化学式和化学方程式计算(全部类型题目)
化学式和化学方程式计算
1、34NO NH 中共有________种元素，有_____________个原子。
2、蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有_______元素，可能有__________元素
3、424)(SO NH 的相对分子质量=____________，O H CuSO 245·的相对分子质量=______。
4、某物质化学式为42RO H ，相对分子质量为98，则R 的相对原子质量为_______，该元素1个原子中有16个中子，该元素的符号为__________。
5、322)(CO OH Cu 中铜、氧、氢、碳原子个数之比为____________。
6、由A 、B 两元素组成的化合物，A 与B 的质量比为1:16，相对原子质量之比为1:32，则A 与B 组成原子个数之比为__________。
7、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（ ） A 、CO
B 、CO 2
C 、N 2
D 、Cl 2
8、求424)(SO NH 中氮元素的质量分数
9、.R 、X 两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX 中R 元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R 元素含量大于46.7%的是（ ）。
A. RX 2
B.R 2X 3
C.R 2X
D.R 2X 5
10、已知NaHS 、 MgSO 4 、 NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a ％，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）（A ）a% (B)2a% (C)(100－1．75a)% (D)(1－0．75a)% 11．在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X 2YZ 3中，Y 的质量分数为（ ）（A ）20% (B)25% (C)30% (D)35%
12、150吨氧化铁中含铁多少吨？（纯物质）
13、250吨含杂质10%的氧化铁中含铁多少？（不纯物质） 14、多少克硝酸铵和264克硫酸铵所含氮质量相等
15、M 克化学式为RO 的氧化物中含有N 克R ，则R 的相对原子质量为 。 16、写出下列物质的化学式
氧气 氮气 氢气 二氧化碳 液氢 氯气 二氧化硫 干冰 氦气 五氧化二磷 氯化钠 铁 四氧化三铁 氯化铜 金刚石 二氧化锰 氧化钾 硫化氢 一氧化碳 氧化铝 硫化铜
氯化氢 氧化钙 水 氯化银 氯化铝 银 氦气 钠离子 磷 氯离子 氢氧化钠 硫酸铜 硫 酸 17、写出下列化学式的名称。（
Mg(OH)2 ： AlCl
3 ： H 2S ： 18、标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列： ①HCl ②HClO ③HClO3 ④HClO
4 ⑤Cl2
19根据化合价顺序，在NH 4HCO 3 、N 2 、N 2O N 2O 3 、 NO 2 、 KNO 3的排列中的内应填入的化学式是（ ）（A ）KNO 2 (B)(NH 4)2SO 4 (C)NO (D)N 2O 5 20、已知A 的氧化物的化学式为y X O A ，则A 的化合价为_______。
21、某元素（R ）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的式量为m ，其氯化物的式量为n ，
则R 的化合价为__________。
22、X 、Y 两元素的原子量（相对原子质量）之比为2:1，由两元素形成的化合物中X 、Y 元素的
质量比为2:3，其中X 元素的化合物价为＋a ，则化合物中Y 元素的化合价为__________。 23、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为
[A12(OH)nC1m·yH 2O]x ，式中m 等 ( )A ．3 - n B ．6 - n C ，6 + n D ．3 + n 24、最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y 2Ba 4Cu 6O 13）是以Y m O n 、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）①高温超导物质（Y 2Ba 4Cu 6O 13）由______种元素组成，其中Y 呈______价，Y m O n 的化学
式是________________。
25、O N 2、2NO 、52O N 中氧的质量相等，求3种物质中的氮原子个数之比，以及三种物质的分子个数之比？
26、在FeO 、32O Fe 、43O Fe 三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（ ） A 6:9:8 B 12:9:8 C 2:3:6 D 1:3:4
27、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是多少？
28、由CO 和CO 2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%，则混合气体中CO 和CO 2的质量比为（ ）（A ）33：7 （B ）10：8 （C ）7：11 （D ）7：33 29、若使CO 2和SO 2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为__________。
1、核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的式量是150，其中含碳40％，氢 6.7％，其余是氧。则核糖的化学式是（ ）
（A ）C 2H 6O (B)C 5H 10O 5 (C)C 2H 4O 2 (D)C 4H 8O 2
30、元素A 与钠形成的化合物的化学式为Na x A ，元素B 的氯化物化学式为BCl y ,则A 、B 两元素组成化合物的化学式为（ ）
（A ）B x A y (B)A x B y ( C)A y B x (D)B y A x
31、由A 、B 两种元素组成的某化合物中，A 与B 的质量比是3：1，又知A 与B 的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。 (A)AB 4 (B)AB 3 (C)AB (D)A 2B
32、当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其他学式是CF 2lB r ，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301 ， 122 ， 2402 33、在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9:22.若2.6克A 与B 完全反应后，生成8.8克D 。则在此反应中B 与D 的质量比为（ ） A 4:9 B 8:1 C 10:11 D 31:44
34、在2A+B=C+2D 反应中，若15克A 与足量的B 反应，生成9克C 和22克D 。现要制取33克D ，需要B 的质量为______。
35、在化学反应A+B=C+D 中,40克A 和1克B 恰好完全反应,生成20克C,则生成D 的质量是( ) A.20克 B.21克 C.41克 D.59克
38、某化学反应可表示为2A+2B ＝3C ，若8克A 与4克B 恰好完全反应，生成C 的质量为( ) A ．12克 B ．6克 C ．4克 D ．24克
36、在反应A+2B=C+D 中，2000克A 与足量B 反应生成1775克C 和1225克D ，若D 的相对分子质量为98，则B 的相对分子质量是____________。
37、在X ＋Y ＝Z ＋W 反应中，若20g X 和15 g Y 恰好完全反应，生成5 g W ，且Z 的相对分子质量为60，则X 的相对分子质量是___________
38、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5克，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9克，求： （1） 生成氧气多少克？ （2） 有多少克氯酸钾发生反应？
（3） 剩余固体中的物质是什么？质量各是多少克？
39、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO 2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。 计算：（1）反应中放出氧气的质量。 （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
初三化学有关化学式计算
专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3
有关化学式的计算典型题
有关化学式的计算典型题 一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯 中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。 三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？
有关化学式计算常见习题(汇编)
与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档
《与化学式有关的计算》教案
与化学式有关的计算 【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。 【学习重点】 有关化学式的计算。 【学习难点】 元素的质量分数在生产生活中的应用。 一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
二、合作探究生成能力 课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 知识模块一有关相对分子质量的计算 阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？ 与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。 知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算 阅读课本P87的计算2。 仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。 知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算 阅读课本P87的计算3。 根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。 仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？ 小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 三、交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计 与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
根据化学式计算
根据化学式计算 一、中考信息及要求 1．把握依照化学式的差不多运算。即由化学式运算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。 2．熟练把握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量运算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数运算其中一种元素的相对原子质量。 3．熟练把握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素养量的互算、样品的纯度的运算等。 二、命题方向与题型设置 此题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质〔如药品、燃料、食品、化肥等〕进行化学式的运算。题型一样是选择、填空题等。近几年也常以占分数较多的运算题形式显现。 三、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的运算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 四、典型例题 例1．(2018揭阳)最近，在我国各大都市举办以〝珍爱生命，拒绝毒品〞为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 〔1〕那么该物质的相对分子质量为。 〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 分析：此题考查了化学式的差不多运算。依照化学式C21H26O2， 其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310， 元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16 例2．(2018广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下讲法正确的选项是 A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯独方法是服用卟啉铁D．〝缺铁性贫血〞中的〝铁〞指单质铁分析：此题考查了化学式的差不多含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 答案：B 例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1
有关化学式的计算教案
专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 【教学目标】 1.知识与技能 了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观 通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 加强化学式的相关计算。 【教学难点】 通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。 【教学方法】讲练结合、归纳整理 【课时分配】2课时 【教学设计】 整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案： 专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量） 【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】
1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝 碳酸钠氢氧化铁 硝酸铜高锰酸钾 设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比 【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。 设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数 【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。 设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。 设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量 【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。 设计意图：常规简单计算。 设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量 【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。
八年级科学有关化学式的计算
八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11
化学式计算的解题技巧
有关化学式的计算之一 根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的式量；(2)计算化合物中各元素的质量比； (3)计算化合物中某一元素的质量分数。 有关化学式的计算之二 1．计算物质的式量 化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。跟相对原子质量一样，式量也是相对质量。例如： 氧化镁的化学式为MgO，式量=24＋16=40； 水的化学式为H2O，式量=1×2+16=18。 2．计算化合物中的各元素的质量比 化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。 例已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。 解：根据水的化学式可知，在水的组成中， 氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:8 3．计算化合物中某一元素的质量分数 根据化学式，可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数，去计算物质中该元素的质量分数。 例计算水(H2O)中氧元素的质量分数 解：设水中氧元素的质量分数为x，则： 答：水中氧元素的质量分数为88.9%。
巧解化学式计算难题的几种方法 在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法 例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x， 则混合物中氧元素的质量分数为（） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 二、整体法 例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为。 分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2：5：3 D. 5：6：3 分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。 四、变式法 例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则 碳的质量分数为多少？ 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。 五、化合价法则法 例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。
化学式计算的解题技巧
专题六有关化学式的计算［知识网络］ ［典例剖析］ 例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5 ON）。丙 烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。 解析： 单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了 解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C 3H 5 ON）。在计算中注意所给元素的顺序、 数准各原子的数目，并保证计算准确。 C 3H 5 ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71 C 3H 5 ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C 3H 5 ON中氮元素的质量分数：×100％＝％
71；36∶5∶16∶14；% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一 定量的碘酸钾（KIO 3 ）。1000g碘盐中约含碘。（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。（保留小数点后3位） （2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。 解析： 碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数 （1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％ 需碘酸钾的质量为：／％＝ （2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝ 答案： （1） （2） 例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。请回答下列问题： （1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O， 其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： ①1g明矾中含铝元素__________mg； ②该200g食品中含铝元素__________mg； ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。 （2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
有关化学式的简单计算[1]
有关化学式的简单计算 一、计算相对分子质量 根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比 三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数 四、计算某元素的质量 某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数 计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等
有关化学式的计算 练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式 七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？ 八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达 到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？
最新有关化学式的计算练习题
化合价和有关化学式的计算 1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．H2B．Al C．O D．CH3OH 2.下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（） A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1 C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质 D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气 3.2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（） A．该物质是由66个原子构成的 B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2 C．该物质是由C、H、O三种元素组成的 D．该物质中H元素的质量分数最大 4.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（） A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．果糖由果糖分子构成 C．果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 5．下列有关化合价的说法中，正确的是（） A．在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 B．在H2中，氢元素显+1价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 6．下列关于化合价的叙述中正确的是（） A．化合价是元素化合时显示的一种性质 B．化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价 C．化合物中，各元素化合价的代数和为零 7．下列说法中错误的是（） A．原子团的化合价一定不为零 B．一些元素有可变价 C．单质中元素的化合价为零 D．非金属元素总是显负价 8.．在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种化合物中N元素的化合价有（） A．3种B．5种C．4种D．6种 9．有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（）A．+2价B．+1价C．0价D．+4价 10.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7 11．血红蛋白的相对分子质9．等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是（）
初中根据化学式计算练习题
化学计算(一)根据化学式计算 一、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 二、典型例题 例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 解法1：设需要硝酸铵质量为x， x=120kg 答：需用120kg的NH4NO3. 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH4NO3～CO(NH2)2
80 60 x 90kg 80：60=x：90kg x=120kg 答：需用NH4NO3120kg. 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： ∴氧化物化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO. 例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？ 解：设混合物中氧元素的质量分数为x， 据关系式S ～40 32 64 a% x 32：64=a%：x x=2a% ∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a% 答：铁元素质量分数为1-3a%. 例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2 解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为： NH4HCO317.7% (NH4)2SO421.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)246.7% 所以答案为D. 三、检测题 (一)选择题： 1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
有关化学式计算的方法技巧
有关化学式计算的方法技巧 1.比例守恒法：根据化学式表示的化合物中任意两种元素的质量之比为一定值，抓住不同 化学式间的关系，可巧算混合物中某元素的质量分数。 例如有FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中S的质量分数为a%，求Fe的质量分数为多少？（1-3a%） 练习1由Na2S,Na2S O4, Na2S O3三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________________________.（22%） 练习2 由Na2S O4和Ca2S O4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物中的下列各项：（1）硫元素的质量分数；（2）钠元素的质量分数；（3）Ca2SO4的质量分数；（4）Na2S O4和Ca2SO4的质量比；（5）Ca2SO4的质量。以下判断正确的是（） A.都能确定B都不能确定C只有（1）能确定D只有（5）不能确定2．转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。 例如：在FeO, Fe2O3，Fe3O4，FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是( ) A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeS B. FeS＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeO C FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS D. FeS＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeO ３.平均值法：数学依据是两个数M1，M2的算术平均值M一定介于两者之间。求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么等于中间值，要么必有一种大于平均值，一种小于平均值。 例如：乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（） A.H2 B.CH4 C.C2H2 D.CO 练习1已知某不纯的氧化铁样品中氧元素的质量分数为35%，则样品中还可能含有的一种物质是（） A.CuO B.MgO C.ZnO D.CaO 练习2有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。 那么该样品中一定含有下列物质中的（）（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）。 Ａ．（ＮＨ４）２ＳＯ４（２１％）Ｂ．ＮＨ４ＨＣＯ３（１８％） Ｃ．ＣＯ（ＮＨ２）２（４７％）Ｄ．ＮＨ４Ｃｌ（２６％） ４.关系式法：是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算。 例如：多少克硫酸铵［（ＮＨ４）２ＳＯ４］与４２.４ｇ尿素【ＣＯ（ＮＨ２）２】所含的氮元素的质量相等？ 练习１原计划用９０ｋｇ尿素【ＣＯ（ＮＨ２）２】，现因缺货改用硝酸铵ＮＨ４ＮＯ３。 计算需要多少ｇ硝酸铵才能与９０ｋｇ尿素的含氮量相等？
有关化学式计算的六种类型
有关化学式计算的六种类型 化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。 一、求相对分子质量 相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。 例1 计算尿素［］的相对分子质量。 解：的相对分子质量 答：尿素的相对分子质量为60。 例2 计算胆矾（）的相对分子质量。 解：的相对分子质量 答：胆矾的相对分子质量为250。 二、求化合物中各元素质量比 求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。 例3 求磷酸二氢钙［］中各元素的质量比。 解：中四种元素的质量比 答：磷酸二氢钙中四种元素的质量比为 三、求化合物中某元素的质量分数 计算公式：化合物中某元素的质量分数＝ 例4 计算硫酸铵［］中氮元素的质量分数 解：中氮元素的质量分数 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为 四、求一定质量的化合物里某元素的质量 计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。 例5 160千克的硝酸铵（）中含氮元素多少千克？与多少千克尿素［］中含氮量相等？ 解：160千克硝酸铵中含氮量为： （千克） 设与x千克尿素中含氮量相等，则 （千克）
答：160千克硝酸铵中含氮元素56千克，与120千克尿素中含氮量相等。 例6 用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？ 解：设可炼出x吨铁，则由题意得： （吨） 答：可炼出1050吨铁。 五、计算结晶水合物中结晶水的质量分数 计算公式：结晶水的质量分数＝ 例7 计算绿矾（）中结晶水的质量分数。 解：绿矾中结晶水的质量分数 答：绿矾中结晶水的质量分数是45.3%。 六、求元素的相对原子质量和化合物的化学式 例8 将某金属放在氧气中充分反应生成了一种+3价的金属氧化物，已知该氧化物中含氧47%，求该金属的相对原子质量。 解：设金属元素为R，其相对原子质量为M，则该氧化物的化学式为R 2O 3 ，则由 所以 答：该金属的相对原子质量为27。 例9 某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，求该氧化物的化学式。 解：设该氧化物的化学式为，则由 答：该氧化物的化学式为。 巧解有关化学式的计算 题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。 A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2 练习：下列物质中N质量分数最大的是（） A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2 解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。 A.N2H10CO6 B. N2H8SO4 C. N2H4O3 D. N2H4CO 题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）
根据化学式的简单计算
根据化学式的简单计算导学案 【学习目标】 1、了解相对分子质量的含义，并能利用相对分子质量计算物质的组成。 2、能看懂某些商品标签或说明书上的物质成分和含量。 教学重点难点 利用相对分子质量的相关计算 【激趣定标】通过前面的学习，我们知道原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量如何来表示呢？通过预习大家都知道分子的质量用相对分子质量来表示，这节课我们就一起来学习相对分子质量的相关知识。 展示学习课题和学习目标。 【自学互动】 一、相对分子质量 1、什么是相对分子质量呢？请大家阅读课本第87页，找出什么是相对分子质量。 相对分子质量： 符号： 单位： 注意：①总和是指的总和，②分子质量相对分子质量（填=或≠） 2、根据化学式进行计算的种类： ①②③ 二、有关相对分子质量的计算 1、求相对分子量 （1）计算O2、H2O 的相对分子质量 （2）练习：计算N2、CH4、CaCO3的相对分子质量 (3)小结：相对分子质量计算的注意事项： 2、计算物质组成的元素质量比 (1)阅读课本第87页计算计算物质组成的元素质量比的方法 (2)练习：计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。计算H2O2中氢元素和氧元素的质量比
(3)小结计算物质组成的元素质量比的注意事项 ①②③ 3、计算物质中某元素的质量分数 （1）阅读课本第87页计算物质中某元素的质量分数，找出什么是某元素的质量分数，如何表示。 某元素的质量分数 表达式 符号 （2）练习：分别计算下列化合物中氮元素的质量分数：NO 、NO2、HNO3 CO(NH2)2。 【当堂检测】 1、（2011泉州）根据酒精的化学式“C2H6O”的有关计算中，错误 ．．的是A．酒精的相对分子质量是46 B．酒精中，碳元素的质量分数是26.1% C．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2：6：1 D．酒精中碳、氢两种元素的质量比为4：1 2.（2009海南中考）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1) 三聚氰胺相对分子质量： ⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。 3．（2010海南中考）过氧乙酸(化学式为C2H403)常用作消毒剂。计算(本题只要求写出计算结果)： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比； (2)过氧乙酸中氧元素的质量分数。
初三化学与化学式有关的计算
根据化学式的计算 知识要点一: 有关相对分子质量的计算 1．有关相对分子质量就是化学式中各原子的的总和。 即：计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 【随堂练习】计算下列物质的相对分子质量： 氢气水 氢氧化钠氢氧化钙 硫酸铝碳酸铵 5CO2 知识要点二：有关化合物中各元素的质量比的计算 1．化合物中元素的质量比等于每种元素的相对原子质量的之比. 即：相对原子质量×原子个数 【随堂练习】计算下列物质中各元素的质量比： MgO H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 知识要点三：有关化合物中某元素的质量分数的计算 1．某元素的质量分数===== 【随堂练习】1. (1)CO中碳、氧元素的质量分数 (2)Al2)SO4)3中硫元素的质量分数 (3)NH4NO3中氮元素的质量分数
(4)NH4HCO3元素的质量分数 2．2003年8月以来，我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为[C4H8Cl2S]。芥子气由种元素组成；一个芥子气分子中有个原子；芥子气中各原子的个数比依次是. 3．食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质——丙烯醛，化学式为[C2H3CHO]，所以油炸食品不宜多吃。 请回答： (1)丙烯醛的相对分子质量是. (2)丙烯醛中C、H、O元素的质量比是. (3)丙烯醛中氢元素的质量分数为. 4．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7:4，求该氧化物的化学式，标出氮元素化合价。 5. 已知＋5价元素A所形成的氧化物中，A元素和氧元素的质量比为7:20，求A的相对原子质量. 【补充】常用的相对原子质量 氢H 1氦He 4碳C 12氮N 7氧O 16 钠Na 23镁Mg 24铝Al 27硅Si 28磷P 31 硫S 32氯Cl 35.5钾K 39钙Ca 40锰Mn 55 铁Fe 56铜Cu 63.5锌Zn 65 家长签字