2016年北京自主招生化学模拟题：获取洁净的水
2016年自主招生化学模拟题:获取洁净的水【试题容来自于相关和学校提供】题目1：化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是_____• A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异• B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气• C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物• D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目2：与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是_____• A.提高了原料的原子利用率• B.降低了生产成本• C.减少了环境污染• D.减轻了对设备的腐蚀题目3：1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法．其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO△.2CO3+H2O+CO2↑．该原理中体现了NaHCO3的什么性质_____• A.酸性• B.碱性• C.水溶性• D.热不稳定性题目4：符合实际并用于工业生产的是_____• A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3• B.H2和Cl2光照制HCl• C.Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精• D.用硫磺制硫酸题目5：与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是_____• A.原料利用率高• B.设备少• C.循环利用的物质多• D.原料易得题目6：2或CaO,Na2CO3,溶解,过滤,蒸发,过滤,有晶体析出（或出现浑浊）,碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,NH4Cl,取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子,防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀">工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A_____ B_____ 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_____ 、沉淀、_____ 、_____ 、冷却结晶、_____ 、烘干．3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____ ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_____ ．4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____ ．5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++OH-加热.NH3↑+H2O滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____ ．6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：84(m1-m2)m1．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）题目7：目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请填写下列空白：（1）“氨碱法”生产过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生大量CaCl2的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）CO2是制碱工业的重要原料．“氨碱法”和“联合制碱法”中CO2的来源有何不同？_____ ．（4）根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：m(Na2CO3)+m(NH4Cl)m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)．题目8：++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+,由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3,取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3,（c）（d）,（g）（h）[或（h）（g）]→（i）">在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：在常温下，有关物质的溶解度为：物质NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为_____ ；（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为_____ ；（3）操作I和II不能颠倒的原因_____ ；（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：_____ ；（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解iii．称量D装置的质量为W1giv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．根据上述实验回答如下问题：①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→_____ →_____ ②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）53(11W+21W1-21W3)121W．题目9：3、Mg（OH）2,2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O,NH3,NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1,CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O">工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____ ．（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_____ ．（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_____ ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_____ ．（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：Na2CO3•H2O （s）脱水反应的热化学方程式是_____ ．（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是106(b-a)11a．（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_____ ．题目10：3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,be,除去CO2中的HCl,降低温度有利于平衡向正方向移动,将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．,过滤,洗涤,干燥">工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4ClⅠ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．2，4，6可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．①A中制备气体的离子方程式_____ ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）_____ ②B中溶液作用是_____ C烧杯中冰水的作用是_____ ．③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：_____ Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：请填空：操作III的方法为_____ 、_____ 、_____ ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为42n25w．题目11：目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请填写下列空白：（1）“氨碱法”生产过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生大量CaCl2的化学方程式_____ 4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____ 3+CO2+H2O+NaCl （饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O ；（3）CO2是制碱工业的重要原料．“氨碱法”和“联合制碱法”中CO2的来源有何不同？_____ 2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．（4）根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：m(Na2CO3)+m(NH4Cl)m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)×100%；．题目12：【化学--选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_____ 4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O ；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____ 3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_____ 2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_____ ．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_____ （填“前”或“后”）加入，原因是_____ ．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_____ ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_____ ．题目13：在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：在常温下，有关物质的溶解度为：物质NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl溶解度/g 37.2 9.6 21.536.（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为_____ ；（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为_____ ++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；（3）操作I和II不能颠倒的原因_____ 3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：_____ 3；（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解iii．称量D装置的质量为W1giv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．根据上述实验回答如下问题：①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→_____ →_____ ②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）53(11W+21W1-21W3)121W×100%或106(11W+21W1-21W3)242W×100% ．题目14：我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称_____ ，副产品的一种用途为_____ ．（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_____ 3+H2O+CO2+NaCl →NH4Cl+NaHCO3↓．（3）写出上述流程中X物质的分子式_____ 2．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____ （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是_____ ．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____ ．（6）向母液氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____ ．（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl 更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．题目15：（2010•模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4ClⅠ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．2，4，6可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．①A中制备气体的离子方程式_____ 3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ，E 中制备气体时所需药品是（选填字母代号）_____ ②B中溶液作用是_____ 2中的HCl C烧杯中冰水的作用是_____ ．③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：_____ Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：请填空：操作III的方法为_____ 、_____ 、_____ ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为42n25w×100% ．答案部分1、C解析：解：A。
人教版高中化学选修二教案-获取洁净的水
获取洁净的水[复习]硬水的软化有关内容。
[板书]二、污水处理[讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术：现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理工艺。
污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。
污水二级处理主要是应用生物处理方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。
生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。
污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。
污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。
污水一级处理为预处理，二级处理为主体，处理后的污水一般能达到排放标准。
三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。
目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂，以解决日益严重的水污染问题。
[自学]污水处理中的化学反应及原理：向污水中投加某中化学物质，利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质。
常用的方法有化学沉淀法混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法。
1、中和法用于处理酸性废水及碱性废水。
向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质中和。
2、沉淀法向污水中投加某中化学物质，使它与污水中的溶解性物质发生反应，生成难溶于水的沉淀物，以降低污水中的溶解污染物的方法。
这种处理方法常用于处理含重金属、氰化物等工业生产污水的处理。
在处理含锌废水时，一般投加石灰沉淀剂；处理含汞废水时，可采用硫化钠进行共沉处理；含铬污水，可采用碳酸钡、氢氧化钡等为沉淀剂生成难溶的铬酸钡沉淀。
3、氧化还原法废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的迁移，而发生氧化或还原作用，使其转化为无害物质。
2016年北京自主招生化学模拟题：晶体的常识
2016年自主招生化学模拟题:晶体的常识【试题内容来自于相关和学校提供】题目1：最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是_____• A.该物质的化学式为CO4• B.该晶体的熔、沸点高，硬度大• C.该晶体中C原子与C-0化学键数目之比为1：4• D.该晶体的空间最小环由12个原子构成题目2：现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是_____ • A.• B.• C.• D.题目3：有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为_____• A.• B.• C.• D.题目4：已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的_____• A.ZXY3• B.ZX2Y6• C.ZX4Y8• D.ZX8Y12题目5：如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）_____• A.8；BaTi8O12• B.8；BaTi4O9• C.6；BaTiO3• D.3；BaTi2O3题目6：22s22p63s23p63d104s24p4,平面三角形,sp2,1：1,大于,4,8">【化学--物质结构与性质】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为_____ ．（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为_____ ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为_____ ．（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为_____ ．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se-C-Se键角_____ （填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H键角．（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含_____ 个Rb2Se单元，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为_____ ．题目7：104s24p1,N＞C＞H,sp2、sp3,9N A,直线型,Ti43">在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为_____ ；（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____ ，其中N原子的杂化类型为_____ ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为_____ ．（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为_____ ．②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为_____ ．题目8：,1s22s22p63s23p63d5,8、12,4">有A、B、C、D、E、M、X七种元素．其相关信息如下：相关信息①A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子②A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分③C是电负性最大的元素④D是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子⑤D、E、M、X四种元素处于同一周期；M与E又位于同一族，M的原子序数比E多1，M的基态原子中含有三个未成对电子；X原子外围电子排布式为3d104s1请下列问题：（1）A元素的电负性与B的电负性相比，电负性较大的是_____ （填写元素符号）．M的原子序数为_____ ；X元素在周期表中的位置是_____ ．（2）A与C组成AC3分子的VSEPR模型为_____ ，AB3-离子的空间构型为_____ ．（3）画出B 元素原子的核外电子排布图_____ ；E3+离子的核外电子排布式为_____ ．；（4）E、X晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为_____ ．（5）C与D可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．若该晶胞的边长为500.0pm．若该晶体的密度为_____ g/cm3（列式并计算）．题目9：22s22p63s23p63d54s1,K、Cu,4,12,非极性,①③⑦,直线形">化学-物质结构氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式_____ ，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____ （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_____ ，配位数为_____ ．（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_____ （填“极性”或“非极性”）分子．（3）在①苯②CH3OH ③HCHO ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____ （填序号），CS2分子的空间构型是_____ ．题目10：2O或CO2或CS2或BeCl2，S-或O-或O-,[Ar]3d64s2,sp杂化,6,＞,Cu+,6">氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．（1）NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为_____ ．（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．①与N3-互为等电子体的分子、离子有_____ （各举1例）．②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe（）6]4-、[Co（N3）（NH3）5]SO4．铁的基态原子核外电子排布式为_____ ；-中C原子的杂化类型是_____ ；[Co （N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为_____ ．③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能_____ KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）（3）元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如图所示．则X+符号是_____ ，每个N3-与其距离最近的X+有_____ 个．题目11：下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．ab c d e fg h i j k l mn o试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号_____ ，该元素在周期表中的位置_____ ．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表_____ （填元素符号）；其中电负性最大的是_____ （填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是_____ （填化学式），试从结构角度加以解释：_____ ．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是_____ ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_____ 晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为_____ ，该晶体的密度_____题目12：（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）_____ （2）写出Cu3+的核外电子排布：_____ （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：_____ （4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：_____ ．（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH3）4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有_____ 和_____ ．题目13：下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．ab c d e fg h i j k l mn o试回答下列问题：（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表_____ （填元素符号）；（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是_____ （填化学式），试从结构角度加以解释：_____ ．（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是_____ ，该分子是由_____ 键构成的_____ 分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是_____ ．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为_____ ，一个晶胞中i原子的数目为_____ ；晶胞中存在两种空隙，分别是_____ 、_____ ．题目14：位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：as a ap2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．根据以上信息回答下列问题：（1）E的元素符号为_____ ，其基态原子的电子排布式为_____ ．（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_____ ．（3）B元素可分别与A 元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为_____ （用化学式表示），原因是_____ ．（4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为_____ ，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_____ ．题目15：[化学-选修物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）RQ4Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是_____ 杂化．（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____ ．（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为_____ 和_____ （填化学式）．（4）Z元素位于周期表的_____ 分区．Z原子基态时的外围电子排布式为_____ ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为_____ ．答案部分1、A解析：解：A。
2016年北京自主招生化学模拟试题：芳香烃的来源和应用
2016年自主招生化学模拟试题:芳香烃的来源和应用【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列关于实验现象的描述，正确的是（）A、在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B、用灯光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有液态物质C、向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解D、将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变黑，反复多次，并能闻到香味2：我国正在兴起新能源汽车，其中以甲烷为燃料的汽车，能有效降低碳的排放、降低污染。
如图为密闭加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知（）A、煤只含有碳、氢、氧三种元素B、煤中所含的有机物是CH4、H m、COC、温度在580～600℃X围内，CH4、H m分解不会生成COD、800℃以后H m分解生成了甲烷和氢气3：对结构简式为H3C CH3的烃，下列说法正确的是A、分子中至少有9个C原子处于同一平面上B、分子中至少有11个C原子处于同一平面上C、分子中至少有16个C原子处于同一平面上D、该烃属于苯的同系物4：下列说法正确的是（）A、煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B、固体CaCl2常用作NH3的干燥剂C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、合金具有许多优良的物理特性，钢是我国最早使用的合金5：属于苯的同系物是（）A、B、C、D、6：重氮甲烷在加热或光照时分解生成氮气和碳烯：，碳烯(：与烯烃或苯环能发生加成反应，生成含三元环的化合物：(1)重氮甲烷与结构简式为________的有机物在光照下反应生成(2)重氮甲烷与苯共热完全反应生成的环状化合物的结构简式为_______，与该产物互为同分异构体的芳香烃共有_____种，其中烷基上发生一氯取代的生成物只有一种的芳香烃的结构简式为_______。
7：烷基取代苯可以被KMnO4酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有H，则不容易被氧化得到。
2016年北京自主招生化学模拟题：化学反应热的计算
2016年自主招生化学模拟题:化学反应热的计算【试题内容来自于相关和学校提供】题目1：在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是_____• A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol• B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol• C.C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol• D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol 12H2（g）+12Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol题目2：已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为_____• A.-Y kJ/mol• B.-（10X-Y ） kJ/mol• C.-（5X-0.5 Y） kJ/mol• D.+（10X-Y ） kJ/mol题目3：已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是_____• A.A→F△H=-△H6• B.A→D△H=△H1+△H2+△H3• C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0• D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5题目4：根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是_____• A.△H1=△H2=△H3=△H4• B.△H1+△H2=△H3+△H4• C.△H1+△H2+△H3=△H4• D.△H1=△H2+△H3+△H4题目5：在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是_____• A.△H3=△H1+2△H2• B.△H3=△H1+△H2• C.△H3=△H1-2△H2• D.△H3=△H1-△H2题目6：4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1,S2-+H 2O HS-+OH-,节能，环保">重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：_____ 有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol-1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：_____ ．●沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是_____ ．题目7：-82,AB,反应2CO+2NO=2CO2+N2的K=1/K1K2=2.5×10121，K数值很大，反应进行完全，若使用合适催化剂加快反应速率，可以除去污染气体">燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物+4NO除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，如图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：y4xCO2+（x2+y8）N2+y2H2O，Pt/Al2O3/Ba的作用是_____ ；（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K 的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分．在25℃时，下列反应的平衡常数如下：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K1=1×10-30㈠2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K2=2×1081㈡2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢①常温下，反应2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）平衡常数K=_____ ；②关于以上反应，下列说法正确的是_____ A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的．改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：_____ ．题目8：同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中的△H最大的是（）题目9：1+3△H2+18△H3,,Na5P3O10,1,1,1,H2O,1,1,2H+,化学镀无需通电，而电镀需要通电,都利用氧化还原反应,化学镀对镀件的导电性无特殊要求">磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H①上述反应中，副产物矿渣可用来_____ ．②已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=_____ （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为_____ ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_____ （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为_____ ．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_____ Ni2++_____ H2PO2-+_____ →_____ Ni+_____ H2PO3-+_____ （b）6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：_____ ；原理上的相同点：_____ ；化学镀的优点：_____ ．题目10：-1）-2,0.0592mol•L-1•s-1,H2+CO32-═CO2+H2O+2e-">利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_____ ；（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图象中T1和T2的关系是：T1_____ T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）②比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____ （填字母标号），③在起始体系中加入N2的物质的量为n3mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_____ ；（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3⇌4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为_____ V/s 0 50 100 c（N2O3）/mol•L-1 5.00 3.52 2.48②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_____题目11：奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=_____ kJ•mol-1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为_____ 3H8+5O2═3CO2+4H2O ；放电时，CO32-移向电池的_____ （填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H 2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_____ -7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）_____ c （CO 32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_____ 3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，（用离子方程式和文字说明）题目12：（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=_____ kJ/mol．（2）如图所示装置工作时均与H2有关．①图1所示装置中，通入H2的管口是_____ （选填字母代号）．②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KS溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论_____ （填“严密”或“不严密”），你的理由是_____ 3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式和必要的文字说明）．（3）CaCO3是一种难溶物质，其K sp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____ -5mo1/L ．（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3所示．则BC段气体是产生的气体是_____ 2；OA段离子反应方程式为_____ ++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O ，c（H2SO4）为_____ -1．题目13：甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=_____ （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）2mi n 4min6min8min…CO0.070.060.060.05…H2x 0.120.120.2…CH3OH0.030.040.040.05…①x=_____ ．②250℃时该反应的平衡常数K值为：0.040.06×0.12×0.12（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是_____ ．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态_____ ．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．_____ ．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_____ 3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑．题目14：已知下列两个反应：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是_____ 2＞△H3＞△H1．①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1②C（s）+12H2（g）=12C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=12C2H4（g）△H3．题目15：用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、△H2，则△H1_____ △H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量_____ 1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_____ △H2．①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量_____ 57.3kJ；（5）可逆反应：aA（气）+bB （气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：①P1_____ P2；②（a+b）_____ （c+d）；③t1℃_____ t2℃；④Q_____ 0．答案部分1、D解析：解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A 错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D正确；故选：D。
2016年北京自主招生化学模拟题：金属的电化学腐蚀与防护
2016年自主招生化学模拟题:金属的电化学腐蚀与防护【试题内容来自于相关和学校提供】题目1：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是_____• A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法• B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用• C.将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿• D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀题目2：下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是_____• A.在入某某的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀• B.钢管与电源负极连接，钢管可被保护• C.钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀• D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e-题目3：金属的腐蚀现象非常普遍．下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是_____ • A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化• B.钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H++2e-═H2↑• C.金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀• D.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀题目4：有关下列四组实验描述正确的是_____• A.打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成• B.向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成• C.丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c（Na+）＜c（CH3COO-）• D.用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气题目5：关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是_____• A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程• B.将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连• C.镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e→Fe2+• D.铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O3题目6：炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：（1）铁锅的锈蚀是_____ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_____ ．题目7：某研究小组对铁生锈进行研究．（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是_____ （2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了_____ （填“氧化”或“还原”）反应（3）铁生锈的外部条件是_____ （4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是_____ A．锡 B．铜 C．锌．题目8：已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因_____ ．②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_____ （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极_____ ，正极_____ ．③若发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（使用题目所给材料和药品）．④若用石墨作电极，电解1L 0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为_____ L．题目9：-═2Fe2+,C,O2+2H2O+4e-═4OH-,（3）（4）">（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是_____ ，负极反应式为_____ ；正极是_____ ，正极反应式为_____ ．（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）_____ ．题目10：下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）题目11：（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是_____ ，负极反应式为_____ -═2Fe2+；正极是_____ ，正极反应式为_____ 2+2H2O+4e-═4OH-．（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）_____ ．题目12：如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．请回答下列问题：（1）若试管内液面上升，则原溶液呈现_____ 性，发生_____ 腐蚀，正极的电极反应式：_____ 2+2H2O+4e-═4OH-；（2）若试管内液面下降，则原溶液呈现_____ 性，发生_____ 腐蚀，：负极的电极反应式：_____ -═Fe2+．题目13：如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（）题目14：正确的是（）有关下列四组实验描述题目15：某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：实验序①②③④号实验内容一周后观察：（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____ （填实验序号），该实验中主要发生的是_____ （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），铁发生该腐蚀的条件是_____ ．（2）铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为_____ 2+2H2O+4e-=4OH-．（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____ 、_____ （答两种方法）．答案部分1、A解析：A、海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B、铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，金属铁为负极，金属锡为正极，铁易被腐蚀，故B错误；C、将青铜器放在银质托盘上会形成原电池，金属铜为负极，负极金属比正极金属银更易腐蚀，铜易变为铜绿，故C错误；D、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连会加快金属的腐蚀，故D错误。
2016年中考化学(第01期)微测试系列专题07+水的净化
专题07：水的净化考试时间：20分钟学校:___________姓名：___________班级：___________1．【2015届上海市静安、青浦初三中考二模化学试卷】对于水的认识，正确的是（）A．4℃时，水的密度最小B．水是均一、稳定的，所以水是一种溶液C．自来水生产中通入氯气杀菌消毒D．电解水产生的氢气与氧气质量比为2:1【答案】C【解析】试题分析：4℃时，水的密度最大，A错误；溶液是均一、稳定的混合物，而水是纯净物，B错误；电解水产生的氢气与氧气体积比为2:1 ，D错误考点：电解水，水的物理性质和净化，溶液的判断2．【2015届内蒙古乌海市九年级上学期期末考试化学试卷】下列对于实验现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾C．电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2D．蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟3．【2015届江苏省无锡市新区九年级第一次模拟考试化学试卷】下列有关水的说法中，不正确的是（）A．河水可用蒸馏的方法净化B．硬水和软水可用肥皂水来区别C．电解水时正、负极产生气体的质量比为 1 : 2D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的4．【2015届广东省惠州市初三学业十校联考化学试卷（A）】用“○”表示氢原子、“”表示氧原子，下图中表示一个水分子的是（）【答案】A【解析】试题分析：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
故选A考点：分子的构成。
5．【2015届山东省枣庄市薛城区兴仁中学初三第三次适应性训练化学试卷】电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。
现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数改变了2％，则产生的氢气的质量为（）A．1g B．5g C．9g D．10g【答案】A【解析】试题分析：电解水时，在水中加入硫酸起到增强水的导电性，它的质量在电解前后不变，进行电解水的实验，一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数改变了2％，应由8％变为10%，故可设电解后溶液质量为x，列式：45g×8%=x×10%，x=36g，故电解掉水的质量=45g-36g=9g，根据2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑中H2O与H2的质量关系，产生的氢气的质量为1g，故选A考点：根据化学方程式计算6．【2015届山东省德州市庆云县二中初三中考模拟化学试卷】除去污水中的异味最有效的方法是（）A．搅拌 B．过滤 C．静置 D．吸附【答案】D【解析】试题分析：通过吸附可以除去污水中臭味，而搅拌、静置、过滤等方法都不能除去水中的异味。
中考化学专题41 爱护水资源、水的净化、组成(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编
一、选择题目（本题包括22个小题，每题2分，共44分）1、【2016年北京市】2016年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合．．．这一主题的是A．尽量选择公共交通工具出行B．自带布袋购物C．废酸液直接排入下水道D．减少使用一次性餐具【答案】C2、【2016年北京市】下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作BC【答案】D【解析】A选项不能达到目的，因为在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧；B选项不能达到目的，因为金属铜不能置换出金属铁，而除去杂质；C选项是错误的叙述，鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，二者均能与稀盐酸反应；D选项能达到实验目的；故答案选择D3、【2016年新疆】3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是（）A．生活中用活性炭降低水的硬度B．将FeCl3、蔗糖、汽油分别接入一定量的水中都能形成溶液C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的【答案】C【解析】A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误；B、汽油难溶于水，加入一定量的水中，不会形成溶液，故错误；C、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故正确；D、电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故错误。
故选C。
4、【2016年江苏省宿迁市】下列有关水或溶液的说法正确的是（）A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．均一、稳定的液体一定是溶液【答案】A5、【2016年四川省南充市】下列关于水的说法错误的是（）A．用活性炭可除去水中的色素和异味 B．可用肥皂水区分硬水和软水C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 D．生活污水需集中处理后再排放【答案】C【解析】根据所学知识A．用活性炭可除去水中的色素和异味，是正确的叙述；B．可用肥皂水区分硬水和软水，是正确的叙述，二者产生的泡沫不同；C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气，是错误的叙述，因为电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；D．生活污水需集中处理后再排放，是正确的叙述；故答案选择C6、【2016年四川省广安市】下列选项中关于水的说法正确的是（）A．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化 B．液态水转化为水蒸气，水分子体积增大C．电解水得到的氢气和氧气质量比约为2：1 D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子【答案】D【解析】A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，故A错误；B、液态水转化为水蒸气的过程中只是水分子之间的间隔增大了，而水分子本身的体积、质量、数目不变，故B错误；C、电解水得到氢气和氧气的质量比为1：8，体积比是2：1，故C错误；D、因为分子是保持物质化学性质的微粒；所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D正确。
水的净化同步练习试题及答案
水的净化同步练习试题及答案第三单元自然界的水课题3 水的净化2我夯基我达标1.下列方法不属于净化水的措施是( )A.吸附B.过滤C.电解D.蒸馏思路解析：自然水首先加入絮凝剂(如明矾)，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，再经过过滤将不溶性的杂质除掉，活性炭除了可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
经过这样处理了的水仍然是混合物，其中溶有一些杂质。
如果需要，我们还可以通过蒸馏制成蒸馏水，来进一步提高水的纯度。
以上这些操作均发生了物理变化，水并没有变成其他物质，而电解水则是把水分解成了氢气和氧气，不属于净水操作。
答案：C2.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒配水。
下列过程属于化学变化的是( )A.取水B.过滤C.吸附D.消毒思路解析：过滤是除去水中不溶性杂质的过程，没有生成新物质;吸附是利用吸附剂的吸附性将水中悬浮的杂质或臭味吸附到吸附剂的表面，并没有新物质生成;消毒是利用消毒剂将水中病毒细菌杀死的过程，属于化学变化。
答案：D3.实验室制取蒸馏水的过程是( )A.物理变化B.化学变化C.既不是物理变化，也不是化学变化D.无法判断思路解析：蒸馏是利用升高温度，使液态物质变为气态，再冷却，气态物质又凝结成液态的过程，因此这过程中是物质的状态发生改变，而物质本身没有变化，因此属于物理变化。
答案：A4.下列净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是( )A.吸附沉淀B.静置沉淀C.过滤D.蒸馏答案：D5.净化水的操作有多种，综合运用这些操作净化效果更好。
下面合理的先后顺序是( )A.过滤、沉淀、蒸馏B.沉淀、蒸馏、过滤C.沉淀、过滤、蒸馏D.蒸馏、过滤、沉淀答案：C我综合我发展6.小冬同学制作的简易净水器如图3-12所示。
图3-12(1)小卵石、石英砂和膨松棉的作用是_______;活性炭的作用是__________________________。
2016年北京自主招生化学模拟试题：功能高分子材料
2016年北京自主招生化学模拟试题:功能高分子材料【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离。
下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( )A.分离工业废水，回收废液中有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能D.海水的淡化2：下列有关功能高分子材料的说法中，不正确的是()A、炼钢工业用气体分离膜中的氧富集膜制取富集氧空气来提高钢的产量和质量B、芯片是靠光刻的方法制备的，而光刻中最重要的材料——光刻胶就是一种光敏高分子材料C、导电塑料是应用于电子工业的一种功能高分子材料D、合成高分子材料制成的人工器官都能受到人体的排斥作用3：PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康会带来危害”假设的是( )。
①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A、①③B、②④C、①②D、③④4：下列高分子材料属于功能高分子材料的是（）①玻璃钢②高分子分离膜③丁苯橡胶④硅聚合物⑤聚氨酯⑥酚醛树脂⑦聚甲基丙烯酸甲酯A、①②⑤B、②③⑦C、②④⑥D、②④⑤5：下列属于功能高分子材料的是：①高分子膜②生物高分子材料③隐身材料④液晶高分子材料⑤光敏高分子材料⑥智能高分子材料（）A、①②⑤B、②④⑤⑥C、③④⑤D、全部都是6：（2012.海南高考）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为。
A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：(1)A的结构简式为____________，化学名称是__________。
(2)B的分子式为_________。
(3)②的反应方程式为____。
(4)①和③的反应类型分别是____、____。
(5)A的同分异构体中不合聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有_________ 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式：___________。
2016年安徽自主招生化学模拟试题：爱护水资源
2016年安徽自主招生化学模拟试题:爱护水资源【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A、杀菌消毒B、调节水的pHC、过滤水中的泥沙D、沉淀水中的Ca2+和Mg2+2：（2013.成都）下列物质都可应用于天然水的净化，从提高水的净化效果和水的净化质量两个方面考虑，它们当中最好的是( )。
A、B、C.D.3：（2009.广东）广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是( )。
A、从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D、海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4：第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（）A、吸附、消毒、过滤B、杀菌、漂白、吸附C、过滤、漂白、吸附D、过滤、消毒、吸附5：（2013.威海）三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。
有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。
经科研人员研究，“哑泉”水中溶有。
，“安乐泉”水质偏碱性。
下剜有关说法符合题意的是( )。
A、“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的B、“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的C、哑泉”之毒是由于水中的水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的D、“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为+=6：我国南方饮用水大多为河水。
由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。
在将河水用做饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：(1)A步中加入明矾的作用是____________________________________________。
(2)能够消毒杀菌的步骤是______________________________________________。