九年级化学铁的性质、生铁和钢知识精讲 人教四年制版
九年级化学铁的知识点总结
九年级化学铁的知识点总结铁是一种常见的金属元素，也是我们日常生活中不可或缺的材料。
了解铁的性质和用途对我们学习化学知识，甚至是应用科学方法解决问题都具有重要的意义。
在本文中，将对九年级化学中与铁相关的知识进行总结。
一、铁的性质铁是一种具有磁性、良好导电性和导热性的金属元素。
它的物理性质决定了其广泛的应用，例如用于制造铁器、建筑结构和电线等。
二、铁的结构在化学中，我们了解到铁的原子核由16个质子和16个中子组成，电子结构为2-8-8。
三、铁的化学反应1. 与氧气反应：铁与氧气反应会生成铁(III)氧化物。
这是我们日常所见的铁锈的主要成分。
当铁与氧气长时间接触时，铁表面会形成氧化层，遮挡了铁的表面。
2. 与酸反应：铁可以与酸发生化学反应，产生氢气并生成相应的盐。
例如，铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气。
四、铁的离子铁可以形成两种离子：铁离子(Fe2+)和铁离子(Fe3+)。
它们在许多化学反应和化合物中起着重要的作用。
五、铁的合金合金是由两种或更多金属元素组成的材料。
铁也可以与其他元素形成不同的合金，以改善铁的性能。
例如，铁和碳的合金是钢，具有更高的强度和硬度。
六、铁的应用1. 制铁：铁是制铁的重要原料。
通过高炉炼铁，可以将铁矿石还原为纯铁。
2. 制钢：钢是铁和碳的合金，具有更高的强度和硬度，广泛应用于建筑、制造和交通工具等领域。
3. 制造铁器：铁作为一种金属材料，被广泛用于锅、锤子、螺丝等工具的制造。
4. 电子产品：铁在电子产品的内部组件制造中起着重要作用，例如电线和电路板等。
七、铁的环境影响1. 铁的产生和使用会造成能源和资源的消耗，对环境造成一定的影响。
2. 铁的加工和废弃物对环境污染也是一个重要问题。
总结：通过对九年级化学中铁的知识点的总结，我们了解到铁是一种常见的金属元素，具有磁性、良好导电性和导热性。
铁的化学反应有与氧气和酸的反应，生成不同的产物。
铁的离子形式和合金用途也是学习铁的重要方面。
铁广泛应用于制铁、制钢、制造铁器和电子产品等领域。
人教版五四制九年级(初三)化学全一册全套PPT课件
物质的用
物质的 性质 资源 价格
途由哪些因素
决定呢？
是否 美观 对环境 的影响
物质的 用途
使用 是否 便利
废料是 否易于 回收
知能训练 金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛 的应用，下列性质属于金属共性的是（ A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和颜 色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质 比较 光泽 和颜色 硬度 结论
现象 黄铜 铜 亮、紫 红色 硬铝 暗、银 灰色 铝 亮、银 白色
暗、黄色
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属 铅 熔点/0C 启示 327 镉 321 铋 271 锡 232 焊锡 183
③X+H2SO4 =XSO4+H2 ↑ B.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
谢
谢
49
课题3 金属资源的利用和保护
学习目标
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿 等）及其主要化学成分；
2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法；
3.认识工业炼铁的主要原料及设备； 4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。
大山里的“财富”
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，
所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu + O2 ===
△
2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
九年级化学铁的性质(新编201908)
；优游 / 优游 ； ；
愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律 见死不更其守 上靡弃能之累 故喜所至克捷 焘归闻知 失利 此不须囗 但 顾守全所志 盖是恋本之情深 又有《佞幸传》 太祖遣大使巡行四方 列於盟会 子平曰 式遵弘典 圣 问曰 侃卒 或有鞭其面者 安都少以勇闻 则在我所让 奉献金刚指环 藏窜山薮 奉公尽诚 美风姿 米谷转
经验分享：初中化学《铁的性质》教案教学心得
本文将介绍本人对初中化学课程中《铁的性质》教学内容的教案设计和教学心得的经验分享。
这篇文章将展示教师如何将复杂的化学知识转换成有意义、实用的学习内容，同时也提供了一些改进教学的建议和方法，以便教师们能够更好地帮助学生理解和掌握学科。
1.教学目标的设立在教学上，目标的制定是至关重要的一环。
由于此次教学的内容是有关铁的性质，因此我们的目标是帮助学生了解以下知识：（1）铁是什么，包括其基本定义、性质和不同的类型；（2）铁在各种环境下的化学性质和物理性质；（3）铁及其化合物的应用。
此外，我们还希望学生们知道如何处理和储存铁，以及了解有关铁矿和冶炼工艺的知识。
2.教材的选择和适当性的考虑制定目标后，教师需要选择适当的教材。
在选择教材时，考虑以下因素可能会对教学的成功产生重要影响：（1）重点：教师应该关注铁的重点概念，以便设计出适合初中生的教学内容。
在讲解铁的性质的同时，需要注重与其他常见元素进行比较。
（2）实用性：课程中应注重铁的实用价值，以便让学生了解它在日常生活中的应用。
展示铁的实用性，可以帮助学生对此产生浓厚兴趣。
3.教学设计的方法针对教学目标和选择的教材，我们可以设计出以下教学策略：（1）任务和表格式活动：我们可以通过让学生收集铁的相关信息，提供表格已帮助学生整理收集到的信息，以帮助学生形成关于铁的全貌。
（2）探索和发现式活动：对于各种性质，教师可以通过实验来展示铁的不同性质。
例如，“铁会受到氧气的腐蚀”这个内容，教师可以提供实验让学生通过实验操作来发现它的可能存在的问题。
（3）分组讨论：通过分组讨论，可以让学生分享彼此的学习成果。
其特定的目的是让学生了解铁在不同领域的不同应用方式。
4.教学评估完成教学活动后，教师需要对学生的学习情况进行评估。
评估的方式可以很多种，如测试、面试等。
在考虑数据的合法性以及有效性的同时，我们还应该考虑学生的情况、学生参与情况和其他因素。
5.教学成功要素设计出成功的教学策略对于提高教学效果来说是必须的。
九年级下册化学铁的知识点
九年级下册化学铁的知识点
九年级下册化学中涉及到铁的主要知识点有：
1. 铁的性质：铁是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性，可锻造、可延展。
铁
的密度和硬度较高，但在湿润的环境下容易发生腐蚀。
2. 铁的提取：铁主要通过高炉法和直接还原法来进行提取。
高炉法是将铁矿石（主要
是赤铁矿）与焦炭和石灰石一起在高炉中还原，得到熔融的铁和副产物矿渣。
直接还
原法是将矿石浸泡在含有煤粉、空气和蒸汽的炉内，通过直接还原得到铁。
3. 铁的合金：铁常常与其他元素合成合金，以改善其性能。
常见的铁合金有钢、铸铁等。
钢是一种含有碳、铬、镍等元素的铁合金，具有较高的强度和韧性，广泛应用于
建筑、制造业等领域。
铸铁是一种含有大量碳的铁合金，具有良好的流动性和耐腐蚀性，常用于铸造工艺中。
4. 铁的化学反应：铁在空气中容易发生氧化反应，形成铁的氧化物，常见的是铁（III）氧化物（黑色的铁锈）。
铁与非金属元素如氧、硫等也会发生化合反应，形成相应的
化合物。
5. 铁的应用：铁是人类历史上最早被使用的金属之一，广泛应用于建筑、制造业、交
通运输等领域。
铁和钢的材料性能良好，可以制造各种工具、机械设备、建筑结构等。
这些是九年级下册化学中关于铁的主要知识点，希望能对你有所帮助！。
九年级化学铁知识点整理
九年级化学铁知识点整理关于人教版九年级化学铁知识点整理1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的`氧化物中将铁还原出来。
(不能：置换)炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。
高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
九年级铁的全部知识点
九年级铁的全部知识点铁是一种重要的金属材料，广泛应用于社会生产和生活的各个领域。
作为九年级学生，了解铁的知识点是必不可少的。
本文将介绍九年级学生需要了解的铁的全部知识点，包括铁的性质、产地、用途以及相关环保和可持续发展的问题。
一、铁的性质铁是一种具有良好延展性、热导率和电导率的金属。
它具有较高的熔点和比重，在自然界中主要以氧化铁的形式存在。
铁的化学符号为Fe，原子序数为26，属于过渡金属。
二、铁的产地铁是地球上最常见的元素之一，广泛存在于地壳中。
主要的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿等。
全球主要的铁矿石产地包括澳大利亚、巴西、中国和俄罗斯等国家。
三、铁的用途铁是人类历史上最早使用的金属之一，广泛应用于多个领域。
以下是铁的主要用途：1. 建筑与基础设施建设：铁是建筑结构中不可或缺的材料，用于制造钢筋、梁柱等支撑结构，增加建筑物的强度和稳定性。
2. 交通工具制造：铁材广泛应用于汽车、火车、飞机等交通工具的制造中，用于制造车身、引擎部件、轨道等。
3. 机械设备制造：铁是制造机械设备的重要材料，包括工厂设备、农业机械、电力设备等。
4. 家电产品：铁被用于制造各种家电产品，如冰箱、洗衣机、电视等。
5. 食品加工业：铁是制造食品加工设备的重要材料，如锅炉、炉灶等。
6. 其他行业：铁还广泛应用于石油、能源、化工等行业，用于制造容器、管道、仪表等。
四、铁的环保和可持续发展在铁的广泛应用和开采过程中，也面临一些环境和可持续发展的问题。
以下是与铁相关的环保和可持续发展问题：1. 矿产资源保护：铁矿石的开采会对自然环境造成一定影响，需要合理规划和管理矿产资源，保护生态环境。
2. 能源消耗与排放：铁的生产需要大量的能源，特别是焦炭作为还原剂的使用。
相关企业需要优化工艺，减少能源消耗和减少大气排放物的排放。
3. 废弃物处理：铁和钢的生产过程产生大量废渣和废水，需要进行有效的处理和处置，以减少对环境的污染。
4. 再利用与循环经济：铁和钢是可以循环利用的材料，相关企业和机构可以采取措施促进废旧铁的回收和再利用，实现资源的循环利用。
【初中化学】铁的性质PPT课件 人教版
再见！
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
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九年级化学铁的性质、生铁和钢知识精讲一. 本周教学内容：第二册 第一章 金属§1铁的性质、§2生铁和钢二. 重点、难点：1. 铁的物理性质、化学性质。
2. 生铁和钢的成份、异同及冶炼原理。
三. 知识要点： 1. 铁的性质 （1）物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是7.8g/cm 3，熔点1535℃、沸点2750℃。
（2）化学性质铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。
Fe 2O 3Fe 3O 4FeCl 2FeSO 4FeO＋O ＋CO ／Ｃ＋H 2SO 4＋HCl＋CO ／ＣCO ／Ｃ＋CuSO4发生的现象结论铁与非金属单质（氧气）的反应 （1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。
（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（3）3Fe＋2O2点燃Fe3O4铁与化合物的反应酸稀HCl 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑稀H2SO4Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑盐CuSO4溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2. 钢铁的生锈和防锈铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。
铁锈很疏松，易吸水。
钢铁的防锈原理就是使钢铁制品与氧气或水隔绝。
除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法是刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。
3. 生铁和钢合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁和钢都是铁的合金。
铁合金生铁钢碳的质量分数2%～4.3% 0.03%～2%其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）、磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延（2）炼铁和炼钢的比较生铁冶炼炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢原理Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳主要设备高炉转炉、电炉、平炉产品生铁钢【典型例题】[例1] 下列物质属于纯净物的是（）A. 钢B. 赤铁矿C. 生铁D. 氧化铁解析：纯净物是由一种物质组成的。
钢和生铁都是铁碳合金，它们因含碳量不同而不同，含碳量在0.03%～2%之间的铁合金是钢。
含碳量在2%～4.3%之间的铁合金是生铁。
赤铁矿是由氧化铁和二氧化硅等其他矿物质组成的，因此，它也是混合物。
而氧化铁只是由一种叫三氧化二铁的氧化物组成，它属于纯净物。
答案：D。
[例2] 下列关于铁的性质叙述正确的是（）A. 铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气B. 在干燥空气中，铁很难生锈C. 铁生锈以后，铁锈对铁起保护作用D. 在潮湿空气中铁易生锈，因为铁和水反应生成氧化铁解析：铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气。
铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。
铁锈很疏松，易吸水。
铁在干燥的空气中很难生锈，在潮湿的空气中铁易生锈。
生成的铁锈不能起保护作用，反而更易腐蚀铁制品。
答案：B 。
[例3] 下列说法正确的是（ ）A. 铁可以拉成铁丝，是由于它有延展性B. 纯铁的颜色是灰黑色的C. 纯铁和生铁的硬度都比钢大D. 铁丝经过镀锌处理后，不再与酸反应解析：此题考查的是铁、钢的物理性质，所以解题关键是对铁及钢的物理性质有清楚的了解。
铁具有延性和展性，所以铁可拉成铁丝、压成铁片。
纯铁是银白色的。
纯铁是质地较软的金属，所以纯铁比钢硬度小；铁的含碳量越大，硬度越小，所以生铁比钢硬度小。
在铁的表面镀锌，是为了防止铁生锈。
镀上锌以后仍能与酸反应。
答案：A 。
[例4]要使Fe 2O 3和Fe 3O 4含有相同质量的铁元素，则Fe 2O 3和Fe 3O 4的质量比是（ ）A. 3:2B. 1:1C. 30:29D. 29:30解析：解法一、设Fe 2O 3的质量为x ，Fe 3O 4的质量为y ，依题意有232563160562⨯⨯=⨯⨯y x 解得x ：y=30:29 解法二、若使Fe 2O 3和Fe 3O 4中含有相同质量的铁元素，则必含有相同数目的铁原子，进而Fe 2O 3和Fe 3O 4的“分子”个数比为3:2，所以有如下关系2930232216032343324332=⨯⨯==O Fe O Fe O Fe O Fe 质量质量 答案：C 。
[例5] 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，则此时滤液中的溶质为（ ）A.FeSO 4B.CuSO 4C.FeSO 4和CuSO 4D.H 2SO 4解析：把铁放入混合溶液后，会发生Fe ＋H 2SO 4（稀）＝FeSO 4＋H 2↑和Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 两个反应，铁有剩余，则H 2SO 4和CuSO 4不会剩余，因此滤液中的溶质就是FeSO 4。
答案：A 。
[例6] 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜 D. 食盐水解析：本题主要是考查对物质之间的相互反应和对相对原子质量概念的掌握程度。
首先要看金属铁与溶液中溶质发生反应的类型，其次还要分析金属和溶液中与其反应组分的相对原子质量。
本题中，铁可以同稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，而与食盐水中的NaCl 不反应，在溶液中水的质量不改变的前提条件下，溶液质量改变的原因是由于所加物质与溶液中溶质起反应，使溶质的成分发生改变，产生新金属或产生气体引起的。
如果只考虑反应有气体放出或有金属析出，溶质的质量减少，导致溶液的质量减少，是片面的分析判断，必然要得出错误的结论。
正确的方法是根据反应时，进入溶液的物质的质量与被置换后生成物质的质量的差值，即溶液的净增量或净减量来分析。
a. 铁与食盐水不发生反应，所以食盐溶液质量保持不变。
b. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气的同时，铁片溶解进入溶液，反应方程式为：Fe ＋ 2 HCl＝ FeCl2 ＋ H2↑56克 2克Fe ＋ H2SO4（稀）＝ FeSO4 ＋ H2↑56克 2克根据方程式中铁与氢气的质量比可知，每放出2克氢气必有56克铁进入溶液，显然铁与酸反应置换出氢气后，溶液质量增加。
c. 铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：Fe ＋ CuSO4（稀）＝ FeSO4 ＋ Cu56克 64克分析可知，当溶解56g铁时，必有64g铜从溶液中析出，结果使溶液质量减少64g－56g=8g。
答案：C。
【模拟试题】一. 选择题1. 下列属于物理变化的是（）A. 铁制品生锈B. 铜制品表面生成铜绿C. 灰口铁制成铸件D. 铁矿石炼成铁2. 下列性质属于铁的化学性质的是（）A. 铁容易传热导电B. 铁有良好的延展性C. 铁在潮湿空气易生锈D. 纯铁是银白色的3. 下列物质属于纯净物的是（）A. 赤铁矿B. 生铁C. 四氧化三铁D. 钢4. 有关铁的化合价叙述不正确的是（）A. 在氧化铁、硫酸铁、氯化铁中，铁的化合价都是正三价B. 四氧化三铁可看作既有正二价又有正三价铁形成的化合物C. 在铁锈主要成分中铁的化合价为正三价D. 铁粉中铁的化合价为正二价5. 下列有关铁的叙述，不正确的是（）A. 铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁B. 铁在潮湿的空气中会生锈C. 生铁和钢的各种性能之所以不同，主要是由于它们的含碳量不同D. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气6. 将铁粉和硫磺粉分离是利用（）A. 铁的氧化性B. 铁的还原性C. 铁的化学性质D. 铁的物理性质7. 下列几种情况，铁钉生锈速度最快的是（）A. 将铁钉全部浸入蒸馏水中B. 将铁钉部分浸入蒸馏水中C. 将铁钉全部浸入植物油中D. 将铁钉擦净放在干燥空气中8. 下列说法错误的是（）A. 在目前人类已发现的元素中，大多数是金属B. 金属不一定都能与酸发生置换反应C. 纯铁有银白色光泽，不属于黑色金属D. 钢铁的主要成分都是铁9. 下列化学反应中，铁的氧化物做氧化剂的是（ ）A. 高温====+2323H O Fe O H Fe 232+ B. 点燃====+223O Fe 43O FeC. O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+D. ↑+=+222H FeCl HCl Fe10. 生铁和稀硫酸充分反应后留有不溶性残渣，残渣的主要成分是（ ） A. 铁 B. 氧化铁 C. 硫酸亚铁 D. 碳11. 一定量铁和盐酸或稀硫酸反应后，溶液的颜色是（ ） A. 无色 B. 浅绿色 C. 黄色 D. 蓝色 12. 下列符号表示三个铁原子的是（ ）A. +3Fe B. 3+Fe C. Fe 3 D. +33Fe 13. 下列物质都是黑色的一组是（ ）A. 32O Fe 、43O Fe 、FeB. 43O Fe 、Cu 、CuOC. C 、32O Fe 、MgOD. 43O Fe 、2MnO 、CuO 14. 相同质量的镁和铁，分别同足量的盐酸反应，结果是（ ）A. 铁反应生成的氢气质量多B. 镁反应生成的氢气质量多C. 生成氢气的质量相同D. 生成氢气的质量无法比较15. 将铁片放入下列液体中，溶液质量增加的是（ ） A. O H 2 B. 42SO H C. 4CuSO D. 4FeSO16. 下列物质在纯氧中燃烧时，不产生火焰的是（ ） A. 硫磺 B. 镁带 C. 铁丝 D. 甲烷17. 下列各组物质中，既有纯净物又有混合物的是（ ）A. 碱式碳酸铜和含铜78%的氧化铜B. 铁矿石和不锈钢C. 含铁70%的氧化铁和白口铁D. 干冰和冰18. 用盐酸除去铁钉上的锈，观察到的现象是（ ）① 铁钉上的锈除去 ② 铁钉上有气泡产生 ③ 溶液呈黄色A. 只有① ②B. 只有① ③C. 只有③D. ① ② ③二. 填空题1. 铁在自然界分布很广，在地壳所有元素中含量占第 位，地壳中的铁都是以 形式存在。
2. 铁是一种化学性质的金属，铁能跟稀盐酸反应，发生的现象是，，。
能表示我国古代湿法炼铜的化学方程式为，，现象是。
3. 铁合金有和，其中含碳量高的铁合金是，含碳量在之间。
4. 铁在纯氧气中的燃烧产物既有+2价又有+3价的铁元素，则产物中低价和高价的铁原子个数比为。
5. 将足量铁粉放入含硫酸的硫酸铜溶液中，待充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是。
6. 若使氧化铁和四氧化三铁的质量比为3:2，则两种不同氧化物中铁元素的质量比为。