必修二化学方程式汇总
高中化学必修2化学方程式
高中化学必修2化学方程式1.镁与盐酸反应:Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸反应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸反应OH－+ H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸反应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸反应Ag+ + Cl－= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸反应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + OH－== HCO3－15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + OH－== HSO3－17.二氧化碳与澄清的石灰水反应CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应Ca2+ + CO32－== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应Ba2+ + CO32－== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O。
高中化学必修二方程式总结全面精确排版
高中化学必修二化学方程式汇总1、Li与O2反应点燃：2、K与H2O的反应：3、卤素单质氟与氢气反应：4、卤素单质氯与氢气反应：5、卤素单质溴与氢气反应：6、卤素单质碘与氢气反应：7、氯水与饱和溴化钠溶液反应：8、氯水与饱和碘化钠溶液反应：9、溴水与碘化钠溶液反应：10、Mg与H2O反应：11、用电子式表示氯化氢的形成过程：12、用电子式表示氯化钠的形成过程：13、1、BaOH28H2O与NH4Cl的反应:14、典型的原电池Zn-Cu原电池电极反应式负极锌：正极铜：总反应离子方程式：15、氢气氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：16、氢气氧气燃料电池稀硫酸作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：17、甲烷氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：18、甲醇氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：19、镁铝稀硫酸电池负极：正极：总反应方程式：20、镁铝氢氧化钠溶液电池负极：正极：总反应方程式：21、铜铝浓硝酸溶液电池负极：正极：总反应方程式：22、铅蓄电池以Pb和PbO2为电极材料,浓硫酸为电解质溶液负极：正极：总反应方程式：23、H2O2在催化剂作用下受热分解：24、高炉炼铁涉及的反应教材50页：25、甲烷与O2的反应：26、甲烷与Cl2的反应生成四种不同的取代物：27、乙烯与氧气点燃条件下的反应：28、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应：29、乙烯生成聚乙烯的反应：30、丙烯生成聚丙烯的反应：31、乙烯与氢气的反应：32、乙烯与氯化氢的反应：33、乙烯与氯气的反应：34、乙烯与水的反应：35、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：36、苯与O2的反应：37、苯与Br2的反应:38、苯与浓硝酸的反应:39、苯与氢气的反应:40、乙醇与金属钠的反应：41、乙醇的燃烧:42、乙醇的催化氧化反应:43、乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH44、用乙酸来除去水垢的反应：45、乙酸与金属钠的反应：46、乙酸与乙醇的反应：47、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应：48、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的反应49、蔗糖水解反应：50、淀粉纤维素水解反应：51、硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解:52、硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的反应皂化反应:53、HgO受热分解：54、Ag2O受热分解：55、CO还原Fe2O3：56、Al还原Fe2O3铝热反应:57、Al还原Fe3O4铝热反应:58、电解NaCl：59、电解MgCl2:60、电解Al2O3 :61、煤气化的反应：62、乙二酸与乙二醇反应生成高聚物的方程：63、乳酸发生反应生成高聚物的方程：64、葡萄糖的结构简式：果糖的结构简式：书写出下列物质的电子式1、Cl-2、S2-3、O22-4、NH4+5、OH-6、CaCl2所含化学键有：7、NaOH所含化学键有：8、Na2O2所含化学键有：9、H2O2所含化学键有：10、CO2所含化学键有：11、HCl所含化学键有：12、H2O所含化学键有：13、NH3所含化学键有：14、CH4所含化学键有：15、NH4Cl所含化学键有：16、HClO所含化学键有：。
高一化学必修二化学方程式大全
高一化学必修二化学方程式大全高一化学必修二是一门非常重要的学科，其中化学方程式是该课程的重要内容之一。
化学方程式是化学反应的记录方式，其中反应物和生成物以及反应所涉及到的摩尔数和反应条件都需要详细记录在方程式里面。
因此，学习化学方程式可以帮助我们更深刻地理解化学反应的本质。
本文将为大家介绍高一化学必修二中常见的化学方程式，并针对不同的反应类型进行详细讲解。
1. 酸碱中和反应酸和碱反应产生的中和反应是常见的化学反应类型之一。
中和反应的通式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指，某种物质失去电子，而另一种物质获得电子，从而发生化学变化的过程。
氧化还原反应的通式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 酸化物和金属的反应酸和金属的反应也十分常见。
当金属和酸反应时，通常会产生盐和氢气。
酸和金属的反应通式如下：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H24. 烷基化、脱水和加水反应在烷基化的反应中，通常是通过给予烷基化剂与某些化合物反应来实现。
烷基化反应的通式如下：烷基化剂 + 化合物→ 烷基化产物例如，甲醇可以与苯反应，生成甲基苯的方程式为：CH3OH + C6H6 → CH3C6H5 + H2O脱水和加水反应可以看做是相反的反应，是指将水从化合物中产物的过程。
脱水反应的通式如下：化合物→ 脱水产物 + H2O例如，葡萄糖通过脱水反应可以生成葡萄糖酸的方程式为：C6H12O6 → C6H10O7 + H2O加水反应的通式如下：化合物+ H2O → 加水产物例如，乙烯可以与水反应生成乙醇的方程式为：C2H4 + H2O → C2H5OH以上是高一化学必修二中常见的化学方程式，不同的反应类型都有其独特的特征，需要我们认真学习和理解。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑高温4、木炭复原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反响：4Na+O2====2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反响：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2 +3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O第1页共11页15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2 +H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3 ↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2 ↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2 +2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF====SiF4+2H2↑第2页共11页高温28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaOCaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓点燃32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl22FeCl3点燃33、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2CuCl2点燃34、氯气与金属钠反响：2Na+Cl22NaCl35、氯气与水反响：Cl2+H2O====HCl+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反响：SO2+H2O===H2SO3第3页共11页放电42、氮气与氧气在放电下反响：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反响：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O第4页共11页56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑点燃57、氯气与氢气反响：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：〔NH4〕2SO4+2NaOH2NH3↑+ Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+2Cl2SiCl4高温SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl第5页共11页必修二第一章物质构造元素周期律1、Li与O2反响〔点燃〕：4Li+O22Li2ONa与O2反响〔点燃〕:2Na+O2Na2O2Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反响：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反响：〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反响:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反响:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反响〔点燃〕：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反响与能量第6页共11页1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕负极〔锌〕：Zn-2e-===Zn-===Zn2+〔氧化反响〕正极〔铜〕：2H ++2e-===H 2↑〔复原反响〕电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中化学必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ +2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 =====CaCO3↓+ 2NaCl8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ====2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =====2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =====Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ====Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)366、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑。
高中化学必修二有机化学方程式
高中化学必修二有机化学方程式篇一：必修2有机化学方程式汇总必修2有机化学方程式汇总1. CH4 + 2O CO2 + 2H2O 甲烷的燃烧反应2. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl3. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl4. CH2Cl + Cl光照CHCl3 + HCl 光照光照点燃甲烷的取代反应5. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl6. CH4C +2H2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH3COONa + NaOH △CH4↑+ Na2CO3甲烷的实验室制备（了解）8. C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O乙烯的燃烧反应9. CH2 = CH2 + Br CH2Br—CH2Br10. CH2 = CH23CH2OH11. CH2 = CH2CaO 高温光照点燃3—CH2Br 乙烯的加成反应12. CH2 = CH23—CH313. nCH2 = CHCH2乙烯的加聚反应14. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O苯的燃烧反应15. + Br2 苯的卤代反应16. + HO2 +H2O苯的硝化反应17. + HO3H+H2O苯的磺化反应（了解）18. + 3H2 △苯的加成反应Ni －NO2 2O 甲苯硝化反应制TNT（了解）20. C2H6O+ 3O2 2CO2 + 3H2O乙醇的燃烧反应21. 2CH3CH22CH3CH2ONa + H2↑乙醇的置换反应22. 2CH3CH2OH+O2Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化△23. CH3CH2OH 浓硫酸 2 = C H2↑+ H2O 乙醇的消去反应（实验室制乙烯的原理）170℃24. C2H5OH+C2H5140℃C2H5OC2H5+H2O 分子间脱水成醚（了解）25. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑26.2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑ 27. CH33 CH3COONa+H2O+CO2↑28. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 29. 2CH3COOH + Cu(OH)(CHCOO)2Cu + 2H2O 30. CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O 酯化反应31. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH 酯的水解32. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2发酵生成酒精34. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖 35. C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖催化剂催化剂浓硫酸乙酸的酸性（了解）36. (C6H10O5)n + nH2n C6H12O6淀粉葡萄糖37. (C6H10O5)n + nH2催化剂n C6H12O6 △纤维素葡萄糖催化剂双糖和多糖的水解篇二：必修2有机化学方程式汇总必修2有机化学方程式汇总1. CH4 + 2O CO2 + 2H2O 甲烷的燃烧反应2. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl3. CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl4. CH2Cl + Cl光照CHCl3 + HCl 光照光照点燃甲烷的取代反应5. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl6. CHC +2H2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH3COONa + NaOH △CH4↑+ Na2CO3甲烷的实验室制备（了解）8. C2H4 + 3O2 点燃2CO2 + 2H2O乙烯的燃烧反应9. CH2 = CH2CH2Br—CH2B(来自: 小龙文档网:高中化学必修二有机化学方程式)r10. CH2 = CH23CH2OH11. CH2 = CH2CH3—CH2Br CaO 高温光照乙烯的加成反应12. CH2 = CH23—CH3 13. nCH2 CH 乙烯的加聚反应14. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O苯的燃烧反应15. + Br2 苯的卤代反应16. NO2 +H2O苯的硝化反应17. 3H+H2O苯的磺化反应（了解）18. + 3H2 △苯的加成反应Ni 点燃－NO2 2O 甲苯硝化反应制TNT（了解）20. C2H6O+ 3O2点燃2CO2 + 3H2O乙醇的燃烧反应21. 2CH3CH2 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇的置换反应22. 2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化△CH2 = CH2↑+ H2O 乙醇的消去反应23. CH3CH2OH 浓硫酸（实验室制乙烯的原理）170℃浓硫酸24. C2H5OH+C2H5 C2H5OC2H5+H2O 分子间脱水成醚（了解）140℃25. 2CH3 2CH3COO Na+H2↑26.2CH3COOH+Na232CH3COONa+H2O+CO2↑乙酸的酸性27. CH33 CH3COONa+H2O+CO2↑28. CH3 CH3COONa + H2O29. 2CH33COO)2Cu + 2H2O30. CH3COOH+CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应31. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH酯的水解32. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C6H12O催化剂6 2CH催化剂3CH 2OH + 2CO2发酵生成酒精（无氧呼吸）34. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖35. C催化剂12H22O11 + H22C6H12O6麦芽唐葡萄糖36. (C催化剂双糖和多糖的水解6H10O5)n + nH2 n C6H12O6淀粉葡萄糖37. (C催化剂6H10O5)n + nH2 △n C6H12O6纤维素葡萄糖（了解）篇三：必修二_有机化学_方程式总结必修二有机化学方程式总结甲烷和Cl2：CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl 甲烷燃烧：CH4+2O2 2+2H2O 甲烷分解：CH4C+2H2乙烯燃烧：C2H4 +3O2 2CO2+2H2O 乙烯与Br2：C2H4+ BrC2H4Br2 乙烯与H2：C2H4+H2C2H6 乙烯与HX：C2H4+HX 3CH2X 乙烯与H2O：C2H4+H2O 3CH2OH 乙烯的加聚：nC2H4 2-CH 2 点12CO2+6H2O 3 NO2 +H2O +H2SO4(浓3H +H2O 苯与H2+3H2 Ni 乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2 乙醇燃烧：C2H5OH+O2 2CO2+3H2O 乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2CH3CHO+2H2O乙醇分子内脱水：C2H5OH浓H2SO4、170℃CH2=CH22O 乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4 、140℃CH3CH2OC2H5（乙醚）+H2O 注：一般醚以与氧相连的烃基加醚字命名乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O 乙酸与NaOH: CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa+H2O+CO2乙醇与乙酸：CH3COOH+ C2H5OH 浓硫酸、△CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaO △CH3COONa+ C2H5OH 蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O 稀硫酸C6H10O6葡+ C6H10O6果麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O 催 2 C6H10O6葡纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O 6H10O6葡淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O nC6H10O6葡C17H35COOCH2 CH2OH （饱和）C17H352O 17H35COOH+CHOH C17H35COOCH2 CH2OH 软质酸甘油酯：C15H35COOCH2(不饱和)C15H35COOCH2C15H35COOCH2油酸甘油酯：C17H33COOCH2C17H33COOCH2相关热词搜索：有机化学方程式必修高中化学高二有机化学方程式必修5有机化学方程式。
高一化学必修2有机化学方程式汇总
高一化学必修2有机化学方程式汇总在高一化学必修 2 中，有机化学部分是非常重要的内容，而有机化学方程式则是理解和掌握有机化学知识的关键。
下面为大家汇总了这部分的重要有机化学方程式。
一、甲烷1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O这个方程式是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，是常见的能源利用方式。
2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂ → CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂ → CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂ → CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂ → CCl₄＋ HCl这一系列反应展示了甲烷中的氢原子逐步被氯原子取代的过程。
二、乙烯1、乙烯的燃烧：C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O乙烯燃烧时产生明亮的火焰和黑烟。
2、乙烯与溴水的加成反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br 这个反应可以用于检验乙烯的存在。
3、乙烯与氢气的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃这是工业上制备乙烷的方法之一。
4、乙烯与氯化氢的加成反应：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃CH₂Cl 此反应常用于制备氯乙烷。
5、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂ₙ这是乙烯制备聚乙烯的反应，聚乙烯是常见的塑料。
三、苯1、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂ → 12CO₂＋ 6H₂O苯燃烧时产生浓烈的黑烟。
2、苯与液溴的取代反应：＋ Br₂ → ＋ HBr需要在催化剂 FeBr₃的作用下进行。
3、苯与浓硝酸的取代反应：＋ HNO₃ → ＋ H₂O反应条件为浓硫酸加热。
四、乙醇1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 3H₂O乙醇是常见的燃料。
2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应说明乙醇中的羟基能与钠发生置换反应。
3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O在铜或银作催化剂的条件下进行。
必修二有机化学方程式汇总(精编8K双面)
必修二有机化学反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，放热。
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷，又叫氯仿)+HCl CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl现象：黄绿色逐渐变淡，最后变成无色，瓶壁上产生油状液体，集气瓶内液面上升。
（3）分解反应甲烷分解：CH 高温2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n ) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O 现象：火焰明亮，伴有黑烟。
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2OH （3）聚合反应加聚生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂[CH 2—CH 2 ] n适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯)3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH +5O 点燃2+2H 2O 现象：火焰明亮，伴有浓黑烟。
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第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂KO2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF 冷暗Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃
Br2 + H2 === 2Br 加热I2 + H2 === 2HI 加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
用电子式表示NaCl的形成过程
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 (吸热反应,烧杯变凉)
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
电流流动方向由铜到锌
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂
△2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料)
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
−
−→
−点燃CO
2
(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2
−−→−点燃 2CO 2+2H 2O
（2）加成反应（（与Br 2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合(加聚)反应： ① (乙烯制聚乙烯) ② (氯乙烯制聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2
−−→−点燃 12CO 2+6H 2O
（2）取代反应: ① 与Br 2的反应(纯溴): + Br 2 −−→−FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密
度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
+ HONO 2
浓硫酸 △ + H 2O
（3）加成反应
+ 3H2 −−→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2
−−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
NO 2
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
葡萄糖 果糖
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+NaOH −−→−加热甘油+高级脂肪盐
蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展
1、受热分解法： HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑
Ag 2O 受热分解：2Ag 2O 4Ag + O 2↑ 2、热还原法 Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 高温
2Fe ＋ Al2O3
② Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解
2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解
Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)电解
冰晶石4Al＋ 3O
2↑
4、石油的催化裂化 ------化学变化
例如：C4H10 −−−−→
催化剂
加热、加压C2H4＋C2H6C16H34
−−−−→
催化剂
加热、加压C8H18＋C8H16
C8H18 −−−−→
催化剂
加热、加压C4H10 ＋C4H8 C4H10
−−−−→
催化剂
加热、加压CH4＋C3H6
C4H10 −−−−→
催化剂
加热、加压C2H4＋C2H6
5 . 海水提溴
Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
SO2吸收塔吸收Cl2+SO2 +2 H2O=== H2SO4+ 2HCl
Cl2+ HBr=== Br2+ 2HCl
6. 海水提碘
可以用氯气氧化Cl2+2NaI===I2+2NaCl
教材用酸性H2O2氧化 H2O2 +2 KI + H2SO4= I2 +K2SO4 +2H2O。