2016春高中化学人教版必修二课时训练5 元素周期律
专题5.2 元素周期律和元素周期表-2016年高考化学一轮复习精品资料(解析版)
【考情解读】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【重点知识梳理】一、元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
二、元素周期律及应用1．定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3．具体表现形式(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。
(2)位置比较法⎩⎪⎨⎪⎧同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强(3)实验比较法⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
专题1.2元素周期律2016学年高一化学暑假作业(必修2)含解析
知识梳理一. 元素周期律二. 元素金属性强弱判断依据1. 根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
Na Mg Al Zn Fe 。
单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2. 根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。
3. 根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。
如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。
这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。
4. 根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。
5. 根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al。
6. 根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强如Zn和Cu比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。
2016高考化学专题复习导练测第五章第二讲元素周期律和元素周期表
第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－解析由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。
由于非金属性Cl ＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。
由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。
由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br －，故D正确。
答案 A2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )。
A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。
A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
答案 D3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是 ( )。
A ．原子半径：Z>Y>XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。
Ca 2＋为18电子微粒，则X－和Z －的核外电子数只能分别为2和10，故X 为H ，Z 为F ，Y 的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y 为O 。
【人教版】化学必修二：1.2《元素周期律》
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与
Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
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钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ： 出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
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常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
人教版高中化学必修二元素周期律资料共48页PPT
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知Байду номын сангаас者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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人教版高中化学必修二元素周期律资 料
16、云无心以出岫，鸟倦飞而知还。 17、童孺纵行歌，斑白欢游诣。 18、福不虚至，祸不易来。 19、久在樊笼里，复得返自然。 20、羁鸟恋旧林，池鱼思故渊。
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
2016-2017年高中学业水平测试·化学 第五章第2节元素周期律化学键含解析
第五章物质结构元素周期律第2节元素周期律化学键一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl2答案：A2．Li和Na都是第Ⅰ A族元素，关于这两种元素的原子的说法正确的是()A．原子半径：Li>NaB．最外层电子数都相同C．核外电子层数相同D．核外电子数相同答案：B3．下列元素均位于第ⅡA族，其中金属性最强的元素是() A．Be B．Mg C．Ca D．Sr答案：D4．(2015·深圳市第二高级中学检测)第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数答案：D5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是()A．Li、Na、K B．Cl、Br、FC．Na、Mg、Al D．N、P、S答案：A6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是() A．NaCl B．CH4C．KOH D．CH3Cl答案：C7．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热分解氯化铵B．干冰汽化C．水通电分解D．氯化氢溶于水答案：B8．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是() A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增高C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子层数依次增多答案：C9．下列物质中，只含非极性共价键的是()A．NaOH B．H2C．H2S D．NaCl答案：B10．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子答案：A11．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A．主要化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量答案：D12．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是() A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 答案：B13．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案：C14．下列各组元素性质递变错误的是( )A ．H 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高C ．B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强答案：C15．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )A ．冰→水→水蒸气→H 2和O 2B ．2Na ＋Cl 2===2NaClC ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OD ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑答案：D二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。
高中化学二轮复习专题五物质结构元素周期律练习
专题五物质结构元素周期律[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.了解元素、核素和同位素的含义。
6.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
7.了解原子核外电子排布规律。
8.掌握元素周期表的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
12.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下四个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
人教版高中化学必修二第二节 元素周期律 第一课时跟踪训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节元素周期律第一课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A．3B．7 C．8 D．102．有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数4．下列粒子的结构示意图中，错误的是()①②③④⑤⑥A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤5．元素A原子最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为()A．A2B B．B2A3 C．A3B2D．BA26．核外电子层结构相同的一组粒子是()。
A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-7．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是()A．原子核内没有中子B．M层有5个电子C．原子核外最外层电子数＝电子层数D．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子8．在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n －1)层相同；当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n －1)层最多容纳的电子数多10，则n 层是( )A ．N 层B ．M 层C ．L 层D ．K 层9．X 和Y 均为短周期元素，已知a X n －比b Y m ＋多2个电子层，则下列说法正确的是( ) A ．X 只能位于第三周期 B ．b ＜5C ．a ＋n －b ＋m ＝16D ．Y 不可能位于第2周期 二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(15分)I 、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
2016届高考化学一轮复习5.2元素周期律和元素周期表课时作业
元素周期表和元素周期律 1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行
了深入研究。在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( ) 78 Pt 铂 5d96s1195.1 A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素 C．“195.1”是铂的质量数 D．由78可以推出Pt为第5周期元素 解析： 铂为金属元素，A错；208 78Pt和198 78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错；由78推出Pt为第六周期元素，D错。 答案： B 2．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是( ) A．金属元素 B．稀有气体元素 C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能 解析： 符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。 答案： D 3．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是( )
解析： A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。 答案： B
4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( ) A．O、P、Cl B．N、Si、S C．C、Al、P D．F、S、Ar 解析： A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A在第二周期，B、C在第三周期，则B的原子序数为x＋7，C的原子序数为x＋9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素序数的4倍得：x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，则A为O，B为P，C为Cl。 答案： A
专题1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(练)-2016-2017学年高一化学同步精品课堂(必修2)(解析版)
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( )
A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：X>Z>W C．最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 【答案】D
2．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的 是（ ） Y X Z A．Y是非金属性最强的元素 B．Z是金属元素 C．Y的原子序数为a－7 D．X的气态氢化物化学式为H2X 【答案】C 【解析】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦， 是惰性元素，故错误；B、Z是S，是非金属元素，故错误；C、Y的原子序数为a－7，故正确；D、X的气 态氢化物化学式为HX，故错误。 3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ） A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应 D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强 【答案】B
4．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ） A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W B．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 【答案】D 【解析】从关系图分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为镁元素，N为铝元素，R为硫元素， W为氯元素。A、离子半径的比较，硫离子半径最大，其次为氯离子半径，钠离子，镁离子，故错误；B、 四种氢化物中，Y的氢化物为水，沸点最高，故错误；C、镁离子，铝离子，硫离子都能水解，促进水的电 离，但氯离子对水的电离没有影响，故错误；D、氢氧化钠，硝酸，硫酸，高氯酸都可以与金属铝反应，故 正确。 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +3、+5、-3 -2 下列叙述正确的是 （ ） A．X、Y元素的金属性 X＜Y B．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 【答案】B
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课时训练5 元素周期律
一、单项选择题
1.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原
子序数,则两种元素的原子序数之和为( )。
A.19 B.18 C.27 D.9
解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,
所以只能是Na和O,其原子序数之和为19。
答案:A
2.第三周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是( )。
A.原子半径:X
C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应
D.ZO2可制造光导纤维
解析:根据元素在第三周期和最高价氧化物的形式,可推导出X是Na,Y是Al,Z是Si,元素周期表中同一
周期由左到右,原子半径逐渐减小,A错。
答案:A
3.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B.酸性:HXO4>HYO4
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化
性较强,在周期表中位于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。
答案:D
4.下列结论正确的是( )。
①粒子半径:S2->Cl->S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ③离子还原性:S2->Cl->Br->I-
④单质氧化性:Cl2>S ⑤酸性:H2SO4>HClO4
⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A.① B.③⑥
C.②④⑥ D.①③④
解析:同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐增强,离子还原性逐渐减弱,单质氧化
性增强;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,气态氢化物稳定性逐渐减弱,离子还原性增强,单质氧化性
减弱,故①③⑤错误,②④正确。又因为分散系中分散质粒子的直径大小顺序为浊液>胶体>溶液,故⑥正
确,选C。
答案:C
5.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期
性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。
2
答案:B
6.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。
A.H2RO3 B.HRO3 C.H3RO4 D.H2RO4
解析:元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的负价为-2,R为第ⅥA族元素,最高正价为+6,选D。
答案:D
二、双项选择题
7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第ⅤA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,
乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则( )。
A.原子半径:丙>丁>乙
B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C.丙与乙形成的化合物具有两性
D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
解析:乙与丁同族且甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,知甲、乙在第二周期,丁在第三周期,所以甲是
N,乙是O,丁是S,丙原子最外层电子数与电子层数相等,可推知丙为Al。
答案:AC
8.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价
如下,下列说法中正确的是( )。
元素 甲 乙 丙 丁 戊
化合价 -4 +1 -4 -2 -1
A.乙的常见氧化物有两种
B.气态氢化物稳定性:丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D.原子半径大小:甲<丙
解析:甲、乙、丙、丁、戊依次为C、Na、Si、S、Cl。
答案:AD
三、非选择题
9.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次
外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机
含氧酸中最强的酸。则:
(1)A、B、C、D分别是 、 、 、 。
(2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成 种盐,其化学式分别
为 、 、 (可不填满,也可补充)。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。
解析:对1~18号元素而言,最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2,则B原子核外电子数为
6,B为碳元素;A、C原子次外层电子数为8,最外层电子数为1、5,则A、C原子的核外电子数分别是11
和15,所以A为钠元素,C为磷元素;在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4),故D为氯元素。
其余易解。
答案:(1)Na C P Cl
(3)3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
(4)HCl>PH3
3
10.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构
示意图为: ,B、C可形成化合物B3C2,据此填空:
(1)A的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。
(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为 。
(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为 和 。
答案:(1)硅 SiH4 (2)N
11.现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3∶1
和1∶3;②Y原子是元素周期表中原子半径最小的;Z的L层电子数是K层电子数的2倍。请回答下列
问题:
(1)X元素在周期表中的位置是 。
(2)由X与W、Y与W组成的原子个数比为1∶1的化合物化学式分别是 、 。
(3)向Na2SiO3溶液中缓慢通入ZO2,反应的离子方程式是 ;
由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质,其中分子中含有10个电子的有 (填化学
式)。
答案:(1)第三周期第ⅠA族
(2)Na2O2 H2O2
(3)CO2+H2O+SiC+H2SiO3↓ H2O、CH4