(全国)高考化学一轮复习第2章化学物质及其反应第7讲离子共存离子的检验和推断讲义新人教版
江苏省202x版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第7讲离子共存离子的检验和推断苏教版
提升思维能力·深度思考
指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋_F_e_3_＋_与__O__H_－__反__应__生__成__沉__淀__。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_I_－_能__被__C__lO__－_氧__化___。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－Fe_3_＋_与__S_C__N_－__发__生__络__合__反__应__，_ _F_e_3＋__与__I－__发__生__氧__化__还__原__反__应_______。 (4)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ _N__O_－ 3_在__酸__性__条__件__下__能__氧_____ _化__F_e_2_＋_。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO32－ 、Ca2＋_C__a_2＋__与__S_O__23－__、_ _S_i_O_32_－_反__应__生__成__沉__淀____。
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等) 不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO－2 与 HCO－3 不能大量共存：AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－。 ②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO23－等还原性的离 子发生氧化还原反应而不能大量共存。
大一轮复习讲义
第7讲
离子共存 离子的检验和推断
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断练习(2021年整理)
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第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求1。
掌握常见离子的检验方法。
2。
了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应.(1）一色—-溶液颜色。
几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－，4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色（2）二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO错误!、SO错误!、S2－、CH3COO－等）不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等）不能大量存在. (3）三特殊—-三种特殊情况：①AlO错误!与HCO错误!不能大量共存：AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH)3↓＋CO 错误!。
②“NO－，3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO错误!等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断
通过焰色反应进行检验， 若火焰呈现黄色则含有钠 离子，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈现紫色则含有钾 离子。
加入氢氧化钠溶液，若生 成白色沉淀，则证明存在 镁离子。
加入氢氧化钠溶液，若先 生成白色沉淀后溶解，则 证明存在铝离子。
加入硫氰化钾溶液，若溶 液变为血红色，则证明存 在铁离子。
常见阴离子检验方法及现象
Hale Waihona Puke 离子检验与推断结合混合物的性质，设计实验方 案，检验并推断离子的存在。
干扰因素排除
识别并排除可能干扰离子检验的 因素，确保实验结果的准确性。
图表信息在离子推断中应用
数据图表分析
解读图表中的数据信息，提取与 离子推断相关的关键信息。
化学反应图像
理解化学反应图像中的曲线变化， 分析离子浓度变化及反应进程。
高考化学一轮总复习课件
离子共存与离子推断
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子共存基本概念及原理 • 常见离子检验方法及技巧 • 离子推断题型分类与解题技巧 • 高考真题解析与应试策略 • 实验操作注意事项和安全规范 • 总结回顾与拓展延伸
01
离子共存基本概念及原理
离子共存定义及条件
离子共存定义
2020年全国卷离子共存与离子推断试题分析
主要考查了离子反应的原理、离子共存的判断方法以及离子的检验等知识点。
应试策略总结
掌握离子反应的基本条件
了解离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。
熟悉常见离子的性质
掌握常见离子的颜色、性质以及与其他离子的反应关系，以便进行 离子推断。
学会分析离子共存问题
关键知识点总结回顾
离子共存原则
在溶液中能够大量共存的离子必须满足相互之间不能发生 化学反应，如生成沉淀、气体、水等。
2019年高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断练习
第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求1.掌握常见离子的检验方法。
2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色。
几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性：3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
3、SO2－①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
2＋HCO－①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－3等还原性的离子因发生氧化还原②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－反应而不能大量共存。
3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但3，Mg2＋与HCO－③NH＋4与CH3COO－、CO2－总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
4与OH－，H＋与CH3COO－等。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
2等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3或AlO－3、HCO－④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
判断下列离子能否大量共存4(×)(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×)3、Cl－(×)(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－(4)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4(×)(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)3、NO－3(×)(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH＋4、CO2－(7)c(K＋)＜c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO－3、Cl－、HCO－3(×)指出下列离子组不能大量共存的原因。
最新人教版高考化学复习考点突破第二章化学物质及其变化第7讲课件ppt
4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 无色溶液 pH＝1 遇酚酞呈红色或pH 分析解读 有色离子不能大量共存 及弱酸的酸根离子 溶液呈碱性，无大量的H＋及 弱碱的阳离子、弱酸的酸式 根离子
使甲基橙呈红色或 溶液显酸性，无大量的OH－
＝13
与 Al 反应放出 H2 由水电离出的 c(H＋)＝ 1×10－13 mol· L－1 通入足量的 CO2(或 NH3) 因发生氧化还原反应而 不能大量共存
溶液可能显酸性，也可能显强碱性， 显酸性时不能含 NO－ 3 溶液可能显酸性，也可能显碱性 溶液呈酸性(或碱性) 能发生氧化还原反应的氧化性离子 和还原性离子不能大量共存
－
2－ NO－在酸性条件下能 3 4
氧化Fe2＋ _________________________________ 。
的溶液 ： H ＋ 、 Fe2 ＋ 、 Cl － 、 SO
__________________
(5)常温下， pH＝12 的溶液： K 、 Cl
＋
－
2－ 2－ 2－ 2－ 2＋ 2＋ Ca 与 SO 、 SiO 、 SO3 、 SiO3 、 Ca _________________ 3 3
“一定”“可能”还是 “不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
说明该溶液呈酸性[ 稀释的是溶质， cH＋ 加水稀释， － 减小 cOH 溶质 c(H＋)减小，而 c(OH－)增大] cH＋ 某溶液的 lg － ＝12 cOH 该溶液呈酸性
深度思 考 指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na
2＋ － － － － － 还原性 S2－(HS－)、SO2 (HSO ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3 3
版一轮优化探究化学(人教版)课件：第二章 第7讲 离子共存 离子的检验和推断
⑧常温下ccOHH＋－＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO2－、CO23－、Na＋ ⑨中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO24－ ⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO23－ ⑪使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3－
[练后归纳] 记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 MnO4－、CrO24－、Cr2O27－。
Fe3＋
CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、ClO－
■多维思考——做一做 1．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋。 _F_e_3_＋_与__O__H__－_反__应__生__成__沉__淀_______________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。 _I_－_能__被__C__lO__－_氧__化_______________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。 _F_e_3_＋_与__S__C_N_－_发__生__络__合__反__应__，__F__e_3＋_与___I－_发__生 ___氧__化__还__原__反__应____。
2．常温下 Fe3＋、Al3＋在 pH＝7 的溶液中能否存在？ _不__能__。__二__者__只__能__存__在__于__酸__性_溶 __液__中__，__抑__制___F_e_3_＋_、__A_l_3＋_的__水__解__。__
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存 的是_①__②__③__⑥_。 ①Na＋、H＋、CH3COO－、OH－ ②Ba2＋、Na＋、CO23－、NO－ 3 ③Na＋、HCO－ 3 、H＋、NO－ 3 ④Al3＋、Fe3＋、NO－ 3 、SO24－ ⑤K＋、Na＋、AlO－ 2 、NO－ 3 ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ ⑧K＋、Na＋、SiO23－、NO－ 3
高中化学一轮复习课件：离子共存离子的检验与推断
×)
[解析] 若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。
+
(2)加入稀NaOH溶液,用湿润红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含NH4 (
[解析]未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。
×
)
(3)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在
2−
SO3 (
×)
−
[解析]原溶液中若存在HSO3 ,则加入稀硫酸也会有SO2放出。
(4)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存
在Fe2+( × )
[解析]氯水过多,会将KSCN氧化。
(5)取待测液进行焰色实验,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃视察),则该溶液中一定含K+,不
能判断是否含Na+(
NO3 、H 、Fe 因产生氧化还原反应而不能大量共存。
3
4
(5)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-( × )
[解析]
ClO 具有强氧化性,I 具有强还原性,二者因产生氧化还原反应而不能大
量共存。
(6)在0.1
-1
mol·L
[解析]在0.1
H2SO4
-1
mol·L
能大量共存。
4
4
4
能大量共存,C正确;
加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下,ClO-不能大量
2+
2+
存在,碱性条件下,Cu 、Mg 不能大量存在,D错误。
2. [202X·湖北鄂东南名校联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
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第7讲离子共存离子的检验和推断
考点一离子共存
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质
颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－
酸式酸根离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
3.常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋)
水或
c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考
(1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3
＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－
3、HS －、HSO－
3、HPO
2－
4不能大量共存是
因为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。
(2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。
(3)CO2－3不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。
(4)SO2－3与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3能被氧化。
(5)Fe3＋不能和I－、SO2－3、S2－(HS－)大量共存是因为这些离子能被Fe3＋氧化；与ClO－、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN－不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。
(6)Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。
(7)AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为AlO－2水解呈碱性且较强，HCO－3在较强碱性中不能大量共存。
(8)I－可被Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－氧化而与它们不能大量共存。
(9)NO－3(H＋)可氧化S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－，而不能与之大量共存。
(10)S2－与SO2－3在碱性条件下能大量共存，但在酸性条件下因为发生反应：2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O(填离子方程式)不能大量共存。
反思归纳
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀；
(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀及其还原性；
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；
(5)I－只考虑其还原性；
(6)NO－3考虑其在酸性条件下具有强氧化性。
题组一无限制条件的离子大量共存的判断
1.能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A.H＋、Fe3＋、SO2－4、I－
B.H＋、NH＋4、HCO－3、NO－3
C.Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4
D.K＋、AlO－2、Cl－、OH－
答案 D
解析A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO－3反应；C项，Ag＋与Cl－、SO2－4均不能大量共存。
2.在水溶液中能大量共存的一`组离子是( )
A.Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4
B.H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4
D.K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
答案 D
解析A项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，`Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。
题组二具体限制条件下离子大量共存问题的判断
3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH＝14的溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、HCO－3
B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、AlO－2
C.0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中：H＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
D.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3
答案 D
解析A项，溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，NH＋4、HCO－3不能大量存在；B项，溶液呈酸性，AlO－2不能大量存在[AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O]；C项，强酸性溶液中，NO－3氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，不能大量共存。
4.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－
B.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
C.3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－
D.0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4
答案 B
解析A项，Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( )
(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4( )
(3)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3( )
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4( )
(6)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4( )。