苏教版高中化学选修化学反应原理：化学反应速率
高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第一节 第1课时 化学反应速率
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率A级必备知识基础练1.下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参加反应的物质的量有关2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9 mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1④v(H2)=0.022 5 mol·L-1·s-1A.①②B.①③C.③④D.②④3.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中,发生反应3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W。
若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,上述反应中Z 气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.44.在一个10 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 mol,I2的物质的量为5 mol,5 s后,HI的物质的量为0.5 mol,则这5 s内H2的反应速率为()A.0.04 mol·L-1·s-1B.0.005 mol·L-1·s-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-15.已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始浓度1.0 3.0 0.2(mol·L-1)2s末浓度0.6 1.8 1.0(mol·L-1)4s末浓度0.4 1.2 1.4(mol·L-1)当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法错误的是()A.2 s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1B.前2 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1C.前4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1D.2~4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-16.某温度下,浓度均为2 mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.8 mol·L-1,c(Y2)=1.6 mol·L-1,c(Z)=0.8 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为()A.3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+4Y2(g)2XY4(g)D.2X2(g)+3Y2(g)2X2Y3(g)7.在反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2 min内的平均反应速率为()A.v(A)=9 mol·L-1·min-1B.v(A)=4.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=18 mol·L-1·min-1D.v(B)=9 mol·L-1·min-18.在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g),式中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学反应速率》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《化学反应速率》是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第二章第一节的内容。
本节内容是在学生学习了化学反应与能量变化之后，对化学反应的进一步深入研究。
化学反应速率是化学动力学的基础，它不仅在理论上有着重要的意义，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
通过对化学反应速率的学习，学生能够更好地理解化学反应的本质，为后续学习化学平衡等知识奠定基础。
二、学情分析在知识方面，学生已经在必修 2 中学习了化学反应速率的概念，但对于其影响因素的认识还比较肤浅。
在能力方面，高二的学生已经具备了一定的观察、分析和归纳能力，但在实验设计和探究能力方面还有待提高。
在心理方面，学生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会遇到一些困难，需要教师给予适当的引导和鼓励。
1、知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念，能用化学反应速率表达式进行简单的计算。
（2）了解影响化学反应速率的因素，能够通过实验探究浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作交流能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学反应速率的学习，让学生体会到化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）化学反应速率的概念及表达式。
（2）影响化学反应速率的因素。
（1）化学反应速率的计算。
（2）通过实验探究影响化学反应速率的因素。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学反应速率的概念、表达式和影响因素等基础知识。
（2）实验探究法：通过实验让学生亲身体验影响化学反应速率的因素，培养学生的实验探究能力。
苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
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专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学反应的方向和限 度
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第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
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第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
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第一单元 化学反应速率
高中化学选修化学反应原理知识点总结
高中化学选修化学反应原理知识点总结指单位时间内反应物浓度的变化量。
2.速率常数（k）：反应速率和反应物浓度的关系式为v=k[A]^m[B]^n，其中m和n为反应物的反应级数，k为速率常数。
3.影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等。
二、反应机理1.反应机理：反应过程中分子之间的相互作用和反应的具体过程。
2.反应中间体：反应过程中生成的短暂存在的中间物质。
3.反应活化能：反应物转化为反应产物所需要的最小能量。
三、反应平衡常数1.反应平衡常数（K）：反应物和产物在反应平衡时的浓度比。
2.平衡常数与反应物浓度的关系式：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中a、b、c、d为反应物和产物的化学计量数。
3.影响平衡常数的因素：温度、压力、浓度等。
四、化学平衡1.化学平衡：反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
2.平衡常数与化学平衡的关系式：K=产品浓度之积/反应物浓度之积。
3.化学平衡的移动：通过改变反应物浓度、温度、压力等条件可以使化学平衡向产物或反应物方向移动。
化学反应速率是用来衡量反应快慢的指标，它表示单位时间内反应物或生成物的物质量变化。
速率可以通过单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，计算公式为v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间），单位为XXX）。
影响速率的因素包括决定因素（反应物的性质）和条件因素（反应所处的条件）。
对于固体和液体参与的反应，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
惰性气体对速率的影响取决于反应体系的恒温恒容或恒温恒体状态。
在恒温恒容状态下，充入惰性气体会使总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变，因此反应速率不变。
在恒温恒体状态下，充入惰性气体会使体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。
化学平衡是指一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等时，组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”状态。
化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案(最全版)
绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第二单元化学反应的方向与限度-第2课时 化学平衡状态
质量或浓度
同一物质
不同物质
各组成成分的含量不再 变化
气体的总物质的量 可变量不变 恒容条件下的压强
恒压条件下气体的密度
生成速率等于消耗速率 化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表 示不同方向（即“一正一逆”） 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物 质的量浓度、质量分数、物质的量分数、气 体的体积分数等保持不变
知新
1.定义 在同一条件下,既能向_正__反__应___方向进行,同时又能向_逆__反__应___方向进行的反应。
逆反应
正反应
3.特点 不能
同时发生、同时存在
.
.
共存于同一反应体系 仍在进行,没有停止
致用
D
C
D
02 考点二 化学平衡状态
知新
零
增大
减小
减小 增大
保持不变
以上过程可用下图表示:
2.化学平衡状态 （1）化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。 （2）对于一个给定的可逆反应,如果其他条件一定,不论采取何种途径（反应是从反应 物开始或从生成物开始）,最后都能建立化学平衡状态。 （3）化学反应达到平衡状态时,各组分的物质的量、体积、浓度等均不变。
3.化学平衡状态的特征
有颜色变化的反应
气体的颜色不再变化
致用
B
A.①②⑤
B.②⑤⑥
C.③⑥
D.②③⑥AA Nhomakorabea专题2 化学反应速率与化学平衡
第二单元 化学反应的方向与限度
第2课时 化学平衡状态
1 考点一 可逆反应 2 考点二 化学平衡状态
1.了解化学反应的可逆性。 素养 目标 2.认识化学平衡状态的特征,能够描述平衡的建立过程,能识别有关化学平衡图
影响化学反应速率的因素教案
[影响影响化学反应速率化学反应速率的因素教案的因素教案] ]苏教版选修《化学反应原理》苏教版选修《化学反应原理》 专题二专题二 第一单元第一单元 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素无锡市第一中学无锡市第一中学 尤艳丹尤艳丹【教学目标】【教学目标】[知识与技能知识与技能] ]1．理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素，影响化学反应速率的因素教案。
教案。
2．能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
反应速率的影响。
[过程与方法过程与方法] ]通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
[情感态度与价值观情感态度与价值观] ]将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
树立辩证唯物主义的世界观。
【教学重点、难点】【教学重点、难点】理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【教学方法与手段】【教学方法与手段】问题讨论、分组实验探究、自主学习问题讨论、分组实验探究、自主学习【教学用品】【教学用品】多媒体设备及相关实验器材多媒体设备及相关实验器材【教学过程】【教学过程】【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。
【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。
【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【学生回答】【学生回答】【板书】一、影响化学反应速率的因素【板书】一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质内因：反应物的性质【提问】反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。
请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。
高中化学_化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思
化学反应速率教学设计一、基本说明⒈教学内容所属模块：高中化学选修模块4：《化学反应原理》⒉年级：高中二年级二、教学设计1.教学目标：(1)、知识目标与技能①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
②、通过实验测定某些化学反应速率。
③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
(2)、过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定某些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
(3)、情感态度与价值观①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。
②、培养学生的比较分析思维品质。
2.内容分析：本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。
高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。
化学反应速率是本专题的开篇，重点是化学反应速率的定量表示方法，难点是通过实验测定某些化学反应速率。
通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。
对学生的后续学习有着深远的影响。
3.学情分析：我的学习合作伙伴是高二的学生，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。
但通过高一个学年的学习、实践，学生已经初步涉及化学反应速率的概念，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。
可见，这样的编排符合学生的能力发展水平。
从而为学习本内容奠定了基础。
4.设计思路：本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。
第一单元 化学反应速率-苏教版选修 化学反应原理教案
第一单元化学反应速率-苏教版选修化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念及其表达式。
2.掌握影响化学反应速率的因素和作用。
3.了解化学反应速率的测定方法。
4.能够设计简单的实验，测定化学反应速率。
二、教学重点1.化学反应速率的概念及表达式。
2.影响化学反应速率的因素和作用。
三、教学难点1.化学反应速率的测定方法。
2.实验设计实现化学反应速率的测定。
四、教学内容1. 化学反应速率的概念化学反应速率是指在化学反应过程中，单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
2. 化学反应速率的表达式化学反应速率可以用下面的表达式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量或产物生成量的变化量，Δt表示时间的变化量。
3. 影响化学反应速率的因素和作用影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、反应物粒子大小、催化剂等。
其作用如下：1.温度：温度升高，分子热运动加剧，反应物分子发生碰撞的可能性变大，反应速率增大。
2.浓度：反应物浓度越高，碰撞的可能性越大，反应速率越快。
3.反应物粒子大小：反应物粒子越细微，表面积越大，反应物之间的碰撞概率就越大，反应速率越快。
4.催化剂：催化剂能够降低化学反应的活化能，加速反应速率。
4. 化学反应速率的测定方法实验测定化学反应速率可以采用体积法、色法、重量法等方法。
其中，体积法的原理是根据气体反应时，反应物消耗的体积与反应速率成正比例关系。
5. 实验设计：测定还原消耗酸的速率实验目的：测定还原剂消耗酸的速率。
实验原理：还原剂与酸反应，消耗酸的量与反应时间呈线性关系，从而可测出反应速率。
实验步骤：1.在实验室内准备好以下两组实验，分别称取精密的硫酸，浓度分别为0.1 mol/L 和 0.2 mol/L 。
2.向两个小烧杯中各取 10 ml 浓度为 0.1 mol/L 和 0.2 mol/L 的硫酸。
3.在两个分别装有还原剂的试管中注入分别注入上述两个烧杯中的硫酸，并立即用并口玻璃塞密封。