【配套K12】广东省2018年高中化学 专题十二 化学实验基础实战演练 新人教版
推荐K12学习2018版高中化学第三单元物质的检测课题一物质的检验第2课时自我小测新人教版选修6
第三单元物质的检测课题一物质的检验（第2课时）1．以下实验或操作不能达到目的的是( )。
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用氢氧化铜粉末检验尿糖C．油脂皂化后可经过滤使高级脂肪酸钠和甘油分离D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应2．某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应现象；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。
下列判断正确的是( )。
A．有甲酸和甲酸乙酯B．有甲酸乙酯和甲醇C．有甲酸乙酯，可能有甲醇D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯3．只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油4．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2 的化合物是( )。
5．下列实验不能达到目的的是( )。
A．往KMnO4酸性溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘6．一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸 5 min 后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。
取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是( )。
7．在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，其反应原理有三种可能：①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；③乙醛具有还原性，被溴水氧化。
为此同学们做了如下探究：(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第________种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液酸碱性的方法进一步验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行________，理由是____________________。
(2)分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是__________________。
[配套K12]2018版高考化学一轮复习 热点突破8 新型无机框图推断练习 新人教版
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热点突破8 新型无机框图推断――突破口⎩⎪⎨现象特征其他特征授课提示：对应学生用书第角度一 直线转化型推断1．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成一种盐酸盐。
A ――→XB ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OF 下列说法不正确的是( )A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：由B 为气态氢化物，C 为单质，对照上面的连续氧化过程，可推测B 为NH 3或H 2S 。
进一步分析，NH 3在碱性条件下生成，H 2S 在酸性条件下生成。
当X 为强酸时，B 为H 2S ，C 为S(硫单质)，D 为SO 2，E 为SO 3，F 为H 2SO 4，A 中含有S 2－。
当X 为强碱时，B 为NH 3，C 为N 2，D 为NO ，E 为NO 2，F 为HNO 3，A 中含有NH ＋4。
所以A 为(NH 4)2S 。
C 选项中H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 、8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 均为氧化还原反应。
答案：DX ――→M Y ――→MZ解析：Al 与223 答案：C3．如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是( )A ．ClB ．FeC ．CD ．N答案：D4．甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：甲――→乙丙――→乙丁(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为________。
【配套K12】[学习]2018高中化学 每日一题之快乐暑假 第10天 摩尔质量(含解析)新人教版
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第10天摩尔质量高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。
求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。
【答案】(1)0.15 mol 0.15 mol(2)4.2 g 9.03×1022解题必备一、摩尔质量的概念与规律1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：M。
3．单位：g/mol或g·mol−1。
4．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=mM。
5．规律：摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol−1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol−1。
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
三、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算学霸推荐1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量：g B．相对原子质量：1C．物质的量：mol D．阿伏加德罗常数：mol−12．下列物质中，摩尔质量最大的是A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO33．下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol−14．2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A．16x B．32x C．x/16 D．x5．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知N A为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
【配套K12】[学习]广东省广州市2018年中考化学真题试题(含解析1)
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广东省广州市2018年中考化学真题试题相对原子质量:H1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题1. 下列关于空气的说法正确的是A. 空气中的氮气约占总体积的21%B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨【答案】B【解析】A. 空气中的氮气约占总体积的78%，错误；B.氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D. 二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，错误。
故选B。
2. 下列属于物理变化的是A. 铁锅生锈B. 蜡烛燃烧C. 粮食酿酒D. 水结成冰【答案】D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A. 铁锅生锈有新的物质（铁锈的主要成分氧化铁）生成，是化学变化； B. 蜡烛燃烧有新的物质（二氧化碳、水）生成，是化学变化； C. 粮食酿酒有新的物质（酒精）生成，是化学变化；D. 水结成冰没有新的物质生成，是物理变化。
故选D。
3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于．．．有机合成材料的是A. 汽车轮胎B. 台灯塑料底座C. 不锈钢水龙头D. 有机玻璃标牌【答案】C【解析】A. 汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料； B. 塑料属于有机高分子合成材料； C. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料； D. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料。
故选C。
4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是A. 该粒子有12个质子B. 该粒子有2个电子层C. 该粒子属于非金属元素D. 该粒子已达到相对稳定结构【答案】A【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物单元综合测试 新人教版必
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第三章金属及其化合物单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③C．②③ D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
[配套K12]2018高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物综合过关规范限时检测 新人教版
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第三章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al －27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ag－108 Br－80第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·湖南师大附中月考)下列有关说法中，正确的是导学号 25470437( B )①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤[解析] ①钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快，错误；②冶炼铝和钠都是用电解法，正确；③铁离子遇到硫氰化钾显红色，正确；④钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会使骨质疏松，血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血，正确；⑤青铜为铜锡等形成的合金，不锈钢为铁镍等形成的合金，硬铝为镁铝等形成的合金，正确。
2．(2016·湖南省衡阳市第八中学高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是导学号 25470438( A )①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥[解析] ①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。
推荐K12学习2018版高中化学第三单元物质的检测课题一物质的检验第3课时自我小测新人教版选修6
第三单元 物质的检测 课题一 物质的检验（第3课时）1．某无色溶液中可能含有：①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br、⑤23SO -、⑥24SO -中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是( )。
A ．肯定含有的离子是①④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑥ C ．不能确定的离子是①D ．不能确定的离子是③⑤2．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成。
分别取适量白色粉末置于三支试管中进行实验。
①逐滴加入6 mol·L －1的盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。
②加热试管中的白色粉末，试管口有水凝结。
③逐滴加入6 mol·L －1的硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合上述实验现象的是( )。
A ．NaHCO 3、AgNO 3B ．BaCl 2、MgCO 3C ．NH 4HCO 3、MgCl 2D ．CaCl 2·6H 2O 、Na 2CO 33．有一瓶无色溶液，可能含有Na ＋、K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、4NH +、Cl －、24SO -、3HCO -、4MnO -中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( )。
A ．肯定有Na ＋、Al 3＋、Mg 2＋、24SO -B ．肯定有Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cl －C ．肯定没有K ＋、3HCO -、4MnO -D ．肯定没有K ＋、4NH +、Cl －4．下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：华素片(西地碘片)的主要活性成分是碘分子，含量1.5 mg/片。
[配套K12]2018版高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算练习 新人教版
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第30页[核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平[示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5考向二缺项型氧化还原反应方程式的配平3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋____＋____。
解析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO－4生成，确定变价元素物质的化学计量数：化合价分析如下：Bi(＋5→＋化学计量数5配在NaBiO 3和Bi3＋前)，Mn(＋2→＋化学计量数2配在Mn2＋和MnO－4前)(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
【配套K12】[学习]2018年高中化学 课时跟踪检测(三)核外电子排布与元素周期表、原子半径 鲁科
课时跟踪检测（三）核外电子排布与元素周期表、原子半径1．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A．第4周期ⅤA族B．第5周期ⅢA族C．第5周期ⅠA族D．第4周期ⅢA族解析：选B 价电子排布为5s25p1的元素有5个电子层，价电子数为3，由周期序数＝电子层数，价电子数＝族序数可知，该元素位于第5周期ⅢA族。
2．下列微粒半径大小比较正确的是( )A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SiD．Cs<Rb<K<Na解析：选B A中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小；B中S2－与Cl－，Na＋与Al3＋的核外电子排布分别相同，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径大；C中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。
3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB B．ⅡB C．ⅧD．ⅡA解析：选 A ＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1,3d能级排满，4s能级上有1个电子，为副族元素，位ⅠB族。
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4解析：选A 电子层数越多，一般原子半径越大，A、D中有3个电子层，B、C中有2个电子层；电子层数相同，原子序数越大，有效核电荷数越大，原子半径越小，A与D比较，D的核电荷数大，半径小。
【配套K12】2018版高中化学第2章促进身心降学业分层测评7
学业分层测评(七)(建议用时：30分钟)[学业达标]1．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是( )A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠【解析】食盐中加碘、酱油中加铁、食品中加硒都是作营养强化剂，火腿中加亚硝酸钠是作防腐剂。
【答案】 D2．关于防腐剂的说法错误的是( )A．防腐剂不改变食品的感官性状，保存时间较长B．常用的山梨酸和苯甲酸都属于酸型防腐剂C．山梨酸是安全的防腐剂D．福尔马林是效果最好的防腐剂【解析】A、B、C的说法均正确。
福尔马林是含甲醛质量分数为35%～40%的水溶液，在生物上常用来浸制标本，对人体有害。
【答案】 D3．近日，专家否认了“味精致癌”的说法。
实验表明味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确的是( ) 【导学号：72062119】A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化B．实验是研究问题的一种有效方法C．谷氨酸钠受热不分解D．大量食用味精有利于身体健康【解析】谷氨酸钠到焦谷氨酸钠，有新物质生成，属于化学变化，A、C不正确。
【答案】 B4．下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是( )【解析】A项，食用海产品可防治缺碘导致的“大脖子病”；C项，每天只吃水果、蔬菜，会导致人体营养不良；D项，食物防腐剂并不是一定对人体有害，如食盐。
【答案】 B5．在一些食物中，加入了Vc这种食品添加剂，Vc在食品中起的作用是( )A．调味剂B．着色剂C．防腐剂D．营养强化剂【解析】在一些食物中加入Vc作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素，使食品的营养价值增强。
【答案】 D6．苏丹红一号(Sudan Ⅰ，如图)，是一种工业用油溶性偶氮染料，同时也是有害的致癌物质，日常接触可能引起皮肤接触过敏。
苏丹红一号是一种用于彩色蜡、油脂、汽油、溶剂和鞋油等的增色添加剂，还可以用于焰火礼花的着色。
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教育配套资料K12 教育配套资料K12 专题十二 化学实验基础 一、单项选择题Ⅰ 1．下列实验仪器名称书写正确的是( ) A．溶量瓶 B．坩埚 C．椎形瓶 D．长径漏斗 2．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是( ) A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤 3．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 4．(2015·广东1月学业水平测试)化学是以实验为基础的科学。下列有关实验现象描述不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 A 在空气中点燃Mg条 发出耀眼的白光，生成白色固体 B 将点燃的Na块伸入Cl2瓶中 Na块剧烈燃烧，生成大量黑烟 C 将乙烯通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 D 将碘水滴到新切的土豆片上 土豆片表面变蓝 5．下列做法正确的是( ) A．用手接触药品 B．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃 C．用嘴吹熄酒精灯火焰 D．将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上 6．常用一些图案来标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是( ) 教育配套资料K12
教育配套资料K12 7．(2015·广东学业水平测试)下列实验操作不正确的是( ) A．用量筒量取25 mL蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水 C．用烧杯溶解FeCl3试样 D．用托盘天平称量NaCl固体5.8 g 8．下列实验方案可行的是( ) A．用浓硫酸干燥氨气 B．用酚酞试液检验酸性溶液 C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 D．加入Fe粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋ 9．(2015·广东学业水平测试)实验室检验溶液中是否存在SO2―4，可选用的化学试剂依次为( ) A．KCl(aq)，HCl(aq) B．HNO3(aq)，KNO3(aq) C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq) 10．下列关于实验现象的描述中，不符合事实的是( ) A．马铃薯、米饭和面条中滴入碘酒均会呈蓝色 B．普通砖瓦、普通水泥地面和大理石上滴入稀盐酸均会产生气泡 C．浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸会变黑 D．滴少许氢氧化钠溶液于玻璃上，可看到玻璃被腐蚀 11．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
12．(2015·广东1月学业水平测试)检验HCl气体中是否混有Cl2的正确方法为( ) A．将气体通入AgNO3溶液 教育配套资料K12 教育配套资料K12 B．将气体通过干燥的有色布条 C．将气体通过干燥的红色石蕊试纸 D．将气体通入含有KSCN的FeCl2溶液 13．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是( ) A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 14．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是( ) A．乙醇和乙酸 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．汽油和柴油 15．NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是( ) A．只能用排水法 B．向上排空气法 C．排水法或向上排空气法 D．向下排空气法 二、单项选择题Ⅱ 16．下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的是( ) A．药匙 B．试管夹 C．镊子 D．坩埚钳 17．(2017，2016·广东学业水平测试)下列实验操作或装置正确的是( )
18．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－32种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将2教育配套资料K12
教育配套资料K12 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Ba(NO3)2溶液直至过量；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加少量Ba(NO3)2溶液 A．①②③ B．④②③ C．④③② D．①③② 19．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 20．(2016·广东学业水平测试)为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有( ) A．硝酸银溶液 B．浓硫酸 C．纯碱溶液 D．碱石灰 21．下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是( ) A．加热浓氨水 B．将浓氨水滴到生石灰上 C．加热氯化铵固体 D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热 22．用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录结果正确的是( ) A．59 g B．59.3 g C．59.32 g D．59.329 g 23．(2015·广东1月学业水平测试)检验乙烷中是否混有少量乙烯的正确方法为( ) A．将气体点燃 B．将气体通入浓硫酸 C．将气体通入H2O D．将气体通入溴的CCl4溶液 24．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入( ) A．NaOH溶液；碱石灰 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 教育配套资料K12 教育配套资料K12 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4 25．下列盛放物质的方法中，错误的是( ) A．把汽油存放在橡胶瓶中 B．把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中 C．把氢氧化钠保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 D．把金属钠存放在煤油中 三、多项选择题 26．下列分离方法正确的是( ) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离水和CCl4 27．(2015·广东学业水平测试)实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有( ) A．分液 B．过滤 C．溶解 D．蒸发结晶 28．下列实验能达到预期目的的是( ) A．用溴水验证汽油中含有不饱和烃 B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 C．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 D．用米汤检验食用加碘盐中含碘 29．能够用来鉴别BaCl2、Na2CO3两种溶液的试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．NaCl溶液 30．下列通过实验得出的结论，其中合理的是( ) 教育配套资料K12
教育配套资料K12 A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
学业达标·实战演练 一、 单项选择题Ⅰ 1．【解析】选B。其他仪器名称正确的书写为容量瓶、锥形瓶、长颈漏斗。 2．【解析】选C。从海水中得到饮用水的方法是蒸馏。 3．【解析】选D。容量瓶是用来精确配制一定体积物质的量浓度的溶液，不能用于混合物的分离。 4．B 5．【解析】选B。不能用手接触药品；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；不能把带有溶液的胶头滴管平放在实验台上，以免污染试剂或胶头滴管。 6．【解析】选C。乙醇是一种易燃物，它的危险品标识是易燃液体；浓硫酸是一种强腐蚀品，它的危险品标识是腐蚀品；四氯化碳不是易燃液体。 7．B 8．【解析】选C。A项浓硫酸不能干燥氨气；B项酚酞常用作检验碱性溶液；D项会引入新杂质Fe2＋。 9．C 10．【解析】选B。普通砖瓦、普通水泥地面的成分是硅酸盐，不是碳酸盐。 11．【解析】选C。A选项，洗气的时候，导管应该长进短出；B选项，应向水中注入浓教育配套资料K12 教育配套资料K12 H2SO4，且在烧杯中稀释；D选项，NaOH不能放在纸片上称量。 12．D 13．【解析】选C。提纯混有泥沙的食盐的操作步骤溶解、过滤、蒸发中都要用到玻璃棒，其作用分别为搅拌溶解食盐、引流混合液体、搅拌混合液体以防液体飞溅。 14．【解析】选B。互不相溶的液体能用分液漏斗分离。 15．【解析】选A。NO会与氧气反应，密度又与空气接近，不适宜用排空气法，它不与水反应，不溶于水，故可选择排水法。 二、单项选择题Ⅱ 16．【解析】选C。药匙常用来取用粉末状药品；试管夹用来夹持试管；坩埚钳用来夹坩埚。 17．【解析】选D。A项，不能用燃烧的酒精灯引燃另一盏酒精灯；B项，蒸发浓缩应用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌；C项，冷凝水进、出水方向反了，应为“下口进水、上口出水”。 18．【解析】选A。先检验CO2－3并除去，防止其干扰Cl－的检验，①先产生碳酸钡沉淀(验证CO2－3)，经过②过滤后，溶液中还剩Cl－，进行③即可完成实验。 19．【解析】选C。①汽油和氯化钠溶液分层，可用分液的方法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③氯化钠和单质溴的水溶液，可利用单质溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法分离。 20．B 21．【解析】选C。C项加热氯化铵固体可分解得到HCl和NH3，但生成的HCl和NH3在低温处又能相互反应生成NH4Cl。 22．【解析】选B。托盘天平称量物质的质量可以精确到0.1 g。 23．D 24．【解析】选B。大理石和盐酸反应，因为盐酸有挥发性，所以产生的CO2中带有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，A、C、D选项中的NaOH或Na2CO3都与CO2反应，浓硫酸用于干燥；应先除杂再干燥。 25．【解析】选A。橡胶会溶于汽油中，故不宜用橡胶瓶盛放汽油。 三、多项选择题 26．【解析】选ABD。酒精与水互溶。 27．BCD 28．【解析】选AC。NH4Cl能分解成气体NH3和HCl，碘也升华变碘蒸气，无法分离；食盐