基础化学-第一章 溶液 第一节 分散系
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无机及分析化学第一章溶液和胶体
1.3.3 B的质量分数
物质B的质量与混合物的质量之比。
B
mB m
mB — 物质B的质量； m —混合物的质量；
B — B的质量分数，SI单位为1。
1.3.5 几种溶液浓度之间的关系
1. 物质的量浓度与质量分数
cB
nB V
mB M BV
mB
M Bm /
mB
M Bm
B
MB
CB —溶质B的量浓度;
n ( N a C l)
0.17 mol 0.030
n(NaCl) n(H 2O ) (0.17 5.0)mol
(H2O)
n(H 2O) n(NaCl) n(H 2O )
5.0mol (0.17 5.0)mol
0.97
1.3 溶液浓度的表示方法
1.3.1 B的物质的量浓度：物质的量除以混
分散系
颗粒能透过半透膜
1-100 nm
胶体分散系： 高分子溶液
溶胶
高分子
分子、离子、 原子的聚集体
均相，稳定，扩散慢 颗粒不能透过半透膜 多相，较稳定，扩散慢 颗粒不能透过半透膜
> 100nm
粗分散系： 分子的大集合体 多相,不稳定,扩散很慢
乳浊液 、
颗粒不能透过滤纸
悬浮液
“相”的定义
系统中任何一个均匀的（组成均一）部分成为一个“相”。 在同一个相内，其物理和化学性质完全相同。
溶液蒸气压的下降的原因：
纯溶剂的表面少量地被加入非挥发性溶质 粒子所占据，使溶剂的表面积相对减小，单位 时间内逸出液面的溶剂分子数相对比纯溶剂要 少。达到平衡时溶液的蒸气压就要比纯溶剂的 饱和蒸气压低。
例如：水沸腾时蒸汽压po，放入饺子，再次煮 沸时蒸汽压p，此时， p < po 。
第一章第一节 (第2课时) 分散系及其分类 课件高一化学人教版必修第一册
应用：静电除尘
通电前 通电后
(4)聚沉 —— 胶粒聚集形成沉淀析出的过程 ①加热
聚沉的条件 ②加电解质（酸、碱、盐） ③加带相反电荷胶粒的胶体
①淀粉溶液加热变成浆糊凝胶
②卤水点豆腐 聚沉的应用 ③明矾净水
④不同牌子的墨水不能混用
(5)渗析
⑤河海交汇处形成沙洲
应用：分离和提纯胶体（血液透析）
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是( B )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.将一束强光通过蛋白质溶液，能产生丁达尔效应 D.通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙
A.胶体能发生丁达尔效应
B.胶体粒子的大小在1-100nm之间
C.胶体粒子能够透过滤纸
D.胶体比较稳定，具有介稳性
2、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳
米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具
有的性质是( B )
A.无色透明
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
分散质：被分散的物质
分散剂：容纳分散质的物质
分散系
分散质
分散剂
溶液(NaCl溶液)
Na+和Cl-
水
悬浊液(泥水)
小土粒
水
乳浊液(油水)
小油滴
水
【思考】根据分散系中分散质粒子直径大小的不同， 分散系可以如何分类？
一、分散系及其分类
2、分散系的分类
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
溶液＜1nm 1nm＜胶体＜100nm 浊液＞100nm 分散系本质区别：分散质粒子直径大小的不同
外 观 特 点
均匀、透明、 稳定
通电前 通电后
(4)聚沉 —— 胶粒聚集形成沉淀析出的过程 ①加热
聚沉的条件 ②加电解质（酸、碱、盐） ③加带相反电荷胶粒的胶体
①淀粉溶液加热变成浆糊凝胶
②卤水点豆腐 聚沉的应用 ③明矾净水
④不同牌子的墨水不能混用
(5)渗析
⑤河海交汇处形成沙洲
应用：分离和提纯胶体（血液透析）
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是( B )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.将一束强光通过蛋白质溶液，能产生丁达尔效应 D.通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙
A.胶体能发生丁达尔效应
B.胶体粒子的大小在1-100nm之间
C.胶体粒子能够透过滤纸
D.胶体比较稳定，具有介稳性
2、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳
米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具
有的性质是( B )
A.无色透明
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
分散质：被分散的物质
分散剂：容纳分散质的物质
分散系
分散质
分散剂
溶液(NaCl溶液)
Na+和Cl-
水
悬浊液(泥水)
小土粒
水
乳浊液(油水)
小油滴
水
【思考】根据分散系中分散质粒子直径大小的不同， 分散系可以如何分类？
一、分散系及其分类
2、分散系的分类
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
溶液＜1nm 1nm＜胶体＜100nm 浊液＞100nm 分散系本质区别：分散质粒子直径大小的不同
外 观 特 点
均匀、透明、 稳定
无机化学基础知识
思考：0.4克氢氧化钠溶于水配成 100ml溶液，所得溶液的物质的 量浓度是多少？
质量摩尔浓度bB
溶质B的物质的量与溶剂的质量之比。
农 业 基 础 化 学
设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶 质B的质量摩尔浓度为： 溶质 B 的物 质量摩尔浓 质的量mol － 1 度mol· Kg n
bB
B
溶剂A的质 ☆质量摩尔分数bB不受温度变化的影响 量Kg
农 业 基 础 化 学
• • • •
溶液的渗透压(Osmotic pressure)
渗透现象：
扩散现象 半透膜 渗透现象
农 业 基 础 化 学
在烧杯中装满清水， 不同的物质在接触时， 然后将一滴红墨水轻轻滴 彼此进入对方的现象，叫做 入清水中。开始时，红墨 水和清水间的界线分明， 扩散现象。也即由于粒子 但是它们逐渐就会混合均 （原子、分子或分子集团） 匀，变成一杯淡红色的水。
1~100
能穿过滤纸
<1
能穿过滤纸和半透膜
分散系的分类
分子、离子 分散系
胶体分散系 粗分散系
胶体溶液 高分子溶 低分子溶液 (分散质是 浊液（分散质是 液(分散质 （分散质是小分子） 是大分子) 分子的小 分子的大集合体） 集合体) 最稳定 农 业 基 础 化 学 很稳定 稳定 不稳定
电子显微镜不可见 超显微镜可观察其存在 一般显微镜可见
此式就是非电解质稀溶液的范特荷甫渗透 压公式－－溶液渗透压与溶液中溶质的浓度和 温度成正比，而与溶质的本性无关，故渗透压 也是溶液的依数性质。
＝CRT的重要意义
• 在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的 浓度成正比， • 即与溶液中溶质的数目成正比，而与溶 质的本性无关 • 不论溶质微粒是小分子或大分子，只要 溶液中溶质粒子的数目相等，则渗透压 就相同
化学人教版必修第一册1.1.3分散系及其分类
× 1.溶液是纯净物，浊液是混合物 ( )
2.可吸入颗粒（如粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大
× 3.溶液和胶体的本质区分是能否产生丁达尔效应 ( )
× 4.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电(
)
5.江河入海口处易形成三角洲与胶体的性质有关(
)
× 6.纳米材料微粒的直径在1～100nm，纳米材料属于胶体
如何分离胶体与溶液？
现代医学--血液透析
科学史话
首次提出“胶体”概念。
1861—1864年间对胶
体进行的大量实验，他
采用半透膜（羊皮纸）
的渗析法将晶体溶质粒
子与胶体粒子分离，从
胶体之父
而纯制了胶体。
格雷哈姆
（1805年-1869年） 建立了新学科-胶体化学。
英国物理化学家
胶体的性质：渗析 新知 讲授
分散质粒子大小
溶液 ＜1nm
胶体 1nm~100nm
浊液 ＞100nm
稳定性、均一性 均一、稳定 均一、较稳定 不均一不稳定
丁达尔效应
无
有
无
能否通过滤纸
能
能
不能
能否通过半透膜
能
不能Leabharlann 不能（1）溶液、胶体、浊液的本质区分是粒子的直径大小
（2）区分溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应
学习评价1 概念辨析-判断对错
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
胶粒对光线散射， 光波分散传播形成。
无光亮的通路 有一条光亮的通路
胶体与溶液的鉴别方法: 丁达尔效应
胶体的鉴别
区 分 溶蜂液蜜和 胶 体 最茶水简 便 的 方肥皂法水是 ： 丁固达体尔酒精效 应
黑墨水（红光灯）黑墨水（白光灯） 红墨水（紫光灯）
高中化学人教必修一课件：第1章第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类
核心·互动探究
知识点二 胶体的制备和性质
三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列问题：
6
基础·自主学习
核心·互动探究
1.Fe(OH)3胶体的制备实验 在小烧杯中，加入40 mL__蒸__馏__水___，加热至___沸__腾____，向沸水中逐滴加入5～6滴
__F_e_C__l3_饱__和____溶液，继续煮沸至液体呈__红__褐____色，停止加热。即可得到Fe(OH)3 胶体。化学方程式：__F_e_C_l_3_(饱__和__)_＋__3_H__2O__=_=△_=_=_=_F_e_(_O_H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H_C__l _。
此为本质区别 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是__溶__液____； (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是___浊__液___ ； (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是___胶__体___ 。
分散剂不一定是液体，分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
5
基础·自主学习
12
基础·自主学习
核心·互动探究
微训练 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子直径的大小 解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。 答案 D
13
基础·自主学习
核心·互动探究
2.下列叙述不正确的是________(填序号)。 (1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。
28
基础·自主学习
核心·互动探究
2.胶体本质特征和性质的易错点 (1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介 于1～100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 (2)胶体本身并不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 (3)胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 (4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动， 所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。
分散系知识点总结
分散系知识点总结分散系（dispersed system）是指由多个相互作用的组分构成的混合系统。
这些组分可以是固体、液体或气体，并且它们可以在原子、分子、微粒或宏观尺度上相互作用。
分散系在化学、材料科学、生物学、环境科学和工程等领域中都有着重要的应用。
在本文中，我们将从分散系统的定义、性质、分类、应用以及相关领域的研究进展等方面进行总结和分析。
一、定义和性质1. 定义：分散系统是由两个或多个物质组成的混合物，其中一个物质（称为分散相）分散在另一个物质（称为连续相）中。
在分散系统中，分散相的粒子可以分散在连续相中，也可以形成颗粒体系或其他形式的分散结构。
2. 性质：分散系统具有以下几个基本性质：- 分散性：分散相的粒子在连续相中的均匀性和稳定性；- 相互作用：分散相与连续相之间的化学、物理或生物作用；- 物理性质：分散系统的密度、粘度、表面张力、电导率等物理性质；- 化学性质：分散系统的化学稳定性和反应性；- 力学性质：分散系统的流变性能和机械性能。
二、分类和结构根据分散系统中分散相和连续相的性质及其相互作用形态不同，可以将分散系统分为不同的类型和结构。
常见的分类包括以下几种：1. 悬浮体系：分散相以固体颗粒的形式悬浮在连续相中，如泥浆、悬浮液等；2. 乳液体系：分散相以液滴的形式分散在连续相中，如牛奶、乳霜等；3. 真溶体系：分散相与连续相之间形成了分子级别的混合体系，如溶液、合金等；4. 凝胶体系：分散相形成了三维网状结构，稳定悬浮在连续相中，如胶体溶液、凝胶等；5. 多相体系：由两个或多个不同相态的物质构成，如气-液、液-液、固-液等。
分散系统的结构和形态也受到物质之间相互作用力的影响，例如分子间相互作用、表面张力、静电作用、范德华力等，这些相互作用力对分散系统的形成、稳定性和性质具有重要影响。
三、应用领域分散系统在化学、材料科学、生物学、环境科学和工程等领域都有着广泛的应用。
以下是几个典型的应用领域：1. 化学工程：在化工生产中，分散系统被广泛应用于流变学、界面活性剂、胶体化学、纳米材料合成等方面；2. 生物医学：在生物医学领域，分散系统被用于药物传递、基因治疗、医用材料、细胞培养等方面；3. 环境保护：分散系统被用于废水处理、大气净化、生态修复等环境保护技术；4. 材料科学：分散系统在材料合成、表面修饰、纳米材料制备、复合材料制备等方面有着重要应用。
人教版新教材必修一第一章第一节分散系及其分类
习题知识补充：常见干燥剂
试剂 浓硫酸
装置/原理 洗气瓶
注意事项 不能用于干燥碱性气体
碱石灰
球形干燥管
不能用于干燥酸性气体
无水氯化钙
球形干燥管
不能用于干燥氨气
五氧化二磷 磷酸的酸性氧化物
不能用作食品干燥剂
常见食品干燥剂：硅胶、氧化钙
课后练习
1.下列物质的分类正确的是（ ） A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C.NaHSO4的水溶液呈酸性，属于酸 D.CO2能与水反应生成酸，所以CO2是酸性氧化物
胶体的聚沉
结合胶体具有介稳性的原因，试着分析还有哪些操作可能导致胶 体发生聚沉？ 原理：中和（或破坏）胶体粒子的电荷 方法：1.加热（或搅拌）
2.加入胶粒带相反电荷的胶体 3.加入电解质溶液 应用：明矾净水、卤水点豆腐
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观 均一、透明、稳定
分 直径
散 质
组成
粒 滤纸
实验操作：取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向 沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加 热。
氢氧化铁胶体的制备
活动与探究
结合实验视频解决以下问题： 1.该过程发生了什么反应？
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑ 2.将饱和氯化铁加入冷水/NaOH溶液能否得到Fe(OH)3胶体？
系 ， 叫 做被分 散 系 。
分
分
散
散
的
分散质
分散剂
示例：氯化钠溶液→分散系 水→分散剂 氯化钠→分散质
思考与交流
按照分散剂和分散质的状态，可以将分散系分为几类？
医用基础化学
解：VB＝750ml, V=1000ml
B
VB V
750 1000
0.75(或75%）
医用基础化学
质量浓度B
§1.溶液和胶体
• 定义
物质B的质量浓度是物质B的质量
mB除以溶液的总体积V。用符号B 表示
B
mB V
医用基础化学
质量浓度的单位
§1.溶液和胶体
• 质量浓度的单位(SI制)是kg/m3 • 医 学 上 常 用 的 单 位 是 kg/L ， g/L 或
医用基础化学
渗透现象产生的条件
§1.溶液和胶体
1.半透膜的存在
2.半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在着浓度差
渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。
渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂 向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液中渗 透
医用基础化学
渗透现象产生的原因
§1.溶液和胶体
单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数 目大于溶液中的溶剂分子数目，在 单位时间内，由纯溶剂通过半透膜 进入溶液中的溶剂分子比由溶液进 入纯溶剂中的溶剂分子多，致使液 面升高。
§1.溶液和胶体
溶液的浓度表示方法大体可分为两类：
（1）用溶质和溶剂的相对量表示 如：质量分数、体积分数等
（2）用一定体积溶液中所含溶质的量 表示
如：质量浓度、物质的量浓度等
医用基础化学
溶液的浓度表示方法
§1.溶液和胶体
几种常用的浓度表示方法
• 质量分数B • 体积分数B • 质量浓度B • 物质的量浓度CB
医用基础化学
§1.溶液和胶体
质量分数B
• 定义：
指某物质的质量与混合物(或溶液) 的总质量之比。用符号表示 • 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则 溶质B的质量分数为：
【课件】分散系及其分类++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 胶体
形成一条光亮的通路
胶体的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射
CuSO4 溶液
无1nm，散射极其微弱
Fe(OH)3 胶体 泥水
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变（无现象） 由浑浊变澄清
胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 分散系及其分类
根据物质的组成和性质分类
树状分类法 交叉分类法
特点：同层次中各类 别间相互独立
特点：物质类别间有 相交叉的部分
一、分散系概念与组成 溶液 悬浊液 混合物 ：由一种物质分散到另一种物质中形成的 乳浊液
分散系：把一种(或多种)物质以粒子的形式分散在另一 种 (或多种)物质中所形成的混合物。
分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质
二、分散系的分类： 1.按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
【思考与交流】 请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实
例
空气
云、雾 烟
构成
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
胶
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃
4.制备Fe（OH）3胶体 取两个100 mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中 逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐 色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体。 注：加热时间不能过长
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分散剂：微粒分散在其中的物质。
细小的水滴分散 在空气中形成的 云雾
CO2分散在水 中形成的汽水
.
分散系 NaCl溶液 泥水 油水
分散质 Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂 水 水 水
.
二、分散系的分类
按分散质粒子大小分类的分散系
分类 分子或离子分散系
ห้องสมุดไป่ตู้粗分散系
胶体分散系
粒子直径
＜1nm
＞100nm
1nm –100nm
液气溶胶 固气溶胶 气气溶胶
泡沫 乳状液 溶胶
固体泡沫 固体乳剂 固体悬浮. 剂
实例
云、雾 烟、粉尘、沙尘暴 空气、混合气体 汽水、泡沫、肥皂 牛奶、含水原油 油墨、泥浆、卤化银溶胶
馒头、沸石、泡沫塑料 珍珠、肉冻 合金、有色玻璃
表1-2 液体分散系按分散质粒子大小分类
分子或离子分散系 (粒子直径＜1nm)
能透过滤纸, 不能透过半透膜
.
不能透过滤纸 多相体系
实验室中常用的酸、碱、盐溶液属于何种分散系？ 牛奶属于何种分散系？
.
第一节 分散系
一、分散系的概念 • 体系：被划分出来作为研究对象的一部分
物质或空间 • 相：体系中物理性质和化学性质完全相同
的均匀部分 • 均相体系：只含有一个相的体系 纯水、生理盐水 • 非均相体系：含有两个或两个以上相的体
系 水、冰水、水蒸气共存体系
.
分散系
一种物质(或几种物质) 分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。
分散相 分散系 是否均相 稳定性
分子或离子 真溶液 均相 稳定
固体
液体
分子、离 高分子化 子或原子 合物
悬浊液 乳浊液
溶胶
高分子 溶液
非均相
非均相 均相
不稳定
.
相对稳 定
稳定
表1-1 按分散质和分散剂聚集状态分类的分散系
分散相
液 固 气
气 液 固
气 液 固
分散介质
气 气 气 液 液 液
固 固 固
名称
胶体分散系 (粒子直径1nm –100nm)
粗分散系 (粒子直径＞100nm)
低分子溶液 (分散质是小分子)
高分子溶液
(分散质是 大分子)
胶体溶液(分散 质是分子的小
集合体)
浊液 (分散质是分 子的大集合体)
最稳定
很稳定
稳定
不稳定
电子显微镜不可见 超显微镜可观察其存在 一般显微镜可见
能透过半透膜 单相体系
细小的水滴分散 在空气中形成的 云雾
CO2分散在水 中形成的汽水
.
分散系 NaCl溶液 泥水 油水
分散质 Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂 水 水 水
.
二、分散系的分类
按分散质粒子大小分类的分散系
分类 分子或离子分散系
ห้องสมุดไป่ตู้粗分散系
胶体分散系
粒子直径
＜1nm
＞100nm
1nm –100nm
液气溶胶 固气溶胶 气气溶胶
泡沫 乳状液 溶胶
固体泡沫 固体乳剂 固体悬浮. 剂
实例
云、雾 烟、粉尘、沙尘暴 空气、混合气体 汽水、泡沫、肥皂 牛奶、含水原油 油墨、泥浆、卤化银溶胶
馒头、沸石、泡沫塑料 珍珠、肉冻 合金、有色玻璃
表1-2 液体分散系按分散质粒子大小分类
分子或离子分散系 (粒子直径＜1nm)
能透过滤纸, 不能透过半透膜
.
不能透过滤纸 多相体系
实验室中常用的酸、碱、盐溶液属于何种分散系？ 牛奶属于何种分散系？
.
第一节 分散系
一、分散系的概念 • 体系：被划分出来作为研究对象的一部分
物质或空间 • 相：体系中物理性质和化学性质完全相同
的均匀部分 • 均相体系：只含有一个相的体系 纯水、生理盐水 • 非均相体系：含有两个或两个以上相的体
系 水、冰水、水蒸气共存体系
.
分散系
一种物质(或几种物质) 分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。
分散相 分散系 是否均相 稳定性
分子或离子 真溶液 均相 稳定
固体
液体
分子、离 高分子化 子或原子 合物
悬浊液 乳浊液
溶胶
高分子 溶液
非均相
非均相 均相
不稳定
.
相对稳 定
稳定
表1-1 按分散质和分散剂聚集状态分类的分散系
分散相
液 固 气
气 液 固
气 液 固
分散介质
气 气 气 液 液 液
固 固 固
名称
胶体分散系 (粒子直径1nm –100nm)
粗分散系 (粒子直径＞100nm)
低分子溶液 (分散质是小分子)
高分子溶液
(分散质是 大分子)
胶体溶液(分散 质是分子的小
集合体)
浊液 (分散质是分 子的大集合体)
最稳定
很稳定
稳定
不稳定
电子显微镜不可见 超显微镜可观察其存在 一般显微镜可见
能透过半透膜 单相体系