2018高考化学一轮配套文档第四章 第1讲
2018版高考化学一轮总复习练习：第四章 常见非金属及
课时规范训练 [单独成册]1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体解析：选D 。
自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体。
2．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是( )A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液 解析：选B 。
SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，均体现SO 2的还原性，使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现SO 2酸性氧化物的性质。
3．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO 2含量的试剂是( )A ．品红溶液B ．碘水、淀粉溶液C ．氨水、酚酞试液D ．以上都能解析：选B 。
品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO 2的含量，选项A 错误；碘水与SO 2反应生成I －，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO 2的含量，选项B 正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C 错误。
4．(2016·上海市嘉定区高三质量调研)(多选)浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag ＋2H 2SO 4 (浓)=====△Ag 2SO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是( )A ．Cu ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OD ．C 2H 5OH ＋2H 2SO 4 (浓)=====△2C ＋2SO 2↑＋5H 2O解析：选AC 。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第四章专题讲座
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O =电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3HCl↑， 错误；
D项,硫燃烧不能生成SO3,错误。
解析 淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、 制硫酸等。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条 件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:____4_N_H_3_＋__6_NO =一==定==条==件==5N2＋6H2O 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色, 则反应①的化学方程式为 4NH3＋5O2=催==△化==剂==4NO＋6H2O 。
解析 碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式 是 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
HCl NaOH
H2SiO3――△→SiO2；
B
项，②NaCl―N――H―3，―C―O―2→NaHCO3
△ CO2
Na2CO3――H―C→l NaCl；
C项,N2不能直接与O2反应生成NO2;
D 项，④C―O―→2 CO
O2 C
CO2―M―→ g C。
7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应 关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主 要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途: 漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可) 。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第四章 非金属及其化合物 课时作业14
课时作业14硫及其化合物授课提示：对应学生用书第317页]基础题组]1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。
答案：B2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。
下列有关H2S的说法正确的是()A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是()A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
2018届高考化学一轮总复习配套文档 第四章 第三节
第三节 化 学 键梳理基础 一、化学键1．概念：____________________，叫做化学键。
答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用2．类型。
根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。
答案：共价键 离子键3．化学键与化学反应。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
1．认识化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．能识别常见的离子化合物和共价化合物答案：断裂形成二、离子键1．定义：_______________________________________________。
答案：带相反电荷的离子间的相互作用2．成键离子：阴阳离子。
3．成键实质：电子转移。
4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
5．离子化合物：____________的化合物。
答案：由离子键构成6．离子键的表示方法。
电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：①Na2S：；②CaCl2：。
(2)常见物质的电子式。
答案：元素判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．N2的电子式为N⋮⋮N()答案：×2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物()答案：×3．Na2SO4是离子化合物()答案：√4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()答案：×5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中() 答案：√6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为( )答案：×7．所有物质中都存在化学键()答案：×8．HClO的电子式为H Cl O )答案：×9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()答案：×10．化学键破坏不一定发生化学变化()答案：√三、共价键1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第四章 非金属及其化合物 课时作业12 word版含解析
课时作业12碳硅及其重要化合物授课提示：对应学生用书第313页]基础题组]1．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质溶器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池解析：以Al为材料制成的容器在空气中耐腐蚀，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜加快铝的腐蚀，A错误；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，但生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故过氧化钠不能漂白食品，B错误；石英可用于制备光导纤维，单晶硅用于制备太阳能电池，D错误。
答案：C2．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。
下列关于石墨烯的说法不正确的是()A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。
答案：B3．(2017·石家庄模考)下列说法正确的是()A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋解析：氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，A项错误；光导纤维用于制造通信光缆，是利用光的全反射原理，光导纤维不能导电，B项错误；SiCl4用作烟雾弹，是因为SiCl4与水反应生成的H2SiO3和HCl在空气中形成白色烟雾，C项正确；进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明原溶液中含有K＋，但不能确定其中是否含有Na＋，D项错误。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 专题讲座三
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章专题讲座三部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座三气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本过程(1>气体制备实验装置一般包含以下几部分(2>气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右>；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
b5E2RGbCAP2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1>固体＋固体错误!气体发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2>固体＋液体或液体＋液体错误!气体发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3>固体＋液体(不加热>―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
p1EanqFDPw②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
2018届高考化学大一轮复习考情分析检测：第4章 非金属及其化合物4-1a Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列说法正确的是()①单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料②合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料③盛放NaOH溶液时，使用带磨口玻璃塞的玻璃瓶④Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4在水溶液中能大量共存⑤向含K＋、Na＋、Br－、SiO2－3的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑥SiO2与酸、碱均不反应⑦SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑧SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑨水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂A．①②⑥⑦⑨ B．①⑧⑨C．②③⑧⑨ D．①④⑤⑧答案 B解析合成纤维属于有机高分子材料，②错；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3有粘性，可将玻璃瓶塞与瓶颈粘连，③错；2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，④错；CO2＋H2O＋SiO2－3 ===H2SiO3↓＋CO2－3，⑤错；SiO2可与HF反应，也能与强碱溶液反应，⑥、⑦错，B正确。
2．[2017·天津市高三质检]下列说法正确的是()A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去答案 A解析A项，SiO2、CO2分别为H2SiO3、H2CO3对应的酸性氧化物，都是共价化合物，正确；B项，硅胶具有吸水性，可以防止食品受潮，而不能防止食品氧化，错误；C项，除去NaHCO3溶液中的Na 2SiO 3杂质，应通入足量CO 2，发生反应：Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O===2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓，错误；D 项，SiO 2、Al 2O 3均能与NaOH 溶液反应，应加入稀盐酸后过滤，错误。
3．[2017·合肥高三质检]硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第四章 非金属及其化合物 课时作业16 word版含解析
课时作业16 海水资源的开发利用及环境保护授课提示：对应学生用书第321页]基础题组]1．(2017·天津调研)化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A ．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B ．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象C ．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析：绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染，A 项错；“温室效应”的形成与CO 2有关，C 项错；制作光导纤维的原料是SiO 2，D 项错。
答案：B2．(2017·南京模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B ．在含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。
答案：A3．(2017·大连一模)海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A ．单质溴B ．单质镁C ．烧碱D ．食盐解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A 错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B 错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C 错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确。
答案：D4．(2017·银川调研)二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获CO 2的反应中，原子利用率达到100%的是( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C解析：B 项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达100%。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 3 硫及其化合物课时作业 新人教版
硫及其化合物[基础题组]1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。
答案：B2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。
下列有关H2S的说法正确的是( )A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S 元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 十 第四章 非金属及其化合物4.1 Word版含解析
温馨提示：此套题为版，请按住,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭文档返回原板块。
课时提升作业十无机非金属材料的主角——硅(分钟分)一、选择题(本题包括小题，每题分，共分).(·亳州模拟)常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与溶液⑥二氧化硅与浓硝酸.①②④.③④⑥.②⑤⑥.②④⑥【解析】选。
常温下，①↑，③↑↑，⑤。
【加固训练】(·茂名模拟)从与溶液反应所得产物(纯净物)类型差异性角度上看，下列四种物质有一种明显不同于其他三种物质，该物质是( )【解析】选。
硅与溶液反应生成的是氢气与盐(单质与化合物)，另外三种物质与溶液反应生成的是盐与水(均是化合物)。
.(·泰安模拟)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( ).陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂.某硅酸盐的化学式为，可用··表示.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【解析】选。
水晶的主要成分是，错误；水玻璃是溶液，错误；高纯度的用于制光纤，高纯度的用于制太阳能电池，错误。
.(·德州模拟)硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是( ) .反应↑，每生成转移.光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强.光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料.陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品【解析】选。
选项反应中硅元素的化合价由价→价，故生成转移，说法正确；光纤是光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，说法错误；制造光电池的材料是晶体硅，说法错误；金刚砂的主要成分是碳化硅，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，都不是硅酸盐产品，说法错误。
.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )属于两性氧化物.盛放溶液的试剂瓶能用玻璃塞.硅胶吸水后可重复再生.图中所示转化反应都是氧化还原反应【解析】选。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1讲 无机非金属材料的主角——硅 [考纲要求] 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一 碳、硅单质的存在与性质 1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。 (2)单质的结构、物理性质与用途比较 碳 硅
结构 金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构
物理性质 金刚石熔点高、硬度大 石墨熔点高、质软，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高
用途 金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 2.碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 (2)Si 与非金属单质反应 O2：Si＋O2=====△SiO2F2：Si＋2F2===SiF4Cl2：Si＋2Cl2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 深度思考 1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？ 答案 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。 2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案 粗硅的制取：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑ 由粗硅制取纯硅(常用方法)： Si(粗)＋2Cl2=====加热SiCl4 SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl
题组一 新材料、新技术下C、Si的考查 1．下列关于硅的说法中，不正确的是 ( ) A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 答案 C 解析 硅在常温下能与F2
、氢氟酸等发生反应。
2．石墨烯的结构示意图如图所示，下列关于石墨烯的叙述正确 的是( ) A．石墨烯可导电，说明它是电解质 B．石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”四种物质都是碳 的单质 C．由于C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1知金刚石比石墨烯稳定 D．尽量使用含12 6C的产品，减少使用含13 6C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨 答案 B 解析 “石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C项错；12 6C和13
6C都是碳元素，故D项错。
题组二 工业制取高纯硅 3．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： Si＋3HCl=====300 ℃SiHCl3＋H2 ⅲ.SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为__________________________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__________________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________________________________________________。 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________， 装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是______________。 a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 答案 (1)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑ (2)分馏(或蒸馏) (3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3＋H2=========1 000～1 100 ℃Si＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd 解析 (1)根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。
(2)因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3
的方法只能在无水
的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行。 (3)①因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2
必须干燥，故B中的液体一定为浓
H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3气化，加快与H2
的反应。②根据
题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1 000～1 100 ℃，此温度下普通玻璃容易软化。③因高温下H2
与O2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。④铁与盐酸反应产生Fe2＋，其
检验方法常常采用先将Fe2＋氧化为Fe3＋然后再加入KSCN溶液看是否变血红色来检验。 考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质 ①燃烧：2CO＋O2=====点燃2CO2，淡蓝色火焰； ②还原CuO：CuO＋CO=====△Cu＋CO2(冶炼金属)。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 物质 二氧化硅 二氧化碳
结构 空间立体网状结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子
主要物理性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水
化 学 性 质
①与水反应 不反应 CO2＋H2OH2CO3 ②与酸反应 只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应
③与碱反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)
CO2少量：CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O、 CO2过量：CO2＋NaOH ===NaHCO3
④与盐反应 如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑ 如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应：SiO2＋CaO
=====高温CaSiO3 如与Na2O反应：Na2O＋CO
2
===Na2CO3
用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 深度思考 1．除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法： (1)CO(CO2)：_______________________________________________________。 (2)CO2(CO)：_______________________________________________________。 (3)CO2(O2)：________________________________________________________。 (4)CO2(SO2)：_______________________________________________________。 (5)CO2(HCl)：_______________________________________________________。 (6)CO2(H2S)：________________________________________________________。 答案 (1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶 (2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管 (4)通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 (5)通过饱和NaHCO3溶液 (6)通过CuSO4溶液 2．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。 可供选择的试剂：A.盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 可选用的操作：①水洗；②加热；③高温灼烧；④过滤；⑤结晶。 粉末状混合物 选择的试剂 选用的操作 (1) CaCO3(SiO2) (2) NaCl(SiO2) (3) SiO2(Fe2O3) (4) SiO2(CaCO3) (5) SiO2(H2SiO3) (6) SiO2(NH4Cl) 答案 (1)B ④ (2)D ④⑤ (3)A ④ (4)A ④ (5)③ (6)② 解析 可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应；它受热不分解等性质。而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去杂质。除杂过程中所发生反应的化学方程式如下： (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (4)H2SiO3=====高温SiO2＋H2O