人教版九年级化学第十一单元单元教学设计

第十一单元盐化肥复习

（一）重点、难点突破

Ⅰ生活中几种常见的盐

1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；

2．生活中常见的几种盐

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

俗名食盐的主要成分纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主

要成分

化学

式

NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3

物理性质无色晶体，

易溶于水

白色粉末，

易溶于水

白色晶体，

易溶于水

白色固体，

难溶于水

化学性质NaCl+AgNO3=

AgCl↓+NaNO3

（1）与酸反应

Na2CO3 +2HCl=

2NaCl+CO2↑+H2O

（2）与碱反应

Na2CO3 +Ca(OH)2

=2NaOH+ CaCO3↓

（3）与盐反应

Na2CO3+CaCl2=

2NaCl+CaCO3↓

（1）加热分解

2NaHCO3加热

Na2CO3+CO2↑+H2 O

（2）与酸反应

NaHCO3+HCl

=NaCl+CO2↑+H2O

（1）高温分解

CaCO3高温CaO+ CO2↑

（2）与盐酸反应

CaCO3 +2HCl=

CaCl2 +CO2↑+H2O

用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰

3．复分解反应及条件

（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

（2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。

（3）掌握常见盐类溶解性表。

4．盐的化学性质

（1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。

例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2

（2）盐+酸新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。

例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。

例：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓

（4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。

例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验

（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。

（2）现象：澄清石灰水变浑浊。

（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子

说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步发生。

6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH-NH3↑+H2O 7．粗盐的提纯

（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（2）溶解过滤蒸发结晶计算产率

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒

使液体受热均匀，防止

液体飞溅

Ⅱ化学肥料

1．常见的化肥种类和作用

化肥种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用缺乏时的症状

氮肥尿素[CO(NH2)2]、

氨水（NH3·H2 O）

铵盐：NH4Cl、NH4HCO3

硝酸盐：NaNO3、NH4NO3

氮是植物体内蛋白质、

核酸和叶绿素的组成元

素，氮肥能促进作物的

茎叶茂盛，叶色浓绿

生长发育迟缓或停

滞，光合作用速率和

产物受影响，蛋白质

含量下降。植株矮小

叶片发黄

磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]

钙镁磷粉（钙和镁的磷酸

盐）

过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和

CaSO4]

增强抗寒和抗旱能力，

促进作物提早成熟、穗

粒增多、籽粒饱满

生长迟缓、产量降低，

钾肥

硫酸钾（K2SO4）

氯化钾（KCl）能促进作物生长健壮，

茎杆粗硬，增强抗病虫

害和抗倒伏能力。

茎杆软弱，易倒伏，

复合肥料

磷酸二氢铵[NH4H2PO4]、

硝酸钾（KNO3 ）同时含有两种以上营养元素，有效成分高

2．化学肥料的简易鉴别

3．使用化肥、农药对环境的影响

（1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。

（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。

使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥农药投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品质量。

Ⅲ专题知识

1．几种重要离子的鉴别

（1）H+：若能使紫色石蕊试液变红的溶液则含有H+，或加入少量活泼金属，如果有气体放出并证明是H2，则含有H+；

（2）OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有OH-；

（3）NH4+：用NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，

则含有NH4+。

2．物质的提纯

要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则：

（1）在除去原有杂质时，不要与要保留的物质发生反应；

（2）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质；

（3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）。