2CaCO3D H2O2H2O O2A．A B．B C．C D．D【考点】物质的彼此转化和制备；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】依照各组物质的化学性质及转变规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反映，能够使分析和判定变得直观、简单．【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反映生成NaCl，一步反映即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反映即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反映生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反映的转化；可是NaNO3不能与其它物质反映而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化；故选项错误．B、氧化铜与盐酸反映CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反映生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反映生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反映的转化；但氧化铜不能与水反映生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化；故选项错误．C、碳酸钠与稀盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反映生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钙反映生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反映生成氯化钙、水和二氧化碳，别离能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反映的转化；故选项正确．D、过氧化氢分解可生成水和氧气、水通电分解可生成氢气和氧气、氧气和含氢的可燃物燃烧可生成水，上述反映实现了甲至乙、甲至丙、乙至丙、丙至乙的一步反映的转化；故选项正确．故选：CD．二、填空题（共3小题，满分10分）11．选择下列正确的序号填空①小苏打②酒精③生石灰（1）可用作食物干燥剂③；（2）可用作发酵粉制馒头①；（3）可用作燃料②．【考点】经常使用盐的用途；生石灰的性质与用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【分析】（1）依照生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反映解答；（2）依照小苏打能够与酸反映，可用作发酵粉制馒头解答；（3）依照酒精具有可燃性解答．【解答】解：（1）用生石灰作某些食物的干燥剂，利用生石灰能与水反映；（2）小苏打能够与酸反映，可用作发酵粉制馒头；（3）酒精具有可燃性，可用作燃料．答案：（1）③；（2）①；（3）②．12．下面是五种粒子的结构示用意．（1）图中粒子共能表示 4 种元素．（2）图中表示原子的是（填序号）acd ．（3）若b、e的元素符号别离用X、Y表示，那么它们能形成化学式为XY2．【考点】原子结构示用意与离子结构示用意．【分析】（1）依照质子数分析元素的种类；（2）依照在原子中核内质子数等于核外电子数分析；（3）依照微粒的结构特点判定元素几元素的化合价，写出化学式．【解答】解：（1）由五种粒子的结构示用意可知，图中粒子的质子数共有4种，共能表示4种元素．（2）在acd中核内质子数等于核外电子数，表示原子；（3）在b中该微粒带2个单位的正电荷，元素X的化合价为+2价，在e中该微粒带一个单位的负电荷，元素Y化合价为﹣1价，那么它们能形成化学式为XY2．故答为：（1）4；（2）acd；（3）XY2．13．三种物质的溶解度曲线如图所示，回答问题：（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；（2）要使丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采纳的一种方法是降低温度或增加溶剂；（3）t1℃时把20g的甲物质放入小烧杯中，然后再加50g水不断搅拌，形成溶液的质量为60 g；（4）t2℃时将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液彼此转变的方式；晶体和结晶的概念与现象．【分析】（1）依照溶解度曲线能够比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）能够看出物质的溶解度随温度的转变情形，从而确信饱和溶液和不饱和溶液的转化方式；（3）依照t1℃时甲的溶解度解答；（4）依照质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度转变趋势大的析出晶体多．【解答】解：（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；（2）丙的溶解度随温度的升高而慢慢减小，因此要使物质丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可采纳降低温度或增加溶剂的方式；（3）t1℃时甲的溶解度是20g，100g水中最多溶解20g，把20g的甲物质放入小烧杯中，然后再加50g水不断搅拌，只能溶解10g，形成溶液的质量为60g；（4）观看图示可知：t2℃→t1℃这一温度范围内，甲的溶解度转变比乙大，因此将t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体较多；答案：（1）甲＞乙＞丙；（2）降低温度或增加溶剂；（3）60；（4）＞．三、简答题（共4小题，满分12分）14．工业制取纳米级金刚石的化学反映方程式为：4Na+CCl4C+4X，请回答下列问题：（1）X的化学式为NaCl ；（2）CCl4中碳元素的化合价为+4 ；（3）上述化学反映的类型是置换反映．【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；反映类型的判定．【分析】依照CCl4和金属钠反映生成金刚石和氯化钠，反映的化学方程式为：4Na+CCl4C+4X，属于置换反映；考虑碳的化学性质等，进行解答．【解答】解：CCl4和金属钠反映生成金刚石和氯化钠，反映的化学方程式为：4Na+CCl4C+4X，属于置换反映．（1）依照反映前后原子个数不变，上述反映中X的化学式为NaCl，（2）在化合物中化合价代数和为0，氯元素的化合价为﹣1价，故CCl4中碳元素的化合价为+4．（3）由反映的方程式可知，该反映是单质与化合物反映生成新的单质和化合物，属于置换反映．故答案为：（1）NaCl；（2）+4；（3）置换反映；15．请用化学知识回答下列问题：（1）喝了冰镇汽水后往往打嗝，这是说明气体溶解度与温度有关；（2）实验用的铁架台表面常涂有黑漆，其目的是防锈；（3）洗涤剂能洗去衣服上油污是因为洗涤剂具有乳化作用．【考点】气体溶解度的阻碍因素；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】（1）利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的变小而变小的知识解决；（2）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈；（3）依照乳化作用的概念考虑本题．【解答】解：（1）喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而致使的．（2）铁生锈是在氧气与水的一起作用下发生的，铁架台表面常涂有黑漆，是为了隔间氧气和水，避免生锈；（3）洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂能够使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用．故答案为：（1）温度；（2）防锈；（3）乳化．16．燃烧蚊香能将杀虫剂缓慢释放到空气中达到驱蚊成效．（1）用打火机点燃蚊香使其燃烧，从燃烧的条件分析打火机的作用是：使温度达到着火点；（2）蚊子很远就能够嗅到蚊香的气味，说明分子具有的性质在不断地运动；（3）结合生活实际写出一种熄灭蚊香的方式剪断或滴水熄灭等．【考点】燃烧与燃烧的条件；分子的概念与分子的特性；灭火的原理和方式．【分析】（1））依照燃烧的条件判定；（2）依照分子运动解答；（3）结合生活实际和灭火的方式解答．【解答】解：（1）依照燃烧的条件，点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧．（2）分子是不断运动的，点燃蚊香能闻到气味，这与组成物质的分子在不断地运动有紧密的联系．（3）依照灭火的方式和节约的原则，熄灭蚊香能够采纳剪断或滴水熄灭等方式．故答案为：（1）使温度达到着火点．（2）在不断地运动；（3）剪断或滴水熄灭等．17．某同窗探讨金属的化学性质的进程如图所示，问：（1）金属X为铁；（2）写出试管Ⅱ中发生反映化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）滤液B中的溶质为（写化学式）FeSO4；ZnSO4．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】依照最后取得浅绿色溶液可知，X为铁，然后依照金属的活动性顺序进行分析解答．【解答】解：依照最后取得浅绿色溶液可知，X为铁且过量；铁与硫酸铜反映生成铜和硫酸亚铁，硫酸锌不反映，故滤渣A为铜和铁的混合物，加硫酸与铁反映生成氢气和硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，滤液B中含有硫酸锌和硫酸亚铁．（1）依照最后取得浅绿色溶液可知，X为铁；（2）试管Ⅱ中发生反映化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）滤液B中的溶质为：FeSO4；ZnSO4．故答案为：（1）铁；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）FeSO4；ZnSO4．四、实验探讨题（共2小题，满分12分）18．化学实验小组制取气体的实验装置如下：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；为了取得干燥的气体，甲装置内溶液为浓硫酸；（2）搜集三瓶气体后，三位同窗别离用不同方式查验，方式正确的小亮同窗；（3）利用该装置还能够制取并搜集到另一种气体，写出化学反映方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）实验终止后同窗们将废液倒入指定容器或废液缸；（5）小明同窗做完实验后没有清洗仪器就离开了，几天后发觉烧杯内壁上显现白膜，写出产生白膜的化学反映方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．【考点】经常使用气体的发生装置和搜集装置与选取方式；气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）依如实验室经常使用仪器解答；依照浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体解答；（2）依照氧气支持燃烧及验满的方式解答；（3）依如实验室通经常使用大理石或石灰石和稀盐酸反映制取二氧化碳；为固液常温型装置，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，用瓶口向上排空气法搜集；（4）依照废液的处置方式解答；（5）依照氢氧化钙与空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀（即白膜）和水解答．【解答】解：（1）依如实验室经常使用仪器可知：仪器a的名称是长颈漏斗；为了取得干燥的气体，甲装置内溶液为浓硫酸；（2）氧气支持燃烧，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若是木条复燃，则证明已满，不能深切集气瓶，故小亮正确；（3）实验室通经常使用大理石或石灰石和稀盐酸反映制取二氧化碳；为固液常温型装置，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，用瓶口向上排空气法搜集，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）实验终止后同窗们将废液倒入指定容器或废液缸；（5）石灰水的要紧成份是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀（即白膜）和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；答案：（1）长颈漏斗；浓硫酸；（2）小亮；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）指定容器或废液缸；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；19．在剑桥科技节上，化学家演出了一个神奇的魔术：（1）将二种无色溶液倒入同一酒杯中，当即变成了“红酒”；。
吉林省东北师大附中(明珠校区)2016年中考化学十一模试卷(含解析)
2016年吉林省东北师大附中（明珠校区）中考化学十一模试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气中含量高且化学性质不活泼的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠3．下列物质中，由分子构成的是（）A．铁B．氨气 C．氯化钠D．硫酸铜4．下列物质中，属于氧化物的是（）A．S B．KCl C．P2O5D．KMnO45．下列关于水的说法中，错误的是（）A．生活中饮用的矿泉水属于混合物B．二氧化碳与水混合时水仅作溶剂C．水通电分解时能产生氢气和氧气D．水是人体必不可少的一种营养素6．由“SiO2”获得的信息中，正确的是（）A．由硅、氧两个元素组成 B．硅元素的化合价为+2价C．硅、氧元素的质量比为7：8 D．二氧化硅分子中含有氧分子7．下列说法中，错误的是（）A．焦炭、一氧化碳都可作还原剂冶炼金属B．羊毛、蚕丝灼烧时都有烧焦羽毛气味C．氢氧化镁、小苏打都可作药物治疗胃酸过多．D．氧化钙、氢氧化钠都可作食品包装袋中的干燥剂8．以下推理中，正确的是（）A．浓盐酸、浓氨水都需密封保存，则需密封保存的物质都有挥发性B．Fe、Zn都能与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的金属都排在活动顺序表中H前C．NaOH、Ba（OH）2溶液的pH都大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液D．NaCl、KCl溶液都能与AgNO3溶液反应，则能与AgNO3反应的溶液一定是含Cl﹣的溶液9．如图为实验室制取氢气的发生装置，若液面刚好不与锌粒接触面又无酸液可加，要得到氢气且保证H2的量不受影响，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（）①食盐水②氢氧化钠溶液③氯化钡溶液④碳酸钠溶液．A．①② B．②④ C．①③ D．①④10．下列实验方案中，合理的是（）A．要检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水B．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：取样，加入过量的BaCO3固体，过滤C．除去CO2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过足量NaOH溶液和浓H2SO4D．验证氢氧化钠和盐酸反应：先向氢氧化钠溶液中加少量稀盐酸，再放少量氧化铜二、非选择题（共9小题，满分40分）11．请用化学用语回答下列问题：（1）2个氢氧根离子；（2）标出氯化镁中氯元素的化合价；（3）稀硫酸中的溶剂是．12．根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答问题．（1）质子数为13的元素名称为；（2）在化学反应中Na、Li两种原子都容易失去个电子（选填“失去”或“得到”）；（3）钙原子结构示意图为，推测钙元素在元素周期表中属于第周期，应排在（选填“A”、“B”或“C”）位置．13．利用所学知识回答问题：（1）生活中区分硬水、软水用，降低水硬度的方法是；（2）用水灭火主要原因是．14．能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列间题．（1）化石燃料包括煤、石油和，它们属于（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）（2）物质发生化学反应时，常伴随热量变化．下列反应中有热量放出的是．A、氧化钙与水反应B、镁与盐酸反应C、碳与二氧化碳反应D、酸碱中和（3）在汽油中加入适量的乙醇（化学式）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），使用乙醇汽油不能解决的问题是：（填序号）．A、节省石油资源B、减少汽车尾气的污染C、缓解温室效应．15．根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．（1）10℃时将20gKNO3完全溶解，至少需要水g；（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转变为饱和溶液，在保持溶质质量不变的条件下，可采用的方法有（写一种即可）；（3）将40℃均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCI饱和溶液降温至10℃析出晶题较多的是；（4）提纯混有少量KNO3的NaCl，方法是；（5）若要配制100g，10%的KNO3溶液，需要40%的KNO3溶液g．16．请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）铁的金属活动性比铜（选填“强”或“弱”）；（2）若向CuSO4溶液中加入过量的Fe，充分反应后，能观察到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子（填离子符号）：；（3）要比较铁、铜和银的活动性顺序，如果只有硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液和仅有的一根铜丝，请简单写出操作方法．18．以下是实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答问题（1）图中①仪器名称是；②仪器名称是；（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为（填字母序号，下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器，写出该反应的化学方程式；（3）若用E装置制取氧气，使含过氧化氢6.8g的过氧化氢溶液完全反应，可以制得氧气g．（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是．19．现有一包白色固体，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl、NaNO3中的一种或几种，为确定其组成，进行如图实验：（1）操作1，2，3的名称为；（2）原固体中一定没有CuSO4的理由是；（3）原固体中一定含有的物质有；（4）白色固体B是；（5）a、b、c、d四种无色溶液中，一定能用来鉴别稀硫酸和Na2CO3溶液的是．2016年吉林省东北师大附中（明珠校区）中考化学十一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气中含量高且化学性质不活泼的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选：A．2．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．D、称取氯化钠，不能直接放在托盘上，防止污染腐蚀托盘．【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃．操作正确．B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．操作错误．C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角．操作错误．D、称取氯化钠时，不能直接放在托盘上，托盘上各放一张纸，氯化钠放在纸上．操作错误．故选A．3．下列物质中，由分子构成的是（）A．铁B．氨气 C．氯化钠D．硫酸铜【考点】物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．B、氨气是由氨分子构成的，故选项正确．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．故选：B．4．下列物质中，属于氧化物的是（）A．S B．KCl C．P2O5D．KMnO4【考点】从组成上识别氧化物．【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解答】解：A、S是由硫元素组成的纯净物，属于单质；B、KCl中不含有氧元素，不属于氧化物；C、P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；D、KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物．故选：C．5．下列关于水的说法中，错误的是（）A．生活中饮用的矿泉水属于混合物B．二氧化碳与水混合时水仅作溶剂C．水通电分解时能产生氢气和氧气D．水是人体必不可少的一种营养素【考点】电解水实验；二氧化碳的化学性质；纯净物和混合物的判别；生命活动与六大营养素．【分析】A、根据矿泉水中含有水、多种矿物质属于混合物解答；B、根据水能与二氧化碳发生化学反应生成碳酸解答；C、根据电解水的现象及结论分析解答；D、根据人体的六大营养素来分析．【解答】解：A、矿泉水中含有水、多种矿物质属于混合物，故正确；B、水能与二氧化碳发生化学反应生成碳酸，二氧化碳与水混合时水不是仅作溶剂，故错误；C、水通电分解时能产生氢气和氧气，故正确；D、蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，故正确．答案：B6．由“SiO2”获得的信息中，正确的是（）A．由硅、氧两个元素组成 B．硅元素的化合价为+2价C．硅、氧元素的质量比为7：8 D．二氧化硅分子中含有氧分子【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据元素的规定来分析；B．根据化合物中元素的化合价来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；B．氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故错误；C．二氧化硅中，硅元素与氧元素的质量比为28：（16×2）=7：8，故正确；D．分子是由原子构成的，二氧化硅分子是由硅原子和氧原子构成的，故错误．故选C．7．下列说法中，错误的是（）A．焦炭、一氧化碳都可作还原剂冶炼金属B．羊毛、蚕丝灼烧时都有烧焦羽毛气味C．氢氧化镁、小苏打都可作药物治疗胃酸过多．D．氧化钙、氢氧化钠都可作食品包装袋中的干燥剂【考点】常用盐的用途；一氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解：A、焦炭和一氧化碳都具有还原性，可以用于冶炼金属，正确；B、羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时都有烧焦羽毛气味，正确；C、氢氧化镁、小苏打都能与盐酸反应，可作药物治疗胃酸过多，正确；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，错误；故选D．8．以下推理中，正确的是（）A．浓盐酸、浓氨水都需密封保存，则需密封保存的物质都有挥发性B．Fe、Zn都能与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的金属都排在活动顺序表中H前C．NaOH、Ba（OH）2溶液的pH都大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液D．NaCl、KCl溶液都能与AgNO3溶液反应，则能与AgNO3反应的溶液一定是含Cl﹣的溶液【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】A、根据浓盐酸、浓氨水都需密封保存的原因，进行分析判断．B、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断．C、根据pH大于7的溶液一定显碱性，进行分析判断．D、根据碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成沉淀，进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸、浓氨水都需密封保存，但需密封保存的物质不一定都有挥发性，也可能具有吸水性等，故选项推理错误．B、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Fe、Zn都能与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的金属都排在活动顺序表中H前，故选项推理正确．C、NaOH、Ba（OH）2溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．D、NaCl、KCl溶液都能与AgNO3溶液反应，但能与AgNO3反应的溶液不一定是含Cl﹣的溶液，也可能含碳酸根离子、硫酸根离子，故选项推理错误．故选：B．9．如图为实验室制取氢气的发生装置，若液面刚好不与锌粒接触面又无酸液可加，要得到氢气且保证H2的量不受影响，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（）①食盐水②氢氧化钠溶液③氯化钡溶液④碳酸钠溶液．A．①② B．②④ C．①③ D．①④【考点】酸的化学性质．【分析】根据题意，从长颈漏斗中加入适量的试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．【解答】解：①食盐水与稀硫酸、锌粒均不反应，加入食盐水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量．②氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少．③氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，消耗了硫酸，但生成了盐酸，且硫酸钠溶液中含有水，使酸的质量分数减小，不会影响生成氢气的质量．④碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少．故①③符合要求．故选：C．10．下列实验方案中，合理的是（）A．要检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水B．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：取样，加入过量的BaCO3固体，过滤C．除去CO2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过足量NaOH溶液和浓H2SO4D．验证氢氧化钠和盐酸反应：先向氢氧化钠溶液中加少量稀盐酸，再放少量氧化铜【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；中和反应及其应用．【分析】A、根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可铜灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，进行分析判断．【解答】解：A、要检验混合气体中含有CO和CO2，先将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；再将气体通过灼热氧化铜，黑色固体逐渐变成红色固体，说明气体中含有一氧化碳；如果先将气体通过灼热氧化铜，反应生成的二氧化碳会影响对二氧化碳气体的检验，故选项实验方案不合理．B、过量的BaCO3固体和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的BaCO3固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理．C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理．D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由于稀盐酸是少量的，加入的稀盐酸被氢氧化钠溶液反应掉，再放少量氧化铜，与氯化钠、氢氧化钠溶液均不反应，不能验证氢氧化钠和盐酸是否反应，故选项实验方案不合理．故选：B．二、非选择题（共9小题，满分40分）11．请用化学用语回答下列问题：（1）2个氢氧根离子2OH﹣；（2）标出氯化镁中氯元素的化合价Mg2；（3）稀硫酸中的溶剂是H2O ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（3）稀硫酸中的溶剂是水，写出其化学式即可．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣．（2）氯化镁中镁元素显+2价，氯元素的化合价为﹣1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化镁中氯元素的化合价可表示为：Mg2．（3）稀硫酸中的溶剂是水，其化学式为：H2O．故答案为：（1）2OH﹣；（2）Mg2；（3）H2O．12．根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答问题．（1）质子数为13的元素名称为铝；（2）在化学反应中Na、Li两种原子都容易失去失去个电子（选填“失去”或“得到”）；（3）钙原子结构示意图为，推测钙元素在元素周期表中属于第四周期，应排在 B （选填“A”、“B”或“C”）位置．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据质子数决定元素的种类来分析；（2）根据最外层电子数来分析；（3）根据钙原子结构示意图可知，钙原子有4个电子层，最外层有2个电子进行解答．【解答】解：（1）质子数为13的元素是铝元素，故填：铝；（2）由原子结构示意图可知，Na、Li两种原子的最外层电子数均为1，所以在化学反应中易失去最外层的1个电子；故填：失去；（3）钙原子有4个电子层，最外层有2个电子，所以位于第四周期，第Ⅱ主族，故填：四；B．13．利用所学知识回答问题：（1）生活中区分硬水、软水用肥皂水，降低水硬度的方法是煮沸；（2）用水灭火主要原因是水能使温度降低到可燃物着火点以下．【考点】硬水与软水；灭火的原理和方法．【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；根据生活中常用的降低水硬度的方法进行分析；（2）根据灭火的原理进行分析．【解答】解：（1）生活中区分硬水、软水用肥皂水，向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；煮沸能减少水中钙镁离子的化合物，是生活中常用的降低水硬度的方法；（2）用水灭火主要原因是水能使温度降低到可燃物着火点以下．故答案为：（1）肥皂水；煮沸；（2）水能使温度降低到可燃物着火点以下14．能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列间题．（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）（2）物质发生化学反应时，常伴随热量变化．下列反应中有热量放出的是ABD ．A、氧化钙与水反应B、镁与盐酸反应C、碳与二氧化碳反应D、酸碱中和（3）在汽油中加入适量的乙醇（化学式C2H5OH ）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），使用乙醇汽油不能解决的问题是： C （填序号）．A、节省石油资源B、减少汽车尾气的污染C、缓解温室效应．【考点】化石燃料及其综合利用；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类．【分析】（1）根据化石燃料的种类以及能源特点进行分析；（2）根据常见反应的放热、吸热情况进行分析；（3）根据常见化学物质的化学式进行分析；根据乙醇燃烧时能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源进行分析．【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；（2）氧化钙与水反应放出热量，镁与酸反应放出热量，碳与二氧化碳反应吸收热量，酸碱中和放出热量；（3）乙醇的化学式为：C2H5OH；乙醇燃烧时能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源．故答案为：（1）天然气；不可再生能源；（2）ABD；（3）C2H5OH；C．15．根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．（1）10℃时将20gKNO3完全溶解，至少需要水100 g；（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转变为饱和溶液，在保持溶质质量不变的条件下，可采用的方法有降温（或蒸发溶剂）（写一种即可）；（3）将40℃均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCI饱和溶液降温至10℃析出晶题较多的是KNO3；（4）提纯混有少量KNO3的NaCl，方法是蒸发溶剂（或蒸发结晶）；（5）若要配制100g，10%的KNO3溶液，需要40%的KNO3溶液25 g．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法．【分析】（1）据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、降温或蒸发溶剂；（3）据不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答；（4）据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析解答；（5）据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数分析解答．【解答】解：（1）10℃时硝酸钾的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸钾，所以将20gKNO3完全溶解，至少需要水100g；（2）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以将20℃KNO3的不饱和溶液转变为饱和溶液，在保持溶质质量不变的条件下，可采用降温或蒸发溶剂恰好饱和的方法有；（3）由图可知：40℃时硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，因此该温度下均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCI饱和溶液中含有溶质的质量大小是硝酸钾大于氯化钠，降温至10℃硝酸钾的溶解度变化比氯化钠大，故析出晶题较多；（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯混有少量KNO3的NaCl，可采取蒸发溶剂或蒸发结晶的方法；（5）若要配制100g，10%的KNO3溶液，需要硝酸钾的质量源于40%的KNO3溶液，故二者所含硝酸钾的质量相等；设需要40%的KNO3溶液的质量为x，则有：100g×10%=40%×x，解得x=25g；故答案为：（1）100；（2）降温（或蒸发溶剂）；（3）KNO3；（4）蒸发溶剂（或蒸发结晶）；（5）25．16．请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）铁的金属活动性比铜强（选填“强”或“弱”）；（2）若向CuSO4溶液中加入过量的Fe，充分反应后，能观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子（填离子符号）：Fe2+；（3）要比较铁、铜和银的活动性顺序，如果只有硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液和仅有的一根铜丝，请简单写出操作方法先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，再伸入硝酸银溶液中．【考点】金属活动性顺序及其应用；微粒观点及模型图的应用．【分析】（1）根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断；（2）根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；（3）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属，可以将排在后面的金属置换出来解答；【解答】解：（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，由此可知：铁的金属活动性比铜强；（2）根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，而铁过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸亚铁，故每种图形代表的离子分别是：：Cu2+、：SO42﹣、：Fe2+；（3）三种金属的活动性为铁＞铜＞银，先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，不发生反应，证明金属的活动性为铁＞铜；再伸入硝酸银溶液中，发生反应证明金属的活动性为铜＞银．故答案为：（1）强；（2）铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe2+；（3）先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，再伸入硝酸银溶液中．。
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2015-2016年11吉林省九年级摸拟考试化学试卷
一、选择题（共11分，每小题只有一个选项）2016-5-1 王占玉
1、下列选项中的现象主要是由化学变化引起的是
() A.给一杯自来水加热，没沸腾前水中就有很多气泡析出.
B.汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出.
C.高锰酸钾溶入水中，形成了紫红色溶液.
D.生锈的铁钉放入稀盐酸中，溶液变成了黄色了
2、下列实验操作中,不正确的是()
3、下列有关生活常识的说法正确的是（）
A、维生素在人体内的需要很小，不需要从外界摄取；
B、生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂；
C、室内煤气泄漏时，立即打开排风扇；
D、在室内烧烤时要注意关闭门窗，以防温度下降。
4、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，()
A
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
5、根据右表判断，下列说法正确的是()
A．铝的相对原子质量是13
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外
层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2
个电子形成镁离子
6
7、推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是 （ ）
A 、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；
B 、有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素；
C 、燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧；
D 、氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。
8、下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( )
A.t 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B.温度大于t 2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关 系是甲＞乙＞丙.
C.当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到
较纯净的甲. D.t 2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t 1℃时，二者所
得溶液的溶质质量分数一定相等.
9、通过下列实验得出的结论，其中正确的是 （ ） ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数比为2：1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A 、①②③④
B 、②③④⑤
C 、②③④
D 、①②③④⑤
10．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是
（ ）
/
A ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多（胃液pH 随时间变化图）
B ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
11。
下列除去杂质的方法错误的是 （ ）
二、填空题（每空1分，共13分）
12. 用化学用语填空：(1)两个氢分子____ (2) 厨房中能调味和防腐的一种盐____
(3)人体中含量最多的金属元素____ (4) 一个亚铁离子____
13、按要求选择适当的物质，用其前面的字母填空。
A.肥皂水
B.干冰
C.洗洁精
D.食醋
⑴人工降雨可使用 。
⑵除去水壶中的水垢用 。
⑶区分硬水和软水用 。
⑷洗去碗筷上的油污用 。
14请将下列物质的有关知识按照一定的要求从大到小排列
(1)在水中的溶解性：a.氧气 b.一氧化碳 c.二氧化碳 ___________
(2)溶液的PH ：a.蔗糖溶液 b.肥皂水 c.食醋 ___________
(3)有X 、Y 、Z 三种金属，已知Y 能从X 的硫酸盐溶液中置换出X ，Z 能从Y 的硝酸
盐溶液中置换出Y ，则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序是____
15、下图是某反应的微观示意图，其中 表示碳原子， 表示氧原子， 表示氢
原子，请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式 。
。
（2）关于图中的反应下列说法正确的是 。
A.属于置换反应
B.反应前后各元素化合价均不变
C.生成物都属于氧化物
D.反应前后各原子种类、数目均不变
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）
16、（12分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
点燃 ② 带小孔的隔板
①
A B C D E F G
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；② 。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列
横线上：① ；② 。
上述装置改进后，
请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室中用固体氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A 和 （填字母）进行组装。
小红在实验室中选用C 装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 （填化学式），在两个反应
中它起 作用。
请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： 。
（4）实验室选用C 和E 装置还可以制取的气体是 （填化学式），写出实验
室制取该气体的化学方程式：
（5）装置B 、C 都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B 装置
的一个突出优点：
（6）有一名同学欲用G 装置收集H 2，则H 2应从导管口 通入。
17.（8分）某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
请
你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
【实验探究】
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH 溶液，
再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶
液恰好变为 色，证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①请指出右图操作中的错误 。
②写出NaOH 溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原
因可能是 （写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全
反应，其原因
是 。
为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。
【拓展应用】
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。
四、计算题（6分）可能用到的相对原子质量：H :1 O:16 C:12 S:32 Na:23
18、把50g 质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，求需要加水的质量是
19、将4g 火碱固体放入50g 稀硫酸中，二者恰好完全反应。
求（1）反应后生成硫酸钠的质量？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数？。