河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第一章第1节第一课时化实验安全
高中化学必修一第1章 第一节 练习题
第1章练习题1．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②5．(2010·金华质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．Ca(OH)26．下列叙述中正确的是A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B．Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定C．Na2O与Na2O2均具有强氧化性D．Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气7．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是() A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是()A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O119．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()A．(y－2x)/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a10．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦11．(2010·厦门质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是() A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3D．CuCl213．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A ．立即退色B ．慢慢退色C ．先退色，后复色D ．颜色不退14．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2 ( ) A ．①比②多 B ．②比①多 C ．一样多 D ．无法比较15．(2010·寿光质检)下列离子方程式正确的是 ( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O16．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ( )A ．该装置图中存在两处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出17．(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质 .下列说法正确的是 ( )A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成18．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是 ( )①1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 ②0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 ③1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 ④1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023B ．当有7.1 g Cl 2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C ．白磷分子(P 4)呈正四面体结构，31 g 白磷中含有P －P 键个数为6×6.02×1023D ．20 g 重水(2H 162O)中含有的中子数为8×6.02×102320．标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( ) A ．体积：①③②④ B ．密度：④①③② C ．质量：①④③② D ．氢原子数：②④③①21．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( ) A ．22.4nb /mN A L B ．22.4mb /nN A L C ．22.4nN A /mb L D ．nbN A /22.4m L22．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B ↑＋2C ↑＋2D ↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( ) A ．7d B ．5d C ．2.5d D ．2d23．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )由大到小的顺序是 ( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)24．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等25．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是() A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等26．下列叙述正确的是() A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 mol·L－1C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－127．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm－3 28．(2010·日照质检)V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀29．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度30．由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，测得此时溶液中c(SO2－4)＝0.15 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10 mol·L－1，则混合溶液中NH＋4的物质的量浓度是()A．0.10 mol·L－1B．0.05 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.01 mol·L－131．(14分)已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，A～H各物质的变化关系如图所示．(1)写出下列反应的化学式A________B________C________D________E________(2)写出下列物质的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应②___________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________.(3)上述反应中属于氧化还原反应的有___________________________________．P。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变 学案
第一节反应热第1课时反应热焓变1.明确体系、环境、热量的相关概念;学习从体系、能量视角认识物质的变化,形成核心观念的结构化认识思路。
2.能从宏观和微观角度解释化学反应中能量变化的原因及本质。
3.知道反应热和焓变的概念;通过分析具体的化学反应,能进行反应焓变的简单计算。
4.通过中和反应反应热的测定实验,能解释测定原理,能根据实验中测定并收集的数据计算反应热,能基于现象和数据进行分析推理,能发现和提出有价值的问题。
知识点1 反应热焓变1.反应热在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。
2.焓变和反应热(1)焓与焓变。
(2)反应热与焓变。
研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变。
(3)焓变与吸热反应、放热反应。
①吸热反应:ΔH为正值,即ΔH>0,反应体系焓增大。
②放热反应:ΔH为负值,即ΔH<0,反应体系焓减小。
3.ΔH的简单计算(1)键能。
拆开或形成 1 mol化学键时吸收或放出的能量,单位:kJ/mol或kJ·mol-1。
(2)ΔH的计算方法。
①根据化学键计算。
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
②根据能量守恒计算。
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。
③根据焓计算。
ΔH=生成物的焓-反应物的焓。
1.判断正误。
(1)化学反应中的能量变化均为热量的变化。
( )(2)断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量。
( )(3)水变水蒸气的过程需吸收热量,属于吸热反应。
( )(4)放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量。
( )(5)化学反应中放出热量越多,其反应热(ΔH)就越大。
( )答案:(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2.(2021·温州期中)反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0);②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( B )解析:由题意知A+B→C为放热反应,故C的能量低于A和B能量之和,第一步反应为吸热反应,故X的能量高于A和B能量之和,第二步反应为放热反应,故X的能量高于C的能量,故答案选B。
高中化学必修1第一章第二节第一课时
克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造 的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合 金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。
1米 1千克
基准
光在真空中于1/299792458秒 时间间隔内所经路径的长度
国际千克原器的质量
1摩尔 0.012kg 12C中所含的碳原子数
思考：
我们知道，1mol不同物质中所含 的粒子数是相同的，那它们质量是否 相同呢？为什么？
1 mol O2的质量是多少？ 1 mol Cl的质量是多少？ 1 mol HCl的质量是多少？ 1 mol NaCl的质量是多少？
启发 既然物质的量是联系微观粒子和宏观物
质的桥梁，那么如何通过物质的量求出1mol物 质的质量呢？
阿伏加德罗常数有多大？
全中国13亿人数一滴水里的水分子数： 一滴水约0.05mL，含有1.67×1021个水分子。 假设每人每分钟数100水分子，日夜不停， 需要2.4万年才能数完。
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币 排成一行，可以来回于地球与太阳之间 240.8亿次。
由此可见： 阿伏加德罗常数是一个很庞大的数值，
1
1.0 (g)
23
23.0 (g)
18
18.0 (g)
27
27.0(g)
通过以上计算，你能得到什么结论？
结论：1mol任何粒子的质量，若以克为单位时， 在数值上等于其相对原子质量或相对分子 质量。
1 mol O2的质量为___3_2____克 1 mol Cl的质量为___3_5_.5___克 1 mol HCl的质量为__3_6_._5___克 1 mol NaCl的质量为__5_8_.5____克
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热练习含答案
第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热基础过关练题组一热化学方程式的书写及正误判断1.(2024吉林四平期中)下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.5 kJB.CH4+2O2 CO2+2H2OΔH=-890.3 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1C.H2(g)+12D.S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH=-269.8 kJ·mol-12.(易错题)(2024广东珠海期中)1 g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.H2(g)+12C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-13.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.12N2(g)+32H2(g) NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1B.12N2(g)+32H2(g) NH3(g)ΔH=(a+b) kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-14.(2023山东青岛二中月考)下列热化学方程式正确的是()H2+Cl2 2HClΔH=-a kJ·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1P4(白磷,s) 4P(红磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-15.(2024湖南长沙统考)书写下列反应的热化学方程式。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化第2课时作业(1)
课时素养检测二物质的转化(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.(2020·廊坊高一检测)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。
该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H 2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
2.(2020·北京海淀区高一检测)下列没有涉及．．．．化学反应的是( )【解析】选C。
可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故A不选;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故B不选;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故C可选;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故D不选。
【补偿训练】下列转化必须通过化学变化才能实现的是( )A.由混合物转变为纯净物B.由含氧化铁的铁矿石变为铁C.由固态物质变为气态物质D.由块状物质变为粉末状物质【解析】选B。
由混合物转变为纯净物可以通过物理变化来实现,A错误;由含氧化铁的铁矿石变为铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,B正确;由固态物质变为气态物质可以通过物理变化来实现,如干冰升华,C错误;由块状物质变为粉末状物质可以通过物理变化来实现,例如矿石粉碎,D错误。
3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( )A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3【解析】选B。
H2O2分解生成H2O和O2,碳在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,A不符合题意;NaNO3不能生成Na2CO3,B符合题意;CaCO3高温分解生成CaO 和CO2,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH,C不符合题意;Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,Al 与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,转化均能一步反应,D不符合题意。
高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案
第二课时 蒸馏和萃取[课标要求]1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。
2．蒸馏的装置及主要仪器写出下图中仪器名称3．蒸馏水的制取1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。
蒸 馏[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl －时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。
1．蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
第一章 第二节 第1课时 电解质的电离 【新人教版 高中化学必修一】
第二节离子反应第1课时电解质的电离[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
一、电解质及导电性1．物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮结论干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。
NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动否能能能自由移动的原因在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
3．电解质(1)(2)非电解质(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()答案(1)×(2)×(3)×(4)×判断电解质的思维流程1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
2．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变
第一节反应热第1课时反应热焓变[核心素养发展目标] 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定1．体系(系统)与环境被研究的物质及发生的反应称为体系；与体系相互影响的其他部分称为环境。
2．反应热(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。
(2)在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(3)许多反应热可以通过量热计直接测定，即根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算。
3．实验探究——中和反应反应热的测定(1)测定原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。
反应热计算公式：Q＝mcΔtQ：中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量；c：反应混合液的比热容；Δt：反应前后溶液温度的差值。
(2)测定装置(3)实验步骤及注意事项①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH 溶液的温度。
②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。
③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。
(4)数据处理某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行实验。
实验次数反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸NaOH 溶液t 1/℃ t 2/℃ (t 2－t 1)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 325.625.425.529.03.5设溶液的密度均为1 g·cm －3，反应后溶液的比热容c ＝4.18 J·g －1·℃－1，则反应放出的热量Q ＝cm Δt ＝c ·[m (盐酸)＋m (NaOH 溶液)]·(t 2－t 1)≈1.42 kJ ，那么生成1 mol H 2O 放出的热量为Q n (H 2O )＝1.42 kJ0.025＝56.8 kJ 。
人教版高中化学必修二课件高一化学第一章第一节试题1.pptx
2、(多选)砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元 素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （B）D A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体
3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最 重的C元素，下列对其性质的预言中，错误的是（） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸[来源:ZXXK]
请填写下列各空:
（1）原子的种类由决定A。B （2）元素的种类由决定A。
（3）元素同位素由决定A。B （4）原子的质量数由决定A。B （5）主族元素在周期表中的位置由决D定E。
（6）核电荷数由决定A
[来源:ZXXK]
• 6、在短周期元素中，原子最外电子层
只有1个或2个电子的元素是（ ）D
• A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素
4、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是 同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子 数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？
7N8O 14P16S
观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
5、用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外 电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，
8、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确 的是：()BD A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠原子
人教版高中化学选择性必修第1册 第一章第二节第一课时 《盖斯定律》作业设计
第一章第二节第一课时《盖斯定律》作业设计一、单项选择题I1．下类有关盖斯定律的描述不正确的是A.盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现B.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热C.不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的D.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热【参考答案】B【质量水平】2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A. |ΔH1|＞|ΔH2|B. |ΔH1|＜|ΔH3|C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D.甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2【参考答案】A【质量水平】3．Li －Li 2O 体系的能量循环如图所示，则ΔH 4等于A.ΔH 2＋ΔH 3B.ΔH 1＋ΔH 2C.－ΔH 3D.ΔH1＋ΔH 2＋ΔH 3【参考答案】D【质量水平】4．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0B.ΔH1<ΔH2C.由ΔH3可知,该步反应的反应物键能总和大于生成物键能总和D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g) ,则ΔH2变小【参考答案】B【质量水平】5．已知在稀溶液中：1 mol弱酸Hol－1；HCl与NaOH反应的中和热ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则Hol－1)等于A.＋43.5B.－43.5C.－67.7D.＋67.7【参考答案】A【质量水平】6．在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2【参考答案】A【质量水平】7．(北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【参考答案】C【质量水平】二、单项选择题II8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g)+O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g)=S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为（ ）A ．ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)B ．ΔH 4= (3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2)C ．ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D ．ΔH 4= (ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)【参考答案】A 【质量水平】323212233232329．下列各组中两个反应的反应热，其中ΔH1>ΔH2的是A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C. 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH12SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g) ΔH2D.已知反应：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH<0，C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2【参考答案】A【质量水平】A ，由于H2O(l)===2H2O(g)ΔH>0，则ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故ΔH1>ΔH2，由于S(s)===S(g)ΔH>0，则ΔH＋ΔH1＝ΔH2，ΔH2－ΔH1＝ΔH>0，故ΔH2>ΔH1成SO2是吸热反应，ΔH2>0，故ΔH2>ΔH1D ，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则ΔH1<ΔH2L2三、非选择题10．盖斯定律在生产生活中应用广泛。
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第一章第一节第1课时 化学实验安全
一、单选题
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，
右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿里称量 D．用托盘天平可以准确称量
至0.01g
3．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物
品可让乘客
带上车的是( )
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精
A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车
5．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 （ ）
6．下列操作中，完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体
积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸
槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立
放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱
溶液中和，再用湿布抹净 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴
加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把
导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
7．下列对实验室意外事故的处理方法正确的是( )
A.少量浓硫酸不慎沾到皮肤上,应先用干净的布擦去,再涂上碳酸氢钠溶液
B.浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲,再涂上硫酸溶液
C.酒精灯不慎失火,应立即用水灭火 D.酸液不慎溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边
眨眼睛
8．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸 B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用
浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
9．下列操作中，正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量时，用手直接拿取砝码 D．用胶头滴管滴液时，滴管不能触及容器内壁
10．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
11．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左
盘，当天平
平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）
A．24.4g B．23.6g C．25.5g D．24g
12．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精
灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停
止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部
二、填空题
13．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 （填序号，下同）。
A．烧杯 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．试剂瓶
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确是 。
A．收集不到气体 B．造成环境污染 C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，某同学认为只要往漏斗中加水，便可检
验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论
是 。
（4）不规范的实验操作都有安全隐患，进入高中后化学实验明显增多，你可要规范操作。
下图的实验操作是否正确？若不正确，指出可能造成的后果。
①______________________________________________
②______________________________________________
③______________________________________________
14．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。（胶塞、导管可自由选用）
（1）写出①～④的仪器名称：①_ _，②__ ____，③_____ ___，④________。
（2）实验室制取并收集氧气时应选择_____和_____相连接，制取并收集氢气时应选择_____
和_____相连接。
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_____和_______相连接，检验气体
时观察到的实验现象是_______________________________________。
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先
停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是___________________。