安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)
安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析
安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20％D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1参考答案：C2. 一个氧气分子的质量是（）A．16g B．32g C．32/（6.02×1023）g D．16/（6.02×1023）g参考答案：C略3. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取参考答案：C略4. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1C略5. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是参考答案：D略6. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）B略7. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2A略8. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 氯水D. 液氯参考答案：DA、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。
答案选D。
最新合肥一中高一下化学期中试题
高一化学09-10学年度第二学期期中考试试卷（时间：100分钟 总分：100分）命题人：郭孝兵 审题人：张少庸 任峰可能用到的相对原子质量是：H —1；O —16；Na —23；Mg —24；C —12；N —14 一、 选择题（每小题3分，共3x18=54分）1．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是（ ）A. 第三周期第ⅠA 族B. 第三周期第ⅡA 族C. 第四周期第ⅠA 族D. 第五周期第ⅠA 族 2．下列微粒中：①+313Al ②③④-F ，其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 3．下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）A ．冰B ．氢氧化钠C ．氯化钠D ．硫酸铵4．同周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3 ，则下列叙述中正确的是（ ）A ．原子的失电子能力 X > Y > ZB ．X 、Y 、Z 的单质与水反应是越来越容易C ．原子半径 Z > Y > XD ．原子序数X > Y > Z5．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素 ； B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质6．下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H 2SO 4中，铜片表面出现气泡B ．把铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.1 mol·L -1的食盐溶液中，碳棒附近产生OH －C ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 7．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯8．有A 、B 、C 、D 四种主族元素，A 、B 元素的阳离子和C 、D 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A 的阳离子氧化性比B 的阳离子氧化性弱，C 的阴离子所带负电荷比D 的阴离子所带负电荷多，则A 、B 、C 、D 的原子序数大小关系是（ ） A ．B>A>C>D B ．C>B>A>DC ．A>B>C>DD ．B>A>D>C9．有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈；将Cu 浸入b 的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A ．d 、c 、a 、bB ．d 、a 、b 、cC ．d 、b 、a 、cD ．b 、a 、d 、c H －C －HBrH －C －BrBr CH 3－CH －CH 2－CH 3 CH 3CH 3－CH －CH 3CH 3－CH 210．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③邻二甲苯只有一种④苯的对位二氯代代物只有一种 ⑤苯的邻位二氯代物只有一种 ⑥在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷A ．①②③④⑤B ．①②③⑤C ．②③④⑤⑥D ．①②④⑥11．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ） A ．16+A n(A －N+8)molB ．16+A n(A －N+10)molC ．(A －N+2)molD ．2n(A －N+6)mol12．元素A 、B 的原子序数都小于18，已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 层电子数为(a 一b)，L 层电子数为(a+b)，则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )A ．能与水反应B ．能与盐酸反应C ．能与NaOH 溶液反应D ．能与硫酸钠反应 13.已知中和热的数值是57.3KJ/mol 。
安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A ．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B ．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C ．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子D ．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为18的氯原子：3717ClB ．碳的基态原子轨道表示式：C ．3BF 的空间结构：(平面三角形)D ．HCl 的形成过程：3．下列各组物质的晶体类型相同的是A ．2SiO 和3SO B ．2I 和NaClC ．2MgF 和KClD ．SiC 和MgO4．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是A ．半径大小：()()3++r Al <r NaB ．电负性大小：χ(F)<χ(O)C ．电离能大小：11I (O)<I (Na)D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH)5．下列说法正确的是A ．CO 2、CS 2和SiO 2的结构相似B ．H—F 的键能比H—Cl 的键能大，所以HF 比HCl 稳定，HF 的稳定性与HF 分子间存在氢键无关C ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关D ．H 2O 和H 2S 的空间构型相似，CaO 2和CaH 2的化学键类型完全相同A ．基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2B ．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成C ．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移D ．图中的总过程可表示为：CH 4+O 2+2H ++2e -s-mmo−−−→CH 3OH+H 2O10．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三下学期第一次教学质量检测化学试题
2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是( )A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性C.SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D.Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O22.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。
下列叙述错误的是( )A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2++卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。
下列有关叙述错误的是( )A.第一电离能：N>O>CB.卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe2+的配位数为6D.基态Fe 原子价电子轨道表示式为4.以纤维素为原料合成PEF 树脂的路线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.纤维素属于纯净物B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C.1mol5-HMP 完全氧化为FDCA 转移4mol 电子D.合成PEF 的单体是FDCA 和乙二醇5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
下列叙述错误的是( )A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO 3B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性C.吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸D.工业上可用氨水处理尾气中的SO 26.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=A1（OH ）3↓B.K 3[Fe （CN ）6]溶液滴入FeCl 2溶液中：+2+3-66K ]+Fe +Fe CN KF C [[e ]Fe N ↓（）=（）C.Cu 与浓HNO 3反应：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑D.酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液：-2-+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO 8H O ↑+7.利用下列装置能达到相应实验目的的是( )甲乙丙丁A.甲装置测定H 2O 2催化分解的速率B.乙装置实现在铁制品表面镀铜C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.丁装置用标准NaOH 溶液测定醋酸的浓度8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素。
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合肥一中2022-2023学年第二学期高一年级期中考试化学试卷考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本大题共16题，每题3分，共48分）1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。
化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是（） 选项 生产生活情境原理A 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质B 葡萄酒中通常添加少量SO 2既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO 和NO xNO x 和CO 发生反应生成无毒气体D “明如镜、声如磐”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是SiO 2A.AB.BC.CD.D2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24LH 2O 中含有共价键数目为2A NB.Na 2O 2与水反应时，生成0.1molO 2时转移的电子数为0.1A NC.过量铜与含0.4molHNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2A ND.2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2A N 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 选项 实验操作现象解释或结论A 常温下，Fe 、Al 分别放入浓24H SO 中 无明显现象 Fe 、Al 在浓24H SO 中发生钝化B 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色稀HNO 3将Fe 氧化为3Fe +C 将SO 2通入氯化钡溶液中出现白色沉淀SO 2与氯化钡反应生成亚硫酸钡难溶物 D 用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO 3具有酸性A.AB.BC.CD.D4.下列关于电子式的表述正确的是（）A.HClO 的电子式为H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B.SCl 2的电子式为:Cl:Cl:S:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅C.用电子式表示HCl 的形成过程为D.己知SCN -中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为:S:C N:-⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎢⎥⋅⋅⎣⎦5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向3FeCl 溶液中通入2SO 气体使溶液棕黄色变浅：322224SO 2H O 2Fe 2Fe 4H SO +++-++++ B.向()32Ba NO 溶液中通入2SO 气体出现白色沉淀：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.在含有等物质的量的()32Fe NO 和KI 的混合溶液中滴入稀盐酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-++++↑+D.向()33Fe NO 溶液中滴入3NaHSO 溶液：2233423SO 2NO 2H 3SO 2NO H O --+-+++↑+6.可逆反应()()()()mA g nB g pC g gD g ++的v-t 图像如图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图像如图乙。
①12a a = ②12a a < ③12b b = ④12b b < ⑤12t t > ⑥12t t = ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为（）甲乙 A.①③⑥⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.②④⑤⑦7.使1mol 乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是（） A.3molB.4molC.5molD.6mol8.石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。
硫醇是—SH 与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。
但是，由于—SH 的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH 溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是（）A.沸点：2537C H SH C H SH >B.酸性：2525C H SH C H OH <C.水溶性：2525C H SH C H OH >D.还原性：2525C H SH C H OH >9.在 2.0L 恒温恒容密闭容器中充入l.0molHCl 和0.3mol 2O ，加入催化剂发生反应：()()()()2224HCl g O 2Cl g 2H O g g ++，HCl 、2O 的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）A.2t 时，v （正）=v （逆）B.催化剂可以提高氯气的平衡产率C.1t 时，容器内气体的总压强比2t 时的小D.3t 时，容器中()()122Cl H O 0.2mol L c c -==⋅10.某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、2Cu +、24SO -，欲除去其中的2+Cu 、24SO -，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是（） A.NaOH 的作用是除去2Cu +B.试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2C.操作x 为过滤，试剂c 为稀盐酸D.检验24SO -是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 2溶液11.22S Cl 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。
22S Cl 各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体。
下列说法错误的是（） A.22S Cl 中硫元素化合价是+1B.向硝酸银溶液中滴加22S Cl ，若有白色沉沉产生，则22S Cl 中含有 Cl -C.22S Cl 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D.22S Cl 的结构式是Cl-S-S-Cl 12.可逆反应()()()()aA s bB g cC g dD g ++进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数C%与温度（T ）、压强（p ）的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大B.达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动C.化学方程式中，b>c+dD.达到平衡后，增加A 的量，平衡向右移动13.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为226H O 6e 6OH 3H --++↑C.③中Fe 作负极，电极反应式为2Fe 2eFe -+-D.④中Cu 作正极，电极反应式为22H 2eH +-+↑14.我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法正确的是（）A.该工艺中光能最终转化为化学能B.该装置工作时，H +由b 极区流向a 极区C.a 极上发生的电极反应为32Fee Fe +-++D.a 极区需不断补充含3Fe +和2Fe +的溶液15.已知：将2H S 和O 2的混合气体通入3FeCl 、CuCl 2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。
下列说法正确的是（）A.2CuCl 溶液和2H S 反应的离子方程式为22S Cu CuS -++↓ B.3FeCl 在转化过程中发生的反应为322FeCuSFe Cu S ++++++C.2O 在转化过程中发生的反应为2322O 2Fe 4H 2Fe 2H O ++++++D.反应过程中的总反应为2222H S O 2S 2H O +↓+16.实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生二氧化硫，有同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。
为了验证两位同学的判断是否正确，设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ，且该装置略去），下列说法错误的是（）A.生成二氧化硫的化学方程式为()24422Zn 2H SO ZnSO SO 2H O ++↑+浓△B.装置A 、B 中加入的试剂均为品红溶液，作用是检验2SO 的存在以及是否除尽C.装置C 中黑色粉末变成红色，且D 中白色粉末变蓝可以说明X 中含有氢气D.装置E 中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D二、填空题（本大题共3题，共52分）17.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
如图是硫、氮两元素的价类二维图。
请回答下列问题：（1）物质X 可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。
（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：2222Ag H S O Ag S H O ++−−→+（反应未配平），已知：Ag 2S 为一种不溶于水的灰黑色固体。
以下有关说法错误的是_______（填字母）。
A.当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B.银针验毒时，Ag 被氧化C.上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1D.2H S 在上述验毒反应中作还原剂（3）已知物质Z 是一种可溶性正盐能被酸性722K Cr O 溶液氧化为24Na SO ，272Cr O -被还原3Cr +，请写出此反应的离子方程式为_____________________。
（4）大苏打（223Na S O ）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。
现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是_______（填字母）。
A.2Na S S +B.23Na SO S +C.2324Na SO Na SO +D.224SO Na SO +（5）氮的氧化物（NO x ）是常见的大气污染物之一，3NH 催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
当物质P 与2NO 的物质的量之比为1∶l 时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为_____________________。
（6）将32g 铜与150mL 一定浓度的物质Q 充分反应，铜完全溶解，产生物质P 和二氧化氮混合气体共0.5mol 。
则混合气体中物质P 的体积为_______L （标准状况下），待反应结束后，向溶液中加入260mL 15mol L -⋅的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的2Cu +全部转化为沉淀，则原物质Q 的物质的量浓度为_______1mol L -⋅。
18.某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体井验证其性质。
请回答下列问题：（1）若装置A 中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积118mol L -⋅的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。