高中化学铝的知识点_化学铝的基础知识归纳
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结整理
一、铝教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3、氢氧化亚铁的制法。
教学重点、难点重点：铝与NaOH溶液的反应，氢氧化亚铁的制法难点：铝与NaOH溶液的反应一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。
大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。
五.合金1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.2.特点①合金的性质不是各成分金属性质的总和②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低.③合金的硬度一般比各成分的金属大.④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：高高2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。
本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
（5）制法1）铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿溶解过滤酸化过滤（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧 Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2）实验室制法Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应（6）Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O（7）铝的氢氧化物Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝【例题解析】：例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
【高中化学】铝的性质PPT课件2
A．不易生锈 C．密度小
B．导电性好 D．强度高
巩固练习
3.铝热剂中铝的作用是（C ） A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂 4.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液 中的（ D ） A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氨水 D. 浓氢氧化钠溶液 5. 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中， 一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。 则两份铝粉的质量之比为( D ) A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
b)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化
3.与强碱反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
1.如果从化合价上分析，刚才反应铝 因为铝具有很好的导热性，所以 1. 最好不用硬钢丝刷洗，以免破坏表 的化合价都发生了什么共同的变化？ 铝经常被用来制成餐具。但是，铝炊 面的氧化物保护膜。 具表面的氧化物容易被酸或者碱破坏， 2.铝腐蚀以后生成的铝的化合物如果 那么，根据刚才的实验现象，你认为 2.写出以上两个反应的离子反应方程 被摄入体内对人体健康不利（摄入大 使用铝制餐具时应该注意什么问题呢？ 式。 量的铝，容易导致老年痴呆）。
三、铝的用途
铝合金应用于飞机、火车的制造； 制电线、电缆等； 制炊具（铝锅）； 制铝箔用于香烟、糖果的外壳包装； 可用于储运浓硫酸、浓硝酸 铝热剂用于焊接钢轨、定向爆破和冶炼难 熔金属等等。
巩固练习
1.用于飞机制造业的重要材料的是（ A） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 2.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗 框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关 的性质是（ B ）
根据金属活动性顺序表，铝比
高中化学人教版必修1第三章第2节铝的重要化合物课件(系列一)
二、有关Al(OH)3沉淀图像的分析
1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物 质的量之比为3∶1。
2.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量
生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的 量之比为1∶3。
3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
【例1】 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 至过量。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
解析:上述过程中产生的反应为MgSO4+2NaOH
Mg(OH)2↓
答案:D
【例2】向100 mL 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1 的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的 量的理论曲线图正确的是 ( )
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
例1.在1 L用盐酸酸化的AlCl3溶液中,加入一定浓度的NaOH溶液, 发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀,当加到b mL和c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
3.明矾 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，在天然水中生成Al(OH)3(胶 体)，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀下来，使水澄 清。
【练习】
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。( )
(2)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3。( ) (3)溶解Al(OH)3的溶液一定是强酸溶液。( ) (4)强酸性溶液中铝元素以Al3+情势存在,强碱性溶液中铝元素以
高中化学 第七讲 金属元素-钠、铝、镁、钙专题指导课件
在铁的表面上加覆盖层，以防止铁生锈。
④ Cu 、 Hg 、 Ag 加 热 能 与 氧 气 反 应 ， Pt 、 Au 加 热 下 不 与氧气反应。故真金不怕火炼。 ________
(2)金属与水反应。 ① K 、 Ca 、 Na 等 金 属 能 与 冷 水 剧 烈 的 反 应 ， 生 成 碱 和氢气。 ________ 热 水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化物和 ②Mg与________
)
C．活泼或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在 解析：A项错误，如铜是红色，金是黄色。 B项正确， 导电性、导热性和延展性是金属单质的通性。 C项错误，如 Al既能与强酸反应产生 H2，又能与强碱反应产生 H2。D项错 误，大多数金属在自然界中以化合态存在，金在自然界以游 离态(单质)存在。 答案：B
金属与盐溶液 直接与 前面的金属把后面的金属从相应的 的反应 水反应 盐溶液中置换出来
②Cu、Hg、Ag等金属能被浓H2SO4或HNO3等强氧化剂氧 化；Au、Pt不溶于HNO3。
③Zn、Fe、Sn等金属在高温条件下能被H2O氧化。
(3)金属元素在周期表的位置。 左部 自然界金属元素占多数，主要集中在周期表的 ________ 最外层 电子数少，与同周期非金属 及中部。金属元素的原子________
第七讲
金属元素(一)钠、铝、镁、钙
Байду номын сангаас
考点概览 1.金属元素常 识 2.钠及其重要 化合物 3.铝及其重要 化合物
4.镁、钙
考纲要求
1.了解常见金属的活动顺序
2.了解金属元素Na等及其重要化合物的主 要性质，了解其应用 3.了解金属Al等及其重要化合物的主要性 质，了解其应用 4.了解常见金属及其重要化合物的主要性 质，了解其应用
高一化学钠铁镁铝知识点
高一化学钠铁镁铝知识点化学是一门研究物质性质、组成、构造、变化和相互关系的科学。
在高中化学中，钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）和铝（Al）是常见的金属元素。
下面将分别介绍这四种金属元素的知识点。
一、钠（Na）1. 基本性质钠是一种银白色的金属，在常温下非常活泼。
它的熔点较低，约为98摄氏度，热稳定性较差，容易氧化。
2. 化合物钠与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氯化钠（NaCl），即食盐。
钠还与氧形成氧化钠（Na2O）等化合物。
3. 应用钠在工业上广泛应用，主要用于金属制品的冶炼、合成橡胶和塑料的生产等。
二、铁（Fe）1. 基本性质铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它具有良好的延展性和导电性，并且能够吸附磁性。
2. 基本结构铁的原子核中含有26个质子和中子，电子排布为2-8-14-2。
3. 氧化反应铁在空气中容易氧化，形成氧化铁。
常见的氧化铁有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
4. 应用铁是制造钢铁的主要原料，广泛用于建筑、机械、交通工具等领域。
三、镁（Mg）1. 基本性质镁是一种银白色的金属，比重轻、延展性好、导电性能强，并具有良好的耐腐蚀性。
2. 化合物镁与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氧化镁（MgO），常用作建筑材料。
3. 应用镁在工业上广泛应用，如制造航空器、汽车、光学仪器等。
四、铝（Al）1. 基本性质铝是轻质金属，具有良好的延展性、导电性和热传导性，同时还有一定的耐腐蚀性。
2. 氧化反应铝表面易生成一层氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续氧化。
3. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛用于建筑、包装、交通工具等。
综上所述，钠、铁、镁和铝是高中化学中常见的金属元素。
通过学习它们的基本性质、化合物以及应用，可以更好地理解化学元素的特点和用途。
这些知识点的掌握有助于培养学生的实践能力和科学思维，为日后深入学习化学和工程技术奠定基础。
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳一、镁1. 镁的性质镁是一种质轻、柔软、有光泽的银白色金属，在空气中易氧化。
它容易发生燃烧反应，在氧气中燃烧时会放出很强的光和热。
镁可以和非金属反应，与卤素的反应尤其强烈。
2. 镁的用途•镁可以用于制造航天器、战斗机和轻量化汽车等重要的航空航天和交通工具。
•镁还可以用于制造人造合成纤维、防火材料和荧光粉等化工产品。
3. 镁的化合物及其性质•氧化镁(MgO)：一种高熔点的白色固体，可用作耐高温材料。
•氯化镁(MgCl2)：一种常见的镁化合物，可用作工业上重要的金属提取剂和干燥剂。
•硫酸镁(MgSO4)：可用于制备镁盐和肥料。
•碳酸镁(MgCO3)：常见的挥发性碱式镁盐，有一定的生物作用。
二、铝1. 铝的性质铝是一种具有良好的延展性、可塑性和耐腐蚀性的轻质金属。
它在空气中易生成一层氧化铝膜，能有效地保护其表面不受氧化破坏。
2. 铝的用途•铝可以用于制造轻型汽车、航空器和建筑结构材料等。
•铝还可以用于制造食品包装和家电等日用品。
3. 铝的化合物及其性质•氧化铝(Al2O3)：一种无机化合物，可用于制备工业上重要的铝盐、金属铝和陶瓷等。
•氯化铝(AlCl3)：一种常见的铝化合物，可用作工业上重要的催化剂和中间体。
•硫酸铝(Al2(SO4)3)：可用于制备铝盐和纸张脱酸剂等。
三、铁1. 铁的性质铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性、延展性和磁性。
铁在空气中易氧化，形成氧化铁层，保护铁不受氧气的破坏。
2. 铁的用途•铁可以用于制造建筑结构、船舶、火车和汽车等重要的交通工具。
•铁还可以用于制造钢铁、炉具和钉子等日用品。
3. 铁的化合物及其性质•氧化铁(Fe2O3)：一种常见的铁氧化物，可用作制备铁盐和陶瓷等。
•氯化铁(FeCl3)：可用作催化剂、氧化剂和沥青加氢剂等。
•硫酸亚铁(FeSO4)：可用作食品和饲料的补铁剂、铁盐的原料、药物等。
四、•镁、铝和铁都是非常重要的金属元素，它们在工业、交通和日常生活中都有很广泛的应用。
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高中化学铝的知识点_化学铝的基础知识归纳
化学复习要点之一是运用元素的观点学习和认识物质，掌握更多
的化学知识才能把化学掌握好。下面是店铺为大家整理的高中化学铝
的知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学铝的知识点(一)
1、铝
(1)物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
(2)化学性质：
①跟O2及其它非金属反应：铝及其化合物常温下，在空气中因生
成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3
2Fe+AlO(铝热反应)
②跟某些氧化物：2Al+Fe2O323
③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有
氧化膜被破坏后反应)
④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓
H2SO4、浓HNO3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O
→ 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高
高中化学铝的知识点(二)
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)铝及其化合物
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
高中化学铝的知识点(三)
1.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
2.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-
+2H2O