内蒙古呼和浩特市2019届高三化学下学期第二次月考试题
内蒙古自治区2019年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2019年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4 ，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。
下列说法正确的是（）A . 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)C . Na2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)D . 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa2. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列变化过程，属于放热反应的是（）①生石灰与水反应②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥醋酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌A . ①②⑤B . ①②③④⑤C . ①③④D . ⑥⑦3. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－144. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5. （2分）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③6. （2分）在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H＋浓度增大D . Fe3＋的水解程度增大7. （2分）(2017·白山模拟) 下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A . ①②④B . ②③⑤C . ①②⑤D . ②④⑤9. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O10. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④硅酸钠具有阻燃防火性能．A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①②③D . 全部正确11. （2分）(2018·青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A . 正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体12. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
福建省莆田市2019届高三化学下学期5月第二次质量检测试题(A卷)(含解析)
福建省莆田市2019届高三化学下学期5月第二次质量检测试题（A卷）（含解析）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】A【解析】【详解】A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；D. “静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确；故答案是A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A【答案】C【解析】【详解】A.1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为9N A，A错误；B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键），故不能确定其中含有的C－O键的数目，B错误；C.乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3N A，C正确；D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；故答案是C。
呼和浩特市2019年高二下学期期中化学试卷
呼和浩特市2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度／（mol·L-1）0.440.60.6下列说法正确的是（）A . 此时刻正反应速率大于逆反应速率B . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大C . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D . a=1.642. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3. （2分） (2019高二上·大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W。
如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体4. （2分）在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是（）A . p1＞p2B . p1＜p2C . m+n＞p+qD . m+n=p+q5. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）6. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。
呼和浩特市2019版高二下学期期中化学试卷
呼和浩特市2019版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（）A . CH4、C2H4B . C2H4、C4H8C . C2H6、C2H2D . C2H4、C2H22. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . 乙烯和苯B . 1-丁烯和环己烷C . 丁炔和1，3-丁二烯D . 二甲苯和甲苯3. （2分） (2016高二下·澄城期中) 化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基（﹣NO2是一种官能团）取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯4. （2分）某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）A . 该有机物既有氧化性又有还原性B . 该有机物能发生银镜反应C . 将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D . 该有机物是乙酸的同系物5. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B . BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC . AgNO3 NaCl KCl CuCl2D . Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl6. （2分）下列各组物质，互称为同系物的一组是（）A . O2和O3B . CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C . H和DD . 正丁烷和异丁烷7. （2分） (2017高二上·长春期末) 以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）A . 饱和碳酸钠溶液B . 氢氧化钠溶液C . 苯D . 水二、解答题 (共4题；共30分)8. （5分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：Ⅰ．猜测：（1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生________反应；（3）溴水与乙醛发生加成反应．Ⅱ．设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br﹣离子的物质的量．（1）方案1是否可行？________（填“是”或“否”）（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为mol，若测得反应后n（Br﹣）= ________ mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为________ ．Ⅳ．拓展：请你设计对照实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱（请用实验操作步骤→实验现象→结论表述）________9. （9分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：________（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团（化学符号）________名称________；D中含官能团（化学符号）________名称________；（3）写出反应的化学方程式①：________ 反应类型：________②：________反应类型：________．10. （9分） (2019高三上·太原月考) 某医药中间体G的一种合成路线如下：已知：①A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；②G的结构简式为：；③ 。
2019学年内蒙古高二上月考二化学卷【含答案及解析】
2019学年内蒙古高二上月考二化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是① 按组成元素分：烃、烃的衍生物② 按分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③ 按官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①②______________ C．①②③______________ D．②③2. 下列除去杂质的方法正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯: 光照条件下通入Cl 2 ,气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸: 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③ 除去CO 2 中少量的SO 2 : 气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸: 加足量生石灰,蒸馏A．①②___________ B．②④______________ C．③④____________________D．②③3. 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法正确的是A．酚酞属于芳香烃B．酚酞的分子式为C 20 H 12 O 4C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应4. 已知某有机物的分子式为 C 3 H a O b (a 、 b 均是不为 0 的正整数 ) ，关于 C3 H a O b 的下列说法正确的是A. 无论 b 为多少， a 都不可能为奇数B. 当 a ＝ 8 时，该物质有可能发生加成反应C. 当 a ＝ 6 、 b ＝ 2 时，该物质不可能含有两种官能团D. 1 个 C 3 H a O b 可能含有 3 个醛基5. 下列各组物质中,每种物质各取1 mol,在足量的氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛 C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸6. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为 a ，可能共面的碳原子最多为 b ，含四面体结构碳原子数为 c ，则 a 、 b 、 c 分别是A. 3 、 4 、 5B. 3 、 10 、 4C. 3 、 14 、 4D. 4 、 10 、 47. 下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是8. 命名一氯代物 A 2－甲基－2－乙基丙烷 4 B 1,3－二甲基苯 3 C 2,2,3－三甲基戊烷 6 D 2,3－二甲基－4－乙基己烷 79. 某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种A．108种______________ B．72种________________________ C．56种____________________ D．32种10. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1 的两种溶液混合而成：① NH4 Cl与CH 3 COONa，② NH 4 Cl与HCl，③ NH 4 Cl与NaCl，④ NH 4 Cl与NH3 ·H 2 O。
内蒙古高三上学期化学第二次月考试卷
内蒙古高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2020·浙江模拟) 下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是（）A . 葡萄糖B . 蛋白质C . 硫酸铁D . 淀粉2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列对化学反应预测正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温A . ①③④B . ①③⑥C . ②④⑥D . ③⑤⑥4. （2分） (2019高二上·抚松期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B . c(H＋)·c(OH－)C .D . c(OH－)5. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 在标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB . 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD . 25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA6. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：7. （2分） (2019高二上·深圳期中) 在恒容密闭容器中存在如下反应。
内蒙古赤峰二中2019届高三上学期第二次月考化学试题
赤峰二中2016级高三上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Pb-207总分100分，时间90分钟第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（每题3分，共16题，共48分）1.下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．CH3COONa、BaCO3、盐酸都是强电解质C．淀粉溶液、纳米材料、稀豆浆均为胶体D．水煤气、聚乙烯、福尔马林均为混合物2.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．PH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH4+、HCO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、AlO－24.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O25．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO2－4完全沉淀，则原溶液中NO－3的物质的量浓度为（单位均为mol·L-1）（）A．B．C．D．6.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是（）A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O 通电Cl2↑+2OH-+ H2↑D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O 8．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。
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内蒙古呼和浩特市2019届高三化学下学期第二次月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。） 1、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是 A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。 B、后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。 C、China一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。 D、侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始人，其中碱指的是烧碱。 2、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是 A、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH3 3．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D． BaCl2溶液 4. 下列试剂的保存方法不正确的是 A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发 B．金属钠通常密封保存在煤油中 C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处 D．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 5．常温下，将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是 A．铝片 B．铜片 C．铁片 D．银片 6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A、80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA B、1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为： 4NA C、标准状况下， 2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA D、室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1NA个 7、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mol KCl、0.2mol KClO和X。则X是 A、0.1mol KClO4 B、0.1mol KClO3 C、0.2mol KClO2 D、0.1mol KClO2
8、在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是
A. 在该反应中NaIO3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 D. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子 9、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O C、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2 D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O 10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 选项 条件 A 滴加氨水 Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B pH=l的溶液 Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4- C 由水电离出的H+浓度为l×10-12mol/L NH4+、K+、NO3-、Cl- D 通入SO2气体 K+、Na+、C1O-、SO42- 11、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 12、某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是
A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收 B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差 C、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D、若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为
3
3
y100%xMCaCOMBaCO
13、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是 A、证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化 B、将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3 C、验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 D、向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为：2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 14.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（ ） A. 若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O B. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O = 4H++SO42-+2Br- C. 若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O D. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+ = CO2↑+H2O 15、下列有关各实验的叙述中正确的是
A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3 16、粉煤灰中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是 A、反应③中加入的物质可以是空气或氨气 B、反应①中，每生成22.4L(标况下)N2，转移电子2.4mol C、用湿润的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3 D、焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
17、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( ) 选项 实验 现象 实验结论
A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO2－4、SO2－3、HSO－3中的一种或几种
B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2
C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2 D SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO4 18、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )。
A. 铝镓合金可以循环使用 B. 该过程中，能量的转化形式只有两种 C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑
D. 总反应式为2H2O 2H2↑＋O2↑ 19、某溶液由Na+、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液中一定存在Cl-、AlO2-、CO32-、SO42-四种离子 B．气体A的化学式是CO2，其电子式为 C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋ D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 20、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验,下列有关说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物 B.步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C.根据步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol
D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50% 二、填空题（4大题，每空2分，共40分） 21、(8分)(1)3KClO和浓盐酸在一定温度下反应会生成2ClO，反应方程为324KClOHCl
(浓) 222222KClClOClHO，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。 (2)实验室常用3KClO、草酸(224HCO)和稀硫酸制备2ClO。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。 (3)将2ClO通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式 。 (4)2ClO和2Cl在消毒时自身均被还原为Cl，则常温常压下，等体积的2ClO的消毒能力是
2Cl的__________倍。
22、(10分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，