从铝土矿到铝合金课件
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高中化学苏教版必修一《3.1从铝土矿到铝合金》课件
3.与碱反应
把铝加入到NaOH溶液中 现象： 铝与NaOH反应，有氢气产生。 化学方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ Al与强碱反应才能生成H2
4.铝 热 反 应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 Al的还原性强，且反应能放 出大量的热，将生成物融化 发出耀眼的光芒
将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后 往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封 罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段 时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_C_O_2_被_N_a_O_H_吸__取；，压强减小 （2）罐再鼓起的原因是_铝__和_N_a_O_H__反_应__生_成_ H。2，压强增大
在19世纪，从铝矿石中提炼铝——极其困难。
电解法——铝才得到普及
生活生产中的铝制品
从铝土矿中提取铝
一：铝的制备 二：Al2O3两性氧化物 三： Al(OH)3两性氢氧化物 四：铝的应用
铝的发现及冶炼变化
▪ 铝的发现
德国的沃勒于1827年发现铝
法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正
式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在
下列场合的使用须加以控制的是
（C）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔
⑤用明矾净水⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢
氧化铝制胃药 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧
吸附能力
Al（OH）3
高中化学必修1精品ppt课件铝土矿到铝合金
过滤2
生成 Al(OH)3
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
滤液
保存 Al(OH)3
溶解 氧化铝
H2 O
生成 Al2O3
活动与探究
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化 钠溶液。 请设计简单实验验证氧化铝既能与酸反应,又能 与碱反应。 提示：1.液体用量一般约为2mL。 2.若反应较慢时，可小心加热提高反应 速率，但液体加热时一定要注意安全！
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3￬ + NaHCO3
活动与探究
若验证反应生成的盐,可参考如下反应:
NaAlO2+HCl+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ + 3NaCI
得12e－
分析：
由上述知： 2Al2O3 ～
2Al2O3
电解
4Al＋3O2↑
失12e－
4Al
～
转移电子12
2mol
nAl2O3
108g
mAl
12mol
0.3mol
nAl2O3
= 0.05mol
mAl =2.7g
作业:
1.书P67 1、2、8 2.调查：在日常生活中，你认为哪些物质的
成分是氧化铝？它们在现实生活中有何应
巩固与练习
2．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
3．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
生成 Al(OH)3
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
滤液
保存 Al(OH)3
溶解 氧化铝
H2 O
生成 Al2O3
活动与探究
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化 钠溶液。 请设计简单实验验证氧化铝既能与酸反应,又能 与碱反应。 提示：1.液体用量一般约为2mL。 2.若反应较慢时，可小心加热提高反应 速率，但液体加热时一定要注意安全！
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3￬ + NaHCO3
活动与探究
若验证反应生成的盐,可参考如下反应:
NaAlO2+HCl+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ + 3NaCI
得12e－
分析：
由上述知： 2Al2O3 ～
2Al2O3
电解
4Al＋3O2↑
失12e－
4Al
～
转移电子12
2mol
nAl2O3
108g
mAl
12mol
0.3mol
nAl2O3
= 0.05mol
mAl =2.7g
作业:
1.书P67 1、2、8 2.调查：在日常生活中，你认为哪些物质的
成分是氧化铝？它们在现实生活中有何应
巩固与练习
2．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
3．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
从铝土矿到铝合金PPT课件
铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质） 是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。 铝元素占地壳总量的 7.73%，是地壳中含量 最多的金属。
想一想：
列举你所熟悉的铝和铝合金制品， 并指出它们分别利用了铝的哪些 性质？
二、铝的物理性质和应用：来自思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在 空气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3 想一想:
有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到 不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有 必要吗？为什么？
2.与酸的反应： ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
+)
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O
6e-
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
e实质：Al H+ (水中) H2
练习：相同物质的量的铝与足量 的酸或足量的氢氧化钠反应时， 用去的酸和氢氧化钠的物质的量 相等吗？产生的氢气的物质的量 相等吗？
在氯化铝溶液中滴加氨水，然后 把产生的沉淀分成三份。
AlCl3 + 3NH3· H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物。
想一想：
列举你所熟悉的铝和铝合金制品， 并指出它们分别利用了铝的哪些 性质？
二、铝的物理性质和应用：来自思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在 空气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3 想一想:
有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到 不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有 必要吗？为什么？
2.与酸的反应： ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
+)
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O
6e-
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
e实质：Al H+ (水中) H2
练习：相同物质的量的铝与足量 的酸或足量的氢氧化钠反应时， 用去的酸和氢氧化钠的物质的量 相等吗？产生的氢气的物质的量 相等吗？
在氯化铝溶液中滴加氨水，然后 把产生的沉淀分成三份。
AlCl3 + 3NH3· H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物。
从铝土矿到铝合金PPT课件
溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分
别是何物质？ 铝和强碱溶液反应实质： 说明铝具有金属性 2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
铬、锰。 2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能 大量共存的离子组合为 （D ）
A.I－、Mg2+、 NO3- 、K+ B.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+
D.HCO3-、K+、NO3-、 SO42-
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
考点三、铝的重要化合物
1、氧化物和氢氧化物
耐火、耐高温材料
氧化铝
物理性质 物质类型 白色粉末、熔点高 两性氧化物
氢氧化铝
白色固体，难溶于水 两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
化 学 性 质 制备
与酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 热稳 定性
煮好的菜能否放铝锅中过夜？
1、下列叙述正确的是 温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。（ NhomakorabeaCD
）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和
氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
高二化学高二化学从铝土矿到铝合金PPT教学课件
基础回归 1．氧化铝 (1)化学性质
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋
(2)用途
H2O
熔点很高，是一种比较好的__耐__火__材__料____，还
可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质
(2)制备方法
常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备 Al(OH)3，离子方程式为 __A_l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2O__=_=_=_A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 __。
第一单元 从铝土矿到铝合金
第 一
基础自主梳理
单
元 课堂互动讲练
从
铝
土
实验专项探究
矿
到
铝
达标突破训练
合
金
基础自主梳理
清单一 铝的性质及提取 自我诊断 1．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还 有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料 氧化铝。工艺流程如图：
(1)原料A的名称是________，步骤①反应的 离子方程式是
Al2O3―电―解→Al。
清单二 铝的重要化合物
自我诊断 2．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽 可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液 中发生反应的离子方程式： ______________________________， ____________________，____________________。 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _________________________________________。
例1 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份
最新第一单元-从铝土矿到铝合金课件PPT
，
反应的化学方程式是：
。
（2）罐再鼓起的原因：
，
反应的化学方程式是：
。
问题思考
能否用Al2O3和水反应，制Al(OH)3？ 能否用Al(OH)3制Al2O3？
四、氢氧化铝
1、受热分解 △ 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
活动与探究
向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至出现大量沉淀， 然后将沉淀一分为二，一份滴入盐酸，另一份继续 滴入NaOH溶液，观察现象。
滤液
H2O
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
△
2Al(OH)3 == Al2O3＋3H2O
电解
2Al2O3 == 4Al＋3O2↑
【课堂练习】
1、一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是 （D ）
A、H2、NaOH
Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间
的转化：
沉淀
沉淀 NaOH溶液
溶液
水
A
溶液
通入CO2 反应①
沉淀 △ 固体B
溶液 过量氨水
据此判断：
蒸发、结晶
溶液
固体E
（1）固体B所含物质的化学式 Al2O3
。
（2）固体E所含物质的化学式 K2SO4、(NH4)2S。O4
（3）反应①的离子方程式
。
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
从铝土矿到铝合金ppt课件
②聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6－n]m (1≤n≤5，m≤10)，商业代 号 PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。
【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制 得聚合氯化铝。
高三总复习
苏教版·化学
量筒、烧杯、玻璃棒 (1)用浓盐酸配 20%的盐酸所需的玻璃仪器有___________ (2)加 20%的盐酸酸浸，有关的离子方程 _A_l_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O___F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F。e3＋＋3H2O (3)残渣 2 的主要成分是 __F_e_(_O__H_)_3_________，设计实验证 明你的结论(从“操作”、“现象”两个方面)：
置于潮湿空气中
色[设其主要成分为
Cu2(OH)2CO3]
高三总复习
苏教版·化学
(1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离
子反应的只写离子方程式) 置换反应__2_A_l_＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2_↑_或___
__2_A__l＋__3_C__u_2＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_C__u______； 化合反应__2_C_u_＋__O__2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_=_=_=__C_u_2_(O__H__)2_C_O。3
量不断增大
高三总复习
苏教版·化学
向含0.02 mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2 溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入的Ba(OH)2溶液的体积V 的关系如下图所示。
(1)写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式。
【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制 得聚合氯化铝。
高三总复习
苏教版·化学
量筒、烧杯、玻璃棒 (1)用浓盐酸配 20%的盐酸所需的玻璃仪器有___________ (2)加 20%的盐酸酸浸，有关的离子方程 _A_l_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O___F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F。e3＋＋3H2O (3)残渣 2 的主要成分是 __F_e_(_O__H_)_3_________，设计实验证 明你的结论(从“操作”、“现象”两个方面)：
置于潮湿空气中
色[设其主要成分为
Cu2(OH)2CO3]
高三总复习
苏教版·化学
(1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离
子反应的只写离子方程式) 置换反应__2_A_l_＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2_↑_或___
__2_A__l＋__3_C__u_2＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_C__u______； 化合反应__2_C_u_＋__O__2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_=_=_=__C_u_2_(O__H__)2_C_O。3
量不断增大
高三总复习
苏教版·化学
向含0.02 mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2 溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入的Ba(OH)2溶液的体积V 的关系如下图所示。
(1)写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式。
从铝土矿到铝合金 课件 (共42张PPT)
刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
活动与探究
根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性 并用所给药品进行验证。
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液。ຫໍສະໝຸດ 一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应 生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
保存 Al(OH)3
滤液
H2 O
生成 Al2O3
溶解 氧化铝
铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得 铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有 【学生实验二】 Al(OH)3的两性 两性？
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支
试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴
加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现
象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样， 既能与酸反应，又能与碱反应，这样的 氢氧化物称为两性氢氧化物。
【探究四】
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
比较两种制备方法的优劣。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共15张PPT)
Al(OH)3的应用
Al(OH)3（胶体 ）具有很强的吸附能力，能凝聚 水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水目的。
练一练
• 1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（C ） • A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 • B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 • C、Al(OH)3 能溶于氨水 • D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
实验2：将由氨水制成的氢氧化铝胶体分成两份，
分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）滴加到氢氧化铝胶 体中，边加边振荡，注意并记录观察实验现象。
实验现象Biblioteka 结论实有白色胶状沉淀生成 且不溶于过量氨水。
AlCl3+3NH3·H2O＝ Al(OH)3 +
3NH4Cl
验1
试管中的白色
胶状沉淀溶解。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝 是怎样表 现出两性 的呢？
氢氧化铝的电离
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
碱式电离
Al3+
+
3OH-
应与 碱 反
应与 酸 反
如何制取Al(OH)3?
（提示：氢氧化铝的碱性很弱又难溶于水）
碱式
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
可溶性的铝盐+碱 氢氧化铝 +新盐
思考：制氢氧化铝时，碱选择氨水还是氢氧
化钠？为什么？
因为过量的氨水不能溶解Al(OH)3，而 过量的NaOH可溶解Al(OH)3，使反应物的量 不易控制。
Al(OH)3易溶于强碱，不溶于弱碱------氨水
酸式
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巩固练习
4.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol 电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？ 需氧化铝多少克？
分析：
得12e－
2Al2O3
电解
4Al＋3O2↑
失12e－
由上述知： 2Al2O3 ～ 2mol 4Al 4mol ～ 转移电子12 12mol 0.2mol
过滤②
Fe(OH)3除去
方法１：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液
过量盐酸 过滤②
滤液除去
过滤③
Al(OH)3
通电
△
从铝土矿中提取铝
铝土矿 二氧化碳 铝
溶解
NaOH溶液
过滤
残渣
酸化
过滤
滤液
灼烧
H2O
电解
通电⑤
Al
SiO2除去
Al2O3
NaAlO2 NaCl NaOH 溶液
△④
Al(OH)3
过量CO2
过滤③
Al2O3
Fe2O3
过量盐酸 过滤①
过量NaOH 溶液
滤液除去
SiO2
AlCl3 FeCl3 HCl 溶液
观察 与 思考
铝土铝的工艺流程
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
问题讨论
矿制备的工艺流程,交流讨论,思考该 工艺分几步进行,每步的操作的作用 是什么? 1.溶解:用NaOH溶解Al2O3 2.过滤:除去杂质 3.酸化:从溶液中提取Al(OH)3 4.过滤:将Al(OH)3与溶液分离 5.灼烧:得到Al2O3 6.电解:制备Al
２.Al2O3化学性质：
（1）与酸反应
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
（2）与碱反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
把这种既可以与碱反应，又可以 与酸反应生成盐和水。这样的氧 化物称为两性氧化物
实验探究:
取两支试管分别倒入少量的NaAlO2溶 液，一支通入CO2气体，一支滴加稀盐 酸，观察有何现象？
Al2O3
④
Al 方法２：
⑤
碱溶法
七.巩固练习
1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中， 属于氧化还原反应的是 （ ） A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化钠固体 D.电解熔融的Al2O3 2、 Fe2O3中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除 去，可选用的试剂是 （） A 稀硫酸 B 浓氨水 C 稀盐酸 D NaOH溶液融的氧化铝
含量/％ 8－
7.73
铁 4.75%
6－
4.75
3.45 4－ 2.74
2－
Na Ca Fe Al
你知道吗
?
含量/％ 8－
6－
地壳中含量较多的四种元素：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的存在
铝元素占地壳总量的7.73％
7.73
铝元素是地壳中含量最多的 金属 主要以化合物形式存在铝土 矿中
4.75
1.NaAlO2溶液通入CO2
2. NaAlO2溶液滴加稀盐酸
NaAlO2与酸反应
现象：均有白色沉淀生成 反应方程式：
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3
NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3 ↓ + NaCl
3.45 4－ 2.74 2－
Na Ca Fe Al
从铝土矿中提取铝
铝土矿的成分：
主要成分：Al2O3 少量：Fe2O3、SiO2等杂质 要从铝土矿中提取铝，必须先制备较纯的氧化铝
2013-7-10
三.氧化铝(Al2O3)的主要性质
１.物理性质：
白色不溶于水的固体，
熔点为2054℃，沸点为2980℃， 常用于制造耐火材料和冶炼铝的原料。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
b. Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
灼烧
c. H2SiO3==SiO2+H2O d. Al(OH)3能与酸.碱反应
２Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+６H2O Al(OH) +NaOH==NaAlO +２H O
专题3 从矿物到基础材料
铁钙钠钾镁 氧 14.55% 49.13%
铝7.73% 硅 第一单元
26%
矿物图片
大 水 晶 黄铜矿
方解石
金矿
黄铁矿
毒砂
第一课时 从铝土矿中提取铝
学习目标：
1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元
素在自然界中的主要存在形式。 2.了解工业上从铝土矿获取铝的方法。 3.从冶炼铝方法的变化体验化学科学的 发展对人类生活的影响。
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1.请同学们阅读62页,图3-2从铝土
问题讨论
2.铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通 入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢 钠，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。请结合工 艺流程，写出从铝土矿制备氧化铝过程中 发生的化学反应方程式。 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3 灼烧 2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
电解 2Al2O3
4Al＋3O2↑
能力提升
3、你认为工业上从铝土矿提取铝的工艺流程，哪些地
方还存在小小的缺陷，可以作哪些修改或调整，使其工 艺更为合理？试提出你的修改方案.
信息提示:a. SiO2为酸性氧化物
巩固练习
3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世 界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须 加以控制的是 （ C） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制 包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水⑥制炊具 ⑦用 明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃 药 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
一、铝的发现
德国的沃勒于1827年发现铝
法国的德维尔于1854年制得铝
3K + AlCl3
一定条件
3KCl + Al
1886年，美国霍尔用电解法 冶炼得到铝
2Al2O3
电解
4Al + 3O2
地壳中元素含量
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
氢其他 钾 镁 钠 0.76% 2.00% 1.20% 2.47% 钙 2.74% 3.45% 氧 硅 铝 7.73% 铝 氧 48.60% 铁 钙 钠 钾 镁 氢 其他 硅 26.30%