【中考冲刺】2020年广东省佛山市山水区中考化学模拟试卷(一)(附答案)

…订…………○_____考号：___________

…订…………○绝密★启用前

【中考冲刺】2020年广东省佛山市山水区中考化学模拟试卷

（一)（附答案)

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．在我国全民抗击新冠疫情的战斗中，下列措施一定包含化学变化的是 A ．居家隔离

B ．开窗通风

C ．喷药消毒

D ．佩戴口罩

2．下列化学用语中对数字“3”的意义描述正确的是①Fe 3+ ②3C 6o ③+3

2

Na N O ④

A ．①中表示元素的化合价

B ．②中表示分子的个数

C ．③中表示离子所带的电荷数

D ．④中表示核外电子数 3．下列有关广告词说法正确的是

A ．某矿泉水广告词——呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素

B ．某食品广告词——纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂

C ．某化妆品广告词——我们专注自然护肤，不含任何化学成分

D ．某美容仪广告词——我们能将水分子变小

4．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A ．羊毛衫

B ．不锈钢

C ．蚕丝被

D ．尼龙绳

5．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A ．甲>乙>丁>丙 B ．丙>丁>乙>甲 C ．丙>乙>丁>甲

D ．乙>丁>丙>甲

6．通过一年的化学学习，我们学会归纳和发现具有规律性的知识，下列说法不正确的是

…………○…………装…………○…………订…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………装…………○…………订…………A ．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B ．探究分子之间

的间隔

C ．将河水转化为纯净水

D ．验证硝

酸铵溶液水会吸热

…………○…………订：___________班级：___________…………○…………订 A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．维生素2D 的化学式为2844C H O ，下列关于维生素2D 的说法正确的是 A ．碳元素的质量分数最大 B ．含有3个元素

C ．相对分子质量是396g

D ．H 、O 元素的质量比为44：1

11．如图为3KNO 的溶解度曲线，点a 、b 在溶解度曲线上。下列说法正确的是

A ．a 点对应溶液的质量分数是45.8%

B ．将b 点对应溶液降温到30℃，溶液的浓度不变

C ．欲使3KNO 溶液的状态从b 点转化为c 点，可采取的措施是降温

D ．某3KNO 饱和溶液的质量分数为40%，其温度应大于30℃

12．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

……外…………○…………装※※请※※不※※要……内…………○…………装

下列叙述错误的是（ ）

A ．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1

B ．x+y=75

C ．y ≤20时，该反应一定是化合反应

D ．x 的取值范围：0≤x ≤30

13．下列知识归纳完全正确的一组是 A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

14．钛()Ti 被称为“航空金属”。工业上由钛铁矿(主要成份是钛酸亚铁3FeTiO )制钛的一种流程如图，下列说法正确的是

A ．钛酸亚铁中Ti 元素的化合价是3+

B ．“氯化”过程中加入焦炭的目的是为了产生CO 进行后续反应

…………装…………○…………订…………○…………线…………校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

…………装…………○…………订…………○…………线…………D ．把钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链对环保有好处 15．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A ．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量

B ．用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH 的情

况

C ． 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至

过量

D ．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

二、填空题

16．“宏观--微观--符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。

（1）如图1是两种元素在元素周期表中的信息以及氟原子的原子结构示意图，Y 是______，X=______，氟原子在化学反应中容易形成______(写离子符号)。

○…………外…………○……………………○……题※※

○…………内…………○……………………○……

（2）如图2是某密闭容器中氢气在氧气中燃烧的微观示意图，根据图示回答下列问题。

①变化前后，没有发生改变的粒子是______(填粒子名称)，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是______。

②上述变化过程中共有______种元素，共有______种物质。

17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角，如图是硫元素的部分物质价类图。

（1）图中Z 的化学式为______；

（2）治理含Y 和CO 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为X 和某无毒的气体，则治理烟道气反应的化学方程式为______。

（3）煤的燃烧会排放Y ，在空气中形成酸雨，而2NO 也会造成酸雨，反应原理是：

2233NO +H O=2HNO +NO ，该反应前后______元素的化合价发生了改变。

（4）2H S 与Y 混合产生黄色固体，反应方程式为______。

（5）已知某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，例如2CO 就是碳酸

23H CO 的酸酐，则如图6种物质中属于酸酐的是______(写化学式)。

………○…………线……：___________

………○…………线……三、推断题

18．小文在整理实验室的时候，发现废液缸中液体颜色呈蓝色，缸底有固体。小文想探究废液缸中有些什么物质，老师告诉他废液缸中的物质是一个还原反应和一个中和反应的残留物，于是小文做了如下探究：

请回答：

（1）操作A 是______，“蓝色溶液B”的溶质是______。 （2）“蓝色溶液A”与硝酸银溶液反应的化学方程式为______。 （3）废液缸中一定含有的物质为______。

（4）若“蓝色溶液A”只含一种溶质，则原“中和反应”的化学方程式为______，原“还原反应”的方程式为______ (写一个即可)。

四、计算题

19．某校初三学生去西樵山春游，带回了几块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定(假设样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表：

……装…………○……订…………○……※※不※※要※※在※※装※※订※内※※答※※题※※

……装…………○……订…………○……

试问答：

（1）10.0g 样品与45.0g 盐酸充分反应后，盐酸是否有剩余______ (填“是”或“否”)；样品中碳酸钙的质量分数是______。

（2）计算所用盐酸的质量分数(写出计算过程)

（3）画出10.0g 样品与50.0g 盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。

五、实验题

20．请据图回答下列问题：

（1）若选用A 装置作为在实验室制取氧气的发生装置，则制取氧气的化学反应方程式为______。

（2）实验室制取氧气，为了可以随时控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______(填字母，下同)，收集装置为______。

（3）用G 装置做磷在氧气中燃烧试验，结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，冷却后若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是______。 （4）某化学兴趣小组拟对2CO 的性质进行探究，试验步骤如下：

步骤1：如图甲、乙、丙三个气密性良好的烧瓶容积均为250mL ，分别收集满2CO ，图中a 处连接气体压力传感器，用于测定烧瓶内压力的变化，三个注射器内各装有85mL

………线…………○……………线…………○……

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：利用气体压力传感器测定烧瓶内从开始加入液体至振荡结束后的气压变化，得到如图2所示的压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①烧瓶丙中反应的化学方程式为______。

②曲线1中BC 段气压逐渐变小的原因是______，导致CD 段气压快速变小的操作是______。

③结合上述曲线2、3分析，除去2CO 气体选用氢氧化钠溶液而不选用石灰水，原因是______。

六、科学探究题

21．某化学兴趣小组同学学习了解碱盐的知识后，到实验室做碳酸钠与盐酸反应的实验。 小华实验：取232mLNa CO 溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；

小红实验：取2mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量23Na CO 溶液，马上观察到有气泡产生。两人实验所用的23Na CO 溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为查明原因，进行了以下探究。 （查阅资料）

①盐酸和23Na CO 溶液反应是分步进行的，即：反应1：

233Na CO +HCl=NaCl+NaHCO (先)；反应2：

322NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ( 后)

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、居家隔离没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；

B、开窗通风没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；

C、喷药消毒有新物质生成，消毒是化学变化；符合题意；

D、佩戴口罩没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；

故选C。

【点睛】

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化与物理变化的本质区别：是否有新物质生成。

2．B

【解析】

【详解】

A、①中的数字“3”是表示一个铁离子带3个单位的正电荷，故选项A不正确；

B、②中的数字“3”表示3个C6o分子，故选项B正确；

C、③中的数字“3”表示亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，故选项C不正确；

D、④中的数字“3”表示最外层电子数是3，故选项D不正确。

故选：B。

【点睛】

本题考查的是初中化学用语中数字的含义，有表示原子的个数、分子的个数、离子的个数、离子所带电荷数、化合价，首先理解它的含义，能准确解答。

3．A

【解析】

【详解】

A、某矿泉水广告词，呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素；故选项正确；

B、某食品广告词，纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂，物质都是由化学元素组成的；故选项错误；

C、某化妆品广告词，我们专注自然护肤，不含任何化学成分，物质都是由化学元素组成的；故选项错误；

D、某美容仪广告词，我们能将水分子变小，只能改变说分子间的间隔，分子体积不会改变；故选项错误；

故选：A。

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，不符合题意；

B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；

C、蚕丝被是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；

D、尼龙绳是用尼龙制成的，尼龙是合成纤维的一种，属于合成材料，符合题意。

故选D。

5．D

【解析】

因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、物质燃烧必须同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度达到其自身的着火点。灭火只要控制其中的一个条件就可以，符合题意；

B、有机化合物是含碳元素的化合物，所以虽然有机化合物种类繁多，但一定都含有碳元素，不符合题意；

C、合金通常比原来的成分金属有更优的性能，但组成合金的除了金属也可能有非金属，如生铁中含有铁和碳等，不符合题意；

D、金刚石和石墨都是由同种元素组成的单质，所以它们的化学性质相同，不符合题意。

故选A。

7．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、振荡没有加MnO2的过氧化氢溶液，过氧化氢在没有催化剂的情况下，也能分解，只是反应速率较慢，故有气泡产生，不符合题意；

B、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，符合题意；

C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，不符合题意；

D、氢气在空气中燃绕产生淡蓝色火焰，一段时间后不会产生爆炸，不符合题意。

故选B。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、图中实验，除溶质的质量不同外，其它条件都是相同的，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验不能达到实验目的；

B、实验过程中，酚酞试液变红色，说明氨分子是不断运动的，不能说明分子之间有间隔，该选项不能达到实验目的；

C、该实验中过滤和吸附不能除去可溶性矿物质，不能将河水变为纯净水，该选项不能达到实验目的；

D、图中实验，U型管液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时温度降低，故选项实验能达到实验目的。

故选D。

9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质

除去了，不符合除杂原则，不符合题意；

B 、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；

C 、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质(过量的)氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；

D 、CO 和氢气均能与灼热的CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。 故选B 。 【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 10．A 【解析】 【分析】 【详解】

A 、维生素 D 2中，碳、氢、氧元素的质量比为：()2812?：()144?：(161)?=336：44：16，可见其中碳元素的质量分数最大，符合题意；

B 、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不符合题意；

C 、维生素

D 2的相对分子质量为：12×28+44+16=396，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，不符合题意；

D 、维生素 D 2中，氢、氧元素的质量比为：（1×44）：（16×1）=11：4，不符合题意。 故选A 。 【点睛】

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和； 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比； 化合物中元素的质量分数=

××100%相对原子质量原子个数

相对分子质量

；

化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。11．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，a点对应溶液的质量分数是

45.8g

100%31.4% 145.8g

?≈，不符

合题意；

B、将b点对应溶液降温到30℃，溶解度减小，析出晶体，溶液的浓度减小，不符合题意；

C、b是70℃时的饱和溶液，c是70℃时的不饱和溶液，所以欲使硝酸钾溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是增加溶剂，不符合题意；

D、30℃时，饱和溶液的质量分数是31.4%，所以某硝酸钾的饱和溶液的质量分数为40%，其温度应大于30℃，符合题意。

故选D。

【点睛】

本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12．D

【解析】

【详解】

A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g∶5g=4∶1，选项A正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确；

C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；

D、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：0≤x≤75g，选项D错误。故选D。

【点睛】

本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。

13．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；

②人体缺碘或碘过量均会起甲状腺病变，说法正确；

全部正确，符合题意；

B、①农药有毒，但是适量的使用农药对农业生产有利，故应合理施用农药，错误；

②铵态氮肥与碱性物质反应释放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用，正确；

不完全正确，不符合题意；

C、①活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，把硬水转化为软水，错误；

②糖类、油脂和水都是基本营养素，正确；

不完全正确，不符合题意；

D、①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象，说法正确；

②空气污染指数越高，空气质量越差，错误；

不完全正确，不符合题意。

故选A。

14．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在钛酸亚铁中，铁元素通常为+2价，氧元素为-2价，设钛元素的化合价为x，因化合物

中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为+2+x+（-2）×3=0，x=+4，不符合题意；

B、“氯化”过程中加入焦炭的目的是为了产生四氯化钛，CO是产生的尾气，不符合题意；

C、TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和氯化镁，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；

D、将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是各种物质可以充分得到利用，减少了废物的排放，节约了资源，保护了环境，符合题意。

故选D。

15．C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分

Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。

点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。

16．Na 7 -F氢原子和氧原子分子是否发生了变化 2 3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）在元素周期表中，元素名称右上角的为元素符号，故Y是Na；

在原子中质子数等于电子数可知，X=9-2=7；

最外层电子数是7，大于4，易得到一个电子，形成的离子的符号为：-F。

（2）①由图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，没发生改变的粒子是氢原子和氧原子；

变化Ⅰ，有新物质水生成，属于化学变化，变化Ⅱ无新物质生成，属于物理变化，故本质区别是分子是否发生了变化；

②从微观角度看，该反应共涉及两种原子，宏观上共两种元素，由物质的构成可知，共有三种物质。

17．3SO 22SO +2CO

S+2CO 催化剂

N(或氮) 2222H S+SO =3S+2H O

2SO 、3SO

【解析】 【分析】 【详解】

（1）由图示可知，Z 是一种氧化物，其中硫元素显6+价，因为氧元素显2-价，所以Z 的化学式为SO 3；故填：SO 3；

（2）Y 是氧化物，其中硫元素显4+价，所以Y 是二氧化硫，X 中硫元素的化合价为零，是单质硫，该反应是二氧化硫和一氧化碳在催化剂的作用下生成硫和二氧化碳，故填：

22SO +2CO

S+2CO 催化剂

；

（3）在化学反应2233NO +H O=2HNO +NO 中，二氧化氮中氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x ，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：x +（-2）×

2=0，x =+4；硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为y ，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：+1+y +（-2）×

3=0，y=+5；NO 中氧元素为-2价，设氮元素的化合价为z ，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z +（-2）=0，z =+2，氮元素由+4价变成+5价和+2价，氢元素与氧元素的化合价没有改变；故填：N （或氮）； （4）Y 是二氧化硫，2H S 与二氧化硫混合产生黄色固体--硫，同时生成水，化学方程式为

2222H S+SO =3S+2H O ；故填：2222H S+SO =3S+2H O ；

（5）H 2SO 3脱去一分子的水，所剩下的部分是2SO ；24H SO 脱去一分子的水，所剩下的部分是3SO ，所以2SO 、3SO 属于酸酐；故填：2SO 、3SO 。

18．过滤 硫酸铜、硫酸 2332CuCl +2AgNO =2AgCl +Cu(NO )↓ 铜、氧化铜、氯化铜 222Cu(OH)+2HCl=2H O+CuCl 22CuO+C

2Cu+CO ↑高温

【解析】 【分析】

废液经过操作A 得到蓝色溶液A 和固体，故操作A 是过滤，蓝色溶液A 含铜盐溶液，向蓝色溶液A 中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，且加稀硝酸不溶解，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故蓝色溶液A 中含氯化铜溶液；向固体中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液B 和红色固体，红色固体应是铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故蓝色溶液B 为硫酸铜和稀硫酸，过滤后得到的固体应为氧化铜和铜。 【详解】

（1）操作A 实现了固液分离，故操作A 是过滤； 由分析可知，“蓝色溶液B”的溶质是硫酸铜和过量的硫酸。 故填：过滤；硫酸铜、硫酸。

（2）由分析可知，蓝色溶液A 中含氯化铜溶液， 氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，该反应的化学方程式为：2332CuCl +2AgNO =2AgCl +Cu(NO )↓； 故填：2332CuCl +2AgNO =2AgCl +Cu(NO )↓。

（3）固体中加入稀硫酸后形成蓝色溶液和红色固体，说明稀硫酸和氧化铜反应生成了硫酸铜和水，不能和稀硫酸反应的铜形成红色固体，蓝色溶液A 中含氯化铜溶液，故废液缸中一定含有的物质为铜、氧化铜、氯化铜。 故填：铜、氧化铜、氯化铜。

（4）若“蓝色溶液A”只含一种溶质，由以上分析可知，该溶质为氯化铜，则原“中和反应”是氢氧化铜和盐酸反应生成水和氯化铜，反应的化学方程式为：

222Cu(OH)+2HCl=2H O+CuCl ；

原还原反应可以是高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：

22CuO+C

2Cu+CO ↑高温

。

19．（1）否；90% （2）14.6%

（3）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸能反应的碳酸钙的质量为2g。杂质的质量为1g，故9g碳酸钙完全反应需要45.0g盐酸，则10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸没有剩余；

由丁的数据可知，杂质的质量为1.0g，10.0g样品中碳酸钙的质量为：10.0g-1.0g=9.0g，

碳酸钙质量分数是：

9.0g

100%=90% 10.0g

?。

（2）设45.0g稀盐酸中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y 3222

CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O

1007344

9.0g x y

↑

1009.0g

=

73x

=6.57g x

1009.0g

=

44y

y=3.96g

所用盐酸的质量分数为：6.57g

100%=14.6% 45g

?

答：所用盐酸的质量分数是14.6%。

（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，由上述数据可知，10.0g样品与45.0g 盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为