第八章 金属铁的性质
铁单质性质
2.化学性质
（1）与非金属反应
3Fe +
2Fe + 3Cl2== 2FeCl3 （棕黄色烟） S + Fe == FeS
Fe与Cl2、S反应时生成物中Fe的化合价不同， 说明了什么问题？ Cl2的氧化性强于S
△
点燃 2O2 == 点燃
Fe3O4
Fe少量：Fe+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO↑ +2H2O Fe过量：3Fe+8HNO3（稀）==3Fe（NO3）3+2NO↑ +4H2O
（4）与盐溶液反应 2+ Fe+Cu == Fe2+ Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 思考：石棉绒的作用是什么？ 增大水蒸气和铁粉的接触面，防止铁粉被吹 出堵塞导管。 铁与非氧化性酸反应时生成+2价铁的H2，但 是与非氧化性酸反应时不再生成H2，并且 得到+3价铁。
高温
（3）与酸反应 ①非氧化性酸（盐酸、稀硫酸） + Fe+2H ===Fe2++H2↑ ②常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸时钝化。 ③氧化性酸
专题复习 铁
铝是地壳中含量最丰富的金属元素， 铁是地壳中含量仅次于铝的的金属元素。
我国早在春秋战国时期就开始炼铁了，铁是 不是主族元素呢？ 那么铁能不能用主族元素的“位、构、性” 三者的关系来描述呢？
一、铁的位、构、性
1.位置 第四周期第Ⅷ族，过渡金属 2.结构 有四个电子层，最外层有两个电子 3.性质 容易失去电子，有还原性。 2+ Fe—2e→Fe Fe—3e-→Fe3+ 首先我们复习铁单质的性质
铁重要知识点总结
铁重要知识点总结铁的物理性质铁是一种金属元素，其原子序数为26，原子量为55.847。
它的原子结构为4s^2 3d^6，属于3d系元素。
铁的密度为7.874g/cm^3，熔点为1538°C，沸点为2862°C。
铁的晶体结构为面心立方结构，晶格常数为0.2866nm。
在自然界中，铁以矿石的形式存在，主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。
铁的化学性质铁是一种活泼的金属元素，在常温下容易氧化，形成氧化铁。
在空气中，铁会与氧、水发生化学反应，形成一层氧化膜，使铁制品产生锈蚀。
因此，保护铁制品免受氧化是非常重要的。
此外，铁还与非金属元素发生化学反应，例如与硫、氯、氢等元素。
铁的制备方法铁主要是通过高炉法和直接还原法来制备的。
高炉法是指将铁矿石与焦炭、石灰石等在高炉中加热，以还原铁矿石中的氧化铁，得到铁和炉渣的过程。
直接还原法是指通过将铁矿石与还原剂在高温下进行直接化学反应，得到金属铁的方法。
铁的应用领域铁是一种重要的金属材料，具有广泛的应用领域。
在建筑领域，铁材料主要用于梁、柱、桥梁等结构构件的制造。
在机械制造领域，铁材料主要用于制造各种机械设备，例如汽车、船舶、飞机等。
在电子产品领域，铁材料主要用于制造电磁铁、变压器、电机等。
在日常生活中，铁材料也是我们不可或缺的材料，例如铁制的锅、铁制的餐具等。
综上所述，铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用领域。
了解铁的相关知识对于我们来说是非常重要的。
通过本文的介绍，希望能够为大家对铁有一个全面的了解。
第八章 金属和金属材料知识点
第八章金属和金属材料知识点一、金属材料姓名：1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
（1）常见金属的物理性质①共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
②特性：颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色状态：常温下大多数金属都是固体，汞却是液体密度：大多数金属的密度大于水，锂、钠、钾等金属的密度小于水导电性：银、铜的导电性较好，铝的导电性较差硬度：大多数金属较硬，钠、钾等较软，可以用小刀切割延展性：金的延展性较好，锰的延展性很差熔点：钨的熔点最高，汞的熔点最低注意：颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特性，当金属为粉末时，一般都为黑色（2）常见金属的物理性质比较：导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 由优到良密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 由大到小熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 由高到低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb 由大到小金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界上年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；硬度最高的金属——铬；海水中含量最高的金属——钠熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂。
物质的性质与物质的用途之间的关系：1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
铁具有的物理性质
铁具有的物理性质
铁是人类生活中不可缺少的一种金属，它具有极其重要的物理性质，十分值得
我们去挖掘探究。
首先，铁的密度是比较大的。
一般而言，铁的密度会超过大气层中的空气密度，这就决定了铁在力学和机械工程中有重大的作用。
其次，铁是非常有弹性的。
这意味着铁不容易变形，在较大的重压和冲击下仍能保持其形状，且拥有较大的抗冲击力，使其在建筑设施中具有重要的作用。
再者，铁具有极强的磁性。
这意味着它可以对外界磁场产生反应，这在磁体及电子工程方面十分有用。
最后，铁的耐腐蚀性也是十分高的，因此它能长期阻止空气中的腐蚀，使其在桥梁、油罐及钢管等工程中有着至关重要的作用。
以上就是铁在物理性质方面的一些知识分享，他们是非常重要的，对于孩子了
解和懂得知识和物理性质非常重要，从而培养孩子认知的能力，提升孩子的学术成就。
要让孩子更好地认识钢铁的物理性质，我们可以让孩子尝试用几种不同的方法，例如尝试用手搓一搓铁，触摸一下铁的表面，看看铁的表面是否有发热的现象，还可以用磁针测一下铁的磁性，最后用玻璃杯或铝箔纸，来试着酸性或碱性液体，看看它们对铁的耐腐蚀能力有什么影响，让孩子耳濡目染，便于孩子认识和理解铁的物理性质。
人教版九年级下册 第八章 金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1、金属材料纯金属：铜、铁、铝等合金：黄铜、锰钢，钢铁等 2、金属发展史（1）历史沿革：商（青铜器）→春秋战国（铁器）→一百多年前（铝制品）→十多年前（钛） （2）年产量前三的金属：铁、铝、铜 3、金属的物理性质通性：（1）常温下一般为固态（2）大多数呈银白色（3）具有良好的导电性、导热性、延展性 ※ 特性：常温下为液态——Hg ；紫红色固体——Cu ；黄色固体——Au ；黑色粉末——铁粉，银粉 4、合金（1）※合金：金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特征的混合物注：金属熔合过程为物理变化；合金是至少含有一种金属（2）优点：①机械加工性能更好，抗腐蚀优良；②合金比构成他的纯金属硬度大，熔点低；③用途更广泛 （3）常见合金（淬火：烧至红热，立刻放入水中冷却 → 钢硬度和耐磨性增强，可塑形和韧性下降 回火：取淬火后的钢针，微热，不烧红，自然冷却 → 恢复部分韧性 5、※金属之最：地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银 硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂课题2 金属的化学性质1、金属与氧气的反应4Al+3O 2 ＝ 2Al 2O 3 铝表面生成致密氧化膜（Al 2O 3），阻止内部铝进一步氧化 2Cu + O 22CuO 红色固体减少，生成黑色固体2、金属与酸反应(常温)①酸 盐酸（稀盐酸为主）：浓盐酸具有挥发性，生成物中混有HCl 气体 稀硫酸Mg + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Mg+H 2SO 4 ==MgSO 4+H 2↑现象：反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ Zn+H 2SO 4 ==ZnSO 4+H 2↑现象：反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为淡绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 反应原理：单质 + 化合物 ＝ 化合物 + 单质 铜：不反应结论：活泼性：Mg ＞Zn ＞Fe ＞H ＞Cu②置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 【复习】化学反应中常见的基本反应类型 ①化合反应：多变一②分解反应：一变多③置换反应：单换单【联系】曾经见过的置换反应（C + 2CuO2Cu + CO 2↑) 【注意】置换反应中生成+2价的铁，形成亚铁离子（Fe 2+）3、金属与某些盐溶液的反应盐：金属阳离子（或NH 4+） + 酸根 例如：CuSO 4、K 2CO 3、AgNO 3、FeCl 2 2Al + 3CuSO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色 结论：活泼性：Al ＞Cu Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu (“湿法炼铜”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 结论：活泼性：Fe ＞Cu Cu + 2AgNO 3 ＝ Cu(NO 3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色 结论：活泼性：Cu ＞Ag Cu + Al 2(SO 4)3 不反应 结论：活泼性：Al ＞Cu【应用】①是否发生性强弱性反应判断顺序金属活动−−−→←A 能将B 从其化合物溶液中置换出来，A 比B 活泼；反之B 比A 活泼②溶液的颜色：含有Fe 2+的溶液是浅绿色；含有Cu 2+的溶液是蓝色※金属活动顺序表（必背）：△K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序表中，越靠前的金属越活泼，越容易与氧气发生反应2.金属活动性顺序在H前的金属与盐酸或稀硫酸反应，生成H2和对应的化合物3.越靠前的金属，与酸反应越剧烈4.排在金属活动性顺序表前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（前换后，（K、Ca、Na除外））5.距离越远越先发生反应课题3 金属资源的利用和保护1、金属存在的形式——少数以单质形式存在，如金、银等，绝大多数都以化合物形式存在几种常见金属矿石：铁矿石：赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿 (FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)铝矿石：铝土矿(Al2O3)铜矿石：黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)2、金属资源的利用（铁的冶炼）（1）实验室①. 原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2②. 实验装置③. 实验步骤1)检查装置的气密性2)将适量的氧化铁放入玻璃管内，并固定装置3)通入CO，并点燃酒精灯4)待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热5)当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热6)待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯④. 实验现象：红色粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。
第八章 铁
初三第一轮复习化学学案第六章 铁一、知识结构（一）铁的性质铁与AgNO 3反应的化学方程式 反应类型1.铁在下列哪种环境中最容易生锈（ ）A.置于潮湿空气中B.置于干燥的空气中C.浸没在蒸馏水中D.浸泡在植物油中2.下列制品(1)炒菜用锅 (2)电线、电缆 (3)枪弹、炮弹 (4)汽车、飞机 (5)建筑门窗，其中可用铝及铝合金制造的是（ ）A.只有(3) B .(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(2)(4)(5)3.现有很多人都愿意使用铁锅做饭炒菜，其原因是（1）铁具有良好的导热性（2）铁资源丰富，价格低廉（3）使食物中增加微量铁元素（4）铁在干燥的空气中不易生锈 （ ）A.只有(1) B.只有(2) C.(1)(2)(3) D .(1)(2)(3)(4)4.下列有关铁的叙述中，正确的是（ ）A .铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.用酸洗可防止铁被腐蚀D.铁制品表面应涂上一层保护膜，以防止生锈5.下列物质中不属于铁的合金的是（ ）A.生铁B.锰钢 C.白口铁D .铁矿石6.下列物质中，可以用铁容器盛装的是（ ）A.波尔多液B.硝酸银C.纯碱D.盐酸7.宋朝初期，我国一将湿法炼铜应用与生产，有记载“曾青得铁则化为铜”其反应得化学方程式为（）A.H2+CuO Cu+H2OB.CO+CuO Cu+CO2C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+Cu8.某化合物M在空气中燃烧的化学方程式为4M+11O2=2Fe2O3+8SO2,则M的化学式应为（）A.FeS B.FeS2 C.FeSO3 D.FeSO49.下列各组物质的名称和化学式相符合的是（）A.氯化亚铁FeCl3B.氧化铁FeOC.硫化亚铁FeSO4D.硫酸铁Fe2(SO4)310.将铁片投入下列溶液中，过一会溶液质量增加的是（）A.稀HClB. 稀H2SO4C.CuSO4溶液 D .ZnSO4溶液11.下列铁的化合物中，不能由金属单质和酸直接反映生成的是（）A.MgSO4B.FeSO4C.AlCl3D.FeCl312.12.8克某矿石中含氧化铁6.4克，则该矿石中铁元素的质量分数为（）A.35％B.40％C.80％D.50％13.相同质量的锌、铁、镁、铝与足量的稀盐酸反应，放出H2的质量由多到少的顺序是（）A.Zn Fe Mg Al B.Fe Mg Zn Al C.Al Mg Fe Zn D.Zn Fe Mg Al 14.过量的铁粉放入含有H2SO4的CuSO4溶液中，充分反应过滤留在滤纸上的物质是（） A.Fe B.Fe Cu C.Cu D.Fe CuSO415.一种不纯的铁，已知它含有钙、铝、锌、镁中的一种或几种，5.6克这样的铁与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2克H2，则铁中一定含有金属杂质是（）A.CaB.AlC.ZnD.Mg三、知识拓展16.某学生利用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装制取二氧化碳的发生装置（如图），在铜网上应盛放，广口瓶中应盛有。
高中化学 第八讲 金属元素(二)铁、铜课件
栏 目
链
高，有良好的导电性、导热性、延展性。
接
(2)化学性质：活泼性较差，在室温下铜难与氧或水作
用。
①铜在_加___热____条件下易与非金属单质反应(如：O2、
Cl2、S)生成＋1价、＋2价的化合物。如：2Cu＋S
__C__u_2_S__；Cu＋Cl2==△===___C_u_C__l2_____。
③铁在冷浓硫酸、硝酸中发生____钝__化__(反dù应n h(fuǎàn) yìng)
栏 目
，表面生成致密的氧化物保护膜。
链
接
④Fe在与弱氧化剂反应被氧化为＋2。如：Fe＋
2HCl===_F_e_C__l2_＋__H_2_↑__；Fe＋Cu2+===_C_u_＋__F__e2_＋；Fe＋
S==△===___F_e_S___；Fe＋2Fe3＋===__3_F_e_2_＋__。
磁铁；Fe2O3俗称_铁__红_____，可作颜料；都能与酸反应而溶解，均是
炼铁原料。
(2)氢氧化物。
①Fe(OH)2在空气中易被氧化生成_红__褐___色__的Fe(OH)3。
第七页，共28页。
考点 整合
②Fe(OH)3不溶于水，受热分解生成红色______。Fe2O3
(3)二价(èr jià)铁盐与三价铁盐：Fe2＋(浅绿色)与Fe3＋(棕
没有铁离子(＋3价Fe)。
答案 A
第十页，共28页。
考点 整合
易错提醒：
1.Fe与酸或不活泼金属阳离子在溶液中发生置换(zhìhuàn)反 应或与弱氧化剂(S、I2等)反应生成Fe2＋。
2．Fe与强氧化剂Cl2、O2、稀硝酸、过氧化物、KMnO4等
栏
反应生成Fe3＋。Fe在冷、浓H2SO4和HNO3中发生钝化，在加热
高中铁的知识点总结
高中铁的知识点总结高中铁的知识点总结铁是一种重要的金属元素，它在自然界中广泛分布，并且在人类的生产和生活中有着重要的应用。
高中阶段学习铁的知识是化学学科中的重要内容之一，本文将对高中铁的知识点进行总结，包括铁的性质、铁的制备方法、铁的应用、铁的氧化还原反应等方面内容。
一、铁的性质1. 物理性质：铁是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性，能够制成各种器件和工具。
2. 化学性质：铁在空气中会与氧气发生反应产生铁(III)氧化物，即生锈。
铁还能与酸反应产生相应的盐类，如铁与硫酸反应得到硫酸铁。
二、铁的制备方法1. 高炉法：高炉法是最常见的铁的制备方法之一，通过高炉将铁矿石还原成铁。
2. 直接还原法：直接还原法是另一种常用的铁的制备方法，通过将铁矿石和煤等还原剂一起加热反应，直接得到纯净的铁。
3. 电解法：电解法是一种较新的铁的制备方法，通过电解铁离子溶液得到纯净的铁。
三、铁的应用1. 建筑领域：铁是建筑材料中重要的组成部分，可以用于建造桥梁、房屋等。
2. 交通运输：铁是制造铁路、汽车和船舶等交通工具的重要材料。
3. 冶金行业：铁在冶金行业中用于制造钢铁，广泛应用于机械制造、航天航空等领域。
4. 电子产品：铁材料还可以用于制造电子产品的外壳和零部件。
5. 农业领域：铁是植物体内的微量元素之一，对植物生长发育起着重要作用。
四、铁的氧化还原反应1. 铁的氧化：铁在空气中与氧气发生氧化反应，生成二氧化铁（Fe2O3），即铁的生锈反应。
2. 铁的还原：铁可以还原酸中的阳离子，如铁与硫酸反应生成硫酸铁。
3. 铁的电化学反应：铁在电解质溶液中能够发生氧化和还原反应，如铁与酸性溶液中的氧气发生反应生成铁离子。
总结：通过学习高中铁的知识，我们了解到了铁的性质及其在制备、应用和氧化还原反应中的重要性。
铁作为一种重要的金属元素，在各个领域中发挥着重要的作用，对于我们了解金属及其应用具有重要的指导意义。
铁的性质和用途更新版
铁的性质和用途
感知我们周围的铁
青藏铁路
上海南浦大桥
神舟5号
舰艇
陨铁
铁的存在形式
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝， 居第四位。它是一种历史悠久、应用最广 泛、用量最大的金属。
特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
铁能被磁体
吸引，在磁 场作用下，
铁自身也能
产生 磁性。
铁的原子结构
失去2e Fe2+
Fe 失去3e Fe3+
分别写出铁的电子排布式和电子排布 图。铁原子中有多少个未成对电子？
铁的化学性质
2、铁的化学性质 （1）非金属
（1）与非金属单质反应
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4
游离态： 少量存在于陨石中 存在
化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等
铁的物理性质
1、铁的物理性 质
（1）银白色,有金属光泽,质软;纯铁抗腐蚀能力强
（2）具有良好的延展性; （3）是电和热的良导体; （4）密度是7.86g/cm3；熔点1535 ℃ ；
沸点是℃。
（5）通常的铁中含有C等元素组成的混合物， 熔点降低、抗蚀力减弱。
3amol
(1.5-2a)mol
3a mol
课堂小结
自然 存在
物理 性质
铁
化学 性质
原子 结构
常温下，发生钝化 与浓硝酸、浓硫酸反应
加热后可以反应
△
2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O Fe + 6HNO3(浓) =△= Fe (NO3)3+ 3NO2↑+3H2O
关于 铁的知识点总结
关于铁的知识点总结一、铁的基本性质1. 物理性质铁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和韧性。
它的熔点相对较高，约为1535摄氏度，熔化后呈液态状态。
铁的密度大约为7.87克/立方厘米，这使得它成为一种重要的建筑和制造材料。
2. 化学性质铁与氧气反应会产生氧化铁，这是铁生锈的原理。
在湿润的环境中，铁表面会与水和氧气发生化学反应，产生氧化铁，从而使铁表面形成红褐色的锈层。
为了防止铁的生锈，常常会对铁进行表面处理，例如镀锌或者涂上防锈漆。
3. 磁性铁是一种磁性材料，在一定的条件下，可以被吸引和定向。
纯铁在温度高于770摄氏度时是非磁性的，但在室温下，它会表现出一定程度的磁性。
当铁被加热到770摄氏度以下时，其晶格结构会发生变化，从而使得铁呈现出明显的磁性。
二、铁的用途1. 建筑领域铁是建筑领域中不可或缺的材料，它被用于制造钢材、钢筋、梁柱等结构材料，用于支撑和保护建筑物的结构稳定性。
2. 制造业铁被广泛应用于制造汽车、船舶、航空器等交通工具，还被用于生产各种机械设备、工业设备和工具。
3. 医疗领域铁是人体必需的微量元素，它是人体内血红蛋白的组成成分，参与了氧气输送和运输过程。
4. 化工领域铁和其化合物被广泛用于制造染料、涂料、化肥等化工产品，以及催化剂和电池等材料。
5. 其他领域铁还用于制造金属家具、日用品、装饰品等，同时也可以作为艺术材料，被用于雕塑、铸造等艺术创作。
三、铁的生产1. 铁矿的开采铁矿石是铁的原料，它通常存在于地下深处，需要采用矿井开采的方式来获取。
在矿井中，人们使用爆破、挖掘等方法，将铁矿石开采出来。
2. 赤铁矿的熔炼铁矿石一般含有氧化铁和其它的杂质，因此需要进行冶炼。
首先，将铁矿石经过破碎、磨矿等处理，得到粉末状的矿石。
然后，将矿石放入高温的炉内，加入焦炭或者其他还原剂，使铁矿石中的氧化铁被还原为金属铁，这个过程称为赤铁矿的熔炼。
3. 制钢熔炼出来的金属铁还需要经过精炼和合金化的过程，从而生产出优质的钢材。