2017-2018学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(文)试题
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（文）试题1.根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。
下列元素中，属于微量元素的是A. HB. ClC. KD. I【答案】D【解析】【详解】H、Cl、K均属于常量元素，I属于微量元素。
【点睛】常量元素包括：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。
2.阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。
若服用阿司匹林过量时可出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣，甚至精神错乱等副作用，称之为水杨酸反应。
若出现水杨酸反应，应该采取的措施是A. 饮用大量清水B. 洗胃C. 减少用药量D. 停药，静脉滴注NaHCO3溶液【答案】D【解析】【详解】阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃中分解为水杨酸，对胃有较强的刺激作用，乙酰水杨酸和水杨酸能与NaHCO3溶液反应而减少对胃的刺激作用，故答案为D。
3.下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应放入在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③浓硝酸应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
⑤保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。
A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ②④⑤【答案】C【解析】【详解】①钠单质具有极强的还原性，且能与水反应，故常将其保存在煤油或石蜡油中，正确；②过氧化钠能与空气中H2O和CO2反应，故不能将过氧化钠露置在空气中，错误；③浓硝酸见光易分解，常保存于棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉中有效成分为次氯酸钙，放置于空气中易与二氧化碳反应生成次氯酸，若长期放置，因次氯酸见光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力将会丧失，正确；⑤液溴中溴单质具有挥发性，且在水中溶解度较小，故保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。
4.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾作净水剂B. 油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】【详解】A.明矾净水主要原理是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附作用净水，与还原性无关，错误；B.油作护肤保湿剂的主要原理是利用丙三醇具有良好的亲水性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸取水气，与还原性无关，错误；C.漂白精作消毒剂，主要是利用次氯酸钠的强氧化性，与还原性无关，错误；D.铁粉易与氧气发生反应，从而消耗食品袋中的氧气，铁粉被氧化，故铁粉作还原剂，正确。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(理)试题
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题1.以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A. B. C. 1s22s22p4 D.【答案】D【解析】【详解】A、只能表示最外层电子数，故A错误；B、只表示核外电子的分层排布情况，故B 错误；C、具体到亚层的电子数，故C错误； D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；故选D。
【点睛】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。
2.下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A. H2S和Na2O2B. H2O2和CaF2C. NH3和N2D. HNO3和HClO【答案】D【解析】分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．详解：A.H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A错误；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2为单质，故C错误；D．HNO3和HClO中均只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D．点睛：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键。
3.下列说法中正确的是（）A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体B. 含共价键的晶体一定是分子晶体C. 只含极性键的分子可能不是极性分子D. 含非极性键的分子一定是非极性分子【答案】C【解析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。
属于基本知识，平时注重积累。
详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。
福建省厦门双十中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
厦门双十中学2018-2019学年下高二期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32一、单选题（本题共26小题，共52分）1.下列说法中正确的是（）A. 同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B. 某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D. 按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子【答案】D【解析】【详解】A．多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A错误；B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；C．p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查原子核外电子排布及其应用，明确核外电子排布规律为解答关键，难点A，记住构造原理。
2.下列说法正确的是（）A. 冰融化时，分子中有H-O键发生断裂B. 卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】B【解析】【详解】A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；B．CX4均为分子晶体，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，CX4分子的相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水分子间存在氢键，故C错误；D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；故选B。
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二上学期期中考
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题1.以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A. B. C. 1s22s22p4 D.【答案】D【解析】【详解】A、只能表示最外层电子数，故A错误；B、只表示核外电子的分层排布情况，故B 错误；C、具体到亚层的电子数，故C错误； D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；故选D。
【点睛】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。
2.下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A. H2S和Na2O2B. H2O2和CaF2C. NH3和N2D. HNO3和HClO【答案】D【解析】分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．详解：A.H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A错误；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2为单质，故C错误；D．HNO3和HClO中均只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D．点睛：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键。
3.下列说法中正确的是（）A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体B. 含共价键的晶体一定是分子晶体C. 只含极性键的分子可能不是极性分子D. 含非极性键的分子一定是非极性分子【答案】C【解析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。
属于基本知识，平时注重积累。
详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 含解析
厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量（ H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共22题，每小题2分，共44分）1.下列关于材料的说法不正确的是( )A. 复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B. 玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C. 不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D. 普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬【答案】C【解析】试题分析：C、不锈钢的不锈性和耐蚀性是由于其表面上富铬氧化膜（钝化膜）的形成。
这种不锈性和耐蚀性是相对的。
试验表明，钢在大气、水等弱介质中和硝酸等氧化性介质中，其耐蚀性随钢中铬含水量的增加而提高，当铬含量达到一定的百分比时，钢的耐蚀性发生突变，即从易生锈到不易生锈，从不耐蚀到耐腐蚀，故错。
故选C。
考点：化学材料点评：本题考查的是化学材料的相关知识，题目难度不大，注意平时对基础知识的积累。
2.已知某粒子，则元素R的原子序数是( )。
A. ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n【答案】A【解析】根据原子构成，A代表的是质量数，Z代表的质子数，质子数=原子序数=核电荷数，因此该元素的原子序数为Z，故选项A正确。
3.下列微粒中，互为同位素的是( )A. D2O和H2OB. 和C. 和D. O2和O3【答案】C【解析】【详解】同位素为核电荷数相同的不同的原子的互称。
同位素之间核电荷数相同，中子数不同，质量数不同。
A．D2O为重水，H2O为普通的水分子，两者不是同位素；B．两者核电荷数不同，为不同的元素原子，两者不是同位素；C．两者核电荷数均为52，但其质量数不同，为同一种元素的不同原子，两者互为同位素；D．O2和O3为同素异形体，两者不是同位素；本题答案选C。
4.下列金属不能用铝热反应制备的是( )A. 镁B. 铜C. 铁D. 铬【答案】A【解析】【详解】铝热反应中，铝作还原剂置换出其他金属，Al的还原性比置换出来的金属强。
福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题文2019011002166
厦门市湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考高二化学试卷（文科）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na:23 S：32 Cl ：35.5一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）。
1．根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。
下列元素中，属于微量元素的是A．H B．Cl C． K D． I2．阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。
弱服用阿司匹林过量时可出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣，甚至精神错乱等副作用，称之为水杨酸反应。
若出现水杨酸反应，应该采取的措施是( )A．饮用大量清水 B．洗胃 C．减少用药量 D．停药，静脉滴注NaHCO3溶液3．下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应放入在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③浓硝酸应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
⑤保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．②④⑤4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂 B．油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被空气中的氧气氧化了 B．漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6. 20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃、纤维素、青霉素 B．尿素、食盐、聚乙烯C．涤纶、洗衣粉、阿司匹林 D．石英、橡胶、塑料7．食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。
下列有关食品添加剂使用的说法正确的是( )A．为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用B．为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺C．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红D．食盐是咸味剂，无防腐作用8．下列说法不正确的是A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金 B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素 D．合金的熔点一般比各组分金属的低9．为了使城市生活垃圾得到合理利用，减少垃圾的填埋量，近年来步实施了生活垃圾分类投放的办法。
福建省厦门市湖滨中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(理)试题
厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考高二化学（理科）试卷考试时间：2015年11月3 日第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．首先发现电子并开始涉及原子内部结构的科学家是（）A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆生D．道尔顿2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构式为：CH2CH2B．NH4C1的电子式：C．Cr原子的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d54s1D．S 原子的价电子轨道表示式3．有关电子云的下列说法正确的是（）A．电子云是笼罩在原子核外的云雾B．电子云密集的地方电子特别多C．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形D．电子云是用高速照相机拍摄的照片4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A．第三周期ⅥA族 B．第三周期ⅣA族 C．第四周期ⅡA族D．第二周期ⅣA族5．下列各组元素各项性质比较正确的是（）A．第一电离能：Li<Be<B B．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－6．下列说法正确的是（）7．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d 104s18．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）I1I2I3I4…R 740 1 500 7 700 10 500 …下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A．R的最高正价为+3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p19．下列叙述中错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用10．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co (NH3)6]Cl3 B．[Co (NH3)3Cl3]C．[Co (NH3)4Cl2]Cl D．[Co (NH3)5Cl]Cl211、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H412．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．②③⑤13．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组使( )A. CH4 和 H2OB. CO2 和 HClC. NH3 和 H2SD. HCN 和 BF314．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、E、D、C D．C、D、A 、B、E15．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水 B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精16、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。
福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学3月月考试题201904220347
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二化学3月月考试题第一卷（客观题）一、选择题1.(3.0分)与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A.用热碱水清除炊具上的油污B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢2.(3.0分)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A.氯气B.氯水C.氯化钾D.氯化铵3.(3.0分)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.B.C.D.4.(3.0分)能证明醋酸是弱酸的是（）A.醋酸钠溶液pH＞7B.醋酸溶液能导电C.醋酸溶液能使石蕊变红D.醋酸溶液易挥发5.(3.0分)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A.A是强酸，B是弱酸B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： c(A)＜c(B)D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：c(A)＝c(B)6.(3.0分)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②③固体④固体⑤固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.(3.0分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B.两溶液中氢氧根离子浓度均为C.加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D.恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠8.(3.0分)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A.pH=0的硫酸B.0.01mol/L NaOH溶液C.pH=10的纯碱溶液D.pH=5的氯化铵溶液9.(3.0分)下列叙述不正确的是（）A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.可作净水剂水解生成的胶体具有吸附性C.配制溶液时加入少量NaOH，是因为抑制的水解D.银能置换出HI（aq）中的氢，Ag与HI反应生成K sp很小的AgI沉淀，利于生成10.(3.0分)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A.B.C.D.11.(3.0分)在溶液中，下列关系正确的是（）①②③④A.②④B.②③④C.①③④D.全部12.(3.0分)25℃时，将氨水与氯化铵溶液任意比例混合得到的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）A.W点表示溶液中：B.pH=7溶液中：C.pH=9.5溶液中：D.向1L W点所表示的溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：13.(3.0分)AgCl悬浊液中存在平衡：．已知常温下，．下列叙述正确的是（）A.常温下，AgCl 悬浊液中B.温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K sp减小C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)D.常温下将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合，无沉淀析出14.(3.0分)某温度下：．取适量黄色固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。
福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学3月月考试题
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二化学3月月考试题第一卷（客观题）一、选择题1.(3.0分)与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A.用热碱水清除炊具上的油污B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢2.(3.0分)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A.氯气B.氯水C.氯化钾D.氯化铵3.(3.0分)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.B.C.D.4.(3.0分)能证明醋酸是弱酸的是（）A.醋酸钠溶液pH＞7B.醋酸溶液能导电C.醋酸溶液能使石蕊变红D.醋酸溶液易挥发5.(3.0分)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A.A是强酸，B是弱酸B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： c(A)＜c(B)D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：c(A)＝c(B)6.(3.0分)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②③固体④固体⑤固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.(3.0分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B.两溶液中氢氧根离子浓度均为C.加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D.恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠8.(3.0分)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A.pH=0的硫酸B.0.01mol/L NaOH溶液C.pH=10的纯碱溶液D.pH=5的氯化铵溶液9.(3.0分)下列叙述不正确的是（）A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.可作净水剂水解生成的胶体具有吸附性C.配制溶液时加入少量NaOH，是因为抑制的水解D.银能置换出HI（aq）中的氢，Ag与HI反应生成K sp很小的AgI沉淀，利于生成10.(3.0分)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A.B.C.D.11.(3.0分)在溶液中，下列关系正确的是（）①②③④A.②④B.②③④C.①③④D.全部12.(3.0分)25℃时，将氨水与氯化铵溶液任意比例混合得到的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）A.W点表示溶液中：B.pH=7溶液中：C.pH=9.5溶液中：D.向1L W点所表示的溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：13.(3.0分)AgCl悬浊液中存在平衡：．已知常温下，．下列叙述正确的是（）A.常温下，AgCl 悬浊液中B.温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K sp减小C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)D.常温下将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合，无沉淀析出14.(3.0分)某温度下：．取适量黄色固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。
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厦门湖滨中学2017---2018学年第二学期期中考 高二化学试卷
（考试时间90分钟，满分100分） 常见的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。） 1．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
A．白炽灯工作时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D．煤燃烧时化学能主要转化为热能 2．0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ） A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C．该反应的热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH=＋2165 kJ·mol–1 D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 3．有关如图装置的叙述不正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－－2e－=== Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 4．已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ·mol–1 （2）C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ·mol–1 （3）H2(g)＋12O2(g) = H2O(l) ΔH3=－285.8 kJ·mol–1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的焓变ΔH为（ ） A．488.3 kJ·mol–1 B．－244.15 kJ·mol–1 C．244.15 kJ·mol–1 D．－488.3 kJ·mol–1 5．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是( ) ①锌为正极，铜为负极 ②电解质溶液中H＋浓度不变 ③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生 ⑤锌极上有大量气泡产生 ⑥溶液中的阳离子向正极移动 A．①②③ B．③④⑤ C．③④⑥ D．②③④ 6．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁-空气燃料
电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确 （ ） A．该电池Mg做负极，发生氧化反应 B．该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- C．电池工作时，电流通过导线由石墨电极流向镁电极 D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗O2的体积为1.12L 7．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（ ） A B C D 电解质溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOH pH变化 减小 增大 不变 增大 8．下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是（ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 10．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－= PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极反应是PbSO4(s)＋2e－= Pb(s)＋SO42－(aq) 11．控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－= 2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 12．下列关于化学平衡常数的说法不正确的是（ ） A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动 13．(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2（l）2(t-BuNO)（l） 图像中的曲线a、b为两个不同的反应历程，根据图像下列判断合理的是（ ）
A．ΔH>0 该反应正向为放热反应 B．反应历程a的反应速率大于反应历程b的反应速率 C．反应历程b在有催化剂的条件下进行的 D．在温度相同条件下反应历程b生成的(t-BuNO)更多 14．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 15．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减少了 D．a > b 16．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ） A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 17．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 18．在下列反应中：A2(g) + B2(g) 2AB(g)（ΔH<0），当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（ ） A． ①② B． ③④ C． ① D． ①⑤ 19．某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH<0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 20．下列对化学反应方向的叙述正确的是( ) A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 21．在某一温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
t4 t5 t3 t2 ttv v(逆) v(正) v(逆) v(正) t v(逆) v(正) t6 A．反应的化学方程式为2MN B．t2时正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 22．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的[OH－]为（ ） A．1.0×10–7 mol·L–1 B．1.0×10–6 mol·L–1 C．1.0×10–12 mol·L–1 D．1.0×10–2 mol·L–1 23. 某温度下，密闭容器中固体NH4Br发生反应：
NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)＋H2(g) 2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( ) A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－1
24. 如右图中的曲线是反应2A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，则下列叙述正确的是( ) A．该反应的正反应放热 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1时若由a点达到平衡状态，可以采取增大压强的方法 D．c点v(正)二、填空题（共24小题，每小题2分，共52分） 25. (5分)室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，C6H6燃烧的热化学方程式为 。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下1molC6H6完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 。 26．(6分)氢氧燃料电池分酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可
表示为2H2 ＋O2 = 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应式可表示为2H2－4e－= 4H+，则其正极反应式表示为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则其负极反应式可表示为 。 27．（5分）利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
电极A的反应式为 ，为使电池持续放电，离子交换膜需选用 离子交换膜。 28．（3分）参考下列图表和有关要求回答问题：
已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___________ kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。 29.（4分）某温度下的溶液中，[H＋]＝10－x mol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·mol－1) a b c x