常用元素的相对原子质量、常用分子的相对分子质量
常用相对分子质量
常用相对分子质量相对分子质量，听起来有点复杂，但其实它和我们的日常生活息息相关。
今天就来聊聊这个话题，轻松一点，让大家更容易理解。
一、什么是相对分子质量1.1 基本定义首先，咱们得搞清楚什么是相对分子质量。
简单来说，它就是一个分子的质量和一个碳-12原子质量的比值。
想象一下，碳-12就像是一个基准点，其他的分子都是以它为参考来测量质量的。
比如水分子（H₂O），相对分子质量大约是18，这个数字告诉我们，水分子的质量大约是碳-12的18倍。
1.2 实际应用那么，这个相对分子质量有什么用呢？哎呀，别小看它。
它在化学反应中可是非常重要的。
例如，在配药时，药剂师需要知道每种成分的相对分子质量，才能准确调配。
搞错了，药物的效果可能大打折扣，甚至可能有危险。
所以，准确掌握这个概念，对于任何化学工作者来说，都至关重要。
二、常见物质的相对分子质量2.1 水说到水，咱们都熟悉吧？水是生命之源。
它的相对分子质量是18。
这个小数字背后，其实蕴藏着许多科学道理。
水的特性，像是高比热容和优良的溶剂能力，都和它的分子结构有关。
水分子之间的氢键，使得水能吸收大量热量而不迅速升温，这也让它在自然界中起到调节气候的作用。
2.2 食盐再来说说食盐（NaCl）。
它的相对分子质量大约是58.5。
想象一下，没有食盐的生活，会多么乏味。
食盐不仅是我们餐桌上的调味品，它在化学中也是个重要角色。
它在水中溶解后，形成钠离子和氯离子，参与各种生化反应，维持细胞的正常功能。
2.3 葡萄糖再看看葡萄糖（C₆H₁₂O₆）。
它的相对分子质量是180。
这是我们日常生活中重要的能量来源。
想象一下，吃了块巧克力后，甜甜的味道瞬间充满嘴巴，那就是葡萄糖在给你提供能量。
它不仅能快速被身体吸收，还能在你需要的时候，迅速转化为能量，帮助你提神醒脑。
三、相对分子质量的计算3.1 计算方法相对分子质量的计算其实并不复杂。
每种元素都有一个相对原子质量，比如氢（H）是1，氧（O）是16。
九年级相对原子质量
2、已知原子的质子数，中子数，可以确定它 的( A ) A、相对原子质量 B、原子质量
小结
三个知道相对原子质量的途径： 1. 定义 2. 质子数和中子数 3. 元素周期表
一．相对原子质量的概念和计算 二．相对分子质量 三．元素质量分数和计算
相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和就 是其相对分子质量。
解： mSO2=
硫元素在二氧化硫中的质量分数 32g 50%
=
= 64g 答：二氧化硫的质量是64g。
若已知化合物的质量，求化合物中某元素的质量？
化合物中某元素的质量=
化合物的质量× 某元素在化合物中的质量分数
练一练 已知二氧化硫质量是64g，求硫元素的质量？
2.2.2 求化学式
2.2.2.1 根据元素质量比求化学式 元素的质量比除以各自的相对原子质量=原子个数比 例：某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量为7：20,求 该氧化物的化学式? 氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比=（7/14）： （20/16）=2:5 所以该氧化物的化学式为N2O5
练一练
求硫酸铝中铝元素与氧元素的质量比
2. 元素的质量分数
质量分数就是物质中某成分的质量在总质量中所占的比例 注意：某成分 1. 可以是某种元素 2. 可以是化合物中的某一部分（如CuSO4·5H2O） 3. 可以是混合物中的某物质
2.1 化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素质量分数= （元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100% 例：求SO2中氧元素的质量分数
（1）164
（2）30：3：8
（3）73.2%
（4）3.2
2.3 混合物中质量分数的计算
2.3.1 混合物中某物质质量分数 混合物中某物质质量分数=该物质质量/混合物总质量×100%
化学中常用相对原子质量和相对分子质量(1)
元素名称元素符号相对原子质量氢H 1碳 C 12氮N 14氧O 16钠Na 23镁Mg 24铝Al 27硅Si 28磷P 31硫S 32氯Cl 35.5钾K 39钙Ca 40锰Mn 55铁Fe 56铜Cu 64锌Zn 65银Ag 108碘I 127钡Ba 137物质名称化学式相对分子质量氢气H2 2氨气NH3 17氮气N228氧气O232水H2O 18过氧化氢H2O234一氧化碳CO 28二氧化碳CO244一氧化硫SO 48二氧化硫SO264三氧化硫SO380二氧化锰MnO287二氧化硅SiO260一氧化氮NO 30二氧化氮NO246五氧化二磷P2O5142氧化铁Fe2O3160氧化亚铁FeO 72四氧化三铁Fe3O4232氧化铜CuO 80氧化亚铜Cu2O 144氧化钠Na2O 62氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56氧化铝Al2O3 102氧化锌ZnO 81氧化汞HgO 217氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223氯气Cl271氯化氢HCl 36.5氯化钾KCl 74.5氯化钠NaCl 58.5氯化镁MgCl295氯化钙CaCl2111氯化铜CuCl2135氯化锌ZnCl2136氯化钡BaCl2208氯化铝AlCl3133.5 氯化铁FeCl3162.5氯化银AgCl 143.5 氯酸钾KClO3122.5 氯化铵NH4Cl 53.5氯化亚铁FeCl2 127物质名称化学式相对分子质量硫酸H2SO498硫酸锌ZnSO4161 硫酸铵(NH4)2SO4132硫酸铜CuSO4160硫酸钡BaSO4233硫酸钙CaSO4136硫酸钾K2SO4174硫酸钠Na2SO4142硫酸镁MgSO4120硫酸铁Fe2(SO4)3400硫酸亚铁FeSO4152硫酸铝Al2(SO4)3342硫酸氢钠NaHSO4120硫酸氢钾KHSO4136亚硫酸H2SO382亚硫酸钠Na2SO3126硝酸HNO363亚硝酸HNO247硝酸钠NaNO385硝酸钾KNO3101硝酸银AgNO3170硝酸镁Mg(NO3)2148硝酸铜Cu(NO3)2188硝酸铵NH4NO380硝酸钙Ca(NO3)2164物质名称化学式相对分子质量碳酸H2CO362碳酸钠Na2CO3106碳酸钙CaCO3100碳酸镁MgCO384碳酸钾K2CO3 138碳酸氢铵NH4HCO379碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3222物质名称化学式相对分子质量氢氧化钠NaOH 40氢氧化钙Ca(OH)274氢氧化钡Ba(OH)2171氢氧化镁Mg(OH)2 58氢氧化铜Cu(OH)2 98氢氧化钾KOH 56氢氧化铝Al(OH)378氢氧化铁Fe(OH)3107氢氧化亚铁Fe(OH)290物质名称化学式相对分子质量氨水NH3·H2O 35高锰酸钾KMnO4158锰酸钾K2MnO4 197磷酸H3PO498磷酸钠Na3PO4164 甲烷CH416乙炔C2H226乙烯C2H428甲醇CH3OH 32乙醇（酒精）C2H5OH 46乙酸（醋酸）CH3COOH 60明矾KAl(SO4)2·12H2O 474绿矾FeSO4·7H2O 278蓝矾（硫酸铜晶体）CuSO4·5H2O 250石膏CaSO4·2H2O 172熟石膏CaSO4·H2O 154碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 286尿素CO(NH2)260蔗糖C12H22O11342葡萄糖C6H12O6180。
初中常用相对分子质量及计算公式
氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠NaOH40氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水）H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾KCl74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3122.5 碳 酸 H 2CO 362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶）CuSO 4160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇CH 3OH32 水H 2O18乙醇（酒精） C 2H 5OH46氧化铜（黑）CuO 80 乙炔CH2262氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CHCOOH 603氧化钙（白）CaO 56四氧化三铁（黑）FeO42323氧化铁（红）FeO31602氧化亚铁（黑）FeO 72硫酸亚铁（淡绿）FeSO1524硫酸锌（白/无）ZnSO1614初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。
hcl相对原子质量
hcl相对原子质量
hcl的相对分子质量是36.5.相对原子质量（Ar）是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
常用相对原子质量：
氢H（1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、钠Na（23）、镁Mg（24）、铝Al（27）、硅Si（28）、磷P（31）、硫S（32）、氯Cl （35.5）、钾K（39）、钙Ca（40）、锰Mn（55）、铁Fe（56）、铜Cu （63.5）、锌Zn（65）、银Ag（108）、钡Ba（137）、碘I（127）。
相对原子质量表：
1、是指按照原子序数排列。
本表数据源自最近元素周期表，以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
2、相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。
3、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。
化学中常用计量
化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
化学式的有关计算(习题课件)
×原子个数)/化合物的相对分子质量×100%
。
3．其他类型的计算
(1)求一定量化合物中某一元素的质量
某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的 质量分数
。
(2)求一定量元素所在的某化合物的质量
化合物质量＝某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
点 拨：根据化学式的计算常用方法
02 基础题
考点 1 相对分子质量的相关计算
数比)。
(填最简整
(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到
0.1 g) 解：16.9 g“小狗烯”中碳元素质量为 16．9 g×(123×3826×100%)＝15.6 g 答：16.9 g“小狗烯”中含碳元素 15.6 g。
12．(阜新中考)如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信 息回答下列问题。
(2)Mg(OH)2 中镁元素的质量分数。 镁元素的质量分数为24＋（126＋ 4 1）×2×100%＝41.4% (3)CaCO3 中钙元素的质量分数。 钙元素的质量分数为40＋124＋0 16×3×100%＝40.0%
(4)NH4NO3 中氮元素的质量分数。 氮元素的质量分数为14×2＋114××42＋16×3×100%＝35.0%
。
考点 2 物质中各元素质量比
2．计算出下列物质中元素的质量比(填最简整数比)。
(1)P2O5 中磷元素和氧元素的质量比为 31∶40
。
(2)C6H12O6 中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 (3)Fe2(SO4)3 中铁元素、硫元素和氧元素的质量比为
6∶1∶8 7∶6∶12
。 。
考点 3 某元素的质量分数的相关计算 3．计算出下列物质中元素的质量分数(结果精确到 0.1%)。 (1)H2O 中氢元素的质量分数。 氢元素的质量分数为1×1×2＋216×100%＝11.1%
初中常用的原子质量、分子质量
H2CO3 CO Na2CO3 Na2SO4
三氧化二铁 Fe2O3 五氧化二磷 P2O5 硝酸铵 NH4NO3
氢氧化镁 Mg(OH)2
四氧化三 Fe3O4 铁
氧化镁
MgO
化学式 相对分子 质量 氯化亚铁 FeCl2 127 甲 乙 烷 醇 CH4 C2H5OH Al2O3 NaCl KOH H2O2 CuCl2 ZnSO4 KClO3 FeSO4 16 46 102 58.5 56 34 135 161 122.5 152 160 142 80
物质
化学式 相对分子质 量 二氧化硫 SO2 64 亚硫酸 硝 酸 H2SO3 HNO3 82 63 98 111 162.5 136 74.5 136 158 80 58 17 40
物质
氧化铝 氯化钠 氢氧化钾 过氧化氢 氯化铜 硫酸锌 氯酸钾 硫酸亚铁
氢氧化铜 Cu(OH)2 氯化钙 氯化铁 硫酸钙 氯化钾 氯化锌 高锰酸钾 氧化铜 氨 气 CaCl2 FeCl3 CaSO4 KCl ZnCl2 KMnO4 CuO NH3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 氧化钙 碳 酸 一氧化碳 碳酸钠 硫酸钠
名称 氢 碳 氮 氧 钠 镁 铝 硅 磷 硫
符号 H C N O Na Mg Al Si P S
相对原子 质量 1 12 14 16 23 24 27 28 31 32
名称 氯 钾 钙 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘
符号 相对原子 质量 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
名称 钡 汞 氟 铬 锡 钨 铂 金 铅 氩
符号 Ba Hg F Cr Sn W Pt Au Pb Ar
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较一、相对原子质量1、相对原子质量的概念一种核素的相对原子质量是以质量的作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。
相对原子质量的单位为“1”。
2、几个有关相对原子质量的概念的区别（1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。
但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。
质量数是对某种同位素而言的，如的质量数是35。
对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。
（2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的原子质量的的比值，通常它不是整数。
一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与的的比值也不相同。
如氯元素的两种同位素和，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。
（3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量［是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数］。
《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。
如天然氢是由两种同位素和组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量。
（4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。
计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中M（A），M（B），M（C）…是表示各同位素的质量数。
例1：自然界中硼有两种同位素：和，又测得硼的相对原子质量为10.8，试求和的原子个数比。
解析：设自然界中硼的原子总数为100，其中含为x，含为。
则，解得：。
故含为80，则。
二、相对分子质量1、相对分子质量的概念分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。
常见元素原子的相对原子质量
常见元素原子的相对原子质量大家好，今天咱们要聊一聊常见元素原子的相对原子质量。
嘿，别害怕，听起来有点高大上，其实没啥可怕的。
说白了，就是每种元素的原子有多重，怎么量化这些重量，能帮我们更好地理解化学反应里那些神奇的变化。
其实这话题一点儿也不枯燥，就像我们平时买菜，斤两我们是最清楚的，但菜市场的称不同，重量也会有差异。
原子也是一样，虽然看不见摸不着，但它们的“体重”有差距哦。
你知道吗？原子质量是用相对原子质量来衡量的，不是说每个原子的质量都能直接称出来。
人家化学家搞了个大新闻——定了一个基准，拿碳元素的一个特殊同位素（碳12）来作为标准，规定它的质量是12个单位。
嘿，这个标准就像是你每次做蛋糕，先得有个量杯，不然啥时候量都不对。
每种元素的原子质量跟它的这个标准比，比得出来的就是相对原子质量。
好了，咱们不说太复杂的，直接拿大家熟悉的元素来举个例子。
你想，咱们生活中最常见的氧气，大家都会说“氧气就是呼吸的空气嘛”。
那么氧气的相对原子质量大约是多少呢？差不多是16。
你看，这个16是怎么来的呢？就像你买一个苹果，买回家后发现这苹果比别人的重，咱就知道它肯定质量大一些，那氧原子也比氢原子重得多。
简单来说，氧原子比氢原子大约重了八倍。
你看这多简单，没啥难度吧？而氢原子，那就是最轻的家伙了，只有1的质量。
它也是最基本的元素，宇宙中最多的元素，空气里有的氢气也是轻得很，放在气球里就能飞上天。
就算把氢原子丢进天上，它也不会沉下来的。
相比之下，像铁、铜这种金属，咱们听起来就有点沉甸甸的对吧？它们的相对原子质量就大得多。
比如铁，它的质量大约是56。
那你想，56和1差距能不大吗？就像一个重重的钢铁巨人和一个飘飘然的小羽毛，差得不是一点半点。
说到这里，大家有没有想过，为什么我们要搞这些复杂的“相对原子质量”呢？咱们就是想搞清楚每种元素的“分量”。
你拿铁和氧加起来，做个铁锈的话，就知道氧的质量是比铁轻的。
其实这也是化学反应的一部分——元素结合时，它们的质量是可以互相作用的。