精品高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版
2022化学规范练4离子反应含解析
离子反应（时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题，每小题5分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列有关电解质的叙述中错误的是(）。
A。
强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B。
弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C。
HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开，但在熔融状态时不会断开，故A项错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系,故B项正确；HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C项正确；电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动，在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D 项正确.2.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（).A。
向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C。
向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D。
向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析:首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性明显减弱的是C项实验。
3。
七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、N H4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()。
A。
KMnO4溶液B。
KSCN溶液C.NaOH溶液D。
NH3·H2O溶液Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈绿色。
KMnO4溶液只与七种离子中的Fe2+反应，溶液紫色变浅，不能鉴别Al3+、Mg2+、N H+、Na+，A项错误；KSCN溶液4只与七种离子中的Fe3+反应，溶液呈红色，不能鉴别Al3+、Mg2+、N H4+、Na+,B项错误；分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀，含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解，含Mg2+的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含Fe2+的溶液先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含N H+的溶液加热时产生有刺激4性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象，C项正确;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中，均产生白色沉淀，且沉淀不溶解，无法鉴别Mg2+和Al3+,NH3·H2O溶液加入含N H4+或Na+的溶液中，均无明显现象，无法鉴别N H+和Na+,D项错误。
2019-2020高考化学一轮复习训练选(4)(含解析)新人教版
——教学资料参考参考范本——2019-2020高考化学一轮复习训练选（4）（含解析）新人教版______年______月______日____________________部门李仕才一、选择题1、检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】B【解析】A．因浓硫酸没有挥发性，当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故A错误；B．浓盐酸有挥发性，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故B正确；C．氨水显碱性，而用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故C错误；D．氨气没有强氧化性，不能将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气，D错误。
答案选B。
2、化学在生产、生活中有广泛的应用。
下列做法正确的是A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感【答案】C【解析】A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故A错误；B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故B错误；C．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污染，故C正确；D ．亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故D 错误；故选C 。
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B ．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C ．=1×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-()wK c OH -D ．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A 、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br -氧化为Br2，故A 错误；B 、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故B 错误；C 、=1×10-13mol·L -1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C 正确；D 、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L -1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D 错误。
2019高考化学一轮复习基础习练4含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（4）李仕才一、选择题1、下列除杂方法正确的是（B ）A.SiOz中含ALOs杂质，可以加入足量NaOII溶液然后过滤除去B.C02中含有C0杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.C0?中含有HC1杂质，可以通过盛有Na2C0n溶液的洗气瓶D.Na2C0；i溶液中含有Na2SiO；｛杂质，可以通入足量的g,然后过滤解析A项,Si02、AI2O3均与NaOH溶液反应;C项,Na2C03溶液会吸收CO2生成NaHCOs,应通过盛有饱和NaHCOa溶液的洗气瓶；D项，W2C03溶液能与C0?反应生成NaHCO.^2、下列各组物质中，分子数相同的是（B ）A. 2 L S0?和 2 L C02B.9 g水和标准状况下11.2 L C02C.标准状况下1 mol O2和22. 4 L水D.0. 1 mol 也和 2. 24 L HC1解析A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol, 分子数均为3.01 X 1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。
3、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（A ）A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应解析B项，治疗胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠；C项，刻蚀石英制艺术品的是氢氟酸；D项，NaCl溶液没有丁达尔效应。
4、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（D ）解析碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；N&02与水反应生成N&0II, 使酚駄变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，c项错误；过氧化钠可以消耗C02、H20,产生02,因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
2019高考化学一轮复习选训习题4含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（4）李仕才一、选择题1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛冇少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCL溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是（C ）A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSOiB.加BaCL溶液后所得白色沉淀是BaSO,C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析A项，Cu与浓H2SO1发生的主要反应为C U +2H2S0I（浓）^^CuS0」+ S（）2 f +2出0,由于浓H2SO1过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSOi,正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该锁盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO5,正确；C项, 由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO,错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色, 说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO“说明原黑色固体屮含S 元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。
2、设皿为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（C ）A.100 mL 0. 1 mol・「NazSOi溶液中，粒子总数是0. 03加B. 1 mol Al”完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为皿C.常温常压下，32 g 0『屮所含的电子数目为17皿D.标准状况下，分子数为瓜的“2、C2出的混合气体的质量无法确定3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（C ）A.用KIOs氧化酸性溶液中的KI： 51" +10^+3H20=312+60H~B・向NHHCOs溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH：+O1T^=NHJ +出0C・将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3 • H2O=HSOr+XH.rD. Ba（0H）2溶液屮逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSOi溶液，当溶液屮的0K恰好反应一半时：Ba2+ + 20H' + 2H+ + S0r=BaS04 I +2比04、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（A ）A.2Fe3++Fe=3Fe2+,说明氧化性：Fe3+>Fe2+B.25 °C, pH=O的溶液中,Ah、NH?\ NO,、FJ+可以大量共存C. 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2024-41 F=Fe3++41120 解析pH=O的溶液呈强酸性,Fe2\ NO,、『不能大量共存，B项错误;C项,5. 6 g铁与足量的氯气反应失去0.3 mol电子，错误；D 项，电荷和电子得失不守恒，错误。
高考化学一轮基础选习题4含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（4）李仕才一、选择题A．该硫酸的物质的量浓度为B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生C．配制200 mL 4.6 mol·LD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于1 000 mL×1.84 g·cm解析：A项，c＝A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。
亚铁离子变质会生成铁离子，则可利用KSCN溶液检验，故A正确；FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误。
答案：D4．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点4物质的量浓度
考点4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案：C解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体62g·mol-1积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。
气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，B项错误。
稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，C项正确。
将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案：D解析：依题意，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误。
B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案：B解析：配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL，故应选取10mL量筒。
2025届高考化学一轮复习专题一物质的量4含解析新人教版
物质的量（4）1、阿伏加德罗常数的值为N A下列说法不正确的是( )A.常温常压下,2g D2O中含中子数为N AB.标准状况下,22.4L已烷中碳原子数为6N AC.2.4g Mg在空气中充分燃烧,转移电子数为0.2N AD.28g乙烯与丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳氢键数目为4N A2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5N AB.100mL 0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02N AC.l3溶液中,含Fe3+数为0.02NAC.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NAD.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分3、下列叙述错误的是( )A.5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5:4B.常温常压下,11.2L O3中所含氧原子个数小于1.5N AC.同温、同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D.同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:114、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235g核互23592U发生裂变反应: 23592U+1n 9038Sr+13654U+10 1n净产生的中子(1n)数为10NA5、设N A为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N AB.0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4N AC.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AD.标准状况下,4.48L CCl4含有的共价键数为0.8N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为N AB.常温常压下,2.0g 重水(D 2O)中含N A 个中子C. 1310.1L mol L NaHCO -⋅溶液中含3HCO -和23CO -的离子数之和为0.1A ND.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2N A ,则阳极质量削减64g7、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.22.0g T 2O 中含有的中子数为10N AB.肯定条件下,6.4g 铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2N AC.在标准状况下,2.8g N 2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD.标准状况下,22.4L CH 2Cl 2中含C-H 键数为2N A8、下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( )A.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N AC.22.4L CH 4与18g H 2O 所含有的质子数均为10N AD.常温常压下,22.4L CO 2和SO 2混合气体含有2N A 个氧原子9、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L CCl 4中含CCl 4分子数为N AB.5.6g 铁和6.4g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1mol·L -1 MgCl 2溶液中含Cl -数为0.2N AD.3.9g Na 2O 2晶体中含有的离子总数为0.2N A10、设阿伏加德罗常数为N A ,则下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L CO 2含22N A 个电子B.22.4L O 3含3N A 个原子C.标准状况下,0.3mol SO 2中含氧原子数为0.3N A 个D.常温下,9.5克MgCl 2固体中含为0.2N A 个离子11、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.286g Na 2CO 3·10H 2O 晶体中CO 32-数目等于N AB.标准状况下,4.48L NO 和2.24L O 2完全反应,容器内气体分子数为0.2N AC.0.1mol Na 和氧气在肯定条件下反应生成3.5g 氧化物时,失去的电子数为0.2N AD.将含有1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中,所得胶体中含胶粒数目为N A12、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
近年高考化学一轮基础选习选择题(4)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019高考化学一轮基础选习选择题（4）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮基础选习选择题（4）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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人教化学2019高考一轮基础选习：选择题（4）李仕才1、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3.已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时,转移2 mol电子解析该燃料电池的燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO错误!－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO错误!，不是OH－,故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
答案D2、下列有关金属的工业制法中正确的是( ）A．制钛:用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99。
9％的铜解析钠与水反应,不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na,C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。
2020高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版李仕才1、（2018届××市××区高三总复习质量检测二）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3 各1mol，所含的电子数均为10NAB. 3.6g重水中含有的中子数为2NAC. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAD. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA【答案】C2、（2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NAC. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAD. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA 【答案】C【解析】A．没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项A错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，选项B错误；C、1.2g镁的物质的量为，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA，选项C正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于NA，选项D错误。
答案选C。
3、（2018届安徽省××市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )【答案】A杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C 错误；D ．配制100mL 溶液需要100mL 容量瓶，则图中缺少100mL 容量瓶、胶头滴管等，故D 错误；故选A 。
4、（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）NA 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮基础夯实练(4)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮基础夯实练（4）李仕才一、选择题1、下列关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，不正确的是( )A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D [反应中Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2 mol SOCl2参加反应时，有1 mol S元素由＋4价变为0价，故转移4 mol电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCl2中S 元素在反应中化合价降低，因此SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D项错误。
]2、(2017·武邑调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A．1 L 2 mol/L K2S溶液中S2－和HS－的总数为2N AB．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2N A个，则阳极质量减少64 gC．1 mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为N AD．1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2N AD [根据物料守恒，S2－、H2S和HS－的总数为2N A, A错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，B错误；苯环中没有碳碳双键， C错误；Mg原子最外层有2个电子，被氧化时失去2个电子， D正确。
]3、(2017·衡水猜题卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中q存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：c＋c－＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．简单离子半径：W>Y>Z>XB．W、Y分别与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC．Z2Y和ZX都只存在离子键D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离D[25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：c＋c－＝1.0×10－10，说明v是一元强碱，v是NaOH；q为单质S，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素。
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2019高考化学一轮基础题系列（4）
李仕才
1、（2018届天津市河北区高三总复习质量检测二）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A
B. 3.6g重水中含有的中子数为2N A
C. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A
D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A
【答案】C
2、（2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于N A
B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5N A
C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A
D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为N A
【答案】C
【解析】A．没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项A错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的
个数为0.5N A，选项B错误；C、1.2g 镁的物质的量为，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A，选项C正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于N A，选项D错误。
答案选C。
3、（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
【答案】A
杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C错误；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A。
4、（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6N A
B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A
C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2
D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
【答案】D
【解析】100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6N A，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中， HClO、Cl-、ClO-粒
子数之和小于2N A，故B错误；设容器体积是vL，则气体的物质的量是；①HCl进
行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是；②NO2进行喷泉实验后发生反应 , 得到硝酸溶液的体积是，生成硝酸的物质的量为，硝酸的浓度是
，溶质的物质的量浓度之比为1:1，故C错误；实验室里要。