【精品高中化学】2019-2020学年天津市静海区高一(上)月考化学试卷(11月份)+答案
2019-2020学年天津市静海区第一中学高一上学期12月学业能力调研化学试题(解析版)
天津市静海区第一中学2019-2020学年高一上学期12月学业能力调研试题一、选择题:（每小题3分，共42分）1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（）A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高『答案』D『解析』『详解』A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。
故A正确；B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；故选D。
2.下列说法正确的是（）A. 所有的不锈钢都只含有金属元素B. 我国流通的硬币材质是金属单质C. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁D. 广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具『答案』C『解析』『详解』A.不锈钢的主要合金元素是Cr，但仍含有一定量的C，还有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素，错误；B. 我国流通的硬币材质是合金或钢芯镀铜合金或钢芯镀镍合金，错误；C. 合金的硬度和强度均高于纯金属，正确；D.明代还没有冶炼铝的技术，错误。
故选C。
3.下列有关叙述正确的是（）A. 碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具C. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋『答案』B『解析』『详解』A. 碳酸氢钠是抗酸药，能中和胃酸，服用时喝醋会降低药效，错误；B. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，正确；C. 钾、钠、镁等活泼金属可以和水以及二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，错误；D. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能证明原粉末中有Na＋，但不能证明是否含K＋，因为钾的焰色是紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，错误；故选B。
2020年天津静海县第一中学高一化学模拟试卷含解析
2020年天津静海县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是A．氧原子的结构示意图： B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型： D．水分子的结构式：H—O—H参考答案：D略2. 下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸 B．熔融氢氧化钠 C．乙醇 D．HCl溶液参考答案：B3. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中 C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中参考答案：B4. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B略5. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是C略6. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为A. 0.6molB. 0.5molC. 0.4molD. 0.3mol参考答案：A【分析】Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。
【详解】氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假设全部是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.2～0.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。
天津市静海区独流中学2019_2020学年高一化学10月份四校联考试题
天津市静海区独流中学2019-2020学年高一化学10月份四校联考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第2页，第Ⅱ卷第3页至第4页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷选择题（共15题；每题3分，共45分,其中每题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是（）A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物C 、Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂D、漂白粉属于纯净物2.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳3.下列叙述中，正确的是( )A、NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B、用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nmD、纯净物就是由同种元素组成的物质4.下列有关氯水和液氯的说法中正确的是( )A．都是混合物 B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性 D．都显酸性5.下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原6.下列变化中，需加入还原剂的是A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO7.对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
天津市静海区2019_2020学年高二化学11月月考试题
天津市静海区2019-2020学年高二化学11月月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页，第Ⅱ卷第2页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷一、选择题（共20题；1～10每题2分，11～20每题3分，共50分,每题四个选项中，只有1个正确答案）1.下列过程是非自发的是 ( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2．下列电离方程式书写正确的是( )A.Al 2(SO4)32Al3＋＋3SO42-B.HF H＋＋F－C.H 2S2H＋＋S2－D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－3．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( )A、v (A) = 0.5 mol/(L·s)B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)C、v (C) = 0.8 mol/(L·s)D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)4．设C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大5.能证明醋酸是弱酸的事实是( )A．能溶于水B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红 D．能被弱碱氨水中和6．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液中c(OH－)增大7. 在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（）A、0B、0.1mol/LC、10-7mol/LD、10-13mol/L8．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是( )A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.醋酸9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉10. 常温下，pH值为3的HCl和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜ 7C. pH＝7D.无法判断11．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40B. 62.5C. 0.25D. 413．常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④ B．①② C．②③ D．③④14．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。
天津市静海区大邱庄中学2019_2020学年高一化学10月份四校联考试题
天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高一化学10月份四校联考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第1页，第Ⅱ卷第1页至第2页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷选择题（共15题；每题3分，共45分,每题只有一个正确答案）1、下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是（）2、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性 B．透明度 C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na+、CO32-、Cl-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+ 、Cl-、Na+、CO32-4、下列的离子方程式正确的是（）A．小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + Ag＋== Cu2＋ + AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－+ H＋ == H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C．失电子越多的还原剂,其还原性越强D．非金属单质只能作氧化剂6、根据反应:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．7.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl38.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水9 .金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙10．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤11．下列有关焰色试验说法中正确的是( )A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色12 .除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是：( )A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D. 配成溶液后通入CO213.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A.可以和碱反应B.次氯酸具有漂白性C.次氯酸不稳定，见光易分解D.次氯酸钙可以和碳酸反应14.检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（）A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失15、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A、①②③B、①②③⑤C、③⑤D、②③④⑤第Ⅱ卷非选择题（共4题；共55分）16.(10分)有下列物质：①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩小苏打。
天津市静海县2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
天津市静海县2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知直线2:0l x m y +=与直线:0n x y m ++=则“//l n ”是“1m =”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件【答案】B 【解析】 【分析】利用充分必要条件的定义可判断两个条件之间的关系. 【详解】若//l n ，则2111m ⨯=⨯，故1m =或1m =-，当1m =时，直线:0l x y +=，直线:10n x y ++= ，此时两条直线平行； 当1m =-时，直线:+0l x y =，直线:10n x y +-= ，此时两条直线平行. 所以当//l n 时，推不出1m =，故“//l n ”是“1m =”的不充分条件， 当1m =时，可以推出//l n ，故“//l n ”是“1m =”的必要条件， 故选：B. 【点睛】本题考查两条直线的位置关系以及必要不充分条件的判断，前者应根据系数关系来考虑，后者依据两个条件之间的推出关系，本题属于中档题.2．已知数列{}n a 为等差数列，n S 为其前n 项和，56104a a a +=+，则21S =（ ） A ．7 B ．14C ．28D ．84【答案】D 【解析】 【分析】利用等差数列的通项公式，可求解得到114a =，利用求和公式和等差中项的性质，即得解 【详解】56104a a a +=+Q ，111111465a d a d a d ∴+-=-+-解得114a =．121211121()21842a a S a +∴===．故选：D 【点睛】本题考查了等差数列的通项公式、求和公式和等差中项，考查了学生综合分析，转化划归，数学运算的能力，属于中档题.3．已知向量a r ，b r满足4a =r ，b r 在a r 上投影为2-，则3a b -r r 的最小值为( )A ．12B ．10CD ．2【答案】B 【解析】 【分析】根据b r 在a r 上投影为2-，以及[)cos ,1,0a b <>∈-rr ，可得min 2b =r ；再对所求模长进行平方运算，可将问题转化为模长和夹角运算，代入minb r即可求得min3a b -r r.【详解】b r 在a r 上投影为2-，即cos ,2b a b <>=-r rr 0b >r Q cos ,0a b∴<><r r又[)cos ,1,0a b <>∈-rr min 2b ∴=r2222223696cos ,9964a b a a b b a a b a b b b -=-⋅+=-<>+=+r r r r rr r r r r r r rmin310a b∴-==r r本题正确选项：B 【点睛】本题考查向量模长的运算，对于含加减法运算的向量模长的求解，通常先求解模长的平方，再开平方求得结果；解题关键是需要通过夹角取值范围的分析，得到b r 的最小值.4．已知双曲线221:110x y C m m +=-与双曲线222:14y C x -=有相同的渐近线，则双曲线1C 的离心率为（ ）A ．54B ．5CD 【答案】C 【解析】 【分析】由双曲线1C 与双曲线2C 有相同的渐近线，列出方程求出m 的值，即可求解双曲线的离心率，得到答案． 【详解】由双曲线221:110x y C m m +=-与双曲线222:14y C x -=有相同的渐近线，2=，解得2m =，此时双曲线221:128x y C -=，则曲线1C 的离心率为c e a ===C ． 【点睛】本题主要考查了双曲线的标准方程及其简单的几何性质的应用，其中解答中熟记双曲线的几何性质，准确运算是解答的关键，着重考查了运算与求解能力，属于基础题． 5．已知复数z 满足(1)2z i -=，其中i 为虚数单位，则1z -=（ ）． A ．i B ．i -C ．1i +D ．1i -【答案】A 【解析】 【分析】先化简求出z ，即可求得答案. 【详解】因为(1)2z i -=， 所以()()()()2121211112i i z i i i i ++====+--+ 所以111z i i -=+-= 故选：A 【点睛】此题考查复数的基本运算，注意计算的准确度，属于简单题目.6．如图，抛物线M ：28y x =的焦点为F ，过点F 的直线l 与抛物线M 交于A ，B 两点，若直线l 与以F 为圆心，线段OF （O 为坐标原点）长为半径的圆交于C ，D 两点，则关于AC BD ⋅值的说法正确的是（ ）A ．等于4B ．大于4C ．小于4D ．不确定【答案】A 【解析】 【分析】利用F 的坐标为()2,0，设直线l 的方程为20x my --=，然后联立方程得282y xmy x ⎧=⎨=-⎩，最后利用韦达定理求解即可 【详解】据题意，得点F 的坐标为()2,0.设直线l 的方程为20x my --=，点A ，B 的坐标分别为()11,x y ，()22,x y .讨论：当0m =时，122x x ==；当0m ≠时，据282y x my x ⎧=⎨=-⎩，得()228440x m x -++=，所以124x x =，所以()()22AC BD AF BF ⋅=-⋅-()()121222224x x x x =+-⋅+-==. 【点睛】本题考查直线与抛物线的相交问题，解题核心在于联立直线与抛物线的方程，属于基础题7．正三棱柱111ABC A B C -中，12AA =，D 是BC 的中点，则异面直线AD 与1A C 所成的角为（ ） A ．6πB ．4π C ．3π D ．2π 【答案】C 【解析】 【分析】取11B C 中点E ，连接1A E ，CE ，根据正棱柱的结构性质，得出1A E //AD ，则1CA E ∠即为异面直线AD 与1A C 所成角，求出11tan CECA E A E∠=，即可得出结果. 【详解】解：如图，取11B C 中点E ，连接1A E ，CE ，由于正三棱柱111ABC A B C -，则1BB ⊥底面111A B C ， 而1A E ⊂底面111A B C ，所以11BB A E ⊥， 由正三棱柱的性质可知，111A B C △为等边三角形， 所以111A E B C ⊥，且111A E B C E =I , 所以1A E ⊥平面11BB C C ，而EC ⊂平面11BB C C ，则1A E ⊥EC ， 则1A E //AD ，190A EC ∠=︒，∴1CA E ∠即为异面直线AD 与1A C 所成角， 设2AB =，则122AA =13A E =，3CE =， 则11tan 33CE CA E A E ∠=== ∴13πCA E ∠=. 故选：C. 【点睛】本题考查通过几何法求异面直线的夹角，考查计算能力.8．以下三个命题：①在匀速传递的产品生产流水线上，质检员每10分钟从中抽取一件产品进行某项指标检测，这样的抽样是分层抽样；②若两个变量的线性相关性越强，则相关系数的绝对值越接近于1；③对分类变量X 与Y 的随机变量2k 的观测值k 来说，k 越小，判断“X 与Y 有关系”的把握越大；其中真命题的个数为（ ） A ．3 B ．2C ．1D ．0【答案】C 【解析】 【分析】根据抽样方式的特征，可判断①；根据相关系数的性质，可判断②；根据独立性检验的方法和步骤，可判断③． 【详解】①根据抽样是间隔相同，且样本间无明显差异，故①应是系统抽样，即①为假命题；②两个随机变量相关性越强，则相关系数的绝对值越接近于1；两个随机变量相关性越弱，则相关系数的绝对值越接近于0；故②为真命题；③对分类变量X 与Y 的随机变量2K 的观测值k 来说，k 越小，“X 与Y 有关系”的把握程度越小，故③为假命题． 故选：C ． 【点睛】本题以命题的真假判断为载体考查了抽样方法、相关系数、独立性检验等知识点，属于基础题． 9．执行如图所示的程序框图，若输出的310S =，则①处应填写（ ）A ．3?k <B ．3?k „C ．5?k „D ．5?k <【答案】B 【解析】 【分析】模拟程序框图运行分析即得解. 【详解】2111,0;2,0226k S k S ====+=+； 21113,6334k S ==+=+；21134,44410k S ==+=+.所以①处应填写“3?k „” 故选：B 【点睛】本题主要考查程序框图，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平.10．体育教师指导4个学生训练转身动作，预备时，4个学生全部面朝正南方向站成一排.训练时，每次都让3个学生“向后转”，若4个学生全部转到面朝正北方向，则至少需要“向后转”的次数是（ ） A ．3 B ．4C ．5D ．6【答案】B 【解析】 【分析】通过列举法，列举出同学的朝向，然后即可求出需要向后转的次数. 【详解】“正面朝南”“正面朝北”分别用“∧”“∨”表示， 利用列举法，可得下表，可知需要的次数为4次. 故选：B. 【点睛】本题考查的是求最小推理次数，一般这类题型构造较为巧妙，可通过列举的方法直观感受，属于基础题.11．过双曲线22221x y a b-= (0,0)a b >>的左焦点F 作直线交双曲线的两天渐近线于A ,B 两点，若B 为线段FA 的中点，且OB FA ⊥（O 为坐标原点），则双曲线的离心率为（ ）A BC ．2D 【答案】C 【解析】由题意可得双曲线的渐近线的方程为by x a=±. ∵B 为线段FA 的中点，OB FA ⊥ ∴OA OF c ==，则AOF ∆为等腰三角形. ∴BOF BOA ∠=∠由双曲线的的渐近线的性质可得BOF xOA ∠=∠ ∴60BOF BOA xOA ∠=∠=∠=︒∴tan 60ba=︒=223b a =.∴双曲线的离心率为22c ae a a a====故选C.点睛：本题考查了椭圆和双曲线的定义和性质，考查了离心率的求解，同时涉及到椭圆的定义和双曲线的定义及三角形的三边的关系应用，对于求解曲线的离心率(或离心率的取值范围)，常见有两种方法：①求出,a c ，代入公式ce a=；②只需要根据一个条件得到关于,,a b c 的齐次式，转化为,a c 的齐次式，然后转化为关于e 的方程(不等式)，解方程(不等式)，即可得e (e 的取值范围)．12．射线测厚技术原理公式为0t I I e ρμ-=，其中0I I ，分别为射线穿过被测物前后的强度，e 是自然对数的底数，t 为被测物厚度，ρ为被测物的密度，μ是被测物对射线的吸收系数.工业上通常用镅241（241Am ）低能γ射线测量钢板的厚度.若这种射线对钢板的半价层厚度为0.8，钢的密度为7.6，则这种射线的吸收系数为（ ）（注：半价层厚度是指将已知射线强度减弱为一半的某种物质厚度，ln 20.6931≈，结果精确到0.001） A ．0.110 B ．0.112C ．0.114D ．0.116【答案】C 【解析】 【分析】根据题意知,010.8,7.6,2I t I ρ===，代入公式0t I I e ρμ-=,求出μ即可. 【详解】由题意可得,010.8,7.6,2I t I ρ===因为0t I I e ρμ-=, 所以7.60.812e μ-⨯⨯=,即ln 20.69310.1147.60.8 6.08μ==≈⨯. 所以这种射线的吸收系数为0.114. 故选:C 【点睛】本题主要考查知识的迁移能力,把数学知识与物理知识相融合;重点考查指数型函数,利用指数的相关性质来研究指数型函数的性质,以及解指数型方程；属于中档题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
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2019-2020学年天津市静海区四校高一（上）月考化学试卷（11
月份）
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）下列物质分类的正确组合是（）
碱酸盐酸性氧化物
A纯碱盐酸胆矾二氧化硫
B烧碱硫酸食盐一氧化碳
C苛性钠醋酸石灰石水
D苛性钠碳酸碳酸镁三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列叙述正确的是（）
A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
3．（3分）下列说法中正确的是（）
①由一种元素组成的物质一定是纯净物
②冰水混合物是纯净物
③CuSO4•5H2O晶体是混合物
④能电离出H+的物质是酸
⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物
A．①和④B．②和⑥C．③和④D．全部
4．（3分）下列叙述中正确的是（）
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣＝H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
5．（3分）离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。
从这个角度讲，可用离子方程式2H++CO32﹣═H2O+CO2↑表示的反应是（）
A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
6．（3分）下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是（）
A．①稀盐酸+碳酸钠溶液；②稀盐酸+碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液+稀盐酸；②氢氧化钡溶液+稀硫酸
C．①氯化钡溶液+稀硫酸；②氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液
D．①稀盐酸+碳酸钙粉末；②稀硫酸+碳酸钠溶液
7．（3分）下列离子方程式，书写正确的是（）
A．盐酸与碳酸钡反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
8．（3分）在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、OH﹣、NO3﹣、Fe3+
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
9．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
10．（3分）下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）
A．Mn2+→MnO4﹣B．Fe3+→Fe2+C．Cl﹣→Cl2D．N2O3→HNO2 11．（3分）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2发生了还原反应
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
12．（3分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．铁片置于硫酸铜溶液中
C．铁在氧气中燃烧
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．（3分）下列对于反应2KClO3+I2═2KIO3+Cl2的叙述中正确的是（）A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2＞KClO3
C．还原性：KClO3＞I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
14．（3分）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO＝4CO2+N2
15．（3分）对下列物质进行的分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4•5H2O属于电解质
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
二、解答题（共4小题，满分55分）
16．（8分）已知砒霜（As2O3）与锌可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
（2）砒霜在上述反应中显示出来的性质是（填字母）。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
（3）该反应的氧化产物是，还原产物是。
17．（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式为。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式为。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是（填序号）。
A．Cl﹣B．NO3﹣C．CO32﹣D．OH﹣
18．（15分）如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A，B，C，D，E。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有（填写编号）。
（3）A→C反应的离子方程式是。
（4）B→C反应的化学方程式是。
（5）E→D反应的化学方程式是。
19．（20分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F 中现象的差异可得出的结论及解释是。
（3）试管C和D中试剂各为。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白褪色作用，对金属制品有腐蚀作用
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用
3．保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。
②需“密闭保存”的原因。
2019-2020学年天津市静海区四校高一（上）月考化学试卷（11
月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】B
二、解答题（共4小题，满分55分）
16．【答案】见试题解答内容
17．【答案】见试题解答内容
18．【答案】见试题解答内容
19．【答案】见试题解答内容。