(完整版)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
酸碱盐溶解性口诀
一、酸碱盐溶解性口诀【根据下册附录Ⅰ（114页）】钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难←这些都能溶解！KNO3、KCl、K2CO3、 K2SO4NaNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、（NH4）2SO4Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2、Hg(NO3)2多数酸溶碱不溶，溶碱钾钠铵和钡如：HCl、H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3、H3PO4这些酸都能溶解！Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些碱都是沉淀，都不能溶解！如：氯化物中只有AgCl是沉淀，不能溶解！可溶性碱有：KOH、NaOH、NH3·H2O和Ba(OH)2 它们都能溶解！氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶硫酸盐中只有BaSO4是沉淀，不能溶解！碳酸盐类多不溶，溶者只有钾钠铵溶解的只有：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3如：BaCO3、CaCO3、MnCO3、ZnCO3、FeCO3、AgCO3等多数碳酸盐是沉淀，不溶解！微溶两个记心间：氢氧化钙硫酸钙初中阶段记住两种微溶物就行：Ca(OH)2和CaSO4二、置换反应，复分解反应的条件１．置换反应（1）金属＋酸——盐＋氢气条件：①．金属必须为氢前金属，一般为Mg、Al、Zn、Fe②．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。
硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
（2）金属＋盐——新金属＋新盐条件：①．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
②．盐必须是可溶于水的盐溶液。
③．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
2．复分解反应（1）酸＋盐——新酸＋新盐条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
（2）碱＋盐——新碱＋新盐盐＋盐——新盐＋新盐条件：①．反应物都溶于水。
②．生成物中有沉淀、气体、水三者之一。
初中化学酸碱盐的溶解性口诀
初中化学酸碱盐的溶解性口诀WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】初中化学酸碱盐的溶解性口诀钾,钠,铵,盐,硝酸盐,?都能溶解水中间.?盐酸盐不容银,亚,汞,?硫酸盐不容钡和铅,?碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一?钾钠铵盐溶水快，①?硫酸盐除去钡铅钙。
②?氯化物不溶氯化银，?硝酸盐溶液都透明。
③?口诀中未有皆下沉。
④?注：?①钾钠铵盐都溶于水；?②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；?③硝酸盐都溶于水；?④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；?溶解性口诀二?钾、钠、铵盐、硝酸盐；?氯化物除银、亚汞；?硫酸盐除钡和铅；?碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
?说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
?溶解性口诀三?钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；?硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
?多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶?溶解性口诀四?钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）?盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）?再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）?其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）?只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）?最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）? 另有几种微溶物，可单独记住。
?溶解性口诀五?钾钠铵盐硝酸盐?完全溶解不困难?氯化亚汞氯化银?硫酸钡和硫酸铅?生成沉淀记心间? 氢硫酸盐和碱类? 碳酸磷酸硝酸盐? 可溶只有钾钠铵。
酸碱盐规律溶解性及典型口决
四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体” 优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸 反应。 兴城四中 太极晓月原创
P114 溶解 性表
盐：
碱：
硫酸盐： 盐酸盐： 碳酸盐：
钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 碱中铵钾钠钡溶 钙是微溶银无用 其余全部都不溶 硫酸盐中钙和银 微溶最好不要用 硫酸钡和氯化银 遇水硝酸都不溶 碳酸盐中镁微溶 铝铁和铜真无用 剩余基本都不溶 兴城四中 太极晓月原创
溶液颜色：蓝色溶液铜离子 亚铁浅绿铁黄色
沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色 氢氧化铁红褐色 剩余沉淀是白色
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
复分解反 应条件：
酸碱中和必反应 酸盐作用酸要溶 碱盐都溶才可能 有酸参加须强酸 盐盐相互更要溶 无酸参加须可溶 酸遇金属氧化物 斑斑锈迹无影踪 互换成分要成立 沉气或水有就行
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酸的化学性质（通性） 排在金属活动性顺
只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应的实质
酸碱盐在溶液中发生离子间的互 换反应。
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空气口决 氮七八氧二一
零点九四是稀气 还有两个零点零三
二氧化碳和稀气
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复分解反应类型 ：
1.金属氧化物+酸→盐+水
初中化学酸碱盐的溶解性口诀
初中化学酸碱盐的溶解性口诀work Information Technology Company.2020YEAR初中化学酸碱盐的溶解性口诀钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不容银,亚,汞,硫酸盐不容钡和铅,碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵。
酸碱盐溶解性表和口诀(精华版)
说明：
1、此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。
其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。
3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。
4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁
红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）
蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）
有色离子：溶液中若有
铜离子（Cu2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe2+）：呈浅绿色铁离子（Fe3+）：呈黄色适用于物质推断题型。
5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
注：以上所有离子符号的电荷数及正负应写在右上方且本身不加括号、化学式中的数字角码
应写在右下方，这里是为了方便打字，请谅解。
部分酸碱盐溶解性背诵口诀
①钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。
②硫酸盐中钡不溶，
盐酸盐中只银难，
硫酸钡和氯化银，
两种沉淀记心间。
③碳酸盐溶钾钠铵，
碳酸铝铁银碱无。
④硫酸钙银盐微溶，
微溶还有碳酸镁。
⑤碱有钾钠铵钡溶，
氢氧化钙是微溶，
其他全都不能溶。
⑥常见诸酸皆可溶，
记住挥酸盐硝碳。
注：口诀仅供参考，本身并不完全准确，但是能促进记忆。
初中酸碱盐溶解度表
酸碱和盐的溶解性表（0
20C）
口诀
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）
再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
[CaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Ag2SO4] 2．酸碱盐的主要溶解性规律
(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；
(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶．。
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
酸碱盐的溶解性口诀大全
酸碱盐的溶解性口诀大全Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】酸碱盐的溶解性口诀大全溶解性用来判断复分解反应能否发生，如果生成物中有难溶性的物质而反应物中没有，那么反应就可以发生钾钠硝酸溶，铵盐也相同。
氯除银亚汞，硫酸除钡铅。
磷酸碳酸盐，钾钠氨才溶。
钾钠钡氨钙，溶碱有五种。
解释：就是钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是可溶的盐酸盐除了氯化银和氯化亚汞都是可溶的硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅都可溶磷酸盐和碳酸盐除了含有钾、钠、铵根离子外都是不溶的氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水、氢氧化钙这五种碱溶于水钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵可溶碱有四位钾钠和钙钡钾钠铵盐均可溶硝酸盐遇水无影踪盐酸盐不溶AgCl硫酸盐不溶BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵带K+.NH4+.Na+离子菂盐都溶于水.带NO3+根离子菂盐都溶于水.带Cl-离子菂盐中只有AgCl不溶.带SO42-离子菂带CO32-离子菂盐中只有K2CO3.Na2CO3.(NH4)2CO3溶于水.例子BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(复分解反映条件为反应物都可溶.而生成物中一定要有气体或水.或沉淀)所以记溶解表最主要是明白什么和什么可以反映.什么和什么不能反映.而且除杂多数要把杂质以沉淀或者气体菂方式滤出或排出..背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶氢氧化钙是微溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。
2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。
氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶3.钾钠铵硝溶氯化去银汞硫酸除钡铅碳酸多不溶溶碱有5种钾钠铵钡钙溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁4.钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。
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盐的分类:
盐酸盐 硝酸盐 碳酸盐 硫酸盐
钠盐 NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4
钾盐 kCl KNO3 K2CO3 K2SO4
镁盐钙 MgCl2 Mg(NO3) 2 MgCO3 MgSO4
亚铁盐 FeCl2 Fe(NO3) 2 FeCO3 FeSO4
铁盐 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(CO3) 3 Fe2(SO4) 3
钙盐 CaCl2 Ca(NO3) CaCO3 CaSO4
+
部分酸碱盐溶解性表（20℃）
℃
记忆口诀:钾钠铵硝酸盐全溶,
盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+,碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba
2+
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4微溶.
阳离子
阴离子
OH－ NO3－ Cl－ SO42- CO32-
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 －
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ － 溶 不 微 不
酸碱盐溶解性表的分类解释
碱类 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 阴离
子
阳离子
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3
酸类 H+ H2O
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH3.H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
铵盐 NH4+
溶、挥 溶 溶 溶 溶
KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3
钾盐 K+
溶 溶 溶 溶 溶
NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3
钠盐 Na+
溶 溶 溶 溶 溶
Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3
钡盐 Ba2+
溶 溶 溶 ☆不 ☆不
Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3
钙盐 Ca2+
微 溶 溶 微 ☆不
Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3
镁盐 Mg2+
☆不 溶 溶 溶 微
Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 ——
铝盐 Al3+
不 溶 溶 溶 ——
Mn(OH)2 Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3
锰盐 Mn2+
不 溶 溶 溶 不
Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3
锌盐 Zn2+
不 溶 溶 溶 不
Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 亚铁
盐
Fe2+
不 溶 溶 溶 不
Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 ——
铁盐 Fe3+
☆不 溶 溶 溶 ——
Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3
铜盐 Cu2+
☆不 溶 溶 溶 不
—— AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3
银盐 Ag+
—— 溶 ☆不 微 不
物质的命名 氢氧化某 硝酸某 氯化某 硫酸某 碳酸某