【知识点】分散系及其分类
分散系及其分类-高一化学必修第一册精品讲义
分散系及其分类-高一化学必修第一册精品讲义第一节分散系的概念与分类一、分散系的定义分散系是指由两种或两种以上的物质组成的系统，其中一种物质被称为分散相，另一种或几种物质被称为分散介质。
分散相是以小团粒或小粒子形态分布在分散介质中，形成的系统称为分散系。
二、分散系的分类根据分散相的颗粒大小及溶解度的不同，可以将分散系分为九种类型。
分别是气体分散系、溶液分散系、泡沫分散系、凝胶分散系、粉末分散系、乳浊液分散系、胶体分散系、溶胶分散系和混合分散系。
三、气体分散系气体分散系是指气体作为分散相分布在其他物质中形成的分散系。
常见的气体分散系有烟雾、雾、气溶胶等。
气体分散系统在大气污染和空气净化等方面具有重要的作用。
四、溶液分散系溶液分散系是指溶解于溶剂中形成的均匀、透明的分散系统。
其中溶液是由溶质与溶剂按一定比例溶解形成的，其中溶质是溶解度较小的物质。
五、泡沫分散系泡沫分散系是指由气体在液体中形成的多孔的固体结构。
泡沫分散系具有多种形态，如泡沫塑料、洗涤剂中的泡沫等。
六、凝胶分散系凝胶分散系是指在液体中形成的弹性固体网络结构。
凝胶分散系具有特殊的物理和化学性质，常用于制备医药、食品、化妆品等领域。
七、粉末分散系粉末分散系是指由固体颗粒分散在其他物质中形成的分散系统。
粉末分散系具有重要的应用领域，如陶瓷、金属粉末冶金等。
八、乳浊液分散系乳浊液分散系是指由液体颗粒分散在其他物质中形成的乳白色分散系统。
常见的乳浊液分散系有牛乳、酸奶等。
九、胶体分散系胶体分散系是指由颗粒大小大于分子大小但小于可见光波长的微观粒子分散在其他物质中形成的分散系统。
胶体分散系具有特殊的光学、电学和磁学性质。
十、溶胶分散系溶胶分散系是指由颗粒大小大于分子大小但小于可见光波长的微观粒子分散在气体中形成的分散系统。
溶胶分散系具有重要的应用领域，如纳米技术。
十一、混合分散系混合分散系是指由两种或两种以上的分散系统混合而成，形成的分散系统。
混合分散系具有多种特殊的性质和应用，在生物医药、材料科学等领域具有重要的应用前景。
高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
知识总结：分散系及其分类
分散系及其分类1．分散系（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）分散质：被分散的物质。
（3）分散剂：分散质分散在其中的物质，起容纳分散质的作用。
2．分散系的组合方式及分类（1）分散系的组合方式不同状态的分散质和分散剂可组成不同的分散系，见下图：上图说明，按照分散质和分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系的组合方式有九种：气→气，气→液，气→固，液→气，液→液，液→固，固→气，固→液，固→固。
（注：“气→液”表示气态分散质分散在液态分散剂中形成的分散系，其它同理分析。
）（2）常见的三类分散系按分散系中的分散质粒子的大小，分散系分为如下三类：①溶液：分散质粒子直径小于1nm（1nm=10-9m），溶液是均匀、透明的分散系，是三类分散系中最稳定的。
②胶体：分散质粒子直径在1nm～100nm之间，在一定条件下能稳定存在，具有介稳性，即稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
③浊液（悬浊液、乳浊液）：分散质粒子直径大于100nm，是三类分散系中最不稳定的。
注意：三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。
（3）胶体的分类①根据分散质微粒组成的状况分类：如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Ae(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
第2课时 分散系及其分类
丁达尔效应 ； 称为____________
(2)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉 聚沉 。 淀，这种现象叫做______
3.有关胶体的说法中，正确的是( B ) A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、 透明 B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀 C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小引起的
D．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径小
于1nm
4.从聚沉、布朗运动、丁达尔效应中，选出适当的 词语填入下列每小题的空格中： (1)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象
来分，有9种类型 分散质 气 态 液 态
分散剂
气 态 液 态
固 态
固 态
3.按照分散质粒子的大小，分散系可分为溶液，胶体，浊液。
溶液
胶体
浊液(悬浊液或乳浊液)
胶体：分散质粒子直径在1～100nm 之间的分散系 生活中常见的胶体：豆浆，牛奶，烟，云，雾，有色玻璃， 淀粉溶液，血液，蓝黑墨水，大气中的飘尘等
(3)加热
加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力得胶粒
在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。
【练一练】
在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象 是( C ) A.在河流入海口处易形成三角洲 B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体 C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯光是如何形成的呢？
要了解以上的原因，我们应先了解分散系。
一、分散系及其分类
1.基本概念 (1)分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种（或几种）物质里形成的混合物。 (2)分散质：分散系中被分散的物质。 (3)分散剂：起容纳分散质作用的物质。
分散系及其分类
（4）胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了 胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长 大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析 出，这个过程叫做聚沉。
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作 用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
第一节 物质的分类
（第二课时）
分散系及其分类
信息
二、分散系及其分类
1、定义：
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散质： 分散剂： 被分散的物质
容纳分散质的物质
分散质
气 液
固
9种分散系
分散剂
气 液 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
现象：可以看到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这 条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波 偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
水
溶液
（氯化钠）溶液
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ BD ） A．蔗糖水 B．豆浆 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
分散系及其分类
1.分散系
含义：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或 多种)物质中形成的混合物。
组成
分散质:被分散成粒子的物质。 分散剂:容纳分散质的物质。
2.分类
（1）按照分散质或分散剂所处的状态分类：
（2）按分散质粒子直径大小分类：
依据、本质特征、 根本区别……
1 nm 100 nm
要使胶体溶液变成豆腐，必须点卤。点卤用盐卤或石膏，盐卤主要含氯化镁， 石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉。
小结：
1、分散系的分类：溶液、胶体、浊液 2、胶体的分类：气溶胶、液溶胶、固溶胶 3、氢氧化铁胶体的制备 4、胶体的性质：丁达尔效应、聚沉 5、胶体的提纯：渗析
3.胶体
（1）分类
溶液
分散系
按照分散质的粒子直径
胶体
浊液
按照分散剂的状]
固溶胶 (有色玻璃)
（2）Fe(OH)3胶体的制备
方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
原理：FeCl3 +3H2O △= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，形成棕黄色溶液。
卤水点豆腐 —— 一物降一物
把黄豆浸在水里，泡胀变软后，用磨机加 工成生豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄 豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚 不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水 才能使蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将 豆腐脑放到透水纱布中挤压出水分，然后将包 袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆 腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。
成因：胶体粒子对光线的散射。 应用：区分溶液和胶体。（物理方法）
分散系及其分类课件
分散系及其分类课件一、分散系概述分散系是由一种或多种物质以分散相存在于另一种物质中形成的体系。
在分散系中，分散相可以是固体、液体或气体，而分散介质则是一种均匀连续的介质。
分散系在各个领域都有广泛的应用，如化学、物理、工程、医学等。
二、分散系的分类1.按照分散相的状态分类：可以分为固-液分散系、液-液分散系、气-液分散系和气-固分散系等。
2.按照分散介质的性质分类：可以分为电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液包括强电解质溶液和弱电解质溶液，如氯化钠溶液、硫酸溶液等；非电解质溶液包括有机溶剂和无机电解质溶液，如乙醇溶液、氯化钙溶液等。
三、分散系的性质1.分散相的性质：分散相的粒径大小、形状、密度和电性能等性质对分散系的性质具有重要影响。
2.分散介质的性质：分散介质的粘度、电导率、酸碱性等性质也会影响分散系的性质。
3.分散系的稳定性：分散系中的分散相和分散介质之间的相互作用力决定了分散系的稳定性。
如果相互作用力较强，则分散系容易形成稳定的体系；如果相互作用力较弱，则分散系容易发生沉淀或析出。
四、分散系的制备方法1.溶解法：将固体物质溶解在液体介质中形成分散系。
2.乳化法：将两种不混溶的液体通过机械搅拌或超声波等方法形成乳状液。
3.喷雾干燥法：将溶液通过喷雾干燥设备形成固体粉末分散系。
4.冷冻干燥法：将含有水分的固体物质通过冷冻干燥设备形成多孔性固体粉末分散系。
五、分散系的应用1.化学分析：利用不同物质在分散系中的溶解度、电导率等性质进行化学分析。
2.工业生产：在化工、冶金、制药等领域中，利用分散系进行物质的分离、提纯和制备。
3.生物医学：在生物医学领域中，利用分散系进行药物输送、组织工程和生物成像等研究。
4.环境科学：在环境科学领域中，利用分散系研究水体中污染物的迁移转化规律。
六、分散系的表征方法1.粒径测量：通过测量分散相粒子的直径来表征分散系的性质。
2.电导率测量：通过测量分散系的电导率来表征其离子浓度和稳定性。
必修一第二章第一节分散系及其分类
分散系及其分类
3.胶体
（1）胶体制备
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会 得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现 象？写出反应的化学方程式。 现象：产生红褐色沉 淀 FeCl3+3NaOH 〓〓〓 Fe(OH)3↓+3NaCl
3.胶体
（3）胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体 •方法二：加电解质溶液 •方法三：加热
分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌墨水不能混用
•工厂用静电除尘
•明矾净水
•土壤保肥
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水， 易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现 红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树 木枝叶所产生的美丽景象
：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 例
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
分散系
实例 外观 稳定性 能否透过 滤纸 分散质粒 子大小
溶液
CuSO4溶液
2、有关分散系的下列说法正确的是
( A、 D ) A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中 分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的 浓度大一些 D．分散质粒子直径大小为1nm及其分类
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【知识点】分散系及其分类
1、分散系及其分类
（1）分散系的概念
分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质。
分散剂：微粒分布在其中的物质。
（2）根据分散质分散剂状态不同分类：
9种组合方式的分散举例
（3）液体分散系的分类（根据分散质粒子大小）
胶体定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系，叫胶体。
①溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。
胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
②稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
例题1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
练习1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（）
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
2、胶体的制备
（1）Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较:
实验步骤：
① 取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、
25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。
③对比三种分散系：
实验现象：溶液呈红褐色呈蓝色浑浊。
实验结论：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
注意：
①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌
③不能用“↓”，注明胶体
（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。
用丁达尔效应
（3）将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现
练习1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散系的粒子大小。
练习2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：
胶体分散系具有丁达尔效应，而其它分散系不具备该性质。
★特别提醒
(1)三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。
同
种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。
(2)液体分散系的稳定性质
①溶液是最稳定的分散系
这是因为这类分散系中的分散质(溶质)对于分散剂(溶剂)而言是可溶性的。
溶质以分子、原子或离子(直径＜1 nm)的形式自发地分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
②浊液是不稳定的分散系
因为分散质粒子是大量分子的集合体，分散质粒子容易在重力的作用下沉降或沉淀，故表现出浑浊、不稳定、不透明、不均一的外观特征。
③胶体是介稳性的分散系
胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
(3)胶体与溶液的外观相似。
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液
例题1、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥
练习1、下列有关分散系属于胶体的是（）
A.淀粉溶液
B.食盐水
C.牛奶
D. 碘酒
练习2、根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液。