【解析】湖南省长沙市浏阳一中2017届高三上学期期中考试化学试卷含解析.doc

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【全国百强校】湖南省浏阳市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( )A．停止北方冬季供暖，减少有害物质排放B．寻找新能源，减少化石燃料的使用C．退耕还林，改善生态环境D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理【答案】A【解析】试题分析：A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，D正确，答案选A。

考点：考查大气污染的有关分析2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合C．铝热反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】【考点定位】考查反应热判断【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ【答案】C【解析】试题分析：由于是可逆反应，转化率达不到100%，所以2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量＜196.64kJ，答案选C。

考点：考查反应热计算4．下列描述中正确的是 ( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同【答案】B【解析】考点：考查化学反应中的能量变化、影响反应速率的因素、盖斯定律等5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【答案】B【解析】试题分析：A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多，但是不是所有的分子间的碰撞都能发生化学反应。

湖南省浏阳市第一中学高三化学上学期开学考试试题(含

湖南省浏阳市第一中学2016届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】试题分析：A.Na2CO3比较稳定，加热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，酒精灯加热温度在500℃左右，Na2CO3加热不能发生分解反应，错误；B．Fe(OH)3胶体是红褐色、透明的物质，能发生丁达尔现象，错误；C．H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸不能发生反应，因此都可用浓硫酸作干燥剂干燥，正确；D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应发生硅酸钠和水，能和氢氟酸反应产生四氟化硅和氢气，产物不是盐和水，因此不能说SiO2是两性氧化物，错误。

考点：考查物质的性质及分类的知识。

2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但是不能证明是否含有Fe2+，错误；B．由于水和CuSO4会发生反应产生蓝色CuSO4∙5H2O晶体，因此气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，正确；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，由于钾元素的焰色反应为紫色，颜色容易被Na+的黄色遮挡，不容易分辨，因此压迫再透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光，观察火焰的颜色，若看到紫色，就证明含有K+，否则就无K+，错误；D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2，也可能是SO2，错误。

湖南省浏阳一中高一化学上学期期中试卷新人教版

化学本试卷共100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27P:31 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关钠的性质叙述中，不正确的是A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应2．有关氧化还原反应的下列说法正确的是A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应3．1.0 mol·L－1的NaCl溶液表示A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl 溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液里含有NaCl 58.5 g4．下列物质中，原子的物质的量最多的是A．56 g Fe B．1.5mol NH3C．56 g CO D．3.01×1023个磷酸分子5．与1mol MgCl2电离出Cl¯数目相同的是A．1mol NaCl B．2mol KClO3 C．2/3 mol FeCl3 D．0.5 mol CaCl26．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀盐酸和澄清的石灰水反应C．稀硝酸和氢氧化镁反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7．在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系8.下列叙述与胶体无关的是( )A．胶体分散质的微粒直径在10-9m~ 10-7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀A．CaCO3B．食用盐C．CO2D．Cu10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．32 g氧气中所含有的氧原子数为2N AC．2.4 g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1N AD．1 L 0.3 mol/L K2SO4溶液中含有的K＋数为0.3N A11．将5 mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－112．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

【配套K12】[学习]湖南省长沙市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题

湖南省长沙市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题一、选择题(本题包括16小题;每小题只有一个选项符合題意，每小题3分,共48分)1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等C.根据水溶液是否能够导电。

将物质分为电解质和非电解质D.依据组成元素的种类。

将纯净物分为单质和化合物2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。

那么这种做法的化学原理是A胶体的电泳 B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应3.我国明代《本草纲目》冲收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上……其清如水,球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”悬指A.萃取B.过滤C.燕馏D.蒸馏4.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加人缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是A.Na2SO3B.NaNO3C.维生素CD.KMnO45.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下,2N A个C02分子占有的体积为44.8LB.标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为N AC.1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电于总数为0.1N A6.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是A. ②②B.②③④C.①③④D.①②③④8.中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。

湖南省长沙市浏阳四中2017-2018学年高三上学期段考化学试卷(11月份) Word版含解析

2017-2018学年湖南省长沙市浏阳四中高三（上）段考化学试卷（11月份）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共17小题） 1．下列有关化学用语表示错误的是（）

A．中子数为16的硫离子： S2﹣ B．COS的电子式是 C．氧的原子结构示意图： D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电

子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（） X Y Z W Q A．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．单质的沸点：W＜Q D．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 3．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一

种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）

A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4

＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 5．实验室中制备HClO溶液的最好方法是将Cl2缓慢通入（） A．蒸馏水 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．石灰石的悬浊液 6．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示．其中甲和X不

可能是（） A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2 C．甲为SO2、X为NH3•H2O D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 7．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的

湖南省长沙市浏阳一中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

湖南省长沙市浏阳一中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．水煤气2．（3分）氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是3．（3分）在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）A．温度B．压强C．浓度D．催化剂4．（3分）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．（3分）已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6 kJ/molC．|△H2|＜|△H1|D．|△H2|＞|△H1|6．（3分）下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应7．（3分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等8．（3分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色9．（3分）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A．①②③④B．①③C．①②D．①③④10．（3分）下列关于化学平衡常数的说法，（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值．B．改变浓度，平衡常数会变C．同条件下，平衡常数只与温度有关．D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变．11．（3分）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C．M g、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同12．（3分）合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（）A．增大水蒸气的浓度B．增大CO的浓度C．升高温度D．增大压强13．（3分）可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强14．（3分）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：115．（3分）反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A．v（C）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1C．v（A）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.02 mol•L﹣1•s﹣116．（3分）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol17．（3分）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3 △H=﹣92 kJ/molD．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ18．（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低19．（3分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气20．（3分）对于密闭容器中进行的反应：2NO2⇌N2O4，下列说法正确的是（）A．增大NO2的浓度，平衡常数增大B．增大N2O4的浓度，平衡常数增大C．增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．增大NO2的浓度，平衡常数不变二、解答题（共4小题，满分26分）21．（6分）化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的不同．外界条件如、、、等也会对化学反应的速率产生影响．22．（4分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．23．（6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示．请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．（2）前10min内用NO2 表示的化学反应速率v（NO2 ）=mol/（L•min）﹣1；反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是．（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（填序号）①加入催化剂②缩小容器体积③升高温度④加入一定量的N2O4．24．（10分）一定条件下，A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升温，达到新平衡的是（填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（2）减压，达到新平衡的是，A的转化率（3）减少C的量，达到新平衡的是（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数．三、实验题（每空2分，共10分）25．（8分）50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是．（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是．（3）实验中若用70mL0.50mol•L﹣1盐酸跟70mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．四、计算题（6分）26．（6分）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）该条件下的平衡常数K．湖南省长沙市浏阳一中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．水煤气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源．解答：解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；故选D．点评：本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单．2．（3分）氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应均是放热反应．故选B．点评：本题考查吸热反应和放热反应的例子，抓化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．（3分）在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）A．温度B．压强C．浓度D．催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．4．（3分）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应．解答：解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断H2和O2具有的能量高低．故选B．点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可．5．（3分）已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6 kJ/molC．|△H2|＜|△H1|D．|△H2|＞|△H1|考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；B．水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；C.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol；D．液态水变为气态水需吸热，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol．解答：解：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H2＞+483.6 kJ/mol，故B错误；C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=﹣（△H1﹣Q）=483kJ•mol﹣1+Q （Q＞0），△H2＞△H1，即|△H2|＞|△H|，故C错误；D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=﹣（△H1﹣Q）=483kJ•mol﹣1+Q （Q＞0），△H2＞△H1，即|△H2|＞|△H|，故D正确；故选D．点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大．6．（3分）下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据中和热的概念分析；B．根据燃烧热的概念分析；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．D．如果放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量；解答：解：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故A错误B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故B错误；C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，故C正确；D．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故D 错误；故选：C；点评：本题主要考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式等，难度不大，注意概念的掌握．7．（3分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．解答：解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断．8．（3分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A错误；B、无论该反应是否达到平衡状态，A的密度始终不变，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量和总质量始终不变，则气体的平均分子量，故C错误；D、只有B气体有颜色，气体的颜色，则B的浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是2015届高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等．9．（3分）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A．①②③④B．①③C．①②D．①③④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答．解答：解：①升高反应体系的温度，能增大反应速率；②由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；③缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；④减少体系中CO的量，反应速率减小．则能使反应的正反应速率显著加快的是①③，故选：B．点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．10．（3分）下列关于化学平衡常数的说法，（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值．B．改变浓度，平衡常数会变C．同条件下，平衡常数只与温度有关．D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．解答：解：A、化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故B错误；C、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，平衡常数只与温度有关，故C正确；D、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，非温度改变的平衡移动，平衡常数不变，故D错误．故选：C．点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．11．（3分）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C．M g、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、氢离子浓度大小决定化学反应速率；B、固体的表面积越大，化学反应速率越快；C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素；D、氢离子浓度大小是决定反应速率的原因所在．解答：解：A、0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4中，硫酸中氢离子浓度大，与相同形状和大小的大理石反应速率快，故A错误；B、固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快，故B 错误；C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故C错误；D、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的大理石反应，速率相同，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意内因是决定化学反应速率的决定性因素．12．（3分）合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（）A．增大水蒸气的浓度B．增大CO的浓度C．升高温度D．增大压强考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．D、增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率提高，故A正确；B、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故B错误；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向即正向进行，平衡逆向移动，故C错误；D、增加压强，该平衡会不会发生移动，故D错误．故选A．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．13．（3分）可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答．解答：解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，A、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反应速率同样增大，平衡不移动，故A错误；B、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不移动，故B错误；C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故C正确；D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故D错误；故选C．点评：考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．14．（3分）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答．解答：解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ解得n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1．故选：B．点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．15．（3分）反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A．v（C）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1C．v（A）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（C），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质表示的反应速率．解答：解：反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则v（C）==0.005mol/（L．s），不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（A）=2v（C）=0.01mol/（L．s），v （B）=3v（C）=0.015mol/（L．s），v（D）=2v（C）=0.01mol/（L．s），故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，常用定义法与速率规律进行计算，有利于基础知识的巩固．16．（3分）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．17．（3分）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3 △H=﹣92 kJ/molD．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、加入催化剂，平衡不移动，所以该化学反应的反应热不改变；B、根据催化剂与能量的关系分析；C、根据升高温度对速率的影响是增大反应速率；依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量﹣吸收的能量；D、反应是可逆反应；解答：解：A、加入催化剂，平衡不移动，所以该化学反应的反应热不改变，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B正确；C、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故C错误；。

【精选】湖南省浏阳市三校_高一化学上学期期中联考试题

湖南省浏阳市三校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上3、相对原子质量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Cl : 35.5一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案）1、下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.( )A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜, 擦干外壁后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),且应将外壁擦干后再预热D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜2、下列关于仪器使用的说法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热3、下列除去杂质的实验方法正确的是( )A.除去中的少量,通过灼热的铜网后收集气体B.除去固体中的少量,置于坩埚中加热C.除去溶液中混有的,加入适量粉后过滤D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法4、下列说法正确的是( )A.32 占有的体积约为22.4B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数5、一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204 ×1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 LC.该气体分子为双原子分子D.若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L6、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A.将20g NaOH固体溶解在500mL水中B.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D.将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)7、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带8、下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质9、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿B.铁制菜刀生镑C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜10、某一和的混合溶液,已知其中的物质的量浓度为0.4,的物质的量浓度为0.7,则此溶液中的物质的量浓度为( )A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2511、下列反应可用离子方程式表示的是( )A.B.C.D.12、、、和四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则可能是( )A. B. C. D.13、过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的溶液;②加入稍过量的溶液;③加入稍过量的溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。

湖南省浏阳市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题解析(解析版)含解斩

可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 O-16 N—14第Ⅰ卷（选择题,满分48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分)1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( ）A．停止北方冬季供暖,减少有害物质排放B．寻找新能源，减少化石燃料的使用C．退耕还林，改善生态环境D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理【答案】A【解析】试题分析：A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误;B．寻找新能源,减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成, B正确;C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生,C正确;D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，D正确，答案选A。

考点：考查大气污染的有关分析2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（)A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合C．铝热反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】【考点定位】考查反应热判断【名师点晴】一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应,铵盐和碱反应，碳、氢气或CO 作还原剂的反应等是吸热反应.3．已知热化学方程式：SO（g）+ 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ【答案】C【解析】试题分析：由于是可逆反应，转化率达不到100%，所以2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量＜196。

64kJ,答案选C。

考点:考查反应热计算4．下列描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2(g）=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同【答案】B【解析】考点:考查化学反应中的能量变化、影响反应速率的因素、盖斯定律等5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【答案】B【解析】试题分析:A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多，但是不是所有的分子间的碰撞都能发生化学反应。

湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期阶段性检测(一)化学试题含答案

长沙市2024－2025学年度高三阶段性检测（一）化学试卷（答案在最后）时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Fe 56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列文物的主要成分不同于其他三种的是（）A ．双面神人青铜面具B ．元代青花带盖瓷梅瓶C ．元代“阳平治都功印”铭玉印D ．屈蹲羽人活环玉佩饰2．下列有关化学用语的叙述错误的是（）A ．3NH 的结构式为B ．2CS 的电子式为C ．简单硫离子的结构示意图为D ．基态N 原子的价层电子排布图为3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．1mol 金属钠生成22Na O ，转移的电子数为A 2NB ．60g 二氧化硅晶体中含有A N 个2SiO 分子C ．乙烯和丙烯的混合物共28g ，含有的氢原子数为A4N D ．由31molCH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，3CH COO -数目小于AN 4．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去）（）选项气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂ⅢA 2Cl 浓盐酸2MnO NaOH 溶液B 2CO 稀盐酸3CaCO 饱和3NaHCO 溶液C 2SO 浓硝酸()23Na SO s 饱和3NaHSO 溶液D24C H 浓硫酸()25C H OH 14KMnO 酸性溶液5．常温下，通过下列实验探究3NaHCO 的性质。

实验实验操作和现象1用pH 试纸测定130.1mol L NaHCO -⋅溶液的pH ，测得pH 约为82向135mL0.5mol L NaHCO -⋅溶液中加入125mL1mol L CaCl -⋅溶液，产生白色沉淀和气体3向135mL0.5mol L NaHCO -⋅溶液中加入()125mL0.1mol L Ba OH -⋅溶液，产生白色沉淀4向135mL0.5mol L NaHCO -⋅溶液中加入1245mL0.1mol L H SO -⋅溶液，有无色气体逸出下列有关说法错误的是（）A ．130.1mol L NaHCO -⋅溶液中存在()()()()2323OHCO H H CO c c c c --++=+B ．实验2发生反应的离子方程式为233222HCO CaCaCO H O CO -++=↓++↑C ．实验3发生反应的离子方程式为2332HCO BaOH BaCO H O-+-++=↓+D ．实验4发生反应的离子方程式为322HCO H H O CO -++=+↑6．苯乙烯是一种重要的化工原料，在2CO 气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A ．由原料到状态1产生了活性氢原子B ．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成C ．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率D ．由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化7．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（）选项ABCD实验操作或方案实验目的石油分馏时接收馏出酸式滴定管排气操制取氨气证明温度对平衡的影物作响8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．澄清透明溶液：K +、Na +、24SO -、4MnO -B ．遇KSCN 变红色的溶液：Na +、2Mg +、I -、Cl-C ．pH 0=的溶液：4NH +、2Fe +、223S O -、ClO-D ．通入足量3NH 的溶液：K +、2Cu+、24SO -、Cl-9．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。

湖南省长沙市第一中学2017届高三上学期第二次月考化学

第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2 B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N A C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A3.下列化学用语的表示不正确的是（）S的电子式：A．Na2B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－4. 中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。

右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（） A ．青蒿素分子式为 C15H 22O 5B ．青蒿素含有“—O —O —”键具有较强的氧化性C ．青蒿素易发生加成反应和氧化反应D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应5．下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是（）A ．中性的透明溶液中：K +、SO 42-、NO 3-、Fe 3+B ．在KMnO 4溶液中：SO 42-、Mg 2+、NO 3-、CH 3CH 2OH C ．常温下由水电离出的c （H +）∙c （OH -）=10－20的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、SiO 32-D ．离子物质的量浓度相同的溶液中：CH 3COO -、 SO 42- 、NH 4+、Cu 2+6、某有机物分子式为C 4H 8，据此推侧其结构和性质不可能的是A ．它与乙烯可能是同系物B ．一氯代物只有一种C ．分子结构中甲基的数目可能是0、1、27、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4＋浓度最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 38.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe 3＋＝Cu 2++ Fe 2+B ．碘水中通入适量的SO 2:I 2+SO 2+2H 2O ＝2I -+SO 42-+4H +C ．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag ++NH 3·H 2O ＝AgOH↓+NH 4+D ．0.5 mol/L NaHSO 4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba 2++OH -+SO 42-+H +＝BaSO 4↓+H 2O9. 在常温下发生下列反应：①16H ++ 10Z —+ 2XO 4—= 2X 2++ 5Z 2 + 8H 2O ②2A 2++ B 2 = 2A 3++ 2B —③2B —+ Z 2 = B 2 + 2Z —根据上述反应，判断下列结论中错误的是（） A ．溶液中可能发生反应：Z 2 + 2A 2+= 2A 3++ 2Z —B ．Z 在①③反应中作还原剂C ．氧化性强弱顺序为XO 4—＞Z 2＞B 2＞A 3+D ．X 2+是XO 4— 的还原产物10.某铁的氧化物（Fe x O ）1．52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。

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2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（） A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料 B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．CO2分子比例模型： B．NH4I的电子式： C．乙烯的结构简式 C2H4 D．NaH中氢离子结构示意图为 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 4．下列有关实验的选项正确的是（） A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL

A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）

3↓+3BaSO4↓ C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O 6．下列说法正确的是（） A．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液 B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都无沉淀生成 C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 7．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2

的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）

A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol 8．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完 D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性 9．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），则下列判断不正确的是（）

A．NaN3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（） A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热

的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1＞△H2 11．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．该电池工作时，下列说法不正确的是（）

A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e﹣═2OH﹣ C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀 D．溶液中Cl﹣向正极移动 12．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（） B C D A．简单离子的半径大小关系：C＞E B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性 13．为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

B 制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯 1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水

C 实验室制取NH3 试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰

D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚

酞溶液 A．A B．B C．C D．D 14．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）

A．该反应的氧化剂是ClO﹣ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 15．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）

A．该装置实现化学能向电能的转化 B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2 C．NiO电极的电极反应式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2 D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole﹣ 16．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）

A．该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2 B．该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动 C．该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ D．该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2

二、第II卷（非选择题，共52分） 17．（4分）下列有关实验的叙述中，合理的是（填序号） A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 C．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L﹣1碳酸钠溶液 D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 E．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火． 18．（10分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L﹣1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．（1）元素R在周期表中的位置是．（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为．（3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：． 19．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）、 a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2

相似．羰基硫（COS）的电子式为．

20．（14分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，．（填操作）；④拆除装置，取出产物．（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为．