【最新】高中常见化学工业制法方程式
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第一章 卤素第- -节 氯气1、 2Na CI 2 点燃2NaCI 2、 CuCI 2点燃CuCI 23、 2Fe 3CI 2 点燃 2FeC b4、 H 2 Cl 2 点燃"光照）2HCI5、 2P 3CI 2 点燃 2PCI 3第二节氯化氢7、CI 2 H 2OHCI HCIO8、2Ca （ OH ） 2CI 2 C a （CIO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca （ CIO ）2 CO 2 H 2OCaCO 3 2HCIO10、2NaOH CI 2 NaCIO NaCI H2O11、4HCI MnO2MnCI2 2H 2OCl 212、2KMnO 4 16HCI （浓） 2MnCI22KCI 5CI 28H 2O6、 PCI 3 Cl 2 PCI 5 13、2HCIO见光2HCI O 217、HCI AgNO 3AgCI HNO 3 18NaCIAgNO 3AgCI NaNO 3 19、KCI AgNO 3AgCIKNO 320、 2H CICaCO 3CaCI 2 H 2O CO 216、2NaCI H z SOd 浓） 第三节氧化还原反应14、NaCI H 2SO 4（浓）NaHSO 4 HCI 15、NaHSO 4 NaCINa 2SO 4 HCINa 2SO 4 2HCI （ 14、15 结合）21、CuO H 2 Cu H 2O22、C 4HNO3 CO 2 4NO2 2H2O23、4Zn 10HNO (极稀) 4Zn ( NO) 2 NH4NO3 3H2O24、11P 15C U SO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KCIO 3 6HCI (浓) 3CI2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀) 4Mg (NO3)2 NH4NO3 3H2O27、K 2Cr2O7 6Fe3O4 31H 2SO4 Cr SO4) 3 9Fe 2( SO4) 3 K 2SO428、2KNO 3 3C S K2S N23CO2第四节卤族兀素29、H2 F2 2HF30、H2 Br2 2HBr31、H2 I22HI32、2NaBr Cl2 2NaCl Br233、2KICl 2 2KCl I234、2KIBr2 2KBr I235、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO336、KI AgNO 3 AgI KNO 337、光昭2AgBr 2Ag Br2第二早摩尔反应热第—•节摩尔3& CO 2 CO 239、Mg2HCl MgCl 2H2第二气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2 H 231H2O第三节 物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4 Na 2SO 4 2H 2O第四节 反应热42、 C （固） 。
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化学方程式总结
第 2 页 共 20 页
高中化学方程式总结
第 3 页 共 20 页
39、 2H 2S SO2 、、 2H 2O 3S （归中）
40、 H 2S Br2 S 2HBr
41、 FeS l FeCl2 H 2S
42、 CuSO 4 H 2S CuS H 2SO4
62、 2SO 2
O2
V2O5
2SO
3
63、 H 2O SO3 H 2SO 4
硫酸 硫酸盐
64、 C 2H 2SO、4、、 CO2 2SO2 2H 2O
65、 S 2H 2SO、4、、 3SO2 2H 2O 66、 P H 2SO、4、、 H3PO4 SO2 2H 2O
溶于水
7、 Cl2 H 2O HCl HClO （消毒，但是有毒，因此会用 CIO2 代替）
与碱反应
8、 2Ca、 OH、 2 2Cl2 Ca、 ClO、 2 CaCl2 2H 2O
9、 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H 2O
制取氯气
10、 4HCl MnO2 MnCl2 2H 2O Cl2 （实验室制取氯气）
硫
30、 2Cu S Cu 2S （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 31、 Fe S FeS 32、 S H 2 H 2S 33、 S C 、、 CS2 34、 S O2 、、SO 2 35、 3S 6KOH 2K 2S K 2SO4 3H 2O
硫的氢化物和氧化物
36、 H 2S H 2 S 37、 2H 2S 3O2 (、、 、、 2H 2O 2SO2 38、 2H 2S O2 (、、、 、、 2H 2O 2S
48、 H 2SO、4、、 FeS FeSO4 H 2S
高中化学--侯式制碱法
侯式制碱法原理和简单流程【知识梳理】实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，32243NH CO H O NH HCO ++→再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O其工业流程图为：知识精讲其工业生产的简单流程如图所示：3．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜； （２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （４）制造步骤简单，适合于大规模生产。
4．氨碱法的缺点是：（１）产生大量无用的副产品CaCl 2（２）NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式大全(完整版)(精选课件)
高中化学方程式大全(完整版)第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃４、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ ９、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 1０、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+1１、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 1２、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢１4、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） １5、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合)3318、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ １9、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应2１、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 2２、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+２３、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ２5、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）2７、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（２8、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 3１、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+3337、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 4０、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度 41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热４2、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 ４3、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸 第一节 硫４6、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 4８、S H H S 22−→−+∆４9、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 5３、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ ５９、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ ６0、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、6１结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+6６、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 6７、4223SO H O H SO →+６8、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（７2、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++ ７３、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++7６、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法 ７7、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 8２、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 8３、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） ８４、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 8５、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO ８9、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ ９0、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） ９6、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属 第一节 钠 98、O Na 2O Na 422→+ ９9、222O Na O Na 2→+１00、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃１0１、S Na S Na 22−−→−+研磨10２、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 21０3、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+1０５、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 10６、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 10８、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+１11、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+1１2、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ １1３、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ １17、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+1１８、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 11９、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 12０、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素1２1、O Li 2O Li 422−−→−+点燃1２２、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素,Ｘ代表卤族元素） １24、MH 2H M 22→+1２5、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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6HCl+KClO3==KCl+3Cl 2↑ +3H2 O
6H++5Cl –+ClO3–=3Cl 2↑ +3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O 14H++6Cl – +Cr2O72–=2Cr3++5Cl 2↑ +7H2O
2H2O+2F2 ===4HF+O2
4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti Mg+Cl2
MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu 2S 只能由单质制备 ) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2↑
2Mg+TiCl 4
Ti+2MgCl 2
Mg+2RbCl
MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2– +3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe+O2
2FeO ( 炼钢过程 )
Fe+I 2 FeI 2
Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 )
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
二．金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性
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【最新】高中常见化学工业制法方程
式
1.氯碱工业（电解饱和食盐水）：
阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻→ Cl₂↑
阴极反应：2H⁺ + 2e⁻→ H₂↑
总反应：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
2.工业制硝酸：
氨氧化反应：4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O
催化氧化：2NO + O₂→ 2NO₂
二氧化氮溶于水：3NO₂+ H2O → 2HNO3 + NO
总反应：4NH₃ + 6O₂→ 4HNO₃ + 2H₂O
3.工业制硫酸：
硫铁矿燃烧：4FeS₂ + 11O₂→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂
二氧化硫氧化：2SO₂+ O2 → 2SO₃
三氧化硫与水反应：SO₃ + H₂O → H₂SO4
总反应：4FeS₂ + 11O₂ + 2H₂O → 2Fe₂O3 + 4H₂SO4
4.工业制烧碱（氯碱工业）：
电解食盐水：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
5.工业制纯碱（氨碱法）：
氨碱法反应方程式：NH₃+ CO₂+ NaCl+ H₂O→ NaHCO₃↓+ NH₄Cl
加热分解：2NaHCO₃→ Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O
氨碱法总反应方程式：NH₃+ CO₂+ NaCl+ H₂O→ NaHCO₃+ NH₄Cl
6.工业制水泥（石灰石-石膏法）：
石灰石煅烧：CaCO₃→ CaO + CO₂↑
石膏煅烧：CaO + SO₃→ CaSO4
熟料煅烧：CaO + SiO2 → CaSiO3
熟料与石膏混合磨细：CaSO4 + CaSiO3 + CaCO3 + Ca(OH)2 → CaSO4·nH₂O + CaSiO3
7.工业制玻璃（石灰石-纯碱法）：
石灰石煅烧：CaCO₃→ CaO + CO₂↑
纯碱煅烧：Na₂CO₃→ NaOCO₃
石灰石与纯碱混合、研磨、熔融：CaO + NaOCO₃→ CaCO₃+ NaOH
玻璃形成：NaOH + SiO2 → NaSiO3+ H₂O，CaCO₃+ SiO2→ CaSiO3+ CO2↑，NaSiO3+ CaSiO3→ NaCaSiO4，NaCaSiO4+ CO2+ NaOH→ Na2CO3+ CaSiO3+ H2O
8.工业制漂白粉（氯气与石灰乳反应）：
氯气与石灰乳反应：2Cl₂+ Ca(OH)₂= CaCl2+ Ca(ClO)₂+ 2H₂O
9.工业制盐酸合成氨工业中，氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下发生反应
生成氨气，同时放出大量热，使化学能转变为热能，该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) （高温高压催化剂）
10.高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性将铁从其化合物中还原出来。
一氧
化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 （炼铁原理）11.水煤气的生产原理，水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成
分是一氧化碳和氢气。
C+H2O=高温=CO+H2 （水煤气生产原理）
12.电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层另一种金属或合金的过程。
电镀的化学方程式为阳极电极反应:Mn(OH)2-e-+OH-=MnOOH （电镀原理）阴极电极反应:Pb(CH3COOH)6(2+) +8e-= Pb(0) +6CH3COOH （电镀原理）总反应:Pb(CH3COOH)6(2+) +Mn(OH)2= Pb(0)。