盐类水解练习题及答案
高考化学考点《盐类水解、离子浓度的比较》真题练习含答案
高考化学考点《盐类水解、离子浓度的比较》真题练习含答案1．[2024·安徽卷]环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。
已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，K a1(H2S)＝10－6.97，K a2(H2S)＝10－12.90，K sp(FeS)＝10－17.20，K sp(CdS)＝10－26.10。
下列说法错误的是()A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)C．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8 mol·L－1D．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)答案：B解析：Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A项正确；Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－、HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，K h(S2－)＝c（OH－）·c（HS－）c（S2－）＝K WK a2（H2S）＝1.0×10－14 10－12.90＝10－1.10，又c(HS－)一定小于0.01 mol·L－1，则c（OH－）c（S2－）>10－1.1010－2>1，故c(OH－)>c(S2－)，B项错误；由题给条件可知，K sp(FeS)>K sp(CdS)，向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，发生沉淀转化：Cd2＋＋FeS⇌CdS＋Fe2＋，该反应的平衡常数K＝c（Fe2＋）c（Cd2＋）＝c（Fe2＋）·c（S2－）c（Cd2＋）·c（S2－）＝K sp（FeS）K sp（CdS）＝10－17.2010－26.10＝108.90>105，反应能进行完全，最后所得溶液为CdS的饱和溶液，则溶液中c(Cd2＋)＝K sp（CdS）＝10－13.05 mol·L－1<10－8 mol·L－1，故C项正确；向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，发生反应：Cd2＋＋H2S⇌CdS＋2H＋，该反应的平衡常数K＝c2（H＋）c（Cd2＋）·c（H2S）＝K a1（H2S）·K a2（H2S）K sp（CdS）＝10－6.97×10－12.9010－26.10＝106.23>105，反应能进行完全，所得溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，此时溶液中H2S达到饱和，c(H2S)＝0.1 mol·L－1，代入K＝c2（H＋）c（Cd2＋）·c（H2S）＝0.022c（Cd2＋）×0.1＝106.23，解得c(Cd2＋)＝4×10－9.23 mol·L－1<c(H＋)，D项正确。
盐类的水解测试题及答案#精选、
盐类的水解一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A.①②B.③C.③④D.④4．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是（）A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．促进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：114．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)15．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)16．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O ==HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-17．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C． Na2CO3 D．MgCO318．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C． NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+ 19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（）A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
盐类的水解习题及答案
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是。
（2）上述②中化合物的热稳定性强于（写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是
3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3
4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是·6H2O(OH)3D. Fe2O3
5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋) B. c(A－)≤c(M+)C.若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
答案：1．A2C3 D4C5（1）
（2）H2O;NH3（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）NH4++H2O NH3·H2O+H+
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
4.(03年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3CNH4HSO4D (NH4)2SO4
5.（05年春季高考）A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
、NaCl、NH4ClD. Na2CO3、HCl、CH3COOH
高中化学盐类水解平衡移动练习题附答案
高中化学盐类水解平衡移动练习题一、单选题1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌镒干电池的生产，满足消费需求D.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()D.D3.下列IJ微粒对CH3COO- + H2O U CH3COOH + OH-水解平衡有影响的是()4.H O+ B. C.Ba2+ D.NO-3 34.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A•电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl--2e--JTB.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O + O2+ 4e - =4OH -C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu -2e- - Cu2+D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e- - Fe3+5.10 mL浓度为ImolL i的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D. Na2CO36.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②NaHCO3与Al2(SO4：两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用;④实验室盛放N2cO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;⑤加热蒸干A1C13溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤7.下列叙述中不正确的是()A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚欧溶液变红，其原因是发生了如下反应:CH COO - + H O U CH COOH + OH -,使得溶液中的c(OH-)> c(H+) 3 2 3B.在常温下,10 mL 0.02 mol - L-1盐酸与10 mL 0.02 mol - L-i Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1mo1 - L-1 NH Cl 溶液中:c Q +）+ c（NH+ ）= c（□- ）+ c （D H-）D. 5 mLi mol • L-1 CH3COONa溶液与 5 mL 1 mo1-L-1盐酸混合液中:c（C1-）＞{a +）＞c（H +）＞c （OH-）8.常温下，体积相同、浓度均为1.0mol. L-1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是()A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大18.常温下HY的电离常数约为1.0x 10 4C.溶液中水的电离程度：a点大于b点D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A.增大反应物的量 B .升高温度C.增大压强D.分离出生成物10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化11.下列说法不正确的是()A. pH<7的溶液不一定呈酸性B.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(□-)= c(NH-),则溶液呈中性4C 相同温度下，pH 相等的盐酸、醋酸溶液中，c（0土）相等D .中和pH 和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl 的物质的量相同在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是A.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ,测量结果可能偏小B.a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中H +浓度最小C.b 点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c 点溶液中c （CH COO -）增大 313.如图所示,甲池的总反应式为：N 2H 4+O 2 = N 2+2H 2O 下列关于该电池工作时说法正确的是（）A.甲池中负极反应为：N 2H 4 -4e - -N 2 + 4H +B.甲池溶液pH 不变，乙池溶液pH 减小C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗2.24 L O 2，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体14.H 2c 2O 4为二元弱酸。
盐类水解练习题
盐类水解练习题【基础达标】1．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是() A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3【答案】C【解析】A、B两项溶液种类相同，NH4Cl水溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，Na2CO3、NaHCO3水溶液都显碱性，但因为NaHCO3的水解是Na2CO3的第二步水解，水解程度变小，Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl，NaCl，NaHCO3，Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为：(NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S，故C项正确，D 错误。
2．【浙江省建人高复2015届高三上学期第三次月考】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧ C．③⑥⑨D．全部【答案】D【解析】试题分析：①明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；②FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；③AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生Al(OH)3使溶液变浑浊，在实验室配制AlCl3溶液时，为了抑制盐的水解，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，正确；④NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+、Zn2+发生水解反应使溶液显酸性，故它们的溶液可作焊接中的除锈剂，正确；⑤Na2CO3、Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案1、常温下,某溶液中由水电离出来得c(H＋)＝1、0×10-13mol·L－1,该溶液可能就是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确得就是( )A.该溶液由pH＝3得CH3COOH与pH＝11得NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质得量浓度、等体积得NaOH溶液与CH3COOH溶液混合而成C.加入适量得NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.加入适量氨水,c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之与3.盐酸、醋酸与碳酸氢钠就是生活中常见得物质。
下列表述正确得就是( )A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质得量得NaOH,溶液中得阴离子只有CO与OH-B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0、10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质得量得NaOH后,离子浓度由大到小得顺序就是:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.中与体积与pH都相同得HCl溶液与CH3COOH溶液所消耗得NaOH物质得量相同4.浓度相同得NaOH与HCl溶液,以3∶2体积比混合,所得溶液得pH等于12,则该原溶液得浓度为( )A.0、01mol·L－1B.0、017mol·L－1C.0、05mol·L－1D.0、50mol·L－15.有4种混合溶液,分别由等体积0、1mol/L得2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 ;列各项排序正确得就是( )A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②6.物质得量浓度相同得下列溶液,pH由大到下排列正确得就是( )A、Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB、Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC、NH3 ·H2O 、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D、NaHCO3 、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl7.下列离子方程式中,属于水解反应得就是( )A.HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+B.CO2+H2OHCO3－+ H+C.CO32－+ H2OHCO3－+ OH－D.HS－+ H2OS2－+ H3O+8.已知乙酸(HA)得酸性比甲酸(HB)弱,在物质得量浓度均为0、1mol/L得NaA与NaB混合溶液中,下列排序正确得就是( )A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.(双选)下列溶液中有关物质得量浓度关系正确得就是( )A.pH=2得HA溶液与pH=12得MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B.pH相等得CH3COONa、NaOH与Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.等浓度CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) +c(CH3COOH)D.0、1mol·L-1得NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10.甲酸与乙酸都就是弱酸,当它们得浓度均为0、10 mol/L时,甲酸中得c(H+)约为乙酸中c(H+)得3倍。
盐类水解-练习题(带答案)
1. 下列说法中正确的是（ C ）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2. 关于盐类水解反应的说法正确的是（ C ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143. 在下列各组离子中，能大量共存的是（D）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+4. 室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl ③KNO3④NaOH （ D ）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(CD )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ B ）A．①②③B．①③C．③④D．③7. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B ）A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－与CO2含相等电子数8. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ C ）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤9. 有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是( D )A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By10. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是(AB )A．加热B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ D ）A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO312. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD)A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体13. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(A)A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变14. 常温时，以下4种溶液PH最小的是（ A ）A．0.01mol ·L－1醋酸溶液B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液15. 为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（B ）A．①②B．③C．③④ D．④16. 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是( D )A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17. 关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（AD ）A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－，HCO3－≒CO32－+ H+，H2O ≒ H+ + OH－18. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)19. 用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。
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练习
一．不定项选择题
1．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( )
A、c（Na+）=c（S2-）； B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；
C、c（Na+）：c（S2-）>2：1； D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；
2．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
C．NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO
3
D．Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
3下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是
A．Al2O3盐酸－→AlCl３溶液蒸干－→AlCl３
B．Cu 稀Ｈ２ ＳＯ４ CuSO４溶液 冷却结晶 CuSO４·5H2O
C．Fe Ｃｌ２ FeCl3 ＮａＯＨ溶液 Fe(OH) 3 △ －→ Fe2O3
D．Mg 空气中点燃 MgO 盐酸－→ MgCl2溶液
4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-
5．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )
A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-
B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO
4
-
C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-
D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
6．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采
取的方法是 ( )
A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓
度
7．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，
以下说法中不正确的是 ( )
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
8．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）
A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－
B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－
C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－
D.c(H+)
量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
10．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、
②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是
（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
11．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其
溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （ ）
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
12.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )
A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
13. 某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱
溶液的物质的量浓度 （ ）
A．大于 B。小于 C。等于 D。不能确定
14. 25℃时,由水电离出c(H
＋)＝1×10－
12
mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离
子组是( )
A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
15．下列说法中错误的是 ( )
A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D.醋酸盐溶于水能发生水解
16．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )
A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体
17．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )
A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变
18．有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶
液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay
溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是
( )
A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By
19．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、
盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓
度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性） （ ）
A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
20。同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中
C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是 （ ）
A．C(OH-)
二．填空题
21．有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）
___c（Cl-）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
22．0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，
c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
23．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
24．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
习题1答案： C A C BC CD
AB D D B C
B C D C C
CD A D A AB
21．= >
22． c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） 0.1mol/L
23． < > > <
24．10-12 10
-2