湖州市2012学年第一学期期末考试高一化学期末卷答案
浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2OD . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+2. （2分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯3. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③5. （2分） (2015高一上·运城月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）36. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高一上·南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（）A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣D . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣8. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O9. （2分） (2017高一上·南昌期末) 等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：1D . 1：610. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42﹣D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱11. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：212. （2分） (2017高一上·南昌期末) 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A . 都是白色的固体B . 都能和水反应形成强碱溶液C . 都是碱性氧化物D . 焰色反应的颜色都是紫色13. （2分） (2017高一上·南昌期末) 己知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3﹣+6Fe2++6H+═Cl﹣+6Fe3++3H2OD . Cl2在①、③反应中均作氧化剂14. （2分） (2017高一上·南昌期末) 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（）A . 锌与镁B . 铁与锌C . 铝与铁D . 镁与铁15. （2分） (2017高一上·南昌期末) 以下配制溶液叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中16. （2分） (2017高一上·南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共3题；共21分)17. （7分）部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质A A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5B B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5C C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态D D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质E通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物F F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族（1） E 元素在周期表中的位置为________。
浙江省湖州市最新学年高一第一学期期末考试化学
2020┄2021学年第一学期期末调研测试卷高一化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卷相应位置上。
3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）盐类的是1．下列物质的主要成分不属于．．．A．生石灰 B．食盐 C．重晶石 D．纯碱的是2．下列表示方法错误．．A．1molH B．2molNa＋ C．0.5mol盐酸 D．1mol电子的是3．下列仪器对应的名称不正确．．．A．容量瓶 B．锥形瓶 C．分液漏斗D．蒸发皿4．工业焊接钢管时需进行“无损探伤”，常借助Cs进行，有关Cs的说法不正确的．．．是A．Cs 的质量数为137 B．Cs 的质子数为55C．Cs＋的核外电子数为55 D．Cs 的中子数为825．下列说法中正确的是A．所有原子中氢原子半径最小B．稀有气体元素原子的最外层都具有8电子稳定结构C．硫元素位于第3周期第ⅣA族D．元素周期表有8个周期（包含不完全周期）6．下列与原子结构相关的描述正确的是A．氕、氘、氚的原子核外电子排布不同B．原子核外的电子层离核越近能量越高，因此核外电子应尽可能排在离核近的区域C．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律D．14C和14N是不同的核素，虽然核外电子数不同，但质量数相同，互称为同位素7．下列有关胶体的叙述，正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径为10—7m～10—5mB．将几滴菜籽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体C．能产生丁达尔效应的胶体是纯净物D．明矾净水是利用了生成的氢氧化铝胶体的吸附性8．质量为2克的下列物质中，其质子数不等于阿伏加德罗常数的是A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．碳9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．含有N A个氯原子的氯气在标准状况下的体积约为22.4LB．常温常压下，28g N2中含有的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L Cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为2N AD．标准状况下，11.2L浓硫酸含有的分子数为0.5N A的是10．下列有关氯气的说法不正确．．．A．“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D．工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉11．有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是A．从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘D．干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质直接证明的是12．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．A．钠的密度比水小B．钠的熔点较低C．钠与水反应生成氢氧化钠D．反应产生气体的是13．下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确．．．A．钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂B．热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质C ．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多D ．工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，置换出金属单质14．下列有关铁、铜的描述不正确．．．的是 A ．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B ．常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe 3O 4）、赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）C ．生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单D ．铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料15．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A ．将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性B ．将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C ．一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性D ．由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运16．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气与水的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl —＋ClO —B ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO 3—＋OH —＝H 2O ＋CO 32—C ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2Na ＋＋2OH —＝Na 2SiO 3＋H 2OD ．制作印刷电路板发生的反应：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋17．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl —、OH —B ．H ＋、K ＋、Cl —、CH 3COO —C ．Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42—、SiO 32—D ．Na ＋、H ＋、F —、HSO 3—18．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A ．H ＋B ．SO 2C ．FeD ．Cu 2＋19．下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确．．．的是 A ．还原性：Li<Na<K<Rb B ．氧化性：O 2>S>P>SiC ．还原性：F —<Cl —<Br —<I —D ．氧化性：K ＋>Na ＋>Mg 2＋>Fe 2＋ 20．已知：2Fe 3＋＋2I —＝I 2＋2Fe 2＋，将标准状况下的22.4L 氯气通入1L1mol ·L —1的FeI 2溶液中，发生反应的离子方程式为A ．Cl 2＋2Fe 2＋＝2Fe 3＋＋2Cl —B ．Cl 2＋2I —＝I 2＋2Cl —C ．2Cl 2＋2Fe 2＋＋2I —＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl —D ．3Cl 2＋2Fe 2＋＋4I —＝2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl —21．将标准状况下的17.92L 二氧化碳气体通入1L1mol ·L —1的NaOH 溶液中，对所得溶液的描述正确的是（溶液体积不变）A ．得纯净的0.8mol ·L —1的碳酸钠溶液B ．得纯净的0.8mol ·L —1的碳酸氢钠溶液C ．得碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液D ．得碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液22．3.2g 部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L ，下列关于镁条的描述错误．．的是 A ．该镁条中含有镁单质2.4g B ．该镁条中含有氧化镁0.48gC ．该镁条没有被氧化前质量为2.88gD ．该镁条全部被氧化后质量为4.8g23．某化学实验研究小组，将16.0g 石灰石样品（仅含二氧化硅杂质）高温灼烧后，检验产物为一纯净物，下列有关实验数据的分析不．正确．．的是 A ．灼烧时排放气体2.2g B ．所得固体产物质量11.6gC ．样品中含有碳酸钙10.0gD ．样品中含有二氧化硅6.0g24．氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
浙江省湖州市高一上学期期末化学试卷
浙江省湖州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A . 萃取B . 溶解C . 蒸发D . 过滤2. （2分） (2017高一上·临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫3. （2分） (2018高一下·顺义期末) 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（）A . 碳B . 氯化钾溶液C . 氢氧化钠D . 稀硫酸4. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L.NO和11.2L O2反应，生成气体的分子数目为NAB . 将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2+数目为NAC . 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NAD . 0.1molT218O所含电子数目为NA5. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热A . AB . BC . CD . D6. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、K+、Cl﹣、NOB . H+、K+、HCO 、NOC . Cu2+、NO 、SO 、Cl﹣D . OH﹣、Cl﹣、Na+、NH8. （2分）氯气是一种工业原料。
浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷C卷
浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是（）A . 甲醛B . 苯C . 甲苯D . CO22. （2分）下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热3. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分） (2019高一上·张家界期末) 我国使用最早的金属材料是（）A . 铁合金B . 铜合金C . 铝合金D . 钛合金5. （2分） (2019高一上·喀什期末) 配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是（）A . 容量瓶中原来有少量蒸馏水B . 用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C . 定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D . 定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（）A . NOB . O2C . NH3D . NO27. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
浙江省湖州市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题含解析
13.下列说法正确的是
A.常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol
B.实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
C.向碳酸氢钠中加入少量的水后，有放热现象
D.储氢材料中的氢都为单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度升高气体受热膨胀体积增大，所以常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol，A正确；
B．FeO不稳定，在空气中受热会被氧化为四氧化三铁，不能实现转化②，B错误；
【详解】A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25 mol/L 0.1L=0.025mol，A错误；
B． 电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；
C．200 mL 0.1 mol/L的 溶液氯离子物质的量为0.1 mol/L 2 0.2L=0.04 mol，C错误；
B．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm= Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，B错误；
C．化学发展史道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，C正确；
D．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，D正确；
B.同温同压下，两种气体的体积不同，主要因为是分子体积不同
C.英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，所以当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，A正确；
浙江省湖州市德清第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析
浙江省湖州市德清第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 () A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3参考答案：D略2. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是( )A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度参考答案：B略3. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时所克服的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是A.硝酸钠和石B.晶体硅C.冰和水D.氯化铵参考答案：B 略4. 如图所示，，下列说法或表示正确的是A.石墨）=石）△H=+1.9B.石墨和石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比石弱D.石墨的总键能比1mol石的总键能小1.9kJ参考答案：略5. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：D．电解池发生总反应：参考答案：A略6. 下列实验操作正确的是A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液参考答案：B7. 下列离子方程式书写正确的是()A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O参考答案：C略8. 常温下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。
苏教版高一化学第一学期期末试卷、答案及试题分析
高中化学（必修1）考试命题班级：化学111 学号：2011210258 姓名：韩德芳高一必修一化学试卷命题说明（总分100分考试时间100分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共25题，每题2分，共50分）1. 命题说明：此题考查的知识点是胶体存在丁达尔效应。
答案：B水平：了解（此题只需简单回忆属于胶体的物质）2. 命题说明：此题考查的知识点是铜的化学性质。
答案：B水平：了解（此题只需回忆铜的化学性质）)。
3. 命题说明：此题考查的知识点是阿佛加德罗常数(NA答案：A水平：理解（此题需要理解阿佛加德罗常数的概念以及本质）4. 命题说明：此题考查的知识点是Mg的性质。
答案：C水平：了解（此题需要回忆Mg的性质）5. 命题说明：此题考查的知识点是物质分类。
答案：C水平：了解（此题需要回忆物质分类）6. 命题说明：此题考查的知识点是物质分离所用实验的原理、操作及注意事项。
答案：A水平：了解（此题需要回忆物质分离所用实验的原理、操作及注意事项）7. 命题说明：此题考查的知识点是原子结构。
答案：D水平：理解（此题需要具体理解原子结构的本质）8. 命题说明：此题考查的知识点是亚铁盐的还原性。
答案：B水平：了解（此题需要回忆起亚铁盐有还原性）9. 命题说明：此题考查的知识点是相对原子质量的定义以及计算。
答案：B水平：应用（此题需要对相对原子质量的定义以及计算理解并解决问题）10. 命题说明：此题考查的知识点是Na2O2的性质。
答案：B水平：理解（此题需要理解Na2O2的性质）11. 命题说明：此题考查的知识点是偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀。
答案：C水平：了解（此题需要回忆起偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀）12. 命题说明：此题考查的知识点是溶解度的计算以及物质的量与浓度的概念。
浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B . Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2. （2分）将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（）A . 稀H2SO4溶液B . FeCl3溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液3. （2分）不能用排水集气法收集的气体是（）A . O2B . HClC . H2D . NO4. （2分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C . 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－5. （2分） 120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.2 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L6. （2分）下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B . 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”7. （2分）向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（）A . 苯酚钠溶液、稀硫酸B . AlCl3溶液、NaOH溶液C . Fe(OH)3溶胶、稀硫酸D . Na[Al(OH)4]溶液、稀盐酸8. （2分）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（）A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B . “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C . “出汗”→变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化D . 最后变成碳酸钠粉末9. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．方案①：2.7gAl 100mLHCl X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀方案②：2.7gAl 100mLNaOH Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）A . b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . a、b曲线表示的反应都不是氧化还原反应D . Y溶液显碱性10. （2分）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸。
浙江省湖州八中2012-2013学年高一下学期开学考试化学试题.pdf
湖州八中2012-2013学年高一下学期开学化学试题 第I卷（选择题） 一、选择题 1．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ） A．钾B．氧C．镧D．氯 2．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是 A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁 C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁 3．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ） A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B.与水反应时，水都做氧化剂 C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 A．2 g H2所含的原子数目为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L1的MgCl2溶液中含有的Cl数为0.2 NA D．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA 5．随着核电荷数的递增，卤族元素性质递变正确的是 ①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强A.①②③B.④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥ 6．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯 7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于：A、化合反应?B、置换反应C、分解反应D、复分解反应 A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液 B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护 C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀 D、三氯化氮分子是极性分子 9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
浙江省舟山市2012-2013学年高一化学上学期期末联考试题新人教版
2012学年第一学期期末三校联考高一化学试题考试时间90分，总分为100分。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 S－32 C1－35.5 Fe－56 K-39 I-127第I卷选择题〔共50分〕一．选择题〔每一小题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．卢瑟福2．据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。
该核素原子核内的中子数为A．67 B．99 C．166 D．2333.化合物的分类中，Na2CO3属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐4、光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO35,如下物质中，属于强电解质的是A. CuB.H2O .C. H2SO4D.CH3COOH6.如下物质所对应的化学式不正确的答案是．．．．．．．A .干冰——CO2 B.硫化亚铁——FeS2C. 苏打——Na2CO3 D. 重晶石——BaSO47．常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反响，并产生气体的金属是A．铁B．铜C．银D．铝8．如下仪器常用于物质别离的是①②③④⑤⑥A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．产生丁达尔现象C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D．胶体在一定条件下能稳定存在10.如下有关物质的保存方法，不正确的答案是．．．．．．．A.液氯储存在钢瓶中B. 浓硝酸储存在铝制容器中C.金属钠保存在煤油中D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中11.如下氧化复原反响中，电子得失情况表示不正确的答案是．．．．．．．A. B.C. D.12.能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是A.Ag+、NO－3、ClˉB.Mg2+、NH+4、ClˉC.Cu2+、Na+、SO2－4D.Na+、H+、HCO－313．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
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2012学年第一学期期末考试样卷
高一化学答案
一、选择题（共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D D A D C C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B C A A D B A
二、填空题（30分，注方程式未配平或条件不写扣1分，分子式错误不给分。）
17、（6分）
（1）Al2(SO4)3 = 2Al 3++3SO42—（2分）。
（2）2Mg+CO2 点燃 2MgO+C（2分）。
（3）SO2+Cl2 +2H2O === 4H++2Cl—+SO42—（2分）。
18、（4分）还原（1分），还原（1分）。（2）3.36L（2分）。
19、（10分）（1）BaCl2 （2分）
(2) FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（2分）
（2）生成白色胶状沉淀（2分），Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
20、（10分）（1） （1分）；烧碱、火碱、苛性钠（1分）
（2）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H
2↑+Cl2
↑（2分）
（3）2HCO3—+ OH— ==== CO32— + H2O（2分）
（4）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO
2
↑（2分）
（5）取少量A溶液于试管(1分)，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明
含有氯离子。（2分）
三、实验题（12分）
21、（2分）③⑥（错1个给1分。错选不给分）
22、（10分）（1）过滤（1分），蒸馏（1分）
（2）H2O2溶液或氯水（1分），2I—+H2O2+2H+===I2+2H2O或，2I—+Cl2===I2+2Cl—（2分）
（其它合理答案也给分）
（3）四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大（碘与四氯化碳不反应
写或不写均不扣分， 2分）
（4）旋塞芯（1分），玻璃塞（1分）
（5）淀粉溶液（1分）
四、计算题（10分）
23．（4）30g·mol-1（2分），12.25g（2分）。(单位不写扣1分)
2 8 1
+11
24、（6分）（1）10ρ（2分），（2）2.24（2分），（3）9.8（2分）