6.2化学与材料研制1
2010中考化学复习讲例练全攻略——教材梳理之9 化学与社会发展
第九单元化学与社会发展基础巩固知识回顾一、化学与能源开发1、清洁高效的氢能(1)氢能源的优点有 ________、 ____________ 、___________。
(2)氢能源目前不能推广的原因是氢气 _________、 _____________ 、____________。
2、应用广泛的化学电池(1)化学电池是一种将____________直接转化成________的装置。
其特点是__________、_____________ 、____________。
(2)电池工作主要是能转化为二、化学与材料研制1、玻璃是如何制成的玻璃是________、_______、_______-_______、___________2、“塑料王”是怎样诞生的(1)塑料是人工合成的、__________、________、的特点。
(2)的。
3、玻璃钢是钢吗(1)__________，又有钢般的，故俗称玻璃钢。
(2)复合材料是指材料。
三、化学与农业生产1、化肥——农作物的重要食粮(1)较大，因此④______肥、⑤肥是最主要的化学肥料。
体能使湿润的红色石蕊试纸变________色，则该化肥是铵态氮肥。
、农药——作物生长的卫士的一种杀菌剂是________________，它是用和生石灰混合制得。
________、_________等。
四、化学与环境保护、保护生命之源(1)水污染主要来自____________、 ____________ 和_____________ 。
(2)治理水污染的常用方法是__________________。
(3)目前世界各国对水污染普遍采用综合防治措施：如___ __ ___ ， _____ __。
2、还人类洁净的空气燃煤排出的___________________进入大气后，形成硫酸型酸雨。
3、与自然和谐相处(1)环境污染分两个过程，一是______________，二是________________。
2023年中考化学鲁教版(五四学制)一轮复习第六单元 化学与社会发展复习课件
(NH4H2PO4)
促进农作物生长,增强抗病虫害能力,使
茎秆粗硬;缺乏时,易 倒伏
同时供给几种养分,有效成分高
(2)铵态氮肥的检验及注意事项
①检验:铵态氮肥遇 碱性 物质能放出具有刺激性气味的气体,该气体可使湿润的红色石蕊试纸
CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
变蓝 ,如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2
磷
肥
钾
肥
复
合
肥
促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力;缺
只含营养元素(N、P、K) 磷矿粉、钙镁磷肥、
矮小
乏时植株
,果实发育不良,产
中的 P 元素
过磷酸钙
量低
只含营养元素(N、P、K)
中的 K 元素
含营养元素(N、P、K)中
两种或两种以上元素
(
硫酸钾
K2SO4 )、
氯化钾
( KCl )
硝酸钾
( KNO3 )、
(3)氢能开发与利用的困难:
① 制氢 问题和 储氢 问题。
②用电解水的方法制取氢气消耗的电能太多,成本太高。
3.化学电池
(1)定义:将化学能直接转化为电能的装置。属于可再生能源。
(2)优点:体积小、电池容量大、移动方便等。
4.乙醇(俗称 酒精 ,化学式为 C2H5OH )
(1)性质:易溶于水,易燃烧。完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2
(2)优点:完全燃烧的产物是水和二氧化碳,对环境无污染。
5.化学反应中的能量变化
(1)热量的变化
①放出热量:如氧化钙和水反应,镁与稀盐酸反应等。
2CO2+3H2O
鲁教版九年级上册化学 5.2化学与材料研制(全一册五四制)
工程塑料
其他分类，分为通用、工程、耐高温和特种塑料 四大类；或通用、工程和其他塑料三大类。
内表面涂有聚四氟乙烯的不粘锅
聚四氟乙烯 — [CF2—CF2— ]n （塑料王 特氟隆）
特点:耐腐蚀、摩擦系数非常小
应用:常用来制造容器、管道、阀门等
白色污染和防治 １、合成材料塑料对环境也带来严重危害
如：“白色污染”——废弃塑料
由是：塑料是引起白色污染的罪魁祸首（答案合理即可）
三、玻璃钢是钢吗
玻璃钢制品 在塑料中加入玻璃纤维制成的， 既有玻璃般的透明性或半透明性， 又ห้องสมุดไป่ตู้有钢铁般的高强度。
复合材料是由金属材料、陶瓷材料、高分子材料 中的两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在 一起形成的新材料。
复合材料与它的组成材料相比，具有质量轻、强
度高、耐腐蚀、变形性小、抗疲劳等优点。是一类更为 广阔发展前景的新型材料。
高分子保温复合材料
复合材料隔爆球罐
在线测试
1、有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重
大突破,下列属于有机高分子合成材料的一组是 (
①家用保鲜袋 胎 A ①④⑤ B ②③④ C ② ③ ⑤ D ① ） ②
A )
②不锈钢 ③淀粉 ④ 尼龙布 ⑤汽车轮
2、玻璃钢是一种（ D
A、硅酸盐材料
B、塑料
热塑性塑料 热固性塑料 通用塑料
成分为热塑性树脂。可以反复塑制， 如聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等 成分为热固性树脂。加工成型后为 不熔状态，如酚醛、氨基塑料等。
通用性强、用途广、产量大、价格低。 主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯， 聚丙烯等。
机械性能好、强度高，可以代替金 属用作工程结构材料。如聚酯、聚 酰胺、聚碳酸酯、氟塑料等。
第6章 聚合物的化学反应
b. 解聚反应：
在这类降解反应中，高分子链的断裂总是发生在末端
单体单元，导致单体单元逐个脱落生产单体，是聚合反应的 逆反应。 发生解聚反应时，由于是单体单元逐个脱落因此聚合物 的分子量变化很慢，但由于生成的单体以挥发导致重量损失 较快。 典型的例子如聚甲基丙烯酸甲酯的热降解：
解聚反应主要发生在1,1-二取代单体所得的聚合物。
c. 侧基脱除热降解：
聚合物热降解时主要以侧基脱除为主，并不发生 链断裂。典型的如聚氯乙烯的脱HCl、聚醋酸乙烯酯 的脱酸反应 。
（2）化学降解： 聚合物暴露在空气中易发生氧化作用在分子链上形 成过氧基团，从而引起分子链的断裂及交联，使聚合物 变硬变色、变脆等。可在较低温度条件下发生。 化学降解包括热氧化降解和光氧化降解。
（ⅱ）不含双键橡胶的硫化 如乙丙橡胶不含双键，不能采用以上方法进行硫化，而
通常采用过氧化物作引发剂，在分子链上产生自由基，通过
链自由基的偶合产生交联。
（2）聚合物的高能辐射交联 聚合物可在高能辐射下产生链自由基，链自由基偶合便产 生交联。
6.4.2 接枝反应 聚合物的接枝反应通常是高分子主链上连接不通组成的 支链，可以分为两种方式： （1）在高分子主链上引入引发活性中心引发第二种单体聚合 形成支链，包括有：链转移法、大分子引发剂法、辐射接枝法。 （2）通过功能基反应把带末端功能基的支链连接到带侧基功
收光子被激发；被激发的聚合物发生降解。
以含羰基聚合物的光降解反应为例，羰基易吸收光能被激
发，然后发生分解。
由于聚合物对太阳光辐射的吸收速度慢，量子产率
低，因而光降解的过程一般较缓慢，为例加快聚合物的 光降解（包括光氧化降解），可加入吸收光子速度快、 两字产率高的光敏剂，通过激发光敏剂首先吸收光子被 激发形成激发态，再与聚合物反应生成自由基。 但在聚合物饿使用过程中，一般希望其性能稳定，必
课时6.2.3 拓展1 燃料电池及其它新型电池电极反应式的书写
燃料电池及其它新型电池电极反应式的书写一、电极反应遵循的三个守恒观察铅蓄电池的正、负极电极反应负极反应 Pb(s)＋SO 2－4(aq)－2e －===PbSO 4(s)正极反应 PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 总反应 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)规律任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒1、得失电子守恒(1)n +−−→−-电荷数失电子—ne ，m —电荷数得电子−−→−-+m e(2)元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子(3)元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子 2、电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等 3、原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等 二、电极反应的书写方法1、直观法：针对比较简单的原电池可以采取直观法，先确定原电池的正、负极，列出正、负极上反应的物质，并标出相同数目电子的得失【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式中 【对点训练1】装置图Zn ——Cu (稀硫酸)总反应负极反应 正极反应 Al ——Mg (稀盐酸)总反应负极反应 正极反应 Cu ——Ag (硝酸银溶液)总反应负极反应 正极反应 Fe ——Cu (FeCl 3溶液)总反应负极反应 正极反应2、用差值法写电极反应方程式：正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。
反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式装置图Al——Cu (稀硝酸)总反应负极反应正极反应Al——Cu (浓硝酸)总反应负极反应正极反应Al——Mg (NaOH溶液)总反应负极反应正极反应铅蓄电池总反应负极反应正极反应3、以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例第一步：得失电子守恒n+−−→−-电荷数失电子—ne，m—电荷数得电子−−→−-+m e负极的甲醇在碱性环境中变成CO 32－失去6个电子，写成－6e－；正极的O2到底是变成了OH－还是H2O，一定是得到4个电子，写成＋4e－，此步称之为得、失电子守恒负极反应：CH3OH—6e－— CO32－；正极反应：O2＋4e－—第二步：电荷守恒此时负极反应左边的电荷数为＋6，右边的电荷数为－2，电荷显然不守恒，为了使左、右两边电荷守恒必需在左边配8个OH－；正极反应的左边电荷数为－4，右边的电荷数为0，为了使左、右两边电荷守恒必需在右边配4个OH－，此步称之为电荷守恒负极反应：CH3OH—6e—＋8OH－—CO32－；正极反应：O2＋4e－—4OH－第三步：原子守恒观察负极反应左、右两边的原子个数，C守恒，H、O不守恒，需在右边配6 个H2O；而正极反应H、O不守恒，需在左边配2个H2O，此步称之为原子守恒负极反应：CH3OH—6e－＋8OH－＋6H2O===CO32－；正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－【微点拨】①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式②若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O③有机物中化合价处理方法：“氧－2，氢＋1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C元素最终产物应为CO32－④水溶液中不能出现O2－；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；酸性溶液反应物、生成物中均无OH－，中性溶液反应物中无H+ 和OH －燃料电池的构成燃料电池装置示意图燃料电池是通过燃料气体与氧气分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。
(人教)高考化学一轮复习6.2原电池 化学电源课件
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
6.2 线粒体靶向纳米材料与肿瘤治疗特点
线粒体靶向纳米材料与肿瘤治疗优势1 线粒体靶向纳米材料线粒体靶向策略的最初应用是对生物活性分子修饰线粒体靶向基团，使这些活性分子能够直接靶向至线粒体，发挥更好的疗效。
例如，将辅酶Q10或维生素E的衍生物与TPP结合，已被证明能够选择性的靶向至线粒体并提高抗氧化效率。
当亲脂性的TPP与DOX共轭结合时，原本只能在耐药的人乳腺癌高转移细胞(MDA-MB-435/DOX)的胞浆中积累的DOX，优先选择在线粒体中积累；与DOX原药相比，TPP-DOX能够增加caspase-3和PARP的剪切，诱导更明显的细胞凋亡，具有逆转MDR的应用潜力。
在前文中已经提及，将纳米材料与抗肿瘤药物结合形成纳米医药或用纳米载体负载药物，能够在保持药物原本完整的疗效的同时，改善多种药物的药代动力学和生物分布。
但在十年之前，关于线粒体靶向的纳米载药体系的报道并不多见，大部分纳米靶向系统只靶向至细胞层面，纳米载体进入细胞后靠随机分布与包括线粒体在内的亚细胞器作用。
后期研究发现，纳米递送载体通过修饰特定靶向到亚细胞器，可以增加药物与亚细胞器上特定位点作用的几率，从而提高治疗效率。
因此，定点给药的药物递送系统为目前暂时失败的治疗方法提供了新的可能性。
为了将药物运输到线粒体基质并有效的控制释放药物到不同的线粒体组分，对纳米递送系统的设计和制备有着精确的要求：精确的尺寸、亲脂性的表面、合适的电性和表面特定的靶向基团。
此外，为保证线粒体靶向的纳米递送系统在生物体内的安全性，对这些纳米材料的生物相容性与生物降解性也有一定的要求。
我们对近年来报道的几类线粒体靶向的纳米平台做一个简单总结：1.1 脂质体基线粒体靶向纳米材料靶向线粒体的脂质体基材料，可以通过膜融合将其所载的药物或活性分子带入线粒体内。
DQAsome是一类研究要多的脂质体基线粒体靶向纳米材料，此外还发展了一系列利用亲脂性阳离子TPP实现靶向功能的脂质体基纳米材料。
2008年，Weissig课题组在Nano Letter 上发表了他们制备的以脂质体为核心TPP修饰的线粒体靶向载体：他们将TPP结合到十八烷醇上制备出STPP，再和罗丹明B标记的磷脂酰乙醇胺制备脂质体用于靶向线粒体增加神经酰胺的抗癌疗效。
第六章 氨解反应
材料学院·应用化学
2,4-二硝基卤萘和2,4-二硝基卤苯与苯胺的反应速度常数
X
k/(10-4L·mol-1·s-1)
2,4-二硝基卤萘 2,4-二硝基卤苯
k萘/k苯
I
224
Br
479
Cl
437
F
1910
1.31
171
4.05
118
2.69
162
168
11.3
卤萘中卤原子的活泼性比相应的卤苯要高许多，所以其 反应速度要快。
98% NH2 NO2 + NH4Cl
NO2
随着芳环上吸电子数目增加，反应条件可由加压 和高温（200℃）而逐步降到常压和100℃左右。
§6.2 有机卤化物的氨解 § 6.2.3 芳香族卤代烃衍生物的氨解
材料学院·应用化学
制备阳离子染料的重要中间体N-甲基苯胺
Cl
CH3 NH
+ 2CH3NH2(60%水溶液)
胺的反应，属于SN2反应，反应中常加入缚酸剂。
(1)发烟硫酸, 115℃
H2N
OMe
O2N
Cl (2) Na+
O2N
Cl
MgO, 170℃, 0.65MPa
SO3Na
O2N
NH 还原
OMe
40%H2SO4 O2N ~120℃
NH SO3Na
OMe
H2N
NH
OMe
安安蓝B色基
反应中常加入缚酸剂MgO（或碳酸钠等）以中和酸性
CH3 H3C
CH3
Br
Br
I
§6.2 有机卤化物的氨解 反应机理的证明
2021-2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版粤教版(含教学反思)
新粤教版九年级化学下册教案：6.2 金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。
在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。
第1课时金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。
（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
3.情感、态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。
【教学重点】金属和酸反应。
【教学难点】判断金属活动性强弱。
【教学准备】教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片。
一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。
］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。
（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。
我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。
我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。
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硅酸盐材料------玻璃
• 1、原料： 石英砂、纯碱、石灰石 • 2、原理： 高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑ 高温 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ （玻璃是混合物）
• 3、主要成分： SiO2 、 CaSiO3 、 Na2SiO3 • 4、光导纤维: 玻璃纤维 • 5、玻璃的种类：
4、何谓塑料王？它的特点及用途?
白色污染
白色污染：废旧塑料制品造成的污染 防治白色污染的措施： （1）、研制使用可降解塑料 （2）、用纸制品、布袋或其它易分
解的物质取代聚乙烯塑料
阅读课本114页，解决 1、玻璃钢 2、复合材料 3、隐形材料的特点
开阔眼界
• 在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属 氧化物，还可以制成有色玻璃，例如：加 入氧化钴后的玻璃呈蓝色，加入氧化亚铜 后的玻璃呈红色。我们看到的普通玻璃， 一般呈浅绿色，这是因为原料中混有二价 铁的缘故。
不反光玻璃 由德国SCHOTT玻璃公 司开发的不反光玻璃，光 线反射率仅在1％以内 （一般玻璃为8％），从 而解决了玻璃反光和令人 目眩的头痛问题。
ห้องสมุดไป่ตู้
污染变色玻璃 美国加州大气污染观测实验 室研制出一种能探测污染的污染 变色玻璃。这种玻璃受到污染气 体污染时能改变颜色，例如当受 到酸性气体污染时变成绿色、受 到含胺气体污染时变成黄灰色等， 用它来制作污染检测材料和标示 材料将具有广泛的用途。
自洁玻璃 日本东京大学发明了一种 二氧化钛（TiO2）涂层玻璃， 能防止污垢和水点聚积于表面， 可达到自动清洗和防震的效果， 可不费气力清洁玻璃窗。
我 家 的 漂 亮 厨 房
水龙头，水槽：不锈钢的；吧椅底座：镀锡的——— 金属材料 橱窗——玻璃，地面——瓷砖 厨柜外层——喷漆，抽油烟机外壳——塑料 台面——人造大理石
？
请阅读课本111页--112页“标题一” 了解：
1、生产玻璃所需要的原料、生产工艺及玻璃的 主要成分。 2、玻璃的种类。
3、玻璃纤维的生产。
钢化玻璃:普通玻璃高温骤然冷却形成
特点：强度大、耐高温 用途：制造门窗、灯罩、茶几、餐具
防弹玻璃：多层玻璃与某种胶片叠合而成
特点：强度特大 用途：制作汽车门窗、坦克和装甲车的瞭望孔
阅读课本P112--113，了解：
1、塑料属于哪一类材料？它有什么优点？
2、我们常用到的食品袋的主要成分是什么？ 3、如何生产聚乙烯塑料？