最新中考化学复习专题——工艺流程图

中考化学复习专题

工艺流程图专题

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一、流程图题的形式：

1．以操作名称作为框图形成流程的主线；

2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）；

3．以设备作为框图形成流程的主线；

二、流程图题命题问题情境归类：

常考的工艺流程为：

（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；

（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；

（5）海水资源的开发和利用。

三、流程图题命题问题考查的内容：

1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识

3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法

5．流程中的物质转化和循环

四、流程图题命题问题考查的特点：

1．情境真实2．框图信息新颖

3．内容涉及广泛4．综合性强

5．思维容量大

五、流程图题题型的结构：

题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路：

七、流程图题解题具体操作：

1．关注“箭头”：

（1）“”前面方框中的物质是反应物；

（2）“”后面方框中的物质是生成物；

（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。

（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作

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阅读题头找关键词

提取信息，明确目的精读流程对比分析

弄懂原理，理解操作前后关联形成印象

突出重点，帮助解题

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2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况）

3．关注“三线”和“核心”：

三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

例题（2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________；

（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________；

（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_______________________。

专题训练

1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________；

（2）操作a的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：__________________________；

（3）写出NH4Cl的一种用途：_____________。

2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子，请读识流程图并回答：

（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________；

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是___________________；

（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________；

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。

3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方

程式：2Cu+2H

2SO4+O

4+2H2O。

原料循环利用

（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______________________________；

（2）蓝色溶液B中的溶质是________________________________（填化学式）；（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________________________；

（4）硫酸亚铁可用作治疗_____________________（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物；

（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu

2（OH）2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的_________________（填化学式），

若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成

________________________________（填字母）两个实验即可达到实验目的．3．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”

CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

请根据有关信息回答问题：

（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________；

（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是______________________________；

（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是___________________________。

4．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。

查阅资料发现：

常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为__________________，E的化学式为__________________；

（2）滤液B中的金属阳离子为_________；

（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应__________________；

（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式__________________。

5．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________；

（2）滤渣a的成分是_______________________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有___________________，白色沉淀b的成份是_______________________；

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。

6．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱-石灰-石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_______________，会污染、破坏环境；

（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式________________________________；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的___________不同进行分离的；

（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反

应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_______；

A．吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应

B．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂

C．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应

D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂

（4）生产流程中生成的_______________________可循环利用，节约成本．

7．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：

（1）固体A的化学式为__________，过程Ⅱ中的实验操作名称是___________；

（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________；

（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________________。