优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修3：高中同步测试卷(九) Word版含解析
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(十一) Word版含答案
高中同步测试卷(十一)滚动测评卷D(集训1～7)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小2．决定氧原子的电子排布式是，而不是的规律是()A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理3．下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431．8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A．基态Mg原子的核外电子排布图：3sB．过氧化氢电子式：C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O5．下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰是由水分子通过范德华力和氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H28．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH10．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11．下列说法错误的是()A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．CCl4和NaCl都属于离子晶体12．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子13．某物质的结构为：。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(十五) Word版含答案
高中同步测试卷(十五)高考水平测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．第三周期元素的原子，其最外电子层p能级上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是()A．RO－5B．RO－3C．RO2－4D．RO－42．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式：D．基态碳原子的轨道表示式：3．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF5、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或范德华力的是()5．下列说法正确的是()A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6．下列物质性质变化规律正确的是()A．金属K、Na、Li的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小7．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成常温下的液态化合物D．其电子排布图为8．下列晶体中每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体的结构，并向空间发展成网状结构的是()A．甲烷晶体B．晶体硅C．石墨D．水晶9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K1s22s22p63s23p64s1B．F－1s22s22p5C．Mg2＋1s22s22p6D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p510．观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法正确的是()B．SF6是由极性键构成的极性分子C．固态硫属于原子晶体D．HCN的结构式为H—C===N11．下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D ．由右上图知酸性：H 3PO 4＞HClO ，因为H 3PO 4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数12．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A ．①②③B ．②③④C ．④⑤⑥D ．②③⑦13．下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl ＞NaBr ＞NaI14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(十) Word版含答案
高中同步测试卷(十)滚动测评卷C(集训6～7)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A．NaOH B．SiO2C．CsCl D．SO32．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数()A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>钠4．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12．5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是() A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl 3＋3H2O H3BO3＋3HCl5．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高6．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质的晶体中，只含有上述一种作用的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘7．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是()A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤8．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。
下列有关说法错误的是() A．熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石B．已知C(石墨)===C(金刚石)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应9．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A．①②B．②③C．①④D．③④11．自从美国一枚“阿特拉斯”运载火箭携带着火星勘测轨道飞行器飞向天空，至此，火星探索已进入新的里程。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(十三) Word版含答案
高中同步测试卷(十三)能力提升卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳12原子：12 6C2．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－和C，下列分析正确的是() A．原子序数关系：C＞B＞AB．微粒半径关系：r(B n－)＜r(A n＋)C．微粒C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系：r(A)＜r(B)＜r(C)3．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是() A．离子半径：Ca2＋>Cl－>S2－B．电负性：F＞S＞MgC．第一电离能：Si＞C＞N D．热稳定性：SiH4>H2S>H2O4．下列说法正确的是()A．C60汽化和I2升华克服的作用力都是范德华力B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体5．下列有关元素碳和锗及其化合物的叙述中正确的是()①锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳②四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型③二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气态化合物④锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质A．①②B．①④C．②③D．②④6．下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子7．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是()A．金属晶体和离子晶体在任何条件下都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性8．下列描述中不正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化9．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是()A．60 g SiO2晶体中含有2×6．02×1023个Si—O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示)，则0．12 g石墨烯中含有6．02×1022个碳原子C．720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6．02×1023个晶胞结构单元D．14 g两种烯烃C n H2n和C m H2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6．02×102310．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学必修2：高中同步测试卷(十一) Word版含解析
高中同步测试卷(十一)第二部分阶段测评卷阶段测试卷A(集训1～4)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：2．锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸3．月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法中正确的是()A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性4．下列关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．化学键是原子或离子间较强烈的引力D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，判断下列变化，其中不属于化学反应的是()A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水6．下列叙述正确的是()A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(三) Word版含答案
高中同步测试卷(三)专题1 化学家眼中的物质世界(C)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．符合如图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 32．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱3．已知N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A ．物质的量是用来表示物质所含微粒多少的物理量，也就是物质的数量B ．1 mol 任何物质所含的分子数均与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同C ．1 mol 三聚氰胺(C 3H 6N 6)分子含有6N A 个氮原子D ．在月球上3.01×1023个N 2的物质的量小于0.5 mol4．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol CO 和b mol O 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.a a ＋2bD.a 2a ＋2b5．在标准状况下，m g 气体A 和n g 气体B 的分子数相等，下列说法正确的是( )A ．同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 和1 kg 气体B 的分子数比为m ∶nC ．同温同压下，气体A 和气体B 的密度比为n ∶mD ．标准状况下，等质量的气体A 和气体B 的体积比为n ∶m6．标准状况下，1 L N 2中含m 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.m 28mol －1 B.m 22.4 mol －1 C ．22.4m D ．22.4m mol －17．固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X一定能溶于水8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学必修2：高中同步测试卷(十五) Word版含解析
高中同步测试卷(十五)高考水平测试卷(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是()A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2．人造象牙的主要成分的结构是CH2—O，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是()A．(CH3)2O B．CH3CHOC．HCHO D．C2H2和H2O3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式为B．Cl－的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为1737Cl4．如图是可逆反应X＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只发生正反应B．t1时，反应达到了该化学反应的限度，转化率最大C．t2～t3反应不再发生D．t2～t3各物质的浓度不再发生变化5．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减B．三种元素的含氧酸酸性H4ZO4＞H3YO4＞H2XO4C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是()①Zn是负极②电流由Zn经外电路流向Cu③Zn极的电极反应式是Zn－2e－===Zn2＋④Cu2＋在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①③C．②③④D．①②③④7．下列实验合理的是()8．SO2的催化氧化反应(2SO2＋O2催化剂2SO3)是一个放热的反应。
如果反应在密闭△容器中进行，下列有关说法中正确的是()A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率9．下列说法正确的是()A．31 g红磷变成31 g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应C．断开1 mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等D．铝热反应中，2 mol Al和1 mol Fe2O3的总能量比2 mol Fe和1 mol Al2O3的总能量高10．化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成11．现有一组可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成的无色混合气体，某同学进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，②再通过过量的澄清石灰水，③剩余气体经干燥后可在氧气中燃烧。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学必修2：高中同步测试卷(四) Word版含解析
高中同步测试卷(四)集训4 化学键与化学反应(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列电子式中，不正确的是( )A ．Na ×B ．Na ··Cl ••••·· C ．[··Br ••••··]－D ．[H ··]－Ca 2＋[··H]－2．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化3．下列关于电子式的说法错误的是( )A ．每种元素的原子都可以写出电子式B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C ．阴离子的电子式要加方括号表示D ．电子式就是核外电子排布的式子4．下列说法正确的是( )A ．钠原子与氯原子反应生成NaCl 后，其结构的稳定性增强B ．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小C ．失电子难的原子获得电子的能力一定强D ．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失5．下列说法中不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．化学反应中一定有新物质生成C ．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D ．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应6．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3分子构型与NH 3相似。
下列有关说法错误的是( )A ．反应过程中有白烟产生B ．NF 3既是氧化产物，又是还原产物C ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物7．下列叙述不正确的是()A．离子化合物中可能存在非极性键B．硫酸分子中有H＋和SO2－4两种离子C．某元素原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用8．破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氧气中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
高中化学学业分层测评9离子键、配位键与金属键鲁科版选修3 (1)
学业分层测评(九) 离子键、配位键与金属键(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。
【答案】 A2．下列叙述不正确的是( )A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】 B3．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【解析】对应元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。
【答案】 A4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
【答案】 B5．下列有关叙述正确的是( )A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的熔点越低C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在【解析】固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷(一) Word版含解析
高中同步测试卷(一)第一部分单元测试卷第一单元反应热与热化学方程式(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。
反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。
Q1、Q2均大于0，且Q1<Q2，下列说法正确的组合是()①上述两个反应均为吸热反应；②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。
A．①②④B．②④⑥C．②③⑤D．③④⑥3．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与反应所处条件无关4．下列有关能量转换的说法，正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，中和热是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是( )A ．铁与硫粉在加热条件下的反应B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．制取水煤气的反应6．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定使误差较大的是( )A ．用滴定管量取所用液体B ．NaOH 溶液倒入小烧杯，迅速搅拌C ．小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多D ．测量HCl 溶液温度后的温度计未用水洗就测NaOH 溶液温度7．氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气时放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 C ．H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝241.8 kJ·mol －1 8．下列关于化学反应的描述中正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ 的热量C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则b ＞a9．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列结论正确的是( )A ．1 mol 碳完全燃烧时ΔH <－110.5 kJ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ·mol －1 C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水时放出的热量为－57.3 kJ·mol －1 D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 11．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、890.3 kJ·mol －1、2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝571.6 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1 12．某火星探测器的运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。
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高中同步测试卷(九) 集训9 几类其他聚集状态的物质 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列有关非晶体的描述，不正确的是( ) A．非晶体和晶体均呈固态 B．非晶体内部的粒子是长程无序和短程有序的 C．非晶体结构无对称性、各向异性和自范性 D．非晶态合金的硬度和强度一定比晶态合金的小 2．关于液晶，下列说法中正确的是( ) A．液晶是一种晶体 B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性 C．液晶的化学性质随温度的变化而变化 D．液晶的光学性质不随外加电压的变化而变化 3．干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是( ) A．干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高 B．干冰原子晶体会保持易升华的物理性质 C．有可能将干冰晶体制成纳米材料 D．有可能将干冰制成等离子体 4．下列有关等离子体的说法不正确的是( ) A．等离子体内部全部是带电荷的微粒 B．等离子体正、负电荷大致相等 C．等离子体具有很好的导电性 D．等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器 5．下列叙述中正确的是( ) A．食盐粉末为非晶体 B．液体与晶体的混合物叫液晶 C．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料 D．等离子体的外观为气态 6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态水中氢键与冰不同 D．玻璃态水是分子晶体 7．原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是( ) A．N2O4和NO2 B．NaCl和MgCl2 C．SO2－4和PO3－4 D．NO和O2 8．下列各项与等离子体无关的是( ) A．等离子电视 B．日光灯和霓虹灯 C．宇宙中发光的星球 D．液晶显示器 9．等离子体的用途十分广泛，运用等离子体来切割金属或进行外科手术，其利用了等离子体的特点是( ) A．微粒带有电荷 B．高能量 C．基本构成微粒多样化 D．准电中性 10．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是目前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关该拟晶的说法中错误的是( ) A．Al65Cu23Fe12可用做长期浸泡在海水中的材料 B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视为零 C．Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大 D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去277 mol电子 11．科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在，其原因是大部分发光星球的内部温度和压力都很高。下列说法中正确的是( ) A．只有在宇宙发光星球上才存在等离子体 B．等离子体能吸收电磁波 C．有些难于发生的化学反应，在等离子体化学反应过程中也不能发生 D．等离子体是一种自然现象，不能人工得到 12．下列有关液晶的叙述中不正确的是( ) A．具有液体的流动性、晶体的各向异性 B．制造液晶显示器 C．不是物质的一种聚集状态 D．液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 13．纳米材料是指其基本构成微粒的三维尺度中的任一维在1～100 nm范围内的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过了电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( ) A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B．用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力 D．银器能抑菌、杀菌，纳米银微粒植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 14．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是( ) A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章 C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器 D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性 15．下列说法符合科学性的是( ) A．我厂生产的食盐对人体有益，它是纳米材料，易吸收、易消化 B．我厂生产的食盐，处于液晶状态，是你日常生活中不可缺少的物质，它是非常纯净的非晶体 C．金的常规熔点约为1 064 ℃，而制成2 nm尺寸的金的熔点只有327 ℃左右，所以纳米金属于分子晶体 D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造显示器
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(8分)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。 (1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用最简整数表示)为________________。 (2)此蓝色晶体带________电荷，如用Rn＋与其结合成电中性微粒，此微粒的化学式为________________。 17．(5分)(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用做________(填代号)。 a．助燃剂 B．“绿色”溶剂 c．复合材料 D．绝热材料 18．(12分)晶体与非晶体不同，晶体的各向异性是指___________________________， 玻璃等非晶体物质的物理性质一般____________________。由于形成晶体的有些物质内无分子，你认为哪几类晶体中不存在分子？________________________________，稀有气体都是由原子直接构成的，原子不组合成分子，但其晶体叫分子晶体，简述其原因：__________________。 19．(15分)请回答下列问题： (1)纳米是________单位，1纳米等于________米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与________分散系的分散质粒子直径大小一样。
(2)世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。 ①该图是马达分子的________模型。 ②该分子中含有的组成环的原子是__________元素的原子，分子中共有__________个该原子。 ③纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是________。 a．现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染 b．现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染 c．专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能使人增强记忆力 20．(15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 (1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用做燃料。已知A和B为短周期同主族元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________________________________________________________________________。 ②A在元素周期表中的位置为________________。 (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用做储氢材料。 ①已知金刚石中的C—C键的键长为0.154 nm，C60中C—C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：__________________。 ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60
分子的个数比为________。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________________________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________个。 参考答案与解析 1．[导学号79180160] 解析：选D。某些非晶态合金的硬度和强度比相应晶态合金的高很多。 2．[导学号79180161] 解析：选C。本题考查液晶的结构和性质。液晶的微观结构介于晶体和液体之间，虽然液晶分子在特定方向的排列比较整齐，且具有各向异性，但分子的排列是不稳定的，选项A、B错误。外界条件的微小变化都会引起液晶分子排列的变化，从而改变液晶的某些性质，温度、压力、外加电压等因素变化时，都会改变液晶的光学性质，选项C正确，D错误。 3．[导学号79180162] 解析：选B。干冰原子晶体中的化学键是C—O键，二氧化硅原子晶体中的化学键是Si—O键，C—O键比Si—O键键长小、键能大，所以干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高。干冰原子晶体是由碳、氧原子以共价键相互结合而成的晶体，共价键键能大，需要很高的能量才能断裂，所以干冰原子晶体不易升华。由纳米材料和等离子体的组成可知，干冰有可能被加工为纳米材料或等离子体。 4．[导学号79180163] 解析：选A。等离子体中有带电微粒，也有中性微粒，A错误；等离子体总体来看正、负电荷数大致相等，呈准电中性，B正确；等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体有很好的导电性，C正确；如等离子电视就是运用等离子体显示技术制造的，D正确。 5．[导学号79180164] 解析：选D。食盐粉末仍由细小食盐晶体组成，保持食盐晶体的结构和性质特点，不是非晶体，故A项不正确；液晶是指外观为液态，但却有晶体特性