(整理)初中化学九年级化学《酸碱盐等物质的分离与提纯》精品学案
中考化学物质的提纯与分离复习学案
九年级化学《物质的提纯与分离》专题复习学案一、知识要点物质的分离提纯(1)基本原理①物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。
②物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。
在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离(2)方法：（如下表）二、知识运用典型习题1、欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。
正确的顺序是（）A．①②③ B．②③①C．③②① D．①③②2、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（）3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶2溶液[Ba（OH）2]:加入过量的稀硫酸，过滤2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。
3、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( )5、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组（）6．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）7、从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：由此得出的结论正确的是（）A．一定有Ca(OH)2和CaCO3B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有Ca(OH)2和CaCO3D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)28、用实验方法除去下列①～④各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D．加适量水溶解、过滤、蒸发①CaCO3中含有少量杂质Na2CO3；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂质MnO2。
人教版(五四学制)九年级化学复习 混合物的分离与提纯 学案
混合物的分离与提纯关键词：分离提纯微观一、教学主题内容及教学现状分析1、教学主题内容本节复习课为中考专题复习内容之一，学生已学习完酸碱盐的性质及完成八个实验活动，且混合物的分离与提纯在中考所占比例较重，难度较大。
为了要让学生进一步明确实验是研究物质的重要方法之一。
本节课旨在让学生通过实验，经历混合物的分离与提纯的一般流程，培养学生分析问题从现象到原理再到微观分析的思维方法，引导学生梳理巩固物质的分离与提纯的方法及实验基本操作。
2、教学现状分析学生已学习酸碱盐的性质及完成八个实验活动，已掌握了一定的化学实验操作基本技能，但学生运用所学的实验操作对混合物进行分离与提纯存在困难，在中考相关类型题目的解题能力仍有待提高，因此本节课的教学让学生再现溶解、过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。
在合作学习的氛围中以讨论、交流等学生活动为主，达到共同提高的目的，另外，本节课的教学的另一个则重点是引导学生从实验现象到反应原理再到微观分析。
二、教学思想与创新点初中化学是对初中学生来说是一门新生学科，也是一门以实验为基础的学科，学好初中化学知识为学生高中化学的学习打下良好的基础，本课例的教学，是初中教学与高中教学很好的衔接，既增强学生的微粒观，把学生引入到化学的微观世界之中；也教会学生分析问题要从微观入手，进行思考问题，分析问题，解决问题，更教会学生通过实验，进行验证实验设计。
本课例综合检验学生对溶解、过滤、蒸发三个实验掌握情况，让了学生把所学的知识进行综合运用有，提高本身实验技能，更能让学生体验化学实验与理论学习相结合快乐感受。
三、教学目标：（一）知识与技能：1．教会学生运用溶解、过滤、结晶的方法对混合物进行分离提纯的技能。
2．教会学生分析问题能从现象到原理再到微观分析的思维方法。
3．教会学生能从量的角度分析问题的能力。
（二）过程与方法让学生学会审题的方法，通过实验分析问题的方法，准确答题的方法。
(整理)初中化学专题9《酸碱盐等物质的分离与提纯》学案.
专题9酸碱盐等物质的分离与提纯 学案1. 能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，会根据常见物质的特性进行物质的分离与提纯。
2．提高审题、分析、表达等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。
二、复习要点复习活动一：酸碱盐等物质的分离与提纯[请你帮忙]1.实验室有一包铁粉、铜粉的混合物， 实验员老师想请大家帮忙分离， 你能想到的好办法是？ 2.若这包粉末中铁粉很少，改为请大家帮忙提纯铜， 你能想到的好办法有哪些？[比较异同] 分离？提纯【例1】：请将下列物质的提纯方法写在横线上： A 、从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 B 、粗盐提纯C 、海水晒盐D 、硝酸钾 (氯化钠) E 、海水淡化[形成方法] 方法：提纯：(除杂)方法方法：[反馈练习一]1.下列混合物通过溶解、过滤、蒸发结晶能分离的是（ ）A.水和酒精B.二氧化锰和氯化钾C.硝酸钾和氯化钠D.碳酸钙和碳酸钡2.住在盐碱湖周围的人们常常是冬天捞碱（ Na 2CO 3 ），夏天晒盐（NaCl)，你能说说各自利用的是什么结晶方法吗？冬天捞碱__________________ 夏天晒盐_____ _____________【例2】：请你评价[点击名题] 用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A---D提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3_________（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉____________（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3__________(4) KCl中含有少量杂质MnO2______________A. 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B. 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀C. 加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀D. 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶[要点点拨] 提纯（即：除杂）的原则：、、、[能力提升]1．CO中混有少量的水蒸气和CO2，要得到纯净的CO，可将气体依次通过（）A．浓硫酸、灼热的CuOB．灼热的Fe2O3、浓硫酸C．NaOH溶液、浓硫酸D．无水CuSO4、NaOH溶液[反馈练习二]1. 为了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3杂质，最好选用（）A. BaCl2B. NaOHC. Ca(OH)2D. Ba(OH)22.下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）3. 除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4.下列各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。
物质的分离和提纯(教案).
1个性化教案2教学过程一、 复习预习1、 氧化物、单质、酸碱盐等物质的化学性质2、 过滤、结晶、蒸馏等分离方法的原理和适用范围个性化教案3二、知识讲解考点1：物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
所谓提纯就是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
个性化教案4个性化教案5考点2：物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
人教版初三化学下册《酸碱盐》复习学案
《酸碱盐》复习课学案学习目标：（1）认识常见的酸、碱、盐；理解并掌握酸、碱的化学性质。
（2）通过自主设计实验，探究酸碱的化学性质。
重点难点：利用酸碱盐的性质，解决物质鉴别、共存、转化、除杂等问题。
一、预习学案：（二）酸碱盐的化学性质：1、酸的通性：①酸与____________ 反应, 能使____________ 变____________②酸与______反应，生成____________如：____________________________ （列举化学方程式，下同）③酸与______反应，生成____________如：____________________________④酸与______反应，生成____________如：____________________________⑤酸与______反应，生成____________如：____________________________ 。
酸有一些相似的性质，是因为不同的酸溶液都含有相同的______2、碱的通性:①碱与______反应，如使变______②碱与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）③碱与______反应，生成如：④碱与______反应，生成如：碱溶液有一些相似的性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的______3、盐的通性：①盐与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）②盐与______反应，生成如：③盐与______反应，生成如：④盐与______反应，生成如：二、实验探究活动一：物质分类将桌子上的实验试剂按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类+1、如何检验CO32-2、如何检验SO42-3、如何检验Ag+四、目标检测：1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A. 水B. 纯碱C. 食盐D. 食醋2.下列有关实验现象的描述，正确的的是（）A. 氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈红色B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀C. 浓硫酸敞口放置，瓶口有白雾产生D. 铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液3. 下列试剂能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是：（）A、KCl溶液B、K2SO4溶液C、NaNO3溶液D、K2CO3溶液4. 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是：（）A、NaCl KNO3B、CuSO4NaOHC、AgNO3HClD、NaOH H2SO46．有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色，如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取__________方法。
初中化学九年级化学《酸碱盐等物质的分离与提纯》精品教案
（板）专题九：酸碱盐等物质的分离与提纯
听讲、思考
引入课题，激起兴趣。
问题引导：
【问题一】：
你知道用什么方法从海水中获取这淡化？
2、你知道海水晒盐的原理吗?
3、你知道用什么方法将所得粗盐中的泥沙等难溶性杂质除去？具体操作是？
4、你还知道哪些混合物的分离方法？
二、过程与方法
1．从微观角度认识酸碱盐等物质的分离与提纯的实质，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
2．通过任务的设置，训练学生的科学探究能力以及与他人合作的能力
三、情感态度与价值观
通过任务的设置与完成，激发学生学习化学的兴趣和热情。
教学
重点
1、掌握分离与提纯常用的化学方法及除杂的原则
2、理解多种物质（或离子）的分离与提纯方法
2：当加入你选择的试剂时，还应该注意些什么呢？
知识提升：
多种离子的除杂:，除了考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等
【问题三】：
你知道怎样从海水中提取金属镁吗？其流程是怎样的？
引入;
分离与提纯的异同
知识梳理：
谈谈收获，一起分享；说说疑惑，共同解决
【摘取硕果】：1、2、3、4、
难点
理解多种物质（或离子）的分离与提纯方法
方法
问题衍生教学法
手段
多媒体辅助教学
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【创设情景】红岛蛤蜊节
【创设问题情景，导入新课】
①我们可以从中获取哪些物质？
②从物质类别来看，海水属
于物，水、食盐属于物
讨论、交流、回答
1、水、食盐、金属镁
2、混合物、纯净物
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
初中化学酸碱盐分离教案
初中化学酸碱盐分离教案
一、教学目标：
1.了解酸、碱、盐的定义和性质；
2.掌握酸碱中和反应的原理；
3.理解酸碱盐的分离方法；
4.能够进行简单的酸碱盐的分离实验。
二、教学重点：
1.酸、碱、盐的定义和性质；
2.酸碱中和反应的原理；
3.酸碱盐的分离方法。
三、教学难点：
1.酸碱中和反应的化学方程式的书写；
2.酸碱盐的分离实验操作的掌握。
四、教学内容：
1.酸、碱、盐的定义和性质；
2.酸碱中和反应的原理；
3.酸碱盐的分离方法；
4.酸碱盐的分离实验。
五、教学步骤：
1.引入：通过实验展示一些常见的酸、碱、盐，引出酸、碱、盐的定义和性质。
2.讲解：讲解酸碱中和反应的原理，引导学生理解酸碱中和反应的特点及化学方程式的书写。
3.实验操作：组织学生进行酸碱盐的分离实验，让学生亲自操作，提高他们的实验操作能力。
4.讨论：对实验结果进行讨论和分析，引出酸碱盐的分离方法。
5.总结：总结本节课的学习内容，强化学生对酸碱盐的理解和应用。
六、作业布置：
1.背诵酸碱盐的定义及性质；
2.完成相关习题，巩固所学知识。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯教学目标：1. 掌握常见物质的分离方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 学会物质的除杂和提纯方法，能根据实际情况选择合适的方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题，提高实验操作能力。
教学重点：1. 物质的分离方法及其操作要领。
2. 物质的除杂和提纯原则。
教学难点：1. 分离方法的选用和操作。
2. 除杂和提纯方法的判断。
课时安排：45分钟教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 实验试剂：食盐水、碘酒、苯、酒精等。
第一章：物质的分离方法1.1 过滤1.1.1 过滤原理：利用滤纸或其他过滤介质，将固体与液体分离。
1.1.2 过滤操作要领：（1）滤纸贴紧漏斗内壁，不留气泡；（2）滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；（3）倾倒液体时，烧杯口紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口的尖嘴紧靠承接滤液的烧杯内壁。
1.2 蒸发1.2.1 蒸发原理：利用加热使溶剂挥发，从而分离固体与液体。
1.2.2 蒸发操作要领：（1）在蒸发过程中不断搅拌，防止局部过热；（2）待溶液浓缩到一定程度时，停止加热，利用余热蒸发至干燥。
1.3 蒸馏1.3.1 蒸馏原理：利用液体混合物中各组分的沸点不同，进行分离。
1.3.2 蒸馏操作要领：（1）将混合物加热至沸点较低的组分蒸发；（2）蒸汽通过冷凝器冷却，转化为液态；（3）收集冷凝后的液体。
第二章：物质的除杂和提纯方法2.1 萃取2.1.1 萃取原理：利用溶剂的溶解度差异，将目标物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中。
2.1.2 萃取操作要领：（1）选择合适的萃取剂，确保目标物质在萃取剂中的溶解度较大；（2）将萃取剂加入含有目标物质的溶液中，充分搅拌；（3）分离上下层液体，收集含有目标物质的萃取剂。
2.2 离子交换2.2.1 离子交换原理：利用离子交换树脂，将溶液中的目标离子与树脂上的离子进行交换。
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鲁教版初中化学九年级化学《酸碱盐等物质的分离与提纯》精品学
案
[课前预习]
【自主学习】：我能解决一
1、海水中含量最多的微粒是；含量最多的金属离子是_____，最多的非金属离子是____它们组成的化合物的化学式是____，化学名称是____,俗名是
2、回顾所学知识，从海水中可获得、、等物质
3、从物质分类看，海水属于物，水、食盐属于物（填混合物、纯净物）【自主学习】：我能解决二
1、海水淡化的常用方法是，其原理是
还可用、法淡化海水。
2、海水晒盐用法，原理是
3、除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质用方法法，具体操作是、、
每步操作中都用到的玻璃仪器是，其作用分别是、、
4、在我国内陆地区有一些盐碱湖，可以“冬天捞碱，夏天晒盐”；你能说出其中的道理吗？
【课堂探究】：1、物理方法
【我们都来做】：
1.下列混合物通过溶解、过滤、蒸发结晶能分离的是（）
A、水和酒精
B、二氧化锰和氯化钾
C、硝酸钾和氯化钠D．碳酸钙和硫酸钡
2、化学方法
【知识梳理】：除杂原则
1、不与反应，即“不变”；
2、不引入即“不增”
3、将杂质转换为或等易分离出去，即“易分离”
【探究学习】：合作解决一（除去一种杂质）
请选择适当的试剂将食盐溶液中的以下杂质除去。
NaCl 溶液中混有少量稀HCl ，NaCl 溶液中混有少量CuSO 4 酸碱盐分离与除杂实质：在下列括号里填写相应的离子符号
【我来评价】
为了除去混在食盐中的少量纯碱，实验小组的同学，设计了以下两个方案：
你认为最合理的实验方案是： 说明该方案合理的理由： 。
【探究学习】：合作解决二（多种杂质）
请你设计方案：除去氯化钠中含有的CaCl 2、MgCl 2、 Na 2SO 4等杂质。
方案一：
方案二： 方案三： 【知识梳理】 当除去多种杂质时 多种离子除杂，除了考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的 、试剂的 。
【我来支招】
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是____
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、__ 、 （3）加入碳酸钠溶液是为了除尽 、
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_ 理由是
【探究学习】：合作解决三
1、从海水中提取镁，通常将___ _加入海水或卤水中，沉淀出____，与盐酸反
应生成____，____熔融状态下的氯化镁，就能得到镁．
2、海水中本来就有氯化镁，但从海水中提取MgCl
2时，经历了“MgCl
2
→Mg (OH)
2
→MgCl
2
”，的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
【我有高招】
1、海水晒盐得到的食盐晶体中常含有少量的MgCl
2
，请你帮忙完成实验方案
（1）上述过程中，溶液A中溶质是，试剂C的化学式是，
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是__ ；从无色溶液得到固体D的操作②的方法名称是 __
（3）海水本身就是含有MgCl
2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl
2
溶液
有何不同：。
2、将KCl、MgCl
2和BaSO
4
的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是( )
A、水、AgNO
3
溶液 B、水、NaOH溶液C、水、KOH溶液、盐酸 D、水、KOH溶液
【自我提升】
形成知识网络：
【摘取硕果】：
1、下列混合物通过溶解、过滤、蒸发结晶能分离的是（）
A、NaNO3和NaCl
B、碳酸钙和氯化钙
C、CuO和木炭粉
D、BaSO4和AgCl
3、分离NaCl、CuCl2、BaCO3的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是（）
A、水、盐酸、氢氧化钡
B、水、氢氧化钠、盐酸
C、水、硫酸、氢氧化钙
D、水、氢氧化钡、盐酸
※4、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质离子除净，得到精盐.，某化工厂对海水进行综合利用。
示意图如下：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是__________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________
※5、将一包由CaCl
2
和NaCl组成的固体混合物，按下图所示的实验过程进行分离。
回答下列问题：（1）白色沉淀是，无色气体是，X溶液是。
（2）操作a是。
加过量的Na
2CO
3
溶液的目的是。