九年级化学第十一单元课件

30中学 卢卉萌
④硫酸铵 ——(NH4)2SO4 性质：长期使用，会使土壤酸化，破坏土壤结构，使土壤结块硬化 注意事项：不能与碱性物质混合使用，不能长期大量使用 NH 注：这些化肥不能与碱性物质混合施用的原因？ 4+ + OH- = NH3 + H2O
2、磷肥 ——含磷元素的化肥
eg： 磷矿粉 【Ca(PO4)2】 过磷酸钙 【Ca(H2PO4)2】
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三、复分解反应 ——（反应基本类型之一） 1、定义： 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。 通式： + CD = AD + BC AB 2、以下几类反应是复分解反应： ⑴酸+金属氧化物 ⑵酸+碱 ⑶酸+盐 (盐可溶或不可溶) ⑷碱+盐(盐和碱都必须可溶) ⑸盐+盐(盐和盐都必须可溶)
无机化合物
有机化合物 即：有机物
KT2 ：化学肥料 肥料：农家肥 和 化学肥 料 农家肥： 肥效低但是持续时间长。 一、几种常见的化学肥料和作用
（一）几种常见的化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 （二）各种肥料的作用 1、氮肥 ——含氮元素的化肥
eg： 尿素【Co(NH2)2】
氨水 3﹒H2O） 铵盐类 （NH4NO3） （NH Ca(NO3)2„

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盐酸盐 ：NaCl AgCl MgCl2 BaCl2 硝酸盐 ：KNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 硫酸盐 ：Na2SO4 BaSO4 CaSO4 碳酸盐 ：NaCO3 BaCO3 K2CO3 白色沉淀 Al(OH)3 蓝色沉淀 Fe(OH)2 Cu(OH)2 红褐色色沉淀 Fe(OH)3
医疗上： 用于配制生理盐水 农业上： 用于选种 工业上： 用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等 生活中：用做调料、腌渍食物等
用途：
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（1）粗盐的提纯 粗盐提纯的原因： 粗盐中含有较多的不可溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质 （MgCl2、CaCl2等） 粗盐提纯的步骤： 溶解 过滤 蒸发 仪器： 烧杯和玻璃棒

三盐 铝、铁、铜的碳酸盐
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补充内容 ①FeCl3固体是棕色，水溶液为黄色。 ②CuSO4粉末是白色的固体，吸水后为蓝色，溶液也是蓝色。 ③AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不会和酸反应。 ④BaCO3和CaCO3是白色难溶固体，但会与酸反应产生CO2气体。 ⑤NaNO2(亚硝酸钠)俗称工业食盐，白色晶体，有咸味且有毒，不可以食用。
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二、CO32-、HCO3-、CO2的检验 1、鉴定CO2：将该气体的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变 浑浊，说明是CO2。 2、CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的 石灰水变浑浊，说明是CO2则证明含有CO32-。 3、鉴定HCO3-：同上。
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二、几种常见的盐 1、氯化钠 (NaCl) 俗名： 食盐 存在： 海水、盐湖、盐井和盐矿 主要物理性质： 白色晶体、易溶于水 主要化学性质： 与AgNO 溶液反应生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于所有的酸。 3 ↓ NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3

3、复分解反应发生的条件
两种物质交换成分，生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。
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四、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属 → 新金属 + 新盐 —（属于置换反应） eg： Cu +2AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3) Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
（注，金属和盐反应的条件：金属的化学性质比新金属的化学性质活泼）
2、碳酸钠 (Na2CO3) 俗名： 纯碱、苏打 存在： 某些盐湖或碱性土壤中 主要物理性质： 白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性 主要化学性质： 能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其他等物质反应 2 HCl+ Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3+ Ca(OH)2 Na2CO3+ BaCl2 = CaCO3 + 2NaOH ↓ ↓ = BaCO3 + 2 NaCl
4、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 —（属于复分解反应） （注，盐和碱反应的条件：①盐和碱都必须可溶②生成物中必须要有沉淀或气体或水生成） eg：Na2CO3 + Ba(NO3) = BaCO3 + 2 NaNO3 ↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl ↓Βιβλιοθήκη 蒸发注 意 事 项
③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实 验台。 计算产率： 称量蒸发后得到的固体，除于粗盐的质量乘以百分之百。 转移

仪器： 玻璃棒 操作：用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量。
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(NH4)2SO4
盐的溶解性表
OHH+ NH4+ K+ 溶、挥 溶 NO3溶、挥 溶 溶 Cl溶、挥 溶 溶 SO42溶 溶 溶 CO32溶、挥 溶 溶
Na+
Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
溶
溶 微 不 不 不 不 不
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
（注:铁和盐溶液反应生成的是亚铁盐，溶液最终变为浅绿色）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 —（属于复分解反应） eg： CaCO3 BaCO3 BaCl2 AgNO3 BaCO3 ↑ +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （可用于检验CO32-） + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl （可用于检验SO42- 或Ba2+） + HCl = AgCl↓ + HNO3 （可用于检验Cl-或Ag+） + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O + CO2↑
用途：医疗上用于治疗胃酸过多、生活中用作发酵粉。
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4、碳酸钙 (CaCO3) 存在： 大理石、石灰石中 主要物理性质： 白色固体、难溶于水 主要化学性质： 能与所有的酸反应、高温下会分解 2 HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
CaCO3高温 CaO + CO2↑ = 用途： 建筑材料、补钙剂。
用途： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
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3、碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗名： 小苏打 主要物理性质： 白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性 主要化学性质： 能与所有的酸反应生成CO2、加热易分解 ↑ HCl+ NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
2 NaHCO3
△
= Na2CO3 + H2O + CO2↑ （用小苏打做包子的原因）
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五、物质的分类 单质 金属氧化物 ——碱性氧化物

纯净物
化合物
质
混合物
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物


氧化物

非金属氧化物 ——酸性氧化物 酸 碱 盐
（NH4Cl）
（NH4HCO3）(NH4)2SO4
硝酸盐 （NaNO3）
注：氮肥中含氮量最高的氮肥是【Co(NH2)2】
（1）氮肥在植物生长中的作用： 促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
（2）植物生长中缺乏氮肥的表现： 生长迟缓或停滞，叶色发黄，作物的品质降低
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（3）几种氮肥的性质和注意事项 ①氨水 ——（NH3﹒H2O） NH3﹒H2O = NH3↑ + H2O 性质：氨水易分解放出氨气（有刺激性气味）从而失去肥效，是速效肥料 注意事项：使用时防止挥发，使用后立即用土覆盖 ②碳酸氢铵 ——（NH4HCO3） 性质：受潮时常温下分解，温度越高分解越快 NH4HCO3 =NH3↑ + H2O + CO2↑ 注意事项：防止分解，储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒，施用后用 土覆盖，不要与碱性物质混合施用 （会失去肥效） ③硝酸铵 ——（NH4NO3） 性质：受热易分解，在高温或猛烈撞击时，易爆炸 注意事项：不能与碱性物质混合使用，结块时，不要用锤敲击
第十一单元、盐
一、盐 1、盐的定义： 由金属阳离子和酸根离子构成的物质； 包括可溶性和不可溶性。 盐
→金属阳离子+酸根离子
eg： 2CO3 MgCl2 NH4Cl NaSO4 NaNO3 CaCO3 BaSO4 等 Na
注：可溶性的盐在水溶液中也会发生解离，解离出金属阳离子和酸根离子。
eg：Na2CO3 = 2Na+ + CO32NH4Cl = NH4+ + Cl2、盐的分类及命名： 按构成盐的粒子名称来分类和命名 eg：Na2CO3 即可叫钠盐也可叫碳酸盐
②化肥能提高农作物的产量，使粮食增产 ③农药有利于防止病虫害，使作物正常生长，从而增加粮食产量
（2）不利方面： ①造成土壤污染
②造成水污染 ③对大气造成污染 ④造成某些物质的灭绝 ⑤通过食物进入人体，影响人体健康