安徽省中考化学模拟试卷(三)(解析版)

安徽省2019年中考化学模拟试卷（三）（解

析版）

一、本大题包括10小题，毎小题2分，共20分．毎小题的4个选项中只有1个符合题意

1．在下列物质的用途中，能体现该物质的物理性质的是（）

A．氧气支持燃烧B．氮气保存食品

C．稀有气体做霓虹灯D．氧气供给呼吸

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。

【解答】解：A、氧气支持燃烧，是利用了氧气能支持燃烧的性质，是利用了其化学性质，故选项错误。

B、氮气保存食品，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，是利用了其化学性质，故选项错误。

C、稀有气体做霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，是利用了其物理性质，故选项正确。

D、氧气供给呼吸，是利用了氧气能供给呼吸的性质，是利用了其化学性质，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。

2．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）

A．脂肪、蔗糖、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好

B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加

C．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝

D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放

【分析】A．根据我们应合理膳食进行解答；

B．加入大量食品添加剂，使用过量会对人体造成危害，影响人体健康；C．“地沟油”海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机；

D．生活污水的任意排放会污染水资源．

【解答】解：A．脂肪、糖类、动物蛋白是人体必须的营养素，我们应合理膳食而不是越多越好，故A错误；

B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故B 错误；

C、化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故C正确；

D．生活污水中含有很多有毒物质，如果不处理，任意排放，也会污染水质，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查环境污染问题，把握“地沟油”的危害及水污染的主要原因，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

3．下列图示的实验操作中，正确的是（）

A．

检查气密性

B．

测量溶液的pH

C．

移开蒸发器

D．

读出液体的体积

【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

【解答】解：解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良

好，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法正确的是（）

A．属于非金属元素B．原子的核内质子数是31

C．原子的核内中子数是31 D．1个镓原子的质量为69.72g

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为31，故选项说

法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为31，而不是中子数为31，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，而不是1个镓原子的质量为69.72g，故选项说法错误。故选：B。

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

5．每年的运动会中，当运动员肌肉受伤时，队医会随即对运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl），进行局部冷冻麻醉处理，下列关于氯乙烷的说法中正确的是（）

A．氯乙烷属于氧化物

B．氯乙烷由碳、氢、氯原子构成

C．氯乙烷中氯元素的质量分数最大

D．氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为2：5：1

【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

B．根据物质的结构来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。

【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而氯乙烷是由三种元素组

成的，不属于氧化物，故错误；

B．氯乙烷是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；

C．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71，可见其中氯元素的质量分数最大，故正确；

D．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71，故错误；

故选：C。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

6．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁．下列说法错误的是（）

A．这一变化过程的总反应可表示为：2Fe+O2+H2O═2Fe（OH）3

B．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的

C．热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、+2价、+3价D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存

【分析】A、化学方程式应该遵循质量守恒定律；

B、铁能和氧气、水反应生成新物质，同时放出热量；

C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零；

D、铁与水和氧气同时接触时容易发生化学反应．

【解答】解：A、这一变化过程的总反应可表示为：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）

，该选项说法错误；

3

B、热敷袋放出的热量是由化学反应产生的，该选项说法正确；

C、铁属于单质，铁单质中铁元素的化合价是0，氢氧化亚铁中铁元素的化合价是+2，氢氧化铁中铁元素的化合价是+3，该选项说法正确；

D、热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存，以防过早发生化学反应，该选项说法正确。

故选：A。

【点评】化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．

7．若用表示一种原子，用表示另一种原子，有如图化学反应，则下列说法中错误的是（）

A．甲图表示一种化合物

B．乙图表示该物质是由原子构成的

C．丙图表示的两种分子化学性质肯定不相同

D．参加化学反应的微粒的个数比为：：=3：2：1

【分析】根据反应的微观示意图，该反应由二种的原子构成的化合物分子发生反应，生成三种不同物质．

【解答】解：

A、甲图由两种元素组成表示一种化合物；故A正确；

B、乙图表示该物质是由原子构成的；故B正确；

C、反应前后分子的构成不同，则可说明丙图表示的两种分子化学性质肯定不相同；故C正确；

D、因为反应前后有剩余，则参加化学反应的微粒的个数比为：：=2：2：1；故D错误；

故选：D。

【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．8．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）

A化学与生活B化学与环境

①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水

②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶

③利用洗洁净的乳化作用去油污①焚烧植物秸秆不会造成空气污染

②废旧电池必须回收集中处理

③含磷洗涤剂的使用会导致水污染

C化学与安全D化学与健康

①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭

②点燃氢气前没有必要验纯

③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源

①人体缺铁会引起贫血

②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

③食用蔬菜和水果来补充维生素

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、根据软硬水的区别、羊毛与涤纶的区分方法，洗洁精具有乳化作用进行分析判断；

B、根据空气和水污染知识进行分析判断；

C、根据燃烧的条件，氢气的性质，液化气的性质等知识进行分析判断；

D、根据贫血原理、海产品保鲜、蔬菜的营养等有关知识等进行分析判断．【解答】解：A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶；③洗洁精具有乳化作用，能够除去油污，故选项

化学知识归纳完全正确；

B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，故选项化学知识归纳有错误；

C、氢气是可燃性气体，为防止爆炸，点燃氢气前必须验纯；夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源，可能会引起爆炸，故选项化学知识归纳有错误；

D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项）是正确、快速解答此类题的捷径．

9．下列有关检验的说法正确的是（）

A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣

C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣

D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+【分析】A．活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡；

B．AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；

C．硫酸银微溶，也能产生白色沉淀；

D．考虑氧化铜与酸的反应

【解答】解：

A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣，说法错误，因为活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡，故A错误；

B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣，说法错误，因为AgCl也为不溶于酸的白色沉淀，故B错误；

C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣，说法错误，因为硫酸银微溶，也能产生白色沉淀，故C错误；

D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+，说法正确，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大．

10．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可增加溶剂

C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出

D．t3℃甲物质的饱和溶液中含有少量乙，采用降温结晶的方法提纯甲

【分析】A、根据t1℃时甲的溶解度考虑；B、根据不饱和变为饱和溶液的方法考虑；C、饱和溶液降温后溶解度变小会析出晶体考虑；D、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑。

【解答】解：A、由图示可知t1℃时甲的溶解度是20g，所以50g水中溶解10g 甲物质，此时溶液质量为60g，故A错；

B、不饱和变为饱和溶液的基本方法是：增加溶质，蒸发溶剂或改变温度，故B 错；

C、饱和溶液降温后溶解度变小会析出晶体，本题没说溶液是否饱和，降温后不一定析出晶体，故C错；

D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。由于甲物质的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶发提纯甲物质。故D正确。故选：D。

【点评】解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能灵活运用，不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法，提纯物质的两种基本方法。

二、本大题包括5小题，共34分．

11．（6分）青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一种照明用台灯，请回答下列问题：

（1）图中表示的各部件中，用金属材料制成的是a（填序号，任选一种，下同）；属于有机合成材料的是e．

（2）金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用．灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；黄铜和黄金外观相差不大，鉴别黄铜和黄金的简单方法是在空气中灼烧．

（3）铝制品比铁制品耐用其原因是常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．

（4）比较铝和铁的金属活动性强弱可采用将铝片插入到硫酸亚铁溶液中的方法．

【分析】根据已有的材料的类别、金属的性质、物质的性质差异以及金属活动性顺序的应用进行分析解答即可．

【解答】解：（1）铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料，塑料灯座和橡胶皮都属于合成材料，故填：a；e；

（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；鉴别黄铜和黄金可以使用在空气中加热灼烧的方法，故填：延展；在空气中灼烧；

（3）铝制品常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故比铁制品耐腐蚀，故填：常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．

（4）比较铝和铁的金属活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，将铝片插入到硫酸亚铁溶液中，故填：将铝片插入到硫酸亚铁溶液中．

【点评】本题考查的是金属应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．（7分）实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。

（1）写出图中仪器a、b的名称a试管，b长颈漏斗，c集气瓶。（2）实验室用高锰酸钾并用A装置制取氧气，还缺少试管口缺少一团棉花，反应的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）制氧气时，为较为纯净的氧气，收集装置是C（填序号）。

【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行分析；根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；

（3）根据排水法收集的氧气比较纯净进行分析。

【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a是试管；b是长颈漏斗；c是集气瓶；

（2）用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，

以防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；

故答案为：（1）试管；长颈漏斗；集气瓶；

（2）试管口缺少一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）C。

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。13．（5分）为了研究反应中压强的变化情况，利用如图进行实验．

（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持不变，则装置的气密性良好．用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．

（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动．此时，可观察到的现象是集气瓶内产生气体，B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象．

（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是集气瓶中液体进入A．判断A中是否发生化学反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）．

【分析】根据气密性的检查方法、盐酸与大理石的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应以及有关的现象进行分析解答即可．

【解答】解：（1）要检查装置的气密性，可以打开a，关闭b，在A中加入水，然后向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持不变，则气密性良好，故填：向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持不变；

（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故会观察到集气瓶内有气泡产生，二氧化碳会进入B中，澄清的石灰水变浑浊，A中误明显变化，故填：集气瓶内产生气体，B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象；

（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，则在压强的作用下，集气瓶中的液体进入A中，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：集气瓶中液体进入A；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

【点评】本题考查的是常见的酸和碱的有关反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

14．（9分）我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：

（1）做出假设：SO2能和H2O反应生成酸；

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变红，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置如图。

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）①②③④；

①二氧化硫易溶于水

②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③SO2不与浓硫酸反应

④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水

（4）实验：

①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明使湿润的石蕊试纸变红的物质是SO2和H2O反应后的产物H2SO3，此过程中反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3；

（5）结论：原假设成立（填“成立”或“不成立”）；

（6）E的作用是吸收SO2，防止空气污染。

【分析】由题目的信息可知，（1）做出假设：SO2能和H2O反应生成酸；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变红，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（3）查阅资料，我认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括：①二氧化硫易溶于水；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③SO2不与浓硫酸反应；④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水；（4）实验中，①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明：SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红；此现象说明：使湿润的石蕊试纸变红的物质是SO2和H2O反应后的产物

H2SO3；（5）结论：原假设成立；（6）E的作用是：吸收SO2，防止空气污染。【解答】解：（1）做出假设：SO2能和H2O反应生成酸；故答案为：SO2能和H2O反应生成酸；

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变红，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红；故答案为：使干燥的蓝色石蕊试纸变红；

（3）查阅资料，我认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括：①二氧化硫易溶于水；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③SO2不与浓硫酸反应；④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水；故答案为：①②③④；

（4）①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明：SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红；此现象说明：使湿润的石蕊试纸变红的物质是SO2和H2O反应后的产物H2SO3；故答案为：①SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；②使湿润的石蕊试纸变红的物质是SO2和H2O反应后的产物H2SO3，SO2+H2O═H2SO3；

（5）结论：原假设成立；故答案为：成立；

（6）E的作用是：吸收SO2，防止空气污染；故答案为：吸收SO2，防止空气污染；

【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。

15．（7分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．

（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【作出猜想】

（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2

（B）溶质可能是CaCl2

（C）溶质可能是CaCl2与HCl

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤预计现象预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

生成白色沉淀猜想（B）正确先有气泡产生，后产

生白色沉淀

猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．

A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7 D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据化学方程式的书写规则进行书写化学方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；

【作出猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；

【实验设计】①根据酚酞遇碱变红来进行解答，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；

②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的；

【交流反思】根据氢离子的验证回答．

【解答】解：（1）根据氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故可以书写化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

【作出猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；

【实验设计】

①氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，所以可以排除；

②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必

须是足量的；

实验步骤预计现象预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．

生成白色沉淀猜想（B）正确先有气泡产生，后产生

白色沉淀

猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，也就是验证氢离子的存在；

A、取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；

B、取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；

C、用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；

D、取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，只证明有氯离子存在，不能证明猜想（C）正确；

故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

【作出猜想】CaCl2与HCl；

【实验设计】

①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；

生成白色沉淀

先有气泡产生，后产生白色沉淀

【交流反思】D．

【点评】解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果．

三、本大题共6分

16．（6分）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2，（1）Cu2S中铜元素的质量分数为80%．

（2）用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出320吨铜．

【分析】根据化学式Cu2S计算铜元素的质量分数，并计算一定质量的Cu2S物质中铜元素的质量，物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比．

【解答】解：Cu2S中铜元素的质量分数==80%；

则500吨含Cu2S 80%的铜矿石中含铜元素质量=500t×80%×80%=320t，由质量守恒定律可知，理论上可以炼出320吨铜．

故答案为：80%；320．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．