浙江2017届九年级暑期预习 九年级科学上册预习周周练第一章第4节常见的碱知识点预习重点(word版附答案)
浙教版九年级科学第一章三、四节(碱、盐)
九年级科学第一章三、四节（碱、盐）一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
浙江省杭州市周浦中学九年级科学上册 1.4 常见的碱（第二课时）
1.4 常见的碱（二）一、学习目标一、熟悉氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质二、把握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质二、重点难点氢氧化钠、氢氧化钙的实际应用三、自习一、依照上节课所学知识完成下表化学性质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[（Ca（OH）2）]与酸碱指示剂反应与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=SO2+2NaOH=SiO2+2NaOH=CO2+Ca（OH）2=SO2+Ca（OH）2=与酸发生中和反应NaOH+HCl=2NaOH+H2SO4=Ca（OH）2+2HCl=Ca（OH）2+H2SO4= 与某些盐反应2NaOH+CuSO4=3NaOH+FeCl3=2NaOH+CuCl2=Ca（OH）2+Na2CO3=Ca（OH）2+CuSO4=3Ca（OH）2+2FeCl3=用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
温馨提示：（1）能够与某些非金属氧化物发生反映的碱应该是碱（填“可溶性”、“不可溶”或“全数”），例如像：；（2）碱能够与某些盐发生反映，要同时知足的条件是：二、预习“碱的个性”，完成以下表格氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca （OH）2）俗名颜色、状态溶解性潮解腐蚀性我的问题：四、合作学习（一）、合作学习一一、氢氧化钠的个性（1）.阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
从中你能取得哪些信息？它的俗称是什么？（2）.用镊子掏出一小块NaOH固体放在表面皿上，观看刚掏出的NaOH颜色、状态、表面干燥情形，放置几分钟后表面状态有什么转变？（3）.将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么转变。
（4）.把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观看现象。
二、氢氧化钙的个性（1）.阅读氢氧化钙试剂瓶的标签。
从中你能取得哪些信息？它的俗称是什么？（2）.掏出一小匙熟石灰,观看它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是不是全数溶解?（3）.在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何转变？写出化学方程式。
九年级科学上册第1章物质及其变化第4节常见的碱(第1课时)教学课件(新版)浙教版
中和反应
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的应用： （1）农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到 改良酸性土壤的目的； （2）石油工业上用氢氧化钠（NaOH）中和过量的硫酸 （H2SO4）； （3）医学上用氢氧化铝（Al(OH)3）中和过多的胃酸。
实验：
氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化 发生？ 化学反应方程式： Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O
白色的晶体。
化学方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
通式：碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH是碱，HCl、H2SO4都属酸，NaCl、Na2SO4都是盐，它们 都是酸与碱反应生成盐和水。
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱 只能满足第2条。 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
练习
1.列物质不属于碱类物质的是（A）
A.纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
2.制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的 熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿ C＿a(＿OH＿)2＿+＿＿2H＿Cl＿＿＝＿＿Ca＿C＿l2 __+___2_H_2O____＿。
教学课件
科学 九年级上册 浙教版
第1章 物质及其变化
第4节 常见的碱（第1课时）
常见的碱 （第一课时）
思考：
你去尝一个未成熟的柿子， 会有什么感觉？
浙教版九年级科学上册1.4-常见的碱
常见的碱【学习目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前延伸】1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。
而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。
*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。
2、常见的碱有、、、等。
（写化学式）3、氢氧化钠有强烈的性，所以，它的俗名叫做、或。
如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。
氢氧化钠还能用于等。
4、氢氧化钙俗称或，它可以由与水反应制得，化学方程式为，该反应热量。
上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式：工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？【课堂探究】一、几种常见的碱完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。
【精讲点拨】（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，页不能放在上，要放入________________中。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。
2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。
总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）、练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：、【精讲点拨】在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（小结）：碱能与某些反应，生成和。
浙教版九年级上册化学教学课件 第1章 物质及其变化 第4节 常见的碱
新课讲解
通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:
①碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 ②碱 ＋ 盐 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐 ③非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 ④Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝 色,使无色酚酞试液变红色。
新课讲解
碱的性质
1.碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色； （碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红） 2.碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应； 3.碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水； 4.碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
化学反应方程式： Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4↓＋2H2O 通式：碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
新课讲解
思考
我们可以用什么办法来知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的 中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
用紫色石蕊试液或pH试纸来检验。
新课讲解
注意
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱 只能满足第2条。 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
新课讲解
二、氢氧化钠和氢氧化钙
1.氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠。
切不可接触 皮肤
新课讲解
实验
①用镊子取出几小块NaOH 固体放在小烧杯中。观察刚 取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟 后表面状态有什么变化？
新课讲解
中和反应
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用： （1）农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤 的目的；
（2）石油工业上用氢氧化钠（NaOH）中和过量的硫酸（H2SO4）； （3）医学上用氢氧化铝（Al(OH)3）中和过多的胃酸。
浙教版九年级上册科学第一章3-4节知识点+练习
九上第一章3-4节知识点+练习第3节 常见的酸A. 盐酸1. 物理性质及用途浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好 a ．盐酸是HCl 气体的水溶液，是________。
b ．具有________，挥发出的HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。
故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
c ．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe 3＋而显________。
2. 化学性质 1) 与硝酸银反应2) 与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有 产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3) 与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应Fe 在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________) 4) 与氧化铜反应B. 硫酸1. 物理性质及用途2. 硫酸的化学性质 1) 与锌粒反应2) 与Fe 2O 3、CuO 粉末反应3) 与Cu(OH)2反应4) 与BaCl 2溶液反应3. 酸的通性4. 浓硫酸的稀释和特性 1) 浓硫酸的稀释2) 特性由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断 ，一定不要把水倒入浓硫酸里2)浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气固体干燥剂一般有无水硫酸铜、生石灰、碱石灰6.敞口放置，浓盐酸和浓硫酸溶液的质量分数都减小的原因：几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加溶液，若有白色沉淀，再滴入溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－例如：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰③SO42-的检验：往未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。
浙教版九年级上册科学《第4节常见的碱》课件
思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液 和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有
什么变化发生。 __与__碳__酸_钠__反__应__有__白_色__沉__淀__生__成_，_______ __与__氯__化_铁__反__应__有__红_褐__色__沉__淀__生_成__。_____ 化学方程式： _C__a(_O_H_)_2_+_N_a_2_C_O_3_=_C_a_C_O__3↓_+__2N__aO__H____
酸 盐+水
盐+水
盐
新碱 + 新盐
注意：Biblioteka ⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条。
⑵参加反应的盐和碱必需都是可溶性 的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有 接触的机会！
碱的分类：
强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 中强碱：Ca(OH)2 弱碱：一 水 合 氨 (NH3·H2O) 、 氢 氧 化 铝
• 4、碱与盐反应： • 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象 化学反应方程式
硫酸铜 出现蓝色 CuSO4+2NaOH= 絮状沉淀 Cu(OH)2↓+Na2SO4
氯化铁
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl
三、小结：碱的通性：
指示剂
石蕊 酚酞
变蓝 变红
某些非金属氧化物 碱+
NaOH + HCl === NaCl + H2O
【浙教版】九年级上册第一章物质及其变化第4节常见的碱同步精练(1)
1．4常见的碱(1)点击要点1．氢氧化钠NaOH：俗称、。
(1)易潮解，易和空气中的反应而变质，故应保存。
氢氧化钠固体具有吸水性，所以可以用做某些气体的干燥剂，如、(2) 于水，放出大量的热。
（3）氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
2．氢氧化钙Ca(OH)2俗称（1）熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙切砖抹墙（2）农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液（3）熟石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉3. 区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；Ca(CH)2+CO2=====方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3=====典题分析例1 （2013金华）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式。
巩固训练1 物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。
固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是( ) A．①② B．③④ C.①③ D．②④例2 下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 ( )A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰巩固训练2 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是( )A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃跟踪练习一、选择题1．（2014•北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱2．（2014金义）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理．．．的是( ) Array3．久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。
第一章 专题训练常见的酸和碱 课件 ---浙教版九上科学
正确。由此得出结论:氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液发生
酸碱反应,所以没有沉淀生成。据此,在该同学的实验中,你
认为如何操作可以得到预期的实验现象(有红褐色沉淀生成
)?向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钙溶液
(写出一种方法即
可)。
类型三 酸和碱反应的判断及溶液pH变化图像分析
7.关于氢氧化钠与盐酸的反应,下列说法正确的是
意图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质
发生化学反应)。
(1)为了验证反应②,
小明同学将适量的紫
色石蕊试液滴入NaOH
图2-AZ-3
溶液中,观察到的现象是 石蕊试液变蓝 。
(2)为了验证反应③能够发生,应选用下列试剂中的
C
(填字母)。
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
)
A.丙组和戊组实验能观察到相同现象
B.甲组实验能观察到溶液由无色变成红色,可推出氢氧化铜
也能使指示剂变色
C.乙组实验无明显现象,说明两者不能发生反应
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀,说明碱都能和含铜离子的溶
液发生反应
[答案]A
[解析] 丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水,
能够观察到产生白色沉淀,戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存,请你
写出NaOH溶液变质的化学方程式:
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O 。
[解析] (1)氢氧化钠溶液显碱性,将适量的紫色石蕊试液滴入
NaOH溶液中,能够观察到石蕊试液变蓝。(2)硝酸钾、氯化钠
和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应,因此不能用来验证反应③,硫
浙教版九年级科学上册1.4 常见的碱ppt课件
夯实基础·逐点练
【点拨】氢氧化钠和氢氧化钙具有碱的通性，都能与盐酸反 应，但都没有明显现象；都能使无色酚酞试液变红；都能与 CuCl2反应生成蓝色沉淀。氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无 明显现象，澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀。
【答案】D
整合方法·提升练
13．(改编·滨州)某同学用如图所示方法总结NaOH的四条 化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸 点低；气体压强大，沸点高。 【实验探究】实验步骤如下：
探究培优·拓展练
甲组： 步骤①：如图1所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形 瓶B盛有96 ℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温 度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。 步骤②：取两支注射器，一支抽取20 mL水，另一支抽 取20 mL浓NaOH溶液。
浙教版 九年级上
第一章 物质及其变化
第4节 常见的碱
习题链接
提示：点击 进入习题
1D 2D 3A 4A 5C
6D 7A 8B 9A 10 C
11 C 12 D 13 14 15
答案显示
16 17 18 C 19
夯实基础·逐点练
1．碱具有一些相似的化学性质，这是因为( D ) A．碱能使指示剂变色 B．碱能跟酸反应生成盐和水 C．碱溶液能导电 D．碱溶液中都含有OH－
整合方法·提升练
(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中， 滴入____________(填一种盐)溶液，观察到有白色沉 淀产生，证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
整合方法·提升练
【点拨】在集满CO2的软塑料瓶中加入适量的NaOH溶液， 盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，说明气压减小，可能是因为 CO2与NaOH发生了反应，也可能是因为CO2溶于水；CO2 与NaOH反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙溶液有白色 沉淀生成，就证明CO2与NaOH的反应确实已经发生。 【答案】(1)试管底部有气泡冒出 (2)二氧化碳溶于水 (3)氯化钙
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第4节常见的碱
知识点 1 碱有哪些性质
1.碱溶液能使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，其 PH 大于 7.
2.碱能与部分非金属氧化物反应
氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （敞口放置在空气中的氢氧化钠容易变质）
氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (使澄清石灰水变浑浊，常利用这
一反应来检验二氧化碳气体的存在)
氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 氢氧化
钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
（工业上常用碱溶液来吸收酸性气体）
3.碱与氯化铁、氯化铜等反应
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：有红褐色沉淀产生；
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：有蓝色沉淀产生。
注：FeCl3 溶液是棕黄色的，CuCl2 溶液是蓝色的，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀。
【拓展】四种可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O; 四种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
例题 1 如图是某趣味实验装置图， 挤压胶头滴管后， 可观察到什么现象？ 请分析其原因， 并
写出化学方程式。
现象： 原因：
化学方程式：
答案为： 气球胀大； CO 2 被浓 NaOH 溶液吸收， 锥形瓶内的气压减小， 外界大气压大于锥形
瓶内的气压， 使气球胀大． 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ．
知识点 2 氢氧化钠和氢氧化钙 1.物理性质及用途
随温度升高而减配制农药。
小。
【拓展】①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。
②氢氧化钙的制取：将生石灰（CaO）溶于水（剧烈反应，放出大量的热），
2.氢氧化钠与盐酸和硫酸的作用
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3.氢氧化钙与碳酸钠和氯化铁的作用
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
检验氢氧化钠在空气中是否变质、除去氢氧化钠变质后的杂质、实验室里制取少量的氢氧化钠都用到的化学反应.
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
【归纳】常见的固体干燥剂
（1）氢氧化钠：具有吸水性，可以做干燥剂
（2）生石灰：主要成分是氧化钙，遇水发生化学反应生成氢氧化钙，也可以做干燥剂。
（3）碱石灰：固体 NaOH 与 CaO 的混合物。
以上三种干燥剂可以用来干燥的气体有：O2、N2、H2、CO 等。
但不可以用来干燥 CO2、SO2、S O3、HCl、H2S 等。
常用的干燥装置
3
【归纳】碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
【注意】①PH>7 的溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
例如：碳酸钠的水溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐；
②通常可溶性碱的水溶液可以存在浓度较高的离子，不溶性的碱（如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁）等的水溶液中几乎不存在氢氧根离子，滴入石蕊或酚酞试液颜色不变；
③电离时产生氢氧根离子的化合物不一定是碱。
例题 2 不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（）
A．检验 CO2 气体B．降低土壤酸性
C．配制波尔多液D．治疗胃酸过多
解析：C、氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，可以用于配制波尔多液，故 C 不符合题意；D、
氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故 D 符合题意；
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巩固练习
【练1】下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaCl 氯化钠食盐B．Ca0 氧化钙熟石灰
C．H2O2 过氧化氢双氧水D．NaOH 氢氧化钠烧碱
【练2】下列物质中，既能用浓硫酸干燥，也能用氢氧化钠干燥的是（）A.氯化氢气体 B.二氧化碳 C.氨气 D.氧气
【练3】下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（）A．H2 B．CO C．CO2 D．O2
【练4】下列物质的变化与空气中的水蒸气无关的是（）A．浓盐酸敞口放置质量减少 B.生石灰在空气中变质
C.烧碱固体在空气中潮解
D.钢铁在空气中生锈
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【练5】从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外,还含有较多的二氧化碳、硫化
氢等酸性气体,为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数,某同学设计了如图所示 的实验装置,其中 M 是（ ） A.NaOH 溶液 B.NaCl 溶液
C.蒸馏水
D.CaCl 2 溶液
【练6】下列对实验意外事故的处理错．误．
的是( )
A ．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B ．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C ．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D ．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液
【练7】在稀盐酸中加入下列物质，溶液的 pH 几乎不变的是( ) A.AgNO 3 溶液 B.CaCO 3 固体
C.KOH 溶液
D.生石灰(CaO)
【练8】将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定 不正确的是（ ）
A ．Ⅰ处试液变蓝
B ．Ⅱ处溶液变浑浊
C ．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D ．Ⅳ处试纸变红
【练9】小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B)。
(1)他取适量 A、B 两种溶液于两支试管中，分别加人适量 Na2CO3,溶液，观察到 A 溶液中产生无色气泡，则 A 是，发生反应的化学方程式为；
(2)他另取适量 A、B 两种溶液于两支试管中，分别加入适量 CuSO4 溶液，B 溶液中的现象
是；
(3)他还用了下列试剂中的一种区别 A、B 两种溶液，该试剂是。
I.氯化钠溶液Ⅱ.硫酸钠溶液Ⅲ.酚酞试液Ⅳ.硝酸钠溶液
【练10】镍（Ni ）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2 价。
（1）氢氧化镍的化学式为。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为。
②预测反应现象：。
答案：1~8 BDCAA AAA
9.
10.⑴Ni(OH)2 ⑵①NiSO4 + 2NaOH ==== Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4
②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
7。