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超级资源（共26套）新人教版高中化学必修一（全套）课

时练习汇总（打包下载）

01第一节《化学实验安全过滤和蒸发》限时练

班级：姓名：

1．图标所警示的是 ( )

A ．当心火灾——氧化物

B ．当心火灾——易燃物质

C ．当心爆炸——自燃物质

D ．当心爆炸——爆炸性物质

2．下列各组固体混合物中, 能用过滤的操作方法进行分离的是 ( )

A ．NaCl 和NaNO 3

B ．CaCO 3和MnO 2

C ．CaCO 3和Na 2CO 3

D ．NaOH 和

NaNO 3

3．进行化学实验必须注意安全, 下列说法中不正确的是

( )

A ．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛

B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液

C ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上, 可立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液

D ．如果少量酒精失火燃烧, 可用湿抹布盖灭火焰

4．遇到下列情况, 采用的措施有误的是

( ) A ．将煤气中毒者转移到通风处抢救

B ．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的碎玻璃片, 再用稀双氧水擦洗, 然后敷药包扎

C ．炒菜时油锅着火, 立即盖上锅盖

D ．发现家中天然气泄漏, 立即打开抽油烟机

5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上, 但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加

热, 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( ) A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯 C ．试管、平底烧瓶 D ．蒸发皿、圆底烧瓶

6．．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)

( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、干燥

C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D ．溶解、洗涤、过滤、加热

7．化学实验中, 人的五官起着非常重要的作用, 下列五官的使用符合实验要求的是( )

8．右上图所示的实验操作中, 正确的是 ( )

9．下列实验操作中, 主要不是从安全因素考虑的是

( ) A ．给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热

B ．给试管里的液体加热时, 试管口应略向上倾斜(约45°), 外壁干燥后再预热

C ．加热后的蒸发皿, 要用坩埚钳夹持

D ．盛装浓硫酸的铁桶, 用水冲洗, 并用打火机照明

10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()

①加热试管时, 先均匀加热, 后局部加热

②用排水法收集气体后, 先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时, 先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时, 先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时, 先通H2后加热CuO, 反应完毕后, 先撤酒精灯后停止通H2

⑥碱液流到桌子上, 先加稀醋酸溶液中和, 后用水洗

A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部

11．通常状况下, CO是一种无色、无味、有毒的气体, 难溶于水, 与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如下图所示的装置进行实验, 可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。

请回答下列问题：

(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→___________________→尾气处理(填接口代号)。

(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________；

证明CO存在的有关反应的化学方程式是_____________________。

(3)有同学提出仪器B应再使用一次, 你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”),

并简述理由________________________________________________。

(4)本实验尾气处理的方法是_________________________________________。

(5) 本实验有一处设计不严谨, 请指出来并加以改进

。

学生限时训练高一化学

《蒸馏和萃取》组编人: 2018-9-5

班级: 姓名: 小组: 分数:

1．下列各组混合物中, 能用分液漏斗进行分液的是（）

A．酒精和水 B.碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

2.为了萃取碘水中的碘, 不能选用的萃取剂是（）

A、CCl4

B、汽油

C、苯

D、酒精

3．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时, 混合物中的水分接近蒸干时, 就需要停止加热

B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出

D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大

4. 如果花生油中混有水, 最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

5.现有一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下表：

A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法．

6.使用分液漏斗时,首先应( )。

A.洗涤

B.检查是否漏水

C.打开上端塞子

D.打开活塞

7.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55 ℃。要从水与

乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( )。

A.蒸馏

B.分液

C.过滤

D.蒸发

8.欲从溴水中提取溴单质,应进行的操作是( )。

A.萃取

B.蒸馏

C.先萃取分液,后进行蒸馏

D.萃取分液

9.现有下列三组液体:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③碘水溶液。分离正确方法依

次是( )。

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃

取、分液

学生限时训练高一化学

《综合实验》组编人:田文涛 2018-9-10

1.下列叙述中错误

．．的是( )。

A.用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶

的支管口处

C.蒸馏时加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.用淘洗的方法从沙里淘金

2.为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠,常用方法是往溶液中加入少量氯水,发生反应

2NaBr+Cl22NaCl+Br2,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,可得到氯化钠溶液。

下列分析判断中不正确

．．．的是( )。

A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取

B.加入苯或四氯化碳后,苯层在上层,四氯化碳层

在下层

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳

D.氯单质置换了溴单质

3.如图所示,在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(苯的密度比水小)、CCl4和酒精,振荡后静

置,出现下列现象(阴影为有机层),正确的结论是( )。

A.①加了CCl4②加了苯③加了酒精

B.①加了苯②加了CCl4③加了酒精

C.①加了酒精②加了CCl4③加了苯

D.①加了苯②加了酒精③加了CCl4

4.为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是

( )。

选项待提纯物质除杂试剂分离方法必用仪器

A 碘(四氯化碳) —蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管

B 氯化钾(氯化钙) 适量盐酸过滤玻璃棒

C 硝酸铜(硝酸银) 适量铜粉结晶酒精灯

D 硫酸钾(碳酸钾) 适量盐酸蒸馏温度计

5.观察下列实验装置图,试回答下列问题:

(1)写出图中四种实验操作的名称: 、、、。

(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称: 、。

(3)下列实验需要在哪套装置中进行?

从海水中提取蒸馏水: (填序号,下同); 分离氯化钠和水: ;

分离碳酸钙和水: ; 分离植物油和水: 。

物质的量二班级: 姓名: 小组: 分数:

A卷基础题（40分）

1、现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制为基础发展起来的, 国际单位(SI单位)由SI

基本单位和SI的导出单位组成。下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（）A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m

2、下列说法正确的是（）

A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜

3、如果1g水中含有n个氢原子, 则阿伏加德罗常数是（）

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数符号为N A, 近似值为6.02×1023 mol－1

5、nmolH2和nmol氦气具有相同的（）

A.分子数

B.原子数

C.质子数

D.电子数

6、1molO2所含分子数的准确值是（）

A．0．012kgC所含的碳原子数 B．6．02×1023 C．阿伏加德罗常数 D．32 7、1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中, 所含分子数（）

A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多

8、下列说法正确的是（）

A．6．02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1mol氧的质量是32g

C．钠原子的摩尔质量是23g D．4．9g硫酸的物质的量是0.05 mol

9、下列说法正确的是（）

A、71g氯相当于2mol氯

B、每摩尔物质中含有6.02×1023个原子

C、阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数

D、1mol KClO3中含有3 mol氧元素

10、下列物质中含原子数最多的是（）

A．14g硫酸 B．0．6mol氧气 C．8g氮气 D．3．01×1023个二氧化碳分子

B卷拓展题（40分）

11、水的相对分子质量为18, 则1个水分子的质量为

A、18/N A

B、18/ N A g·mol－1

C、18×NA g

D、18g/ NA

12、1gN2 含有m个分子, 则阿伏加德罗常数的值可表示为

A．m/28 B.m C.28m D.m/14

13、1molPH3与1molH2S具有不同的是（）

A.分子数目

B.原子数目

C.质量

D.摩尔质量

14、下列关于摩尔质量的说法, 正确的是

A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol

C．1 mol H2的质量是1g D．28克氮气的物质的量为1mol

15、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中, 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）

A. 1:3:4

B. 2:3:6

C. 6:9:8

D. 3:8:9

16．下列各组物质中, 含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子17、乙醇水溶液中, 当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时, 溶液中乙醇的质量分数为

A．20% B．50% C．46% D．32%

18、（1）9.8 g H2SO4的物质的量。（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。（3）0.25 mol CaCO3的质量。（4）2.0 mol H2O的质量。

19、1.5molH2SO4的质量是_________,其中含有________molH,含有________gS,含有

________个e-。

20、氢气、甲烷（CH4）、水各1g, 其中含分子数最多的是；含氢原子最多的

是；

氢气、甲烷、水各1mol, 含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的

是。

23、相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列有关叙述正确的是。

（1）它们所含的电子数目之比为7：11 （2）它们所含的O原子数目之比为1：2 （3）它们所含的C电子数目之比为1：1 （4）它们所含的原子总数目之比为2：3 （5）它们所含的分子数目之比为1：1

C卷挑战题（20分）

24、13.9gXSO4.nH2O晶体, 完全失水后, 剩余7.6g粉末, 若X的相对原子质量为结晶水分子数的8倍,

则X的相对原子质量为。

25、利用所学知识计算一个O2的质量约为g；

26、3.55g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为3.01×1022, 写出该物质的化学式。

27、将4gNaOH固体溶于多少克水中, 才能使每49个水分子中溶有1个Na+?

气体摩尔体积班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（20分）

1、在一定温度和压强下的理想气体, 影响其所占体积大小的主要因素是（）

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

2、某元素1个原子的质量为a, 1 个12C原子质量为b, 则该元素的这种原子的相对原子质

量是

A．12a/b B．12b/a C．a/N A D．a·N A

3、在标准状况下的以下物质：①10 mL水, ②100 mL氧气, ③220 mL氖, ④120 mL CO2,

这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是（）

A、①②③④

B、①④③②

C、③④②①

D、④③②①

4、相同温度和压强条件下, 下列气体中, 密度最小的是（）

A、Cl2

B、HBr

C、O2

D、CO2

5、如果2g甲烷含有x个分子, 那么22gCO2中所含分子数是（）

A．x B．4x C．0.5x D．3x

B卷拓展题（60分）

6、1g O2和1g O3中（）

A．所含分子数相同 B．所含分子数不同 C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多

7、0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn, 它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2

8、同温同压下, 等质量的SO2和CO2相比较, 下列叙述正确的是（）

A．密度比为16:11 B．密度比为11:16

C．体积比为1:1 D．体积比为11:16

9、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种

气体的关系从大到小表达正确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd

10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）

A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量

11、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）

A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃, 1.01×105Pa, 64gSO2中含有的原子数为3N A

C．在常温常压下, 11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D．标准状况下, 11.2LH2O含有的分子数为0.5N A

12、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2

13、下列各物质所含原子数目, 按由大到小顺序排列的是（）

① 0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②

C卷挑战题（20分）

14、下列说法中正确的是

（1）标准状况下, 1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。

（3）标况下, 1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L。

（4）22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数。

（5）任何条件下, 气体的摩尔体积都是22.4 L。

（6）只有在标准状况下, 气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1。

15、在标准状况下, 1摩尔氢气的质量为克, 体积为, 密度为,

2摩尔氧气的质量为克, 体积为, 密度为。

16、标准状况下, 升氯化氢溶于18克水中, 才能使每10个水分子中溶有1个氯离子。

17、相同条件下, 某气体的密度为氢气的14倍, 则该气体的相对分子质量为,

它的化学式可能为。

阿伏伽德罗定律班级: 姓名: 小组: 分数:

A卷基础题（30分）

1、设N A表示阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是（）

A、N A个氧分子与N A个氢分子质量比是16 ：1

B、N A个氧分子与N A个氢分子体积比是1 ：1

C、标准状况下, 0.5 N A个氯气分子占有的体积约是11.2 L

D、N A个氢分子占有体积为22.4 L时, 该气体一定是在标准状况下

2、同温同压下等质量的O2和SO2相比较, 下列叙述错误的是（）

A、体积比2 ：1

B、密度比1 ：2

C、体积比1 ：2

D、密度比2 ：1

3、标准状况下, 将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合, 该混合气体的体积约为（）

A.8.4L

B.11.2L

C.14.0L

D.16.8L

4、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2, 在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）

A.②＞①＞③＞④

B.④＞③＞①＞②

C.③＞②＞④＞①

D.①＞④＞②＞③

5、下列说法正确的是（）

①在标准状况下, 任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；

②20℃时, 压强为101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L；

③标准状况下, 1L任何物质都是1/22.4 mol；

④将2.24L的氯化氢气体全部溶解于水, 所得溶液的Cl－离子的物质的量为0.1mol；

⑤不同条件下, 1mol的任何气体的分子数都相同；⑥体积相同的两种气体的分子个数一定相同

A.①③⑤⑥

B.②④⑥

C.①④

D.⑤

B卷拓展题（40分）

6、在相同条件下, 物质的量相同的两种气体（）

A.体积均为22.4L

B.具有相同的体积

C.具有相同的质量

D.具有相同的原子数目

7、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）

A、80g SO2

B、16g O2

C、32g H2S

D、3g H2

8、在相同条件下, 下列各组气体中, 分子数一定相同的是（）

A、14g N2和32g O2

B、34g NH3和4g H2

C、2L CO2和2L H2O

D、11.2L O2和0.5mol O2

9、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O

④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )

A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①②③④

10、896mL某气体在标准状况下的质量为1.28g, 该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol

11、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）

A、原子数

B、物质的量

C、质子数

D、体积

12、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是（）

A 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B 25℃, 1.01×105Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A

C 在常温常压下, 11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D 在标准状况下, 11.2L H2O含有的分子数为0.5N A

C卷挑战题（30分）

13、已知m g A和n g B所含分子数相同,则下列说法不正确

．．．的是( )。

A.标准状况下,同体积的气体A、B的质量之比为m∶n

B.25 ℃下,同质量的气体A、B的分子数之比为n∶m

C.同温同压下,气体A、B的密度之比为n∶m

D.相同状况下,同质量的气体A、B的体积之比为n∶m

14、同温同压下,已知O2的密度为ρg·L-1,则NH3的密度为。

15、(1)同温、同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为;同质量的氨气和硫化氢气体

的体积之比为,其中含有的氢原子数目之比为;若二者氢原子数相等,则它们的

体积之比为。

16、一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下,充满氧气后质量为508 g,装满某气体X后

总质量为511 g。则该储气瓶的体积为L,X的相对分子质量为。

17、现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

物质的量浓度班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（40分）

1、判断题

（1）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的质量除以溶液的体积 ( ) （2）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的质量除以溶剂的体积 ( )

（3）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的量除以溶液的体积 ( ) （4）40g NaOH溶于2L水中, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) （5）40g NaOH溶于水中配成2L溶液, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) 2、将73g HCl溶于水中配成4L溶液, 所得溶质的物质的量浓度为( )

A．18.25 mol·L-1 B．18.25 g·L-1 C．0.5 g·L-1 D．0.5 mol·L-1

3、对1 .00 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )

A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C．1 mol Na2SO4溶于1 L水 D．将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL 4、100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后, 溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设混合后体积为二者体积之和)为( )

A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1

B卷拓展题（40分）

的浓度是 ( ) 5、若20 g密度为d g·mL-1的Ca(NO3)2（aq）里含有1 g Ca2+, 则NO

3

A．d/400mol·L-1 B． 20/d mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1

6、用20g氢氧化钠配成250mL溶液, 其物质的量浓度为；从中取出5mL溶液, 加

水稀释为100mL, 则稀释后溶液的物质的量浓度为 , 在这100mL溶液中含NaOH 的质量为。

C卷挑战题（20分）

7、V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-, 若把此溶液取一半加水稀释至2V mL, 则稀释后溶液中Al3+的

物质的量浓度为。

8、将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中, 得到的盐酸密度为p g·mL-1, 则该盐酸的

物质的量浓度为。

配制一定物质的量浓度的溶液班级: 姓名: 小组:

分数:

A卷基础题（40分）

1、1mol/LNaCl表示（）

A、溶液中含1mol NaCl

B、1mol NaCl溶于1L水中

C、58.5g NaCl溶于941.5g水中

D、1L水溶液里含NaCl58.5g

2、用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液, 所得溶液的体积为

A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L

3、在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中, SO42—的物质的量浓度为

A．0.2 mol/L B．0.6 mol/L C．0.06 mol/L D．0.3 mol/L

4、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水, 这些叙述中正确的是（）

A、①②③④

B、②③

C、①②④

D、②③④

5、容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②③

B卷拓展题（30分）

6、某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已经潮解 B．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法

C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

7、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液, 下列操作正确的是（）

A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸, 然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量

B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中

C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次, 每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中

D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水, 直到溶液凹液面恰好与刻度相切

8、下列实验操作中, 所用仪器合理的是（）

A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液

B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸

9、实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液, 以下操作中正确的是（）

A.称取7.86g硫酸铜, 加入500mL水

B.称取12.0g胆矾, 配制480mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜, 加入500mL水

D.称取12.5g胆矾, 配制500mL溶液

C卷挑战题（30分）

10、20℃时, 20.00mL NaCl 饱和溶液质量为24.00g, 将其蒸干后得食盐6.34g。则, 20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为；20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。

11、浓硫酸的质量分数为98%, 密度为1.84g/cm3。则浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度

为。

12、用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL 。

1）供选用的仪器有：①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL 量筒④ 100mL 容量瓶

⑤250mL 量筒⑥天平⑦ 50mL 烧杯。应该选用的仪器有（填编

号）。

2）应称取碳酸钠固体的质量为；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液 mL；需要溶质质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液 mL。

13、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液, 配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高

的是 , 偏低的是 , 无影响的是。

A.称量NaOH固体时, 速度较慢

B.称量NaOH固体时, 砝码与药品位置颠倒（没用游码）

C.溶解搅拌时, 溶液溅到烧杯外面

D.移液前, 容量瓶中有少量蒸馏水

E、移液时, 忘记洗涤烧杯内壁

F、移液时, 有少量溶液流到容量瓶壁外

G、定容时, 加水超过刻度线, 再用胶头滴及将过线的液体吸出 H、定容时, 俯视刻度线

物质的量用于化学方程式的计算班级: 姓名: 小组:

分数:

A卷基础题（40分）

1、实验室用10克纯度60%的大理石与足量的稀盐酸来制备二氧化碳（杂质不反应）, 生成二氧化碳的体积（标准状况）为多少？

2、12.25gKClO3完全分解, 可制得氧气多少摩尔？

3、等体积的Na2SO

4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,

则三溶液的物质的量浓度之比为。

4、在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体, 则二者恰好反应得到纯碱溶液。

（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）

（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。

5、取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液, 加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀, 用

过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g, 并有气体放出, 试计算：

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

B卷拓展题（40分）

6、在化学反应X + 2Y = R + 2M 中, 已知R和M的摩尔质量之比为22∶9, 当1.6克X与Y 恰好完全反应后, 生成4.4克R, 同时生成M的质量为克, Y与M的质量之比为, 解答此题时使用到的化学定律是。

7、将标准状况下的V L HCl溶于100 g水中, 得到的盐酸密度为p g/cm3, 则该盐酸的物质的量浓度为。

8、化工厂常用浓氨水检查管道是否漏氯气, 其反应方程式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2, 如果漏气将有白烟（NH4Cl）生成, 当有160.5g NH4Cl生成时, 计算被氧化的氨气标准状况下的体积？

9、将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水, 配成100mL溶液, 取此溶液25mL, 与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用, 刚好把Cl－离子沉淀完全。求：

（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量？（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）求x的值

C卷挑战题（20分）

10、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+, 取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后, SO42－的物质的量浓度为（）

A．125/54V mol·L-1 B．125a/36V mol·L-1 C．125a/18V mol·L-1D．125a/V mol·L-1

11、已知某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.23%, 含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00 mol·L-1的盐酸中, 过量的酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液中和。蒸发溶液, 蒸发到无水时, 可得的固体的质量为（）A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算

12、在100g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸, 则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL

13、密度0.91 g·mL-1的氨水, 质量分数为25%, 该氨水用等体积的水稀释后, 所得溶液的质量分数为(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

学生限时训练高一化学

《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7

班级: 姓名: 小组: 分数:

1.下列不属于分散系的是（）

A.Fe(OH)3胶体

B.碘酒

C.盐酸

D.胆矾

2.下列分散系最不稳定的是（）

A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B、向水中加入食盐得到的分散系

C、向沸水中加入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体

D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

3.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无关

．．的是( )。

4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料, 纳米碳就是其中一种, 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中, 所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

5.下列说法中不正确

．．．的是( )。

A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

6.下列有关胶体的叙述中不正确

．．．的是( )。

A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关

C.在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中,含有N A个Fe(OH)3胶粒

D.分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体

7.下列关于胶体的性质与应用的说法错误

．．的是( )。

A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性

B.医学上的血液透析原理和胶体的渗析类似,透析膜和半透膜类似

C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性质相对比较稳定

8.在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（）

A. 丁达尔效应

B. 电泳

C. 凝聚

D. 渗析

9.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（）

A.硫化锑溶胶

B.2mol/L NaOH溶液

C.2mol/L H2SO4溶液

D.2mol/L MgSO4溶液

10.下列关于胶体的叙述中正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体带电荷, 所以会产生电泳现象

C.胶粒能透过滤纸

D.胶体不稳定, 静置后容易产生沉淀

11.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.过滤

B.聚沉

C.凝胶

D.布朗运动

E.电泳

F.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间后,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫。

(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫。

(3)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了。

(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是。

12.已知:①淀粉溶液是一种分子胶体;②NaBr和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀;③淀粉溶液遇到碘变蓝色。如图所示,把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋,在蒸馏水中进行渗析。试回答:

(1)写出一种证明淀粉溶液是胶体的方法: 。

(2)证明淀粉未透过半透膜,而Br-已透过半透膜的方法是：。

(3)证明淀粉与NaBr已分离完全的方法是：。

学生限时训练高一化学

《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7

班级: 姓名: 小组: 分数:

1.下列物质分类全部正确的是( )。

①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥KClO3

A.碱—①④

B.纯净物—③④⑤

C.盐—①⑥

D.混合物—②⑤

2. 下列各组物质, 前者是单质后者为混合物的是（）

A.白糖、冰水混合物 B．铁粉、食醋 C．干冰、食盐 D．盐酸、空气

3.下列分散系最稳定的是( )。

A.悬浊液

B.乳浊液

C.胶体

D.溶液

4.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )。

A.K2CO3和K2O都属于盐

B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸

D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

5.下列有关说法正确的是( )。

A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系

B.“冰水混合物”是一种分散系

C.分散系有的是纯净物,有的是混合物

D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式

6.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )。

选项①②③④

A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4

B NaCl K2SO4KCl NH4Cl

C Na2SO4K2SO4KCl NH4Cl

D Na2SO4K2SO4KCl (NH4)2SO4

8. 对化合物的分类方法出发, 指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：

(1)Na2O CaO SO2CuO

(2)NaCl KCl NaClO3CaCl2

(3)HClO3KClO3HCl NaClO3