2019-2020学年新人教版必修1：4.2.1元素性质的周期性变化规律课件(58张)
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高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律
②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量， 现象：___先__产__生__白__色__沉__淀__，__后__白__色__沉__淀__溶__解__， 反应方程式：__A_l_C_l_3＋__3_N__a_O_H__=_=_=__3_N_a_C_l_＋__A_l_(_O_H__)3_↓____、 _N_a_O__H_＋__A__l(_O__H_)_3_=_=_=_N__a_A_l_O_2_＋__2_H_2_O___。
_H_2_↑__
＋H2↑
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。
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第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
2．两性氢氧化物 (1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧 化物。
(2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：___产__生__白__色__沉__淀__， 反应方程式：___A_l_C_l_3＋__3_N__H_3_·_H_2_O_=_=__=_3_N_H__4C__l＋__A__l(_O__H_)_3_↓____。
化学（必修·第一册）
课堂素能探究
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第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
知识点
元素周期表中主族元素的周期性变化规律
问题探究： 原子结构的周期性变化
决定 反映
元素性质的周期性变化
归纳出 反映
元素周期律
1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较
(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。 (2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
内容
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
元素的 失电子能力
_H_2_↑__
＋H2↑
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。
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第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
2．两性氢氧化物 (1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧 化物。
(2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：___产__生__白__色__沉__淀__， 反应方程式：___A_l_C_l_3＋__3_N__H_3_·_H_2_O_=_=__=_3_N_H__4C__l＋__A__l(_O__H_)_3_↓____。
化学（必修·第一册）
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第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
知识点
元素周期表中主族元素的周期性变化规律
问题探究： 原子结构的周期性变化
决定 反映
元素性质的周期性变化
归纳出 反映
元素周期律
1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较
(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。 (2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
内容
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
元素的 失电子能力
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第四章第二节第1课时 元素性质的周期性变化规律
依据图表(或叙述),确定各元素在周期表中的相对位置
定各元素或位置关系
依次对各选项分析判断
确
【变式训练1】 (双选)已知同周期X、Y、Z三种元素的最
高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是(
)。
A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
( × )
(6)由于Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al既是金属,又是非金
属。( × )
(7)原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期
性变化。( √ )
2.根据元素周期表第三周期主族元素的相关性质,用元素符
号或化学式回答下列问题。
(1)原子半径最小的元素是
。
(2)金属性最强的元素是
。
(3)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
的必然结果。
【效果自测】
1.判断对错,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)同周期元素,随着核电荷数的增大,原子的最外层电子数
逐渐增多。( √ )
(2)原子最外层电子数越多,原子半径越小。( × )
(3)11~17号元素原子的半径逐渐减小。( √ )
(4)核电荷数越大,原子半径越小。( × )
(5)每一周期主族元素的最高正价都是从+1价→+7价。
(3)实验③中,向Al(OH)3沉淀中分别滴加2 mol·L-1盐酸和2
mol·L-1 NaOH溶液,都出现溶解现象,相应的离子方程式为
Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O,Al(OH)3+OHAl- +2H2O。
元素性质的周期性变化规律【新教材】人教版高中化学必修教学课件
关
检
键 能
(2)用什么试剂可以鉴别 MgCl2 与 AlCl3 溶液？
测
力
核
课
心 突 破
[提示] (1)Al(OH)3 易溶于 NaOH，不好控制 NaOH 的量。
时 分
学
(2)NaOH 溶液。
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
·
元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
课 时
破
分
学
结论
科
金属性：Na>Mg>Al
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
16
·
·
必
备
知
双
识
基
自 主
4.Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
达 标
·
预
习
随
关
Si
P
S
Cl
堂 检
键
测
能
磷蒸气与氢
光照或
力 核
判断 与氢气反 高温
加热
心
突 破
依据 应
气能反应
点燃
课 时 分
学 科
由难到易的顺序为_S_i<_P_<_S__<_C_l
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
高中化学《元素性质的周期性变化规律》课件
活动二 探究同周期元素金属性和非金属性的递变规律 问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测
出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?
第 三 周 期 元 素 电 子 层 数 _相__同__ ， 由 左 向 右 元 素 的 原 子 最 外 层 电 子 数 _逐___渐__增__加_，原子半径依次__减__小_，失电子的能力依次__减___弱，得电子的能力 依次____增_，强
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
活动一 元素原子半径和主要化合价的周期性变化规律
原子半径的变化规律(稀有气体除外)
周期序号 第一周期 第二周期 第三周期
原子序数
原子半径(nm)
结论
1→2 3→9 11→17
…… 0.152→0.071_大__→__小__ 0.186→0.099_大__→__小__
第四章 第二节 元素周期律
学业质量水平
Academic quality level
1. 能结合有关数据了解元素原子核外电子排布、原 子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期 律并理解其实质。 2. 能以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为 例，设计实验并根据相关实验事实探究同周期元素 性质的变化规律。 3. 会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进 “证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
（1）元素的金属性强弱判断依据:
①金属与水或酸反应越容易置换出H2，反应越剧烈，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应 、阳离子的氧化性。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，反应越剧烈，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）酸性越强，非金属 性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应、阴离子的还原性。
新人教版(2019)化学必修1(课件)第四章 第二节 元素周期律
+1 -----------→ +7 -4 →-1 →0
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、 原子半径和化合价都呈现周期性的变化
一、元素性质的周期性变化规律
为什么同周期元素的原子半径会随着核电 荷数的增加逐渐变小？
在电子层数相同的情况下，随着原子序数 的增加，原子核对核外电子的电性作用增 强，使得最外层电子与原子核之间的距离 缩小，从而使得原子半径减小
一、元素性质的周期性变化规律
知识回顾 金属元素金属性强弱的判断标准是什么？ 一般情况下，元素的金属性强弱可以从其
单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程 度，以及它们的最高价氧化物的水化物— —氢氧化物的碱性强弱来判断
一、元素性质的周期性变化规律
元素原子的最外层电子数、化合价、原 子半径随原子序数的变化呈周期性变化， 那元素金属性、非金属性是否随元素原 子序数的变化也呈周期性变化？
第二节 元素周期律 第一课时
第四章 物质结构 元素周期律
2020年11月24日星期二
GXQ
学习目标
认识原子核外电子排布、元素最高化合价 和最低化合价、原子半径等随元素原子序 数递增而呈周期性变化的规律
认识同周期元素的金属性、非金属性等随 元素原子序数递增而呈周期性变化的规律， 建构元素周期律
基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质， 基于物质“结构-性质-用途”认识物质性质， 基于元素性质递变的本质原因认识物质世 界
一、元素性质的周期性变化规律
根据课本表4-5中原子半径数据，以原子序 数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折 线图
原子半径/nm
一、元素性质的周期性变化规律
同原主子族序：数随与原原子子半序径数的递关增系原：同子主半族径变逐化渐规增律？大同 00周 不..218周周同期期周变：期化随：规律原增？子 大不序 趋同数 势周递期增的原变化●子规半律径逐渐减小
4.2.1元素周期律第1课时(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第一册
结构决定性质
元素性质的周期性变化是_核__外__电___子__排__布__呈周期性变化 的必然结果。
巩固练习 1
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
B
巩固练习 2
下列事实不能用元素周期律解释的有( A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K C．酸性：HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al
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人教版必修第一册 第四章 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律 课件(55张)(浙江专用)
【解析】选B。A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因Na的金属性 太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中根据 H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比 碳强；D项所述符合，根据非金属单质与H2反应难易程度判断非金属性强弱的 依据。
【概念理解】 1．判断下列说法是否正确： (1)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周 期性变化。( × ) 提示：第一周期原子最外层电子从1到2。 (2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。( × ) 提示：第二周期中，O没有最高正价，F没有正价，第二周期元素从左到右，最 高正价从＋1递增到＋5。
Hale Waihona Puke 【规律方法】正确理解金属性、非金属性强弱比较 (1)元素的非金属性强，其单质的活泼性不一定强。例如，N的非金属性强于P， 但N2的活泼性没有P强。 (2)比较金属性、非金属性强弱不能根据其反应中得失电子的数目多少来判断， 应该根据得失电子的难易程度判断。
【学以致用】 (2021·宁波高一检测)下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜， 判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
【情境应用】 3．氢氧化铝凝胶液和干燥凝胶在医药上用作治酸药，有中和胃酸和保护溃疡 面的作用，主要用于医治胃和十二指肠溃疡病和胃酸过多症等。 (1)实验室制Al(OH)3时一般选用氨水不选用NaOH溶液的原因是什么？ 提示：Al(OH)3易溶于NaOH，不容易控制NaOH的量。 (2)用什么试剂可以鉴别MgCl2与AlCl3溶液？ 提示：过量的NaOH溶液。