金属与酸反应规律
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律一、引言金属与稀盐酸和稀硫酸的反应一直是化学实验中常见的实验内容。
通过观察金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，可以深入了解金属与酸反应的规律，为进一步学习金属与酸的化学性质奠定基础。
本文将系统介绍金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律，以便读者对此类反应有更深入的了解。
二、金属与稀盐酸的反应规律1. 钠与稀盐酸的反应规律钠是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化钠，并伴有剧烈的放热现象。
化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。
2. 镁与稀盐酸的反应规律镁是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化镁。
镁与盐酸的反应速度较快，但放热不如钠。
化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑。
3. 铝与稀盐酸的反应规律铝是一种较活泼的金属，但铝表面的氧化膜会限制其与酸反应速度。
在稀盐酸中，铝表面的氧化膜会溶解，继而与盐酸发生反应，产生氢气和氯化铝。
化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
4. 锌与稀盐酸的反应规律锌是一种活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化锌。
锌与盐酸的反应速率较快，但放热不及钠。
化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑。
5. 铁与稀盐酸的反应规律铁是一种较活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化铁。
铁与盐酸的反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
三、金属与稀硫酸的反应规律1. 钠与稀硫酸的反应规律钠与稀硫酸反应会产生硫化氢气和亚硫酸钠，并伴有放热现象。
化学方程式为：2Na + H2SO4 → Na2SO3 + H2S↑。
2. 镁与稀硫酸的反应规律镁与稀硫酸反应会产生硫化氢气、硫酸镁和水。
镁与硫酸反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S↑。
3. 铝与稀硫酸的反应规律铝与稀硫酸反应会产生硫化氢气、亚硫酸铝和水。
物质间的反应规律
物质间的反应规律1、金属+酸——盐+H2↑(金属必须是氢前金属）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6 HCl =2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+HCl---不反应2、金属+盐——新盐+新金属（盐必须可溶，金属必须比盐中金属活泼）Fe+Cu SO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+AgCl---不反应3、酸+金属氧化物——盐+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+碱——盐+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸的反应（中和胃酸原理）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (中和酸性土壤或酸性废水）5、酸+盐——新酸+新盐2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO36、碱+盐——新碱+新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）Cu SO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Cu SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+CaCO3-------不反应，反应物中有不溶物。
Ba(NO3)2+NaOH--------不反应，生成物中无沉淀7、盐+盐——两种新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3Ba(NO3)2+NaCl------不反应，生成物中无沉淀Na2SO4+BaCO3------不反应，反应物中有不溶物8、碱+非金属氧化物——盐+H2O(非金属氧化物中非金属元素的化合价在反应前后不变）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
化学方程式规律
化学方程式规律一．三个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸(硝酸根的氧化性强于氢离子)、浓硫酸（浓硫酸根的氧化性强于氢离子）,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(因为K、Ca、Na放入溶液中首先与水【剂】应先，再于溶液中的盐【溶质】反应) 溶剂溶质的定义溶质，液体叫溶剂。
对于两种液体所组成的溶液，通常把含量较多的组分叫溶剂，少者叫溶质。
分为无机溶剂和有机溶剂两大类。
水是应用最广泛的无机溶剂，酒精、汽油、氯仿及丙酮等是常用的有机溶剂。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3．两种还原剂（H2 、、C）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 2Cu+CO2↑二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水【酸可自行分解的是硝酸和碳酸，硫酸和盐酸不行】H2CO3 === H2O+CO2↑HNO3=== H2O+NO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑（工业制二氧化碳气体）三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O42Cu+ O22CuO2．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2 C O(碳不充分燃烧)2H2+O2 2H2O3．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律1．酸+碱==盐+水反应条件：酸可溶Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：①酸可溶②生成物要有沉淀或水或气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水反应条件：酸可溶Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2 ）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收SO2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2 ）2．一种还原剂CO跟氧化物反应（氧化还原反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑六、重要反应1．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2== 2 H2O + O2↑（以上是实验室制氧气）Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳气体）七、不常见的某些盐的反应Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CuSO4 +5 H2O = CuSO4 ·5 H2O （检验水蒸汽）（白色）（蓝色）CuSO4 ·5 H2O CuSO4 +5 H2O（蓝色）（白色）。
酸与金属反应会生成盐和氢气
酸与金属反应会生成盐和氢气酸和金属的反应是一种常见的化学反应，它可以生成盐和释放出氢气。
酸和金属反应的过程是一种氧化还原反应，其中金属被氧化，酸则被还原。
这种反应在日常生活中有很多应用，例如蓄电池的工作原理以及酸洗金属的处理过程。
在酸和金属反应的过程中，金属原子的外层电子被酸中的氢离子（H+）给予，从而形成金属阳离子（Mn+），同时酸中的氢离子被电子给予，还原成氢气（H2）释放出来。
例如，当硫酸（H2SO4）与锌（Zn）反应时，反应的化学方程式可以表示为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2这个方程式表明，硫酸中的氢离子被锌离子给予，形成了锌离子和硫酸根离子（SO4^2-）。
同时，锌原子中的外层电子被硫酸中的氢离子给予，还原成了氢气。
这个反应的结果是盐的生成和氢气的释放。
在这个例子中，生成的盐是硫酸锌（ZnSO4），它是一种无色结晶体，常用作化肥和其他工业应用。
而释放出来的氢气是无色、无臭的气体，是一种常见的燃料和工业原料。
酸和金属反应生成盐和氢气的现象可以归因于酸的特性和金属的化学性质。
酸是一类具有酸性质的化合物，它具有质子（氢离子）供体的特性。
金属则具有较低的电负性，容易失去外层电子形成阳离子。
当酸与金属接触时，酸中的氢离子与金属表面的电子发生反应，产生盐和氢气。
然而，并非所有酸和金属的组合都能发生反应。
酸和金属反应的发生与酸和金属的活动性有关。
活动性较高的金属如锂、钠和钾，可以与一般的酸（如盐酸和硫酸）反应，生成相应的盐和氢气。
而活动性较低的金属如铜、银和金，则很难与常见的酸发生反应。
此外，有些金属在浓酸中的反应可能会产生危险的气体，因此在进行反应时需要注意安全。
总结起来，酸和金属的反应是一种常见的氧化还原反应，通过这个反应可以生成盐和释放出氢气。
这种反应不仅有学术上的重要性，也在工业和日常生活中有广泛的应用。
通过了解这种反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的基本规律，并应用到实际生产和生活中。
金属和酸的反应顺序
金属和酸的反应顺序金属和酸的反应是化学中常见的一种反应类型，通过金属与酸之间的化学反应，我们可以观察到金属溶解的过程，产生气体的释放，以及溶液的pH值的变化等现象。
在这些反应中，金属通常会失去电子形成阳离子，而酸则会将阳离子吸收，产生氢气等副产品。
金属和酸的反应顺序对于化学教育和实验研究都有着重要的意义。
金属和酸的反应顺序主要受到金属的活性和酸的种类等因素的影响。
一般来说，金属的活性越高，与酸反应的速度就越快。
在常见的金属和酸的实验中，钾、钠、钙等活泼金属可以与稀盐酸或稀硫酸迅速反应，释放出大量氢气。
而铜、铁等较不活泼的金属对酸的反应则相对缓慢，甚至需要一定的外界条件才能促使反应发生。
除了金属的活性外，酸的种类也会影响金属和酸的反应顺序。
强酸如硫酸和盐酸对金属的侵蚀作用更为明显，因而与金属的反应速度更快。
而弱酸如乙酸等则对金属的侵蚀作用较弱，反应速度相对较慢。
此外，酸的浓度和温度等因素也会对金属和酸的反应速度产生影响。
金属和酸的反应顺序不仅仅是一种实验现象，更是化学原理的体现。
通过研究金属和酸的反应顺序，我们可以更深入地了解金属在不同环境下的性质和行为，为金属的应用和加工提供理论依据。
同时，金属和酸的反应顺序也为我们提供了一种简便的金属活性测试方法，用于判断金属的活性程度和化学稳定性。
在教学实践中，金属和酸的反应顺序也被广泛应用。
通过实验观察金属与不同酸的反应情况，学生可以直观地感受到金属的活性差异，进而理解金属与酸之间的化学作用。
在化学课堂上，我们常常通过瓶中实验或者电化学实验等形式来呈现金属和酸的反应过程，引导学生思考背后的化学原理，培养他们的实验操作能力和科学探究精神。
除了在课堂教学中的应用，金属和酸的反应顺序也在科研领域得到了广泛的关注和研究。
通过对金属和酸反应机理的深入探究，我们可以揭示金属在酸性环境中的溶解规律，为金属材料的腐蚀防护提供科学依据。
同时，金属和酸的反应也为新型金属材料的研发和应用提供了启示，帮助科研人员设计出更具性能优越和稳定性的金属制品。
金属硫化物溶于酸的规律
金属硫化物溶于酸的规律
金属硫化物溶于酸的规律如下：
反应规律为：
活泼金属与酸反应生成盐和氢气
金属+酸=盐+氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。
金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。
即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水。
铝与酸、碱反应有关规律的讨论及应用
铝与酸、碱反应有关规律的讨论及应用铝与酸反应具有比较明显的规律性，当铝与酸反应时，可以伴随着气体、溶解物和固体沉淀物的产生。
1.铝与酸反应的反应规律
①铝与稀酸反应：当铝与稀酸（例如硫酸、盐酸、柠檬酸等）反应时，能够产生氢气，并伴随着铝溶解物产生，如：
Al+H2SO4(稀)→Al2(SO4)3(溶解物)+H2（气体）
②铝与浓酸反应：当铝与浓酸（例如硝酸、硫酸等）反应时，能够产
生一定量的氧气，并伴随着铝沉淀物的产生（铝的氧化物），如：Al+HNO3（浓）→Al(NO3)3(沉淀物)+H2O+O2（气体）
2.铝与碱反应的反应规律
①铝与碱反应会产生氢气，并伴随着铝溶解物的产生，如：
Al+NaOH(强碱)→NaAl(OH)4(溶解物)+H2（气体）
②铝与碱反应会产生气体和固体沉淀物，如：
Al+KOH(强碱）→KAl(OH)4(沉淀物)+H2（气体）
3.铝与酸、碱反应的应用
①铝与酸反应是金属铝的氧化还原反应，可以用来制备铝化合物，例如：铝硅酸盐等；
②铝与碱反应是金属铝的氧化还原反应，可以用来制备铝化合物，例如：碳铝化合物等。
③铝与碱反应可以用于清洁和去污，由于碱溶液具有溶解油污的能力，利用铝与碱反应，可以达到。
金属和酸反应的规律
金属和酸反应的规律金属和酸反应的题目是历年来中考的热点之一，它的伸缩性比较强，可以从很简单的金属活动性顺序比较考到比较麻烦的金属和酸反应的计算（特别是天平问题和带有杂质类型的计算），对于初中生来说，最难建立的就是化学思想，没有思想，怎么计算？但是不学习物质的量又何谈思想的建立？因此初中化学计算就面临一个比较尴尬的境地，你讲多了，学生对过渡态的计算方法记忆犹新，不便物质的量思想的建立。
你讲少了，学生在考场上就会念咒语：“看不见，看不见。
”我的处理方法是：一实一虚。
实：详讲以方程式为核心的质量分数的计算。
目的是形成化学计算的格式。
虚：其它类型的计算给出技巧，目的是消除学生畏惧心理，同时在考试中可以快速地得到分数，不做过多的纠缠。
金属与酸反应的计算就可以给出技巧。
一、预备知识1、金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属与酸反应产氢无敌小公式：MH2= M金 X 化合价/原子量二、开始分类主要有三类问题：1、文字题：（难度★）技巧：口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多；产氢公式要记得，此时用来方便多。
例1. 把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（）A. 铁B. 铝C. 镁D. 锌验证：此题秒杀选B。
例2. 等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A. Al、Na、Mg、Fe、ZnB. Al、Mg、Na、Fe、ZnC. Na、Mg、Al、Fe、ZnD. Zn、Fe、Al、Mg、Na验证：产氢公式告诉我们：金属质量相同时看：化合价/原子量的值，所以此题课速解为Ｂ，完成。
２、图像题（难度★★）目前，所有的图像题考察的都是正二价的金属，所以产氢公式又可以进一步化简，产氢能力只与原子量有关。
据此口诀可以进一步瘦身：斜率是反应速率，与活动性成正比；平台是产氢能力，与原子量成反比。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律可以总结为以下几点：
1. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应方程式为：H2SO4 +
2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸与金属反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气的反应方程式为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2。
3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应生成相应的盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应方程式为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2。
4. 酸与氧化物反应：酸与氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水的反应方程式为：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O。
5. 碱与盐酸的反应：碱与盐酸反应生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
总体而言，酸碱盐的反应规律遵循了物质守恒定律，反应中原物质的质量总量保持不变。
酸碱盐的反应还可通过pH指示剂
进行酸碱中和反应的检测，其中酸性溶液的pH值小于7，碱
性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
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金属与酸反应的有关规律
一、规律的引出（P13 8题）
结论：
1、金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。
2、生成氢气的多少与金属的活泼性无关。
金属越活泼则曲线的坡度越陡。
3、当酸足量的时候生成氢气质量等于：m(H2) = （n ×a ）÷Ar
（其中n 表示金属在化合物中化合价a 表示金属质量 Ar 表示金属相对原子质量） ①当金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成H 2则越多
②当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的H 2，相对原子质量越小，消耗的金属则越少。
4、足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。
（口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多） 技巧的运用
1、等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属分别
加入足量且浓度相同的盐酸中，生成H 2的质量与反应时间
的关系如右图所示。
这三种金属的活动顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原
子质量由大到小的顺为 。
2. 等质量的Mg 、Al 、Fe 、Zn 、Sn （119）五种金属，分别
与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序
是（ ）
A. Sn 、Mg 、Al 、Fe 、Zn
B. Al 、Mg 、Sn 、Fe 、Zn
C. Al 、Mg 、Fe 、Zn 、Sn
D. Zn 、Fe 、Al 、Mg 、Sn
3、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸(足量)，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g 锌和5 g 铁，铁和锌反应完全后，天平的指针( )。
A ．偏向加锌的一边
B ．偏向加铁的一边
C ．仍停留在原来的位置
D ．不能确定偏向哪一边
4、 等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）（多选） A. 相对原子质量：M 大于N
B. 相对原子质量：N 大于M
C. 金属M 比N 活泼
D. 金属N 比M 活泼
5. 等质量的下列金属与一定质量的酸反应生成等质量的氢气，若只有一种反应完，那反应的金属应该是（ ）
A. 铁
B. 铝
C. 镁
D. 锌
6、在天平左右盘盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的（ ）。
（多选）
H 2 M N 图一
A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽
C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余
二、金属与酸反应溶液质量变化：
1、将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A．食盐溶液B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
2、把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，溶液质量增加的是( )
A.CuSO4
B.MgCl2
C.H2SO4
D.AgNO3
3、把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，固体质量增加的是( )
A.CuSO4
B.MgCl2
C.H2SO4
D.HCl
4、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。
（）
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
5、某学生在家里做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上(如下图所示)。
然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片(过量)投入杯中，至不再有气泡产生为止(溶液体积的变化忽略不计)。
与开始时相比，小球所处的位置是()。
A．往上浮 B．不变 C．往下沉 D．无法判断
三、金属与酸反应相关判断：
1、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为()。
A．a＞b＞c B．a＝b＝c
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
2、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图1所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
图1 图2
A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
3、相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如上图2所示．下列有关叙述正确的是（）A．金属活动性：N＞M
B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M
D．消耗盐酸的质量相等
4、等质量的锌、铁与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示，合理的是（）
5、等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间 t关系的图象为（）
6、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如图5所示。
有关叙述中正确的是（）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
7、把某稀盐酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如下图6所示，下列说法
中正确的是
甲
乙
图6 图7
A 、甲的活动性比乙强B、甲的相对原子质量一定比乙小
C、反应消耗等质量的盐酸
D、乙产生氢气的速率更快
8、形状相同的等质量镁、铝、锌、铁放入到足量等体积等溶质质量分数的稀盐酸中，生成氢气的体积与反应时间的关系如上图7所示，编号对应物质正确的选项是( )
A．①铝②镁③铁④锌 B．①镁②铝③铁④锌
C．①铝②镁③锌④铁 D．①镁②铝③锌④铁
9、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸(足量)，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g锌和5 g铁，铁和锌的反应过程中，天平的指针()。
A．偏向加锌的一边B．偏向加铁的一边
C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边
10、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，
产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。
则下列说法中不正确的是（）
A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
11、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）
A. 3：1
B. 2：1
C. 3：4
D. 2：3
解析：由于两只烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金，要使天平仍保持平衡，两烧杯中发生反应放出的氢气质量必须相等。
若用常规解法计算将会非常繁琐，遇等质量问题可以假设它们的质量为一个值。
比如：我们假设两烧杯各产生1g氢气，那么所需镁、铝的质量分别为：Mg：12g，Al：9g。
因两烧杯中所加镁与铜铝合金的质量相等，所以铜铝合金质量等于Mg质量12g，因此Cu的质量为12g-9g=3g。
故合金中铝和铜质量比为9：3＝3：1。
12、分别用Al、Fe与足量稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（）
A. 9：28
B. 27：56
C. 9：56
D. 27：112
四、有杂质的判断：(可能多选)
1. 某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足
量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A. Cu和Mg
B. Zn和Al
C. Mg和Al
D. Zn和Cu
解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相对原子质量金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。
说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。
这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。
再利用“金属的相对原子质量金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C、D。
2、5.6g的某铁的样品与足量的盐酸反应最后生成H2的质量是0.18g，则此铁的样品中可能含的杂质是（）；假如该合金产生H2质量为0.22g，则样品中所含杂质又可能是（）
A、Mg
B、Al C Zn D Cu
3、有一不纯的硝酸铵样品经分析其中含氮量为37%，则它所含杂质可能是（）若经分析知道其中氮元素质量分数为20%，则所含杂质可能是（）
（括号内为该物质氮元素质量分数）
A (NH4)2SO4 (21%)
B NH4HCO3 (18%)
C NH4Cl ( 26% )
D CO(NH2) ( 47% )。