铅、铋混合液
分析化学实验
CKMnO4
2 25.00 3 WNa2C2O4 10 100.00 5 M Na2C2O4 VKMnO4
M H 2O2 5 CKMnO4 VKMnO4 2 1000 H 2O2 ( g / L) 25.00 3 10.00 10 250.00
标定：每次用移液管量取KHC8H4O4标 准溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加酚 酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定 至微红色。 平行测定三份。
2.有机酸含量的测定： 有机酸样品（草酸）溶液配制：用小烧 杯准确直接称量0.6g(1份)，配成100mL 待测溶液（用100mL容量瓶）。 测定：每次用移液管取有机酸溶液 25.00mL, 加酚酞指示剂，用NaOH标准 溶液滴定。 平行测定三份。
(注：此次未用完的EDTA，留下次用)
2. Zn2+标准溶液： 用移液管取25.00mL Zn2+标准溶液(公 用台上)于250mL容量瓶中，稀至刻度， 配成Zn2+标准稀释液。
三、实验步骤 1. EDTA溶液的标定： 用移液管取25.00mL Zn2+标准稀释液于 锥形瓶中； 加2滴二甲酚橙； 滴加六次甲基四胺→稳定紫红色，再 过量5mL； 用EDTA标液滴定，紫红→亮黄，为终 点。
注： 直接称量：在电子台称上称取。
二、实验步骤 1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定： KHC8H4O4标准溶液配制：用小烧杯准确 直接称量4g固体KHC8H4O4(1份)，配成 250mL的标准溶液 (用250mL容量瓶)。
注：(1)小烧杯洗干净后，用小块滤纸擦 干； (2)准确称量：在电子天平上称取，称量的读数 应准确至0.0001g；
(1)酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由红色 无色， NaOH完全中和； Na2CO3 NaHCO3。
分析化学实验中Bi3+、Pb2+含量测定实验的绿色化
分析化学实验中Bi3+、Pb2+含量测定实验的绿色化摘要:分析化学实验过程产生的废液造成环境污染,用绿色化学预防污染的思想和技术,对常规实验进行改革而形成的化学实验的新方法,妥善处理实验废弃物使分析化学实验与环境和谐是必要的。
通过络合滴定法测定Bi3+和Pb2+含量后废液的回收利用,说明分析化学实验中废液回收利用,减少污染物排放,节约使用化学资源,培养环境保护意识,实现绿色化是可行的和必要的。
关键词:绿色化学环境保护铋和铅废液近年来,环保问题已成为全世界关注的重要问题之一,对于21世纪的大学生来讲更应该提高环保意识,在教学中培养环保素养。
分析化学实验是为化学及相关专业学生开设的基础必修实验课,现在分析化学实验产生的废液大多通过下水管道直接排放,这主要是由于实验室废液处理的设施不太完善,绝大多数实验室没有废液处理的专用管道及相应的设备,另外对化学废液的危害性重视不够,废液的处理,没有严格、规范及明确的要求;有些学校由于投入的经费不足,也是废液直排的一个原因[1]。
绿色化学是从节约资源和源头防止污染的化学技术和方法[2],用绿色化学预防污染的方法,对常规实验进行改进,妥善处理实验排放物,使分析化学实验与环境和谐,对环境无害。
分析化学实验可以在制定教学计划时,体现绿色化学的理念,在不影响教学质量及教学效果的前提下,尽量选择化学毒性小,废液少,易处理的实验;选择合适的化学试剂及实验仪器,减少实验废液的产生;把废液的处理作为实验的一部分内容,选择适合学生操作的废液处理方案,让学生参与废液处理的部分或全部实验过程,也可作为开放实验室时学生的自选实验项目。
这样不但使这些废液得到及时的处理,还能提高学生的环保意识和使命感,全面提高学生的素质。
络合滴定法连续测定混合液中Pb2+、Bi3+的含量是分析化学的一个重要实验,供学生测定的混合液是分析纯的硝酸盐配制的,实验过程中产生的废液总量较多,废液通常由下水道排走。
有害的Bi3+和Pb2+进入水和土壤中,与其中的NH4+、SO42-、OH-、有机酸等络合,形成螯合物,使其在水中和土壤中的含量增大,造成环境污染,严重危害健康。
实验四 EDTA标定及铋铅的连续滴定
溶液由紫红色 变为亮黄色， 为Pb2+的终点。
平行三次
再用EDTA 标准溶液滴定
五、实验数据记录与处理
项目/次数
1
2
3
V混合液 / mL V(EDTA-Bi3+) / mL
VEDTA总 / mL
VEDTA(Pb2+) / mL
/ g L1 Bi3
/ g L1 Pb2
六、思考题
1. 描述连续滴定Bi3+、Pb2+过程中，锥形瓶中 颜色变化的情形，以及颜色变化的原因。
实验四 EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的和要求
1、了解常用金属指示剂及其变色原理 2、掌握用Zn2+标准溶液标定EDTA的方法
二、实验原理
1. EDTA的结构
HOOCH2C
CH2CO#43; C
C
NH+
H2 H2
-OOCH2C
CH2COOH
乙二胺四乙酸 (H4Y)
2. EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液—— Na2H2Y•2H2O。 分析化学中通常使用其二钠盐。
最佳配位型体
4. EDTA络合物特点：
①广泛配位性→五元环螯合物→稳定、完全、迅速； ②具6个配位原子，与金属离子多形成1：1配合物； ③与无色金属离子形成的配合物无色，利于指示终点， 有色金属离子形成的配合物颜色更深。
5. 标定EDTA标准溶液的基准物质：
• 金属Zn、Cu、Pb、Bi等 • 金属氧化物ZnO、CuO等 • 盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等
6. 标定EDTA标准溶液的常用的指示剂： • 铬黑T • 二甲酚橙
注：不同指示剂适应的条件有所不同，为了减少 误 差，选用的标定条件尽可能与测定待测物的条件 一致。
铋、锡、铅、镉组成的合金提纯与分离方法
铋、锡、铅、镉组成的合金提纯与分离方法
合金的分离及基拳原理
由于该产品足以合金形式存在。
其经济价值、使用价值都不大。
需将其分离、提纯，变成精铅、精铋，才能发挥其使用价值和经济价值目前的分离方法有氯化法、电解法等多种
3．1 氯化法该法在大型有色金属冶炼厂
使用较多。
其生产过程是将铅铋合金熔化，向熔体中通人氯气，铅优先与氯气化合形成氯化铅渣(PbCl，)，铋不氯化，将氯化铅渣除去，从而达到分离的目的分出的铋经火法处理，得到精铋．氯化铅渣另行处理，产出精铅此种方法比较简单．适合大规模生产，不足之处是该方法成本较高，对于铅铋合金产量不高的单位，不宜使用该法。
而当铋的含量低于l2％时．此法从经济成本计算，已无分另外．该方法生产操作要求严格，否则容易污染环境
3．2 电解法如何解决这种产量不大的铅
铋合金的分离? 经过综合分析，认为采取成本低、设备少的电解法较合适。
采用电解法，首先要解决电解母液的选择．这是能否将铅铋合金有效分离的关键。
电解法之所以没在大工厂推广，主要是母液的选择不理想，使得分离过程达不到要求。
我们试用过多种母液，最后选用硅氟酸与物质A 按一定比例混合，作为电解液，可得到含铅99％的电解铅，其工艺流程如右图。
在电解过程中，合金阳极板中的铅形成Pb 溶入电解液．随后在铅阴极板上还原成Pb析出；而铋比铅更具正电性不发生电化溶解，而形成阳极泥。
电解法适用于含铋量较低的合金，电解得到的粗铋用火法精炼就可得到精铋.。
分析化学实验中常见废液的处理与回收
分析化学实验中常见废液的处理与回收摘要：有机、无机废液的破坏性都很强，所以进行废液处理时，二者都不能忽视，必须提高警惕，按照规定的贮存规范、处理方法、萃取技术处理废液，如途中，出现突发状况，如火灾、有毒气体排出，实验人员应迅速逃离现场，不要盲目采取抑制措施，避免事故进一步扩大破坏范围。
基于此，文章展开分析，希望带来一定的借鉴。
关键词：化学实验废液；处理与利用；研究与分析1废液处理原则1.1集中贮存因为废液不可循环使用，无法通过简单的净化措施排除有害物，所以，化学实验产生的废液应有选择的储存，分类保管。
如：有机物不能与过氧化氢废液融合，硫化物、氯化物不能与含酸废液融合。
又因为实验室内装置、设备众多，为避免废液感染现象，必须将废液贮存到特定的容器内，并进行特殊标注，等待实验结束后，集中净化处理。
1.2贮存环境管理贮存废液的容器需要密封，原理火源、水源，以免引起爆炸或水污染。
容器周边不应设置实验装置、钢架、玻璃容器等，应将容器设置在原理其他物品的开阔地界，防止容器因过失操作行为被破坏，废液溢出，污染环境。
1.3科学管理贮存废液的容器上应设置标签，标明废液成分、贮存时间、处理方法、注意事项等。
针对具有极强破坏性的废液，实验者应及时清理，不要长时间贮存。
同时，废液需在指定的场所处理，实验者不能擅自选用中和溶液，处理废液[1]。
2化学实验废液处理方法2.1无机类无机类废液中，有害物质多以离子形态存在，故常采用物理、化学等方法，分解、回收有害物。
(1)含汞废液汞毒性极强，对人体消化、神经系统破坏性极大，集中在试验器具上，如温度计、压力计[2]。
如因器具破损导致汞泄露，实验者可以先用试管收集，在用三氯化铁稀释残留物。
在处理含汞废液时，应先将有机转无机，转变汞元素特性。
之后选择常见的两种处理方法，处理溶液：一是还原法，用铜、铁、锌做还原剂，与汞发生还原反应，生成金属汞。
二是硫化物沉淀法，氢氧化钠中和废液，待PH值升至8后，加入硫化钠，反应生成硫化汞沉淀，加入硫酸铁，反应生成硫酸亚铁，分离过滤之后的废液中，汞离子含量会急速下降。
分析化学实验
实验1 混合碱的分析（双指示剂法）实验2 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）实验3 天然水硬度测定实验4 过氧化氢含量的测定实验5 铅铋混合液中Bi3+、Pb2+的连续测定实验6 硫酸铜中铜含量测定（间接碘量法）7.邻二氮菲吸光光度法测定铁8.邻二氮菲吸光光度法测定铁的条件试验实验二铵盐中氮含量的测定——甲醛法一、实验目的：1.进一步熟练掌握容量分析常用仪器的操作方法和酸碱指示剂的选择原理。
2.掌握用KHC8H4O4标定 NaOH标准溶液的过程及反应机理。
3.了解把弱酸强化为可用酸碱滴定法直接滴定的强酸的方法。
4.掌握用甲醛法测铵态氮的原理和方法。
二、实验原理1、铵盐中氮含量的测定：硫酸铵是常用的的氮肥之一，是强酸弱碱的盐，可用酸碱滴定法测定其含氮量。
但由于NH4+的酸性太弱（Ka＝5.6×10-10），不能直接用NaOH标准溶液准确滴定，生产和实验室中广泛采用甲醛法进行测定。
将甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸(H+)和质子化的六次甲基四铵盐（Ka＝7.1×10-6），反应如下：4NH4+ ＋ 6HCHO ＝ (CH2)6N4H+ ＋ 3H+ ＋ 6H2O生成的H+和质子化的六次甲基四胺(Ka=7.1×10-6),均可被NaOH标准溶液准确滴定（弱酸NH4+被强化）。
(CH2)6N4H+ ＋３H+ ＋ 4NaOH ＝ 4H2O ＋ (CH2)6N4 ＋ 4Na＋4mol NH4+ 相当于4mol的 H+ 相当于4mol的 OH- 相当于4mol的 N .所以氮与NaOH 的化学计量数比为1.化学计量点时溶液呈弱碱性（六次甲基四胺为有机碱），可选用酚酞作指示剂。
终点:无色→微红色(30S内不褪色)注意：（1）若甲醛中含有游离酸(甲醛受空气氧化所致，应除去，否则产生正误差)，应事先以酚酞为指示剂，用NaOH溶液中和至微红色(pH≈8)（2）若试样中含有游离酸(应除去，否则产生正误差)，应事先以甲基红为指示剂，用NaOH溶液中和至黄色(pH≈6)（能否用酚酞指示剂？）.2．NaOH标准溶液的标定用基准物质（邻苯二甲酸氢钾，草酸）准确标定出NaOH溶液的浓度本实验所用基准物为邻苯二甲酸氢钾⑴邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
分析化学实验集锦
目录第一章分析化学实验中的基本操作技术第二章分析化学实验实验一滴定分析基本操作练习实验二工业纯碱中总碱度测定实验三甲醛法测定铵态氮肥硫酸铵的含氮量（酸碱滴定法）实验四自来水的总硬度的测定（络合滴定法）实验五铅、铋混合液中铅、铋含量的连续滴定（络合滴定法）实验六水样中化学需氧量的测定（高锰酸钾法）实验七注射液中葡萄糖含量的测定（碘量法）实验八可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法）第一章分析化学实验中的基本操作技术1.1 分析化学中所用玻璃仪器的洗涤1.1.1滴定分析中的常用玻璃仪器在分析化学的基本滴定操作中，最常使用的玻璃仪器主要是滴定管、锥形瓶、容量瓶和移液管或吸量管，另外天平称量中用到称量瓶，还经常使用烧杯和量筒。
下面分别加以介绍。
1．普通玻璃仪器烧杯、量筒或量杯、称量瓶、锥形瓶烧杯主要用于配制溶液、溶解试样，也可作为较大量试剂的反应器。
有些烧杯带有刻度，其可置于石棉网上加热，但不允许干烧。
常用烧杯有10mL、15mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL、2000mL等规格。
量筒、量杯常用于粗略量取液体体积，不能加热，也不能量取过热的液体。
注意量筒或量杯中不能配制溶液或进行化学反应。
常用量筒、量杯有5mL、10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
称量瓶是带磨口塞的圆柱形玻璃瓶（图1-1），有扁形和筒形两种。
前者常用于测定水分、干燥失重及烘干基准物质；后者常用于称量基准物质、试样等，而且可用于易潮和易吸收CO2的试样的称量。
锥形瓶是纵剖面为三角形的滴定反应器。
口小、底大，有利于滴定过程中振摇充分，反应充分而液体不易溅出。
锥形瓶可在石棉网上加热，一般在常量分析中所用的规格为250mL, 是滴定分析中必不可少的玻璃仪器。
在碘量法滴定分析中常用一种带磨口塞、水封槽的特殊锥形瓶，称碘量瓶（图1-2）。
使用碘量瓶可减小碘的挥发而引起的测定误差。
PbBi含量的连续测定
铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
目的要求
1.了解由调节酸度提高EDTA选择性的原理。
2.掌握用EDTA进行连续滴定的方法。
3.学会用精密pH试纸对调节溶液酸度进行检验的方法。
重点
1.混合金属离子连续滴定的原理和方法。
2.滴定体系酸度的调节原理。
难点
混合金属离子连续滴定酸度的把握(Pb.Bi适宜的酸度)。
思考题
1、按本实验操作，滴定Bi3+的起始酸度是否超过滴定最高酸度？滴定至Bi3+的终点时，溶液中酸度为多少？此时再加入10ml 200g.l-1六亚四基四胺后，溶液的PH为多少？
2、能否取等量混合试液两份，一份控制PH=1.0滴定Bi3+，另一份控制PH为5-6滴定Bi3+Pb2+总量?为什么？
3、滴定Pb2+时要调节PH为5-6，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？
讨论学习
1、按本实验操作，滴定Bi3+的起始酸度是否超过滴定最高酸度？滴定至Bi3+的终点时，溶液中酸度为多少？此时再加入10ml 200g.l-1六亚四基四胺后，溶液的PH为多少？
拓展学习
1.调节酸度提高EDTA选择性的原理。Байду номын сангаас能否设计一个混合离子连续滴定的方案？
试剂及仪器设备
试剂：EDTA(0.02mol/L)；HNO30.10mol/L；六亚四基四胺200g/L；Bi3+Pb2+混合液 含Bi3+Pb2+各约为0.010mol/L含HNO30.15mol/L；二甲酚橙2 g/L水溶液。
仪器：移液管、锥形瓶、碱式滴定管、滴定台、滴定夹、滴管、电子天平
内容提要
应用化学综合性实验
《应用化学综合性实验》指导书实验须知●注意实验安全！特别是处理强酸、强碱时。
稀释浓硫酸时，先量取所需要的蒸馏水，然后缓慢地将浓硫酸倒入盛有蒸馏水的容器，同时小心搅拌。
●严禁擅自将实验室内的化学品带出实验室，否则后果自负！●用完试剂后，及时将瓶盖盖上，特别是有机溶剂。
有机溶剂不得接触明火。
●使用烧杯等玻璃容器加热时，首先应检查烧杯壁是否有裂痕，加热前用干抹布将烧杯外壁的水擦干，开始加热后不要急剧升温，先小火后大火，以免烧杯受热不均炸裂。
观察烧杯溶液加热情况时，不要让眼睛处于烧杯的正上方。
加热时，同组必须有人在一旁观察，以免溶液局部过热溅出伤人。
加热完毕后，小心取下，置于干燥的．．．实验台上。
●浓度很高的强酸和强碱未经稀释不得直接入下水道!!●用完后的滤纸等杂物不得随意丢入水槽，以免堵塞下水道。
●实验前需完成预习报告，预习报告包括实验的基本原理、基本流程等，可事先将所需记录表格列好。
●原始数据记录要规范、清晰，如有效数字。
●常用酸的浓度，浓硫酸18 M，浓盐酸12 M，浓硝酸15 M。
●取用试剂时，注意试剂瓶标签上所标注的化学组成，有时所购买试剂的组成与我们所需的不完全一致，如结晶水的数目。
●每组同学实验完成后，首先要将本组的实验台打扫干净，将原始数据记录纸和预习报告交给指导老师检查签字后才可离开实验室。
●实验过程中如有特殊情况，及时向指导教师报告。
实验1 铅铋混合液中铋、铅含量的测定一、实验目的1．掌握控制溶液酸度，用EDTA连续滴定铋、铅两种金属离子的原理和方法。
2．掌握二甲酚橙指示剂颜色变化。
二、原理Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的配合物，其稳定常数分别为lgK BiY= 27.94，lgK PbY =18.04，两者差值较大。
因此可利用酸效应，控制不同的酸度，用EDTA连续滴定Bi3+和Pb2+。
通常，先调节酸度pH=1，滴定Bi3+；再调节至pH=5～6，滴定Pb2+。
Bi3+ + H2Y2– = BiY– + 2H+Pb2+ + H2Y2– = PbY2– + 2H+在测定时均以二甲酚橙作指示剂，终点由紫红色变为黄色。
大学分析化学实验思考题答案
实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
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实验九 铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
一、实验目的
1． 学习控制酸度法进行多种离子连续滴定的配位滴定分析方法；
2． 学习二甲酚橙指示剂的使用。
二、实验原理
Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的络合物，其lgK值分别为27.94和18.04，两者稳定
性相差很大，△Pk=9.90＞6。因此，可以用控制酸度的方法在一份试液中连续滴定Bi3+和
Pb2+。在测定中，均以二甲酚橙(XO)做指示剂，XO在pH＜6时呈黄色，在pH＞6.3时呈红
色；而它与Bi3+、Pb2+所形成的络合物呈紫红色，他们的稳定性与Bi3+、Pb2+与EDTA形成
的络合物相比要低，而KBi-XO＞KPb-XO。
测定时，先用HNO3调节溶液pH=1.0，用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色突变为亮
黄色，即为滴定Bi3+的终点。然后加入六亚甲基四胺，使溶液pH为5~6，此时Pb2+与XO
形成紫红色络合物，继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定
Pb2+的终点。
三、实验试剂
1． EDTA标准溶液(0.02mol/L)，
2． HNO3(0.1mol/L)，
3． 六亚甲基四胺溶液(200g/L)，
4． Bi3+、Pb2+混合液(含Bi3+、Pb2+各约0.01mol/L,HNO30.15mol/L)，
5． 二甲酚橙水溶液(2g/L)。
四、实验仪器
仪器 备注
移液管 1支
锥形瓶 三个
算式滴定管 1支
量筒 1个
五、实验步骤
1． Bi3+的滴定
用移液管移取一份Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中，加入10mL HNO3(0.1mol/L)，2
滴二甲酚橙，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终
点，记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)；
2． Pb2+的滴定
然后加入10mL六亚甲基四胺溶液(200g/L)，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准
溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点，记录消耗EDTA标准
溶液体积V2(mL)。
3．按上述过程再做两次平行实验，计算试液中Bi3+、Pb2+的浓度。
六、注意事项
滴定过程中一定要小心，尤其在Bi3+的终点EDTA不要过量，否则会使结果误差较大，
Bi3+含量偏高，Pb2+含量偏低。
七、实验数据处理
八、实验结果分析
项目
1 2 3
试液体积
滴定管初读数
Bi3+终点滴定管读数
Pb2+终点滴定管读数
V1(Bi3+消耗EDTA标液体积)
V2(Pb2+消耗EDTA标液体积)
Bi3+浓度(mol/L)
Bi3+平均浓度(mol/L)
相对偏差(Bi3+)
相对平均偏差(Bi3+)
Pb2+浓度(mol/L)
Pb2+平均浓度(mol/L)
相对偏差(Pb2+)
相对平均偏差(Pb2+)