初中化学总结：铁的知识点
初中化学知识点整理教学讲义《金属及金属的化学性质》
★★ ★
【知识梳理】
1、金属的物理性质 （1）金属的共性 ①大多数是银白色固体，有金属光泽。汞为液体；少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。 ②有延展性，可拉成细丝，压成薄片。 ③能导电，可以用作电线、电缆。 ④能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等 （2）金属之最： 地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙
教师辅导教案
学员姓名：
辅导科目：
授课类型 T-金属 金属化学性质
C-专题训练
星级 教学目标 授课日期及时段
★★
1. 金属 2. 金属化学性质 3. 完成练习题
★★★
学科教师：
T-能力提升 ★★★
T— 课堂同步
金属材料
【考纲说明】
金属
1.了解金属的物理性质；认识常见金属的主要化学性质；认识常 见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 3.知道生铁和钢是重要的合金
化学反应方程式 Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
2Al+3FeSO4＝Al2(SO4)3 + 3Fe Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
5
4、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
5、金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如 Mg 与 HCl 反应就比 Zn 剧烈，而 Zn 又比 Fe 剧烈（越活泼越易反应） ②在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（氢前金属能和酸反应生成氢气） ③在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来 ④位于前面的金属和位于后面的多个金属的盐溶液反应时，相差越远越先反应（相差越远越先种金属混合而成
初中化学考试常考知识点汇总大全
初中化学考试常考知识点汇总大全初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学化学键知识点总结
初中化学化学键知识点总结
在初中化学中，化学键是原子之间的相互作用力，它们决定了
分子的稳定性和性质。
以下是初中化学化学键的主要知识点总结：
一、离子键
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间
的吸引力形成的。
离子键通常在金属与非金属之间形成，例如氯化
钠（NaCl）。
二、共价键
共价键指的是形成于非金属原子之间，它们通过共享电子对来
实现稳定。
共价键通常在非金属与非金属之间形成，例如氧气
（O2）。
共价键的强度可以通过化学键的长度和键能来衡量。
键长越短，键能越大，说明化学键越强。
三、金属键
金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
金属键可以形成固体金属中的晶格结构。
金属键通常在金属与金属之间形成，例如铁（Fe）。
四、范德华力
范德华力是由于电子在原子周围的运动而形成的，对于非极性分子是一种相互吸引的力。
它在分子间起到维持分子之间距离的作用。
以上是初中化学中化学键的主要知识点总结，理解这些概念对于学习化学的基础知识非常重要。
初三化学全册必背知识点
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫金属：K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团 ( 根) ：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根OH － NO － CO 2－ SO 2－ NH ＋3 3 44 2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团 ( 根) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途金刚石做钻头、切 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C割玻璃石墨做铅笔芯、电干冰 二氧化碳固 CO极 人工降雨，致冷剂2体H 2 O水水最常见溶剂铁锈氧化铁Fe O23生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤灰水）碳酸钙CaCO建筑材料、工业制 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）3取 CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打2 3玻璃、造纸、纺织、 碳酸钠NaCO洗涤小苏打3发酵粉、治疗胃酸 碳酸氢钠 NaHCO过多天然气、沼气、瓦斯 甲烷 4燃料CH酒精 乙醇C 2 H 5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO3 ===2KCl+3O↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe 与盐、酸反应都生成的是 +2 价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是 +3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH)2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学知识点整理(实用10篇)
初中化学知识点整理（实用10篇）初中化学知识点整理第1篇金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
初中化学知识点整理第2篇固体(多为白色)黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色---KMnO4红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。
初中化学知识点整理第3篇溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：101g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在101克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结化学这门学科在初中阶段是非常重要的，而化学方程式则是化学学习中的核心内容之一。
掌握化学方程式不仅能够帮助我们理解化学反应的本质，还能为解决各种化学问题提供有力的工具。
接下来，让我们一起系统地总结一下初中化学中的重要方程式和相关知识点。
一、氧气的相关反应1、氧气的制取（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑ （MnO₂作催化剂）2、氧气的性质（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（3）磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、氢气的制取锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质（1）氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（2）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO △ Cu ＋ H₂O三、水的相关反应1、水的电解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃四、碳的相关反应1、碳的可燃性（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO2、碳的还原性（1）木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑（2）焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑五、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取（1）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（2）二氧化碳与氢氧化钠反应：CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋H₂O六、金属的相关反应1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（3）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄2、金属与酸的反应（1）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag七、酸碱盐的相关反应1、酸＋碱＝盐＋水（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）硫酸与氢氧化钾反应：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋2H₂O2、酸＋盐＝新酸＋新盐（1）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（2）硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl3、碱＋盐＝新碱＋新盐（1）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH4、盐＋盐＝新盐＋新盐（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl在学习化学方程式时，还需要掌握一些重要的知识点：1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
初中化学知识点大全总结
初中化学知识点大全总结1.元素与化合物-元素：由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）等。
-化合物：由不同种元素组成的物质，如水（H2O）、盐（NaCl）等。
-元素符号：用来表示元素的一至两个字母的缩写，如氧元素的符号为O。
2.原子和分子-原子：物质最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
-分子：由两个或多个原子结合而成的单个单元，如氧气（O2）分子。
3.元素周期表-元素周期表：用于系统地整理和分类元素的表格。
-基本结构：水平排列的周期和垂直排列的族。
-元素周期表中的信息：元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子量等。
4.元素的性质-金属性：具有良好的导电性、导热性和延展性。
-非金属性：不具备良好的导电性、导热性和延展性。
-常见元素的性质：金、铁、铜、氢、氧等。
5.化学方程式-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的方程。
-反应物和生成物：反应物是参与反应并被消耗的物质，生成物是在反应中生成的物质。
6.燃烧反应-燃烧：物质与氧气反应产生大量热能的化学反应。
-燃烧反应的条件：燃料、氧气和足够的点燃能量。
7.酸、碱和盐-酸：味酸、腐蚀性、可以将蓝色石蕊试剂变红。
-碱：味苦、寻常形态为固体、能和酸反应产生盐和水。
-盐：由酸和碱反应形成的物质。
8.金属和非金属-金属：大多数可导电、可弯曲、有光泽、有良好的导热性和延展性。
-非金属：大多数不可导电、易碎、无光泽。
9.溶液和悬浮液-溶液：溶质完全溶解在溶剂中形成的透明均匀的体系。
-悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中而形成的浑浊体系。
10.元素的结构-原子结构：由质子、中子和电子组成的基本结构。
-原子质量：一个元素的平均质量。
-电子排布：电子在原子中的分布。
11.电解质和非电解质-电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
-非电解质：在溶液中不能导电的物质。
12.离子反应和配位化合物-离子反应：通过离子之间的复杂交换产生的反应。
-配位化合物：溶液中形成的包含中心金属离子和周围配位体的化合物。
初中化学知识点知识点总结(全套合集)
初中化学知识点知识点总结(全套合集)初中化学知识点知识点总结(全套合集)初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜XXX的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和讲明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“别一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：别需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜XXX、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中别可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由别同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量要紧集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学知识点最全总结归纳大全
初中化学知识点最全总结归纳大全初中化学知识点初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学知识点归纳初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学重点知识点初中化学物质的检验(一) 气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学必背知识点(专题复习)
初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
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初中化学总结：铁的知识点
初中化学总结：铁的知识点
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的要紧成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣缺失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层爱护膜。
具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外差不多上，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有专门高的机械强度，某些场合能够代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的要紧设备是高炉，要紧原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
（不能：置换）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。
高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。