(通用版)2018-2019版高中化学 模块综合试卷(一)新人教版选修4

模块综合试卷(一) (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( ) A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少 答案 D 解析 我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。 考点 化学反应的快慢和限度 题点 化学反应的快慢和限度 2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( ) A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5 C.用托盘天平称取8.75 g食盐 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL 答案 D 考点 酸碱中和滴定 题点 滴定管分类与使用 3.(2018·河南八市联考)下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) 2

A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高 B.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同 C.0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 答案 C 解析 升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；氧化性：Cl2＞Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，B错误；等浓度的盐酸和硝酸中c(H＋)都为0.1 mol·L－1，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，C正确；有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，D错误。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 化学反应速率影响因素的综合应用 4.(2018·衡阳市期中)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )

①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ 答案 C 解析 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后并不

再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。 考点 化学平衡图像 题点 速率—时间图(v－t图像) 5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4 C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 3

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案 A 解析 强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。 选项 内容指向·联系分析 结论

A pH相同，说明两溶液中的c(H＋)相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离 不能 证明

B 若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1；而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质 能证明

C 若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸稀释1 000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离 能证明 D 相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离 能证明 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 证明弱电解质的常用方法 6.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )

A.该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B.加入催化剂，该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 答案 C 解析 根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应， A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响， B错误；生成液态CH3OH 4

时释放出的热量更多，ΔH更小，D错误。 考点 焓变 反应热 题点 能量变化示意图与焓变关系 7.(2018·重庆一中期中)下列说法正确的是( ) A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 答案 A 解析 碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强， A正确；加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质， C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体， D错误。 考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用的综合考查 8.(2018·豫南九校联考)在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( ) A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d 答案 A 解析 在常温下，pH＝2的氯化铁溶液和pH＝12的碳酸钠溶液中溶质都促进了水的电离，且相等；pH＝2的硫酸溶液和pH＝12的氨水中溶质都抑制了水的电离且相等；故水的电离程度大小比较正确的是a＝d>b＝c。 考点 溶液pH与水电离氢离子浓度的相关应用 题点 由溶液pH确定水电离的氢离子浓度 9.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图。下列说法正确的是( )

A.t1 min时正、逆反应速率相等 5

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝34 mol·L－1·min－1 D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 答案 B 解析 t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变

化关系；0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝9800 mol·L－1·min－1；10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1。 考点 化学反应速率的图像计算题 题点 n－t图像题 10.下列叙述正确的是( ) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 答案 C 解析 稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；二者完全反应生成NH4NO3, NH＋4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，B项错误；H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D项错误。 考点 水溶液中离子平衡的综合 题点 水溶液中离子平衡相关知识的综合 11.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知： Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10

下列推断正确的是( ) A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 答案 D 解析 胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，故A、B错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸