第二章第1讲物质的组成、性质及分类

物质的组成性质和分类

物质的组成性质和分类.第1讲物质的组成、性质和分类（建议2课时完成）[考试目标]1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子2．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。

3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

[要点精析]一、化学的研究对象和内容、特征1、化学的研究对象化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

是一门以实验为基础的自然科学。

化学的特征是认识分子、制造分子。

化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。

通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。

化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。

2、物质的性质物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。

化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。

如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。

物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。

从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。

两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。

二、物质的分类为了认识自然和科学研究的方便，我们通常按一定的规则给物质分类，如：按组成元素分类有机物（由碳、氢为主要元素组成）：烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。

第1讲物质的组成、分类和性质

必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
名师提醒纯净物和混合物的区别
纯净物有固定的组成和结构有固定的熔、沸点保持一种物质的性质
混合物无固定的组成和结构无固定的熔、沸点保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
c.原理:反应方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 ( ✕ ) (2)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ( ✕ ) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ( ✕ ) (4)盐一定由金属离子和酸根离子组成 ( ✕ ) (5)蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末属于物理变化 ( ✕ ) (6)煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化 ( ✕ )
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
(5)属于单质的有 ①③⑤ 。 (6)属于化合物的有 ②⑥⑧⑨⑩ 。 (7)属于混合物的有 ④⑦ 。 (8)互为同分异构体的是 ⑩ 。

第1讲物质的组成、性质和分类化学用语ppt

从组成看,1个分子只电离出1个故它是一元酸故它是一元酸;HNO3在从组成看个HNO3分子只电离出个H+,故它是一元酸故它是强酸;HNO3容易挥发故容易挥发,故溶液中完全电离成H 溶液中完全电离成 +和NO-3,故它是强酸故它是强酸它是挥发性酸;强酸性和挥发性反映了它是挥发性酸强酸性和挥发性反映了HNO3的性质｡强酸性和挥发性反映了的性质｡是二元碱是从组成看的,说明说明1 Mg(OH)2是二元碱是从组成看的说明 mol Mg(OH)2能电离而难溶性碱､出2 mol OH-,而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性而难溶性碱中强碱是它的性质｡氧化物,说明它既能与反应,又能与反应,是从性质方面又能与H 氧化物说明它既能与OH-反应又能与 +反应是从性质方面说明它既能与来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物是从组成方面分类来分类的它是金属氧化物､最高价氧化物,是从组成方面分类它是金属氧化物的｡
(2)对于化合物可根据晶体类型判断离子晶体是由阴､阳离对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴对于化合物可根据晶体类型判断离子晶体是由阴､子构成的;分子晶体是由分子构成的原子晶体是由原子构子构成的分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构分子晶体是由分子构成的成的｡成的｡ (3)对于单质也可根据晶体类型判断金属单质是由金属阳离对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离对于单质也可根据晶体类型判断子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶体分别由原子､分子和自由电子构成的原子晶体､分子晶体分别由原子､原子晶体子构成｡子构成｡
题型一物质的组成和分类【例1】物质分类的依据通常有组成和性质下列物】物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是质分类中只考虑组成的是( 只考虑组成的是 A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐是钠盐､硫酸盐､ B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸是一元酸､强酸､ C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱是二元碱､难溶性碱､ D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物是两性氧化物､金属氧化物､ [答案 A 答案] 答案 )

物质的组成、分类、性质

3．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
第二章
化学物质及其变化
4．物质微观构成微粒原子直接构成常考实例晶体硅、碳化硅、SiO2等
分子直接非金属单质(O 、P 、稀有气体等) 2 4 构成离子直接离子化合物(含有金属阳离子或铵构成根的化合物)
性质上，同素异形体之间的转化属于 ___变化。化学
第二章
化学物质及其变化
三、混合物和纯净物
1．纯净物：由同种单质或化合物 __________________组成的物质。由几种不同的单质或化合物 2．混合物： _______________________组成的物质。 [温馨提示] 常见混合物：(1)分散系，如溶液、胶体、
[答案] 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、
NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？
[答案] 不一定，如SiO2不能与H2O反应。
第二章
化学物质及其变化
题组一物质的分类考查
(2014· 高考四川卷 ) 下列关于物质分类的说法正确的是( A.
浊液等；(2)高分子，如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉
等；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏
分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、
水煤气、铝热剂等。
1.硅、氯、硫、氮元素在自然界中存在状态是什
第二章
化学物质及其变化
么？
[ 答案 ]
硅、氯元素在自然界中以化合态存在；
硫、氮元素在自然界中既有游离态又有化合态。
例如：利用交叉分类法对下列物质分类，将Ⅰ中物质与Ⅱ中

专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材

2021年高三大一轮复习第二章——化学物质及其变化
第一讲物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质（分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质要点三分散系胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三分散系胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸高沸点酸
强酸弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸无氧酸一元酸二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶微溶难溶强碱弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
胶体
浊液

全国通用2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成性质和分类课件

(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。( × )
错因：例如 FeCl2 与 FeCl3 混合。 (4)物质的化学性质一定是由分子保持的。( × ) 错因：组成物质的微粒不一定是分子。
2．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇 ⑪甲醚
解析
2．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )
选项
微粒
相互关系
特征描述
A
C60、C70
同位素微粒中只含非极性共价键
新戊烷、同分异 B 2,2-二甲基丙烷构体
常温常压下呈气态
同素异
C
27082Pt、17988Pt
作氨催化氧化时的催化剂形体
D 甲酸、硬脂酸同系物
能发生酯化反应
答案
0
(1)其中由分子直接构成的纯净物有___________________________。 (2)由原子直接构成的纯净物有_______________________________。 (3)由离子直接构成的纯净物有________________________________。 (4)互为同素异形体的是______________________________________。 (5)属于单质的有____________________________________________。 (6)属于化合物的有__________________________________________。 (7)属于混合物的有__________________________________________。 (8)互为同分异构体的是______________________________________。

第1讲物质的组成、性质及分类

答案 (1)不一定，如物质简单堆砌排放则不是分散系 (2)前者具有丁达尔现象，而后者不具有。因为NaCl加入水中要溶解，分散质颗粒要减小，最后变成溶液。 (3)不一定。PM2.5为直径≤2.5 μm(1 μm＝100 nm)的固体颗粒，故PM2.5在空气中不一定都形成胶体。 (4)前者为盐析，物理变化；后者为变性，化学变化。 (5)不能。因为自来水中含有电解质，会使胶体聚沉。故制备时应选用蒸馏水。
(1)不一定，如 NaHSO4 (2)不一定，如 CH3COOH，H3PO2 等 (3)不一定，如 NaHCO3 溶液呈碱性 (4)不一定，如 NaHCO3，HCO3－水解程度大于电离程度，对水的电离起促进作用，故 NaHCO3 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大 (5)不一定，如 O2、O3 的混合物。 (6)不一定，如正丁烷、异丁烷的混合物。
一、弘扬传统文化，促进学生“宏观辨识与微观探析”素养的发展素养说明：高考对本题型的考查通常以生产、生活、环境及古诗词中涉及的物质为载体，考查考生对物质的组成、性质、用途、反应本质的掌握情况，进一步达到考查考生化学学科素养的目的。试题选材大量来自于实际应用情景，内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术、古诗词等领域，充分体现化学学科的发展性和实践性。
相互联系。
变化和化学变化的区别，明确化学
4．了解胶体是一种常见的分散系。了解变化的研究范围和遵循的规律。
溶液和胶体的区别。物质的组成 ①物质的组成图示游离
[学在课内]
化合
②几组概念元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
a.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。游离态：元素以单质形式存在的状态。
b.化合态：元素以化合物形式存在的状态。

第1讲物质的组成、性质及分类.ppt

28
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
[名师点拨] 胶体净水的原理： (1)胶体粒子的直径一般在1～100 nm，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (2)常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。 (3)常见相似物质有活性炭、海绵、硅胶等
29
考点一
考点二
核心素养提升
[考在课外]
@《创新设计》
教材延伸判断正误 (1)用可见光束照射可以区别溶液和胶体( √ ) (2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂( × ) (3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强( × ) (4)“血液透析”利用了胶体的性质( √ ) (5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体( √ ) (6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( × )
@《创新设计》
19
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
(1)不一定，如 NaHSO4 (2)不一定，如 CH3COOH，H3PO2 等 (3)不一定，如 NaHCO3 溶液呈碱性 (4)不一定，如 NaHCO3，HCO3－水解程度大于电离程度，对水的电离起促进作用，故 NaHCO3 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大 (5)不一定，如 O2、O3 的混合物。 (6)不一定，如正丁烷、异丁烷的混合物。
10
考点一
考点二
核心素养提升
[名师点拨] 物理变化与化学变化的判断方法

物质的组成、性质与分类(课件)

化学
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第二章化学物质及其变化
第1轮化学
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第二章化学物质及其变化
[通关 1] (易错排查)判断正误 (1)某物质经测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是纯净物(× ) (2)(海南卷)MgO 和 Al2O3 都属于两性氧化物(×) (3)(广东卷)冰和干冰既是纯净物又是化合物( √ ) (4)(山东卷)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体(× ) (5)(安徽卷)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
第1轮化学
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第二章化学物质及其变化
②形成方式
分子中原子个数不同
例如，O2 和 O3
原子排列方式不同例如，金刚石、石墨、C60 等
③性质差异：同素异形体之间的性质差异主要体现在物__理__性质上，其化__学__性
质相似；同素异形体之间的转化属于化__学__变化，但不属于氧化还原反应。
①由互为同素异形体的单质组成的物质是混合物，但该物质只含一种
2．变化观念与平衡思想：发展对化学反应实质 2．基于实验证据(宏观现象)进
的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离行分析和推理，认识物质导电性
子反应；知道氧化还原反应的实质是电子转移，及电解质在溶液中反应的本质
可以通过氧化还原反应实现物质转化。特征(微观实质)，建立电离与离
3．证据推理与模型认知：从物质及其变化的事子反应的概念模型，渗透学科育
实中提取证据，建构电解质的电离、离子反应、人价值，培养创新精神和实践能
氧化还原反应等核心概念，初步建立基于物质类力。
别和氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
第1轮化学

第二章第一讲物质的组成和分类

解析
答案
第二章
第一讲
考点 1
物质的组成和分类
高考微专题二课时规范练
考点 2
解析：A.蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以做调味剂，故 A 说法正确；B.细铁粉可与空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故 B 说法正确； C.双氧水具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒，因此双氧水可做消毒剂，故 C 说法正确；D.熟石灰不具有吸水性，不能做干燥剂，故 D 说法错误。
第二章
第一讲
考点 1
物质的组成和分类
高考微专题二课时规范练
考点 2
(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物， Na2O2 为过氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐[CH3CO)2O]不属于氧化物。
第一讲
考点 1
物质的组成和分类
高考微专题二课时规范练
考点 2
(4)同位素单质混合在一起一般是纯净物。( √ ) (5)物质的化学性质一定是由分子保持的。( × ) (6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。( × ) (7)化学变化中分子可以再分，离子和原子也可以再分。 (×) (8)NO、C2H5OH、HNO3、I2 能真实表示物质的分子组成。 ( √ )
第二章
第一讲
考点 1
物质的组成和分类
高考微专题二课时规范练
考点 2
2．(RJ 必修 1· P42 改编)现有下列 4 组物质： A．CaO、NO、CO2、Al2O3 B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

第二章 第1讲 物质的组成、性质及分类

物质的组成性质和分类

第1讲 物质的组成、分类和性质

第1讲 物质的组成、性质和分类 化学用语ppt